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《物质及其变化》单元测试（培优提升）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题(共45分)
1．(本题3分) 下列有关氧化物的判断正确的是
A．凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B．依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C．酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D．金属氧化物一定是碱性氧化物
2．(本题3分) 如图所示，将淀粉胶体和食盐溶液的混合物放入半透膜的袋子中，放入蒸馏水中，一段时间后，Na+和Cl-通过半透膜进入蒸馏水中，重复几次，可以得到纯净的淀粉胶体，该方法称为渗析。下列说法中不正确的是
A．粒子直径小于1nm(10-9m)的分子和离子能通过半透膜
B．淀粉分子的直径在1nm~100nm之间
C．渗析法可以用来提纯胶体
D．用滤纸可以分离胶体和溶液
3．(本题3分) 下列实验操作与微粒直径大小无关的是
A．渗析
B．升华
C．过滤
D．验证丁达尔效应
A．A B．B C．C D．D杨sir化学，侵权必究
4．(本题3分) 下烈说法中正确的是
A．某物质不属于电解质，就属于非电解质
B．SO3溶于水可导电，SO3属于电解质
C．NaCl属于电解质，所以NaCl晶体可导电
D．已知氧化铝在熔融状态下能导电，则氧化铝在熔融状态下能电离
5．(本题3分) 下列叙述正确的是
A．所有离子方程式都可表示同一类型反应
B．H++OH-=H2O可表示所有酸和碱的中和反应
C．凡是易溶于水的化合物都可以写成离子形式
D．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示杨sir化学，侵权必究
6．(本题3分)（江西省赣州市会昌县第五中学2021-2022学年高一上学期开学考测试新化学试题）如图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应(“—”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化)，下列达项符合图示关系的是
选项
甲
乙
丙
丁
A
H2O
O2
CaO
Ca(OH)2
B
H2SO4
HCl
MgCl2
Mg(OH)2
C
HCl
CO2
CaCO3
H2O
D
FeSO4
FeCl2
Cu
CuO
A．A B．B C．C D．D
7．(本题3分) 下列离子方程式书写正确的是
A．硫酸铜溶液与氨水反应的离子方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
B．向氯化铜溶液中滴加硝酸银溶液：Ag++Cl－=AgCl↓杨sir化学，侵权必究
C．氢氧化钡和稀硫酸反应的离子方程式：Ba2++OH－+H++＝BaSO4↓+H2O
D．盐酸和碳酸氢钠溶液反应：2H++=H2O+CO2↑
8．(本题3分) 反应物之间的用量不同，往往导致离子反应的书写也不相同，下列离子方程式能正确表示反应的是
A．NaOH溶液中通入过量CO2：CO2+2OH−=+H2O
B．向碳酸钠溶液中通入少量CO2：+CO2+H2O=2
C．Na2CO3溶液中逐滴滴加少量盐酸：+2H+=H2O+CO2↑
D．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHSO4溶液：2H++ +Ba2++2OH−=BaSO4↓+2H2O
9．(本题3分) 下列说法正确的是
A．pH＜7的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO杨sir化学，侵权必究
B．滴加酚酞溶液显红色的溶液：Ba2+、NH、Cl−、NO
C．取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO
D．H++OH-=H2O可描述所有酸碱中和反应的实质
10．(本题3分) 某溶液中含有较大量的Cl-、、OH-三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来。下列实验操作的操作顺序中， 正确的是
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A．①②④②③ B．④②③②① C．①②③②④ D．④②①②③
11．(本题3分) 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是( )杨sir化学，侵权必究
A．Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
B．S+O2SO2
C．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
12．(本题3分) 一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式(未配平)为，下列说法正确的是
A．配平后H2O的系数为8
B．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1∶2
C．N2只是还原产物杨sir化学，侵权必究
D．被氧化与被还原的氮原子数之比为5∶3
13．(本题3分) 已知在酸性溶液中易被还原成，且还原性：。下列反应在水溶液中不可能发生的是
A． B．
C． D．
14．(本题3分) 某固体可能含有NH、Cu2+、Na+、Cl-、CO、SO中的几种离子，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)；
(1)一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。杨sir化学，侵权必究
