专题6-3-常见气体的制备与气体体积测定(解析版).docx

专题6.3 常见气体的制备与气体体积测定
一、气体体积的测定
气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等)，也可直接测量收集的气体体积。
测量气体体积的常用方法：
(1)直接测量法。如图A、B、C、D、E均是直接测量气体体积的装置。
测量前，A装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度)充满液体，且两管液面相平。
C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的气体可以直接测量。
D装置：用于测量混合气体中被吸收(或不被吸收)的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。
解答该量气装置读数时的答题模板：
①将××××恢复至室温。②调节×××与×××两端液面相平。③视线与×××在同一水平线上。
E装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体积(一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。
(2)间接测量法。如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。

练习1：欲测定金属镁的相对原子质量，请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。

填写下列各项(气流从左到右)：
(1)各种仪器连接的先后顺序是________接________、________接________、________接________、________接________(用小写字母表示)。
(2)连接好仪器后，要进行的操作有以下几步，其先后顺序是____________________(填序号)。
①待仪器B中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为Va mL；
②擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为m g，并将其投入试管B中的带孔隔板上；
③检查装置的气密性；
④旋开装置A上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞，这时A中共放入水Vb mL。
(3)根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为_______________。
(4)若试管B的温度未冷却至室温，就读出量筒C中水的体积，这将会使所测定镁的相对原子质量数据________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(5)仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是___________________________________________________________________。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。则产生氢气的体积为________________________mL。
练习2：氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中的重要还原剂。某课题组设计实验制备氢化铝锂并测定其纯度。已知： 氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体。
Ⅰ.制备氢化锂
选择图1中的装置制备氢化锂(有些装置可重复使用)：

(1)装置的连接顺序(从左至右)为A→________________________________________________。
(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需进行的实验操作是_____________________________________。
(3)写出制备氢化锂的化学方程式：_________________________________________________。
Ⅱ.制备氢化铝锂
1947年，Schlesinger、Bond和Finholt首次制得氢化铝锂，其方法是使氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，搅拌，充分反应后，经一系列操作得到LiAlH4晶体。
(4)写出氢化锂与无水三氯化铝反应的化学方程式：_______________________________________。
Ⅲ.测定氢化铝锂产品(不含氢化锂)的纯度(5)按图2装配仪器、检查装置气密性并装好试剂(Y形管中的蒸馏水足量，为了避免氢化铝锂遇水发生爆炸，蒸馏水中需掺入四氢呋喃作稀释剂)，启动反应的操作是：_________________________________。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上，其目的是___________________________________。
(6)在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL。该样品的纯度为___________________________________________(用含a、V1、V2 的代数式表示)。如果起始读数时俯视刻度线，测得的结果将_______________________________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
二、氯气的制备
1．反应原理
实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等来制取氯气：
MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
2．仪器装置

(1)气体发生装置类型：固＋液气
(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
(3)装置C的作用是除去Cl2中少量的HCl气体。
(4)装置D的作用是干燥氯气(或除去氯气中的水蒸气)。
3．收集方法
(1)向上排空气法(氯气密度大于空气)。
(2)排饱和食盐水法(氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度很小，用此法可除去实验中挥发产生的氯化氢气体)。
4．验满方法
(1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。
(2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。
5．尾气处理
(1)仪器装置图中烧杯F中盛放的液体是NaOH溶液。
(2)该液体的作用是吸收过量的氯气，防止污染环境。
(3)导气管要伸入液面以下。
练习1：如图所示装置可用于二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，并利用产物进行后续实验，请填写下列空白：

(1)写出二氧化锰与浓盐酸反应的化学方程式：_____________________________________________。
(2)在该反应中，HCl充当的是____________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(3)洗气瓶B中盛有饱和食盐水，洗气瓶C中盛有品红溶液，在洗气瓶D中放有石灰乳，则C瓶中观察到的现象是____________________________________________________________________________；
D瓶中发生反应的化学方程式是___________________________________________________。
(4)若反应产生了标况下11.2 L的氯气，则参与氧化还原反应的HCl的物质的量是________mol。
练习2：在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。

(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)：________接________；________接________；________接________；________接________。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是______________________________________________；
NaOH溶液的作用是_________________________________________________________。
(3)化学实验中常用湿润的KI­淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到________，反应的化学方程式为___________________________________________________________________。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应：_______________________________________________。
②NaOH溶液中发生的反应：__________________________________________________。
三、二氧化硫的制备

1.反应原理：Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑ 利用强酸制弱酸的原理制备SO2
2.实验装置：(1)气体发生装置类型：固＋液→气[固液常温制取气体]
(2)发生装置所用仪器的名称为分液漏斗、圆底烧瓶。
3.在还原性探究实验中，发生反应：5SO2+2MnO4－+2H2O====5SO42－+2Mn2++4H+
4.在氧化性探究实验中，发生反应：SO2+2S2－+4H+====3S↓+2H2O
5.在漂白性探究实验中，品红溶液褪色，加热后又恢复红色；
6．尾气处理：SO2 +2NaOH====Na2SO3+H2O
7.SO2密度比空气大，在水中溶解度较大，选择向上排空气法收集
8.思考探究：除去酸性气体中HCl的方法？通入其酸式盐的饱和溶液。
如：CO2(HCl)→NaHCO3(aq)→CO2 H2S(HCl)→NaHS(aq)→H2S
练习1：如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而使溴水呈红棕色)，下列说法错误的是_____________________.

①中发生反应的离子方程式是SO＋2H＋===H2O＋SO2↑ ②中溶液变为红色
③的品红溶液褪色，证明SO2有漂白性 ④中SO2作还原剂
练习2：如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式为______________________________________________。
(2)②中的实验现象是________________________________________________________。
(3)③中的实验现象是_________________________________________________，证明SO2有________性。
(4)④中SO2作______________剂。
(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是_____________________________，
当1 mol SO2参与反应时，转移电子的物质的量是______________________________。
(6)⑥的作用是______________________________________________________________。
四、氨气的制备

1．反应原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．气体制备流程：原理——发生装置——除杂干燥——收集——验满——尾气处理。
3．注意事项
(1)制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管应插入试管底部。
(2)浓氨水(或浓铵盐溶液)滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气。
(3)试剂的选择
①NH4Cl可用(NH4)2SO4等代替，但不能用NH4HCO3或NH4NO3代替，因为NH4HCO3、NH4NO3受热分解产生杂质气体。
②消石灰不能用KOH或NaOH代替，因为KOH和NaOH易吸水、易结块，不利于产生NH3，且碱性太强高温下腐蚀试管。
(4)净化干燥
用碱石灰(CaO和NaOH)干燥氨，不能用浓硫酸、CaCl2(因为可生成CaCl2·8NH3)干燥氨。

(5)尾气处理
多余的氨要吸收掉(可在导管口放一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球)以避免污染空气。在尾气吸收时要防止倒吸，常采用的装置有：

(4)快速制备氨的方法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2OH2O＋NH3↑

浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出

浓氨水＋固体CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2
CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度
练习1：甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品(碱石灰：氢氧化钠和生石灰的混合物)制取氨气。请你参与探究，并回答问题：

(1)三位同学制取氨气的化学方程式为：_________________________________________________。
(2)三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是_________________________________________。
(3)三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨(实验操作都正确)，你认为没有收集到氯气的同学是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(4)检验氨气是否收集满的方法是(简述操作方法、现象和结论)___________________________________________。
(5)三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的的是_________(填“甲”“乙”或“丙”)，该装置中的NH4HCO3固体能否用NH4Cl固体代替？________(填“能”或“不能”)。
练习2：已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。

(1)A中加入的物质是________，发生反应的化学方程式是__________________________________。
(2)B中加入的物质是________，其作用是________________________________________________。
(3)实验时在C中观察到的现象是________________________________________________________，
发生反应的化学方程式是_______________________________________________________________。
(4)实验时在D中观察到的现象是_______________________，D中收集到的物质是_________________________，检验该物质的方法和现象是______________________________________。
[课后练习]
1．拟用如图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。

下列可以得到干燥纯净的气体的选项是(　　)
选项
气体
a
b
c
d
A
CO2
盐酸
CaCO3
饱和Na2CO3溶液
浓硫酸
B
NH3
饱和NH4Cl溶液
消石灰
H2O
固体NaOH
C
Cl2
浓盐酸
MnO2
饱和NaCl溶液
浓硫酸
D
NO2
浓HNO3
铜屑
H2O
固体NaOH
2.下图装置用于气体的干燥、收集和尾气吸收，其中X、Y、Z对应都正确的是(　　)