(2)另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生0.672L NH3(标准状况)。(已知：NH+ OH-=NH3+H2O)
下列说法正确的是
A．该固体中一定含有NH、CO、SO、Na+ B．该固体中一定没有Cu2+、Cl-、Na+
C．该固体中只含有NH、CO、SO、Cl- D．根据以上实验，无法确定该固体中有Na+
15．(本题3分) 某种制备的反应机理如图。下列说法不正确的是
A．总反应可表示为
B．该过程中的化合价有0和两种
C．和可循环利用
D．①、②、③均为氧化还原反应杨sir化学，侵权必究
二、填空题(共55分)
16．(本题10分) 食品包装袋中有一个小纸袋，面写着“石灰干燥剂”
(1)“石灰干燥剂”的主要成分生石灰是_______(填化学式)，“石灰”所属的物质类型是_______(填序号)
①金属氧化物；②碱性氧化物；③碱；④碱性干燥剂；⑤化合物；⑥盐
(2)生石灰可做干燥剂的理由是_______(用化学方程式表示)。
(3)你认为下列内容还必须在这种小纸袋上注明的是_______(填序号)。
①禁止食用﹔②可以食用； ③禁止未成年入用手拿； ④生产日期
(4)小纸袋中的物质能否长期做干燥剂_______，原因是_________。
(5)你还知道哪些干燥剂？请举一例_______。
17．(本题10分)离子反应是中学化学中重要的反应类型，回答下列问题：
Ⅰ.下列物质：①铜②纯碱③Ba(OH)2固体④Cu2(OH)2CO3⑤盐酸溶液⑥酒精⑦熔融的NaCl⑧二氧化碳
(1)属于盐类的是_______。
(2)属于非电解质是_______。
(3)属于电解质的是_______。
Ⅱ.将两种化合物一起溶于水得到一种无色透明溶液，溶液中含有下列离子中的某些离子：K+、Mg2+、Fe3+、Ba2+、SO、OH-、CO和Cl-，取该溶液进行如下实验：
Ⅰ.取少量溶液滴入紫色石蕊试液，溶液呈蓝色。
Ⅱ.取少许溶液滴入BaCl2溶液，无白色沉淀产生。
Ⅲ.取少许溶液先滴加硝酸再加AgNO3溶液，产生白色沉淀。杨sir化学，侵权必究
Ⅳ.再取少许原溶液滴入少量H2SO4溶液，有白色沉淀产生。
①根据以上现象判断，原溶液中肯定不存在的离子是_______。
②写出实验Ⅲ中可能发生反应的离子方程式_______，_______。
③如溶液中各种离子数相等，确定溶液中_______(填有或无)K+。判断依据是_______。
18．(本题10分) A、B、C、D 四种可溶性盐，其阳离子分别是 Na＋、Ba2＋、Cu2＋、Ag＋中的某一种，阴离子分别是 Cl-、SO、CO、NO中的某一种。现做以下实验：①将四种盐各取少量，分别溶于盛有 5 mL 蒸馏水的 4 支试管中，只有 B 盐溶液呈蓝色。②分别向 4 支试管中加入 2 mL 稀盐酸，发现 A 盐溶液中产生白色沉淀，C 盐溶液中有较多气泡产生，而 D 盐溶液无明显现象。
(1)根据上述实验事实，推断这四种盐的化学式分别为：A___________B___________； C___________；D___________。
(2)写出下列反应的离子方程式：
①B＋D→：_____
②C＋HCl→气体：_____杨sir化学，侵权必究
19．(本题12分) 回答下列问题：
（1）①H2+CuOCu+H2O
②CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
③3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O
④NH4NO3+Zn=ZnO+N2↑+2H2O
⑤Cu2O+4HCl=2HCuCl2+H2O。
上述反应中， 属于氧化还原反应的是___________(填序号)。
（2）用双线桥法表示下述反应电了转移的方向和数目___________。MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反成来制备单质碘，其化学方程式为2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O
①反应中___________元素被氧化，___________是氧化剂；
②用单线桥标法出电了转移方向和数目___________。
20．(本题13分) Ⅰ.实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气，反应原理如下：2KMnO4+l6HC1(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)用双线桥标出电子得失情况。_______
(2)由此反应可以推断氧化性强弱KMnO4_______Cl2(填“＞”、“＜”、“＝”)
(3)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填序号)
①只有还原性②还原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性杨sir化学，侵权必究
(4)若参加反应的HCl是73g，则被氧化的HCl有_______g(保留一位小数点)。
Ⅱ.(5)某同学设计如下实验研究H2O2的性质:
序号
实验
实验现象
ⅰ
向5%H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液
a.溶液紫色褪去
b.有大量气泡产生
ⅱ
向5%H2O2溶液中滴加淀粉碘化钾溶液
c.溶液变蓝
①从理论上看H2O2既有氧化性又有还原性，具有还原性的原因是_______。
②能证明H2O2具有还原性的实验是_______(填序号)。可作为证据的实验现象是_______(填字母序号)。
Ⅲ.(6)先将下述反应配平，再用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目。_______OH-+_______ClO-+_______Fe3+=_______+_______Cl-+_______H2O，_______、_______
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