选项
X
Y
Z
A
无水硫酸铜
氯气
饱和食盐水
B
氢氧化钠固体
氨气
水
C
氯化钙
二氧化硫
氢氧化钠溶液
D
碱石灰
一氧化氮
氢氧化钠溶液
3.如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，下列相关的选项正确的是(　　)

选项
气体
试剂
现象
结论
A
NH3
酚酞溶液
溶液变红色
NH3的水溶液显碱性
B
SO2
酸性KMnO4溶液
溶液褪色
SO2具有漂白性
C
HCl
硅酸钠溶液
生成白色沉淀
Cl的非金属性比Si强
D
X
KI­淀粉溶液
溶液变蓝
X可能是Cl2
4.二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)是一种黄红色液体，溶于CCl4、二硫化碳等，遇水分解为硫、二氧化硫、氯化氢，超过100 ℃开始分解，300 ℃分解完全。可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。可由二硫化碳(沸点46.5 ℃)与Cl2在95～100 ℃制备，同时有CCl4(沸点76.8 ℃)生成，实验装置如下：

下列说法正确的是(　　)
A．③⑥中依次盛放浓硫酸、无水CaCl2 B．实验中需用酒精灯对④进行直接加热
C．实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是S2Cl2 D．用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2
5．(2018·河北沧州质量监测)FeCl3易潮解、易升华，实验室制备FeCl3的装置如图所示(加热和夹持仪器略去)。下列说法正确的是(　　)

A．导管g的作用是增强装置的气密性
B．试剂X和试剂Y分别为浓硫酸、饱和食盐水
C．直接用E接收产物比用导管连接的优点是可防止堵塞
D．F中浓硫酸的作用是防止空气中的水蒸气进入E
6．下列装置用于实验室制备氨气并配制银氨溶液，不能达到实验目的的是(　　)

7．ClO2是一种优良的消毒剂，其溶解度约是Cl2的5倍，但温度过高、浓度过大时均易发生分解，因此常将其制成固体，以便运输和贮存。制备KClO2固体的实验装置如图所示，其中A装置制备ClO2，B装置制备KClO2。请回答下列问题：

(1)仪器a的名称是_______________________________________________________________________。
(2)滴液漏斗与普通分液漏斗相比，其优点是________________________________________________。
(3)加入的硫酸需要用冰盐水冷却的原因是_________________________________________________。
(4)实验过程中通入空气的目的是____________________________________，空气流速过快或过慢，均降低KClO2产率，试解释其原因_____________________________________________________________________。
(5)用图示装置制备的KClO2中含有较多杂质，其原因是_________________________________________。
(6)A中制备ClO2的化学方程式为___________________________________________________________。
(7)有人认为用图示装置吸收ClO2易引起倒吸，但经过多次实验均未发现有倒吸现象，其原因是____________________________________________________________________________________。
8．某同学设计如图装置，用过量浓硫酸与铜反应制取SO2，并探究SO2与Na2O2反应的产物。

Ⅰ.制取SO2
(1)写出烧瓶中生成SO2的化学方程式：_______________________________________________________________。
(2)写出实验现象：
①细铜丝表面：__________________________________________________________。
②实验过程中，烧瓶内液体始终保持澄清，并____________________________。
(3)欲使反应停止，应进行的操作是_________________________________________；烧瓶中液体冷却后，可观察到的现象是_____________________________________________
Ⅱ.探究SO2与Na2O2反应后的固体产物
(4)实验方案如下：取洗涤玻璃棉所得溶液，___________________________________________________________。
(5)把Na2O2粉末散附在玻璃棉上的目的是_______________________________。若Na2O2未完全反应，对实验结果的影响是(用必要的文字和化学方程式表示)________________________________________________________。
Ⅲ.装置改进
(6)老师指出该实验装置需做如下改进(只答出一种即可)：______________________________________________.

答案与部分试题解析
一、气体体积的测定
1、答案：(1)a　h　g　b　c　f　e　d　(2)③②④①　(3)　(4)偏小
(5)①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差　②V1－V2
2、答案：(1)D→B→C→B→E
(2)打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯
(3)2Li＋H22LiH (4)4LiH＋AlCl3===LiAlH4＋3LiCl
(5)倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中　确保量气管内气体的压强与大气压强相等
(6)%　偏高
解析：(1)氢化锂遇水能够剧烈反应，因此生成的氢气需要干燥，并除去其中混有的H2S，因此需要先通过NaOH溶液除去硫化氢气体，再通过浓硫酸干燥，然后在C装置中发生反应生成氢化锂，为防止外界水蒸气进入装置，后面需要接干燥装置B，最后用排水集气法收集未反应的氢气，装置的连接顺序(从左至右)为A→D→B→C→B→E。(2)检查好装置的气密性，点燃酒精灯前需要首先制备氢气，并检验氢气的纯度，因此进行的实验操作为打开装置A中分液漏斗的活塞，一段时间后，用小试管在装置E的水槽中收集气体并验纯。(3)氢气与锂反应制备氢化锂的化学方程式为2Li＋H22LiH。(4)氢化锂与无水三氯化铝按一定比例在乙醚中混合，充分反应得到LiAlH4，反应的化学方程式为4LiH＋AlCl3===LiAlH4＋3LiCl。(5)启动反应时只需要倾斜Y形管，将蒸馏水(掺入四氢呋喃)全部注入a g产品中即可。读数之前，上下移动量气管右侧的容器，使量气管左、右两侧的液面在同一水平面上，可以确保量气管内气体的压强与大气压强相等，减少实验误差。(6)氢化铝锂、氢化锂遇水都剧烈反应并产生同一种气体为氢气，LiAlH4＋4H2O===LiOH＋Al(OH)3＋4H2↑，在标准状况下，反应前量气管读数为V1 mL，反应完毕并冷却之后，量气管读数为V2 mL，则生成的氢气为(V2－V1)mL，根据方程式，LiAlH4的物质的量为×，则样品的纯度＝×100%＝%。如果起始读数时俯视刻度线，导致V1偏小，结果偏高。
二、氯气的制备
1、答案：(1)4HCl(浓)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O (2)还原剂
(3)品红溶液褪色　2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O (4)1
2、答案：(1)E　C　D　A　B　H　G　F (2)除去氯气中的HCl杂质　吸收过量的氯气
(3)试纸变蓝　2KI＋Cl2===2KCl＋I2
(4)①MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ②2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
解析：(1)制备干燥纯净的氯气应按照气流方向连接各部分装置：制气装置→净化装置→干燥装置→收集装置→尾气处理装置。(3)Cl2氧化KI生成碘，碘单质遇淀粉变蓝，故观察到的现象为试纸变蓝，反应方程式为2KI＋Cl2===2KCl＋I2。
三、二氧化硫的制备
1、答案：④
2、答案：(1)SO＋2H＋===SO2↑＋H2O (2)石蕊溶液变红色　(3)品红溶液褪色　漂白　(4)氧化
(5)SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO　2 mol (6)吸收过量的二氧化硫，防止污染环境
四、氨气的制备
1、答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)NH3的密度小于空气　(3)乙
(4)将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满(或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满) (5)丙　不能
解析：(2)氨气的密度小于空气密度，因此采用向下排空气法。(3)由于乙同学将产生的气体通入浓H2SO4中，发生反应2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4，因而收集不到NH3。(4)检验氨气是否收集满可以用湿润的红色石蕊试纸或用蘸有浓盐酸的玻璃棒两种方法。(5)利用加热NH4HCO3固体来制取纯净的氨气，必须分离除去H2O(g)和CO2，所以只有丙装置能达到实验目的。若用NH4Cl代替NH4HCO3，不能制取纯净的氨气，因为分解产生的NH3和HCl极易在试管口化合生成NH4Cl固体。
2、答案：(1)固体NH4Cl和Ca(OH)2 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)碱石灰(或CaO)　除去NH3气流中的水汽
(3)黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3＋3CuON2＋3H2O＋3Cu
(4)出现无色液体　氨水　用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝，用无水硫酸铜检验、无水硫酸铜变蓝

1． C [根据反应装置知，反应物必须是固液混合物(可加热)，根据洗气装置知，气体不能与洗液反应，否则收集不到气体，根据干燥装置知，干燥剂只能吸收水且不能与收集的气体反应。二氧化碳与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液吸收HCl气体，故A错误；氨气易溶于水，所以不能用水洗气，故B错误；氯气在饱和NaCl溶液中溶解度较小，可以除去其中的氯化氢杂质，故C正确；二氧化氮能够与水反应，收集不到二氧化氮气体，故D错误。]
2．C　[A项，尾气(Cl2)吸收应该用氢氧化钠溶液，而不是饱和食盐水；B项，氨气的收集方法是向下排空气法，不是向上排空气法；C项，用氯化钙干燥二氧化硫气体，用向上排空气法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，正确；D项，一氧化氮气体与氧气反应，不能用排空气法收集。]
3．D　[由图可知氨气应利用向下排空气法收集，溶液变红是因氨气与水反应生成一水合氨显碱性，A项错误；SO2使酸性KMnO4溶液褪色，因为SO2具有还原性，B项错误；HCl不是氯元素的最高价含氧酸，所以不能比较非金属性强弱，C项错误；氯气具有氧化性，能够使碘化钾淀粉溶液变蓝，D项正确。]
4．D　[二氧化锰与浓盐酸反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气，在与二硫化碳反应之前需要除杂，应该先除氯化氢，再干燥，因此③中盛放浓硫酸，⑥中需要盛放既能够吸收氯气，又可以防止外界水蒸气进入的药品，可以是碱石灰，故A项错误；烧瓶不能用酒精灯直接加热，需要垫上石棉网，且酒精灯加热温度过高，应该用水浴加热，故B项错误；根据题意，反应过程中会同时生成四氯化碳(沸点76.8 ℃)，因此实验过程中⑤冷凝回流的主要物质是四氯化碳和CS2，故C项错误；四氯化碳的沸点较低，二氯化二硫(S2Cl2，沸点137.1 ℃)沸点较高，可以用减压分馏法从④中所得液体分离出S2Cl2，故D项正确。]
5．C　[A项中，导管g的作用应为平衡气压，利于浓盐酸顺利滴下；B项中，X试剂为饱和食盐水，Y为浓H2SO4，先除HCl后干燥；C项中，据信息，FeCl3易潮解，易升华，为防堵塞，直接用E接收；D项中，F中的浓H2SO4作用是防止NaOH溶液挥发出的水蒸气进入E，使FeCl3潮解，而不是防止空气中的水蒸气进入。]
6．B　[氯化铵受热生成氯化氢和氨气两种气体，但在试管口二者又化合生成氯化铵，无法制取氨气，实验室用加热氯化氨和消石灰的固体混合物的方法制取氨气，故B项错误。]
7．(1)三颈烧瓶 (2)滴液漏斗液面上方和三颈烧瓶液面上方气压相等，使液体能顺利滴下
(3)防止液体飞溅，防止生成的ClO2分解
(4)将生成的ClO2全部赶出以被KOH吸收　空气流速过慢时，ClO2不能及时被转移走，浓度过高会导致分解；空气流速过快时，ClO2不能被充分吸收
(5)生成KClO2的同时必有ClO2的氧化产物KClO3或KClO4生成
(6)4KClO3＋N2H4·H2SO4＋H2SO4===4ClO2＋N2↑＋2K2SO4＋4H2O(K2SO4写成KHSO4也可以)
(7)生成ClO2的同时也产生N2，同时有持续通入的空气流
8．(1)Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
(2)①细铜丝表面有气泡产生，细铜丝溶解　②逐渐变为蓝色
(3)先抽拉粗铜丝使细铜丝与浓硫酸脱离接触，再撤去酒精灯　有白色固体生成，溶液变为无色
(4)滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴加足量稀盐酸，若白色沉淀不溶解，则产物只有Na2SO4；若白色沉淀全部溶解，并产生刺激性气味气体，则产物只有Na2SO3；若白色沉淀部分溶解，并产生刺激性气味气体，则产物中有Na2SO3和Na2SO4
(5)使Na2O2与SO2充分接触　不能确定是否产生Na2SO4，Na2SO3＋Na2O2＋H2O===Na2SO4＋2NaOH
(6)在烧杯和硬质玻璃管之间加安全瓶(或烧杯中导管接倒置的漏斗，且漏斗口刚好接触溶液)