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期末模拟预测卷01
（满分：100分 时间：75分钟）
一、选择题（每小题3分，共60分）
1．广东省博物馆馆藏大量珍贵文物。下列文物主要由硅酸盐制成的是
文物
选项
A．西周信宜铜盉
B．元玉壶春瓶
C．北宋木雕罗汉像
D．白地丝绸手绘花鸟
2．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯(PE)、聚氯乙烯(PVC)、聚偏二氯乙烯(PVDC)等种类。PVC被广泛地用于食品、蔬菜外包装，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是
A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化，能溶于酒精
B．PVC单体可由PE的单体与氯化氢加成制得
C．鉴别PE和PVC，可把其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则是PVC；不变红，则为PE
D．等质量的聚乙烯和乙烯燃烧消耗的氧气相等
3．下列设备工作时，将化学能转化为电能的是
A
B
C
D
硅太阳能电池
锂离子电池
风力发电
燃气灶燃烧
4．下列说法正确的是
A．和互为同分异构体
B．金刚石、石墨和C60互为同素异形体
C．1H、2H、3H是同一种核素
D．C2H4与C3H6一定互为同系物
5．下列有关硅及其化合物的说法正确的是
A．新型的无机非金属材料多为硅酸盐材料
B．硅酸盐材料大多具有硬度高、难溶于水、耐高温、耐腐蚀等特点
C．普通玻璃是以纯碱、石灰石、黏土为原料，经过复杂的反应变化制得的
D．SiO2溶于烧碱溶液中可制得水玻璃，水玻璃属于电解质
6．下列说法正确的是
A．乙烯分子中只含有极性共价键，是聚乙烯的单体
B．甲烷光照下可与氯气发生取代反应，产物最多的是一氯甲烷
C．乙炔通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化反应，溶液紫红色褪去
D．C5H12的同分异构体有4种，其熔点各不相同
7．自然界中氮的循环如图所示。下列说法错误的是
A．工业合成氨属于人工固氮
B．雷电作用下与发生化学反应
C．含氮无机物与含氮有机物不能相互转化
D．在氮的循环过程中涉及氧化还原反应
8．如图所示原电池装置中，溶液为稀硫酸，电子流向如图所示。下列说法正确的是
A．电极X为正极
B．X电极上发生氧化反应，Y电极上发生还原反应
C．氢气产生在X电极上，移向X电极
D．电子流动方向为：X电极→导线→Y电极→溶液→X电极
9．下图为反应的能量变化示意图。下列说法正确的是
A．拆开和中的化学键成为H、O原子共放出能量
B．由H、O原子形成共吸收能量
C．和应生成共吸收能量
D．和反应生成共放出能量
10．下列离子方程式正确的是
A．将磁性氧化铁溶于盐酸：
B．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
C．溶液中通入：
D．亚硫酸氢钠溶液与氢氧化钾溶液反应：
11．下列关于天然橡胶()的叙述中，不正确的是
A．天然橡胶是天然高分子化合物
B．天然橡胶不能燃烧
C．天然橡胶能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．天然橡胶含有双键，能发生加成反应
12．如图是一种综合处理SO2废气的工艺流程。下列说法正确的是
A．操作Ⅱ发生反应的离子方程式为4Fe2＋＋4H＋＋O2＝4Fe3＋＋2H2O
B．溶液b中阳离子只有Fe2＋
C．溶液a转化为溶液b的反应中，SO2被还原
D．加入FeO可以使溶液c转化为溶液a
13．下列有关有机物结构、性质的分析正确的是
A．乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2，说明二者分子中官能团相同
B．乙烯和苯都能与H2发生加成反应，说明二者均含有碳碳双键
C．符合分子通式CnH2n+2的烃一定都是烷烃，分子中均只含单键
D．乙醇在铜作催化剂条件下，能发生还原反应生成乙醛
14．某兴趣小组设计用铁粉将NO还原为N2(同时生成FeO)，下列说法不正确的是
甲
乙
丙
丁
戊
己
已知：①浓硝酸可氧化NO。②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。
A．装置的连接顺序为a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d
B．装置戊中发生的化学方程式：2NO+2Fe2FeO+N2
C．装置丁的作用是除去挥发出来的硝酸和产生的NO2
D．装置乙的作用是干燥，防止水蒸气进入戊中干扰反应
15．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述正确的是
A．电子的移动方向是从Cu流向Zn
B．溶液中Zn2+从甲通过交换膜移向乙
C．Cu棒电极反应式为：2H++2e－=H2↑
D．电池工作一段时间后，甲池溶液的总质量减小，乙池溶液的总质量增大
16．在容积为的恒容密闭容器内进行反应，经的浓度减小。对此反应速率的正确表示是
A．用A表示的反应速率是
B．分别用B、C、D表示反应的速率，其比值是
C．在这内，用单位时间内A的物质的量变化表示的平均速率是
D．在末时的反应速率，用反应物B来表示是
17．下列有关糖类、油脂和蛋白质的说法正确的是
A．一定条件下，葡萄糖能与新制氢氧化铜、新制银氨溶液反应
B．油脂的水解反应又叫皂化反应
C．蛋白质发生变性后，生成氨基酸
D．棉花、蚕丝等天然纤维的成分都是纤维素
18．在恒温恒容下，可逆反应N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)达到平衡状态的标志是
A．N2、H2、NH3在容器中共存 B．混合气体的密度不再发生变化
C．混合气体的压强不再发生变化 D．v正(N2)=2v逆(NH3)
19．利用废气制取单质硫的常见途径有：①用将部分氧化为，与剩余反应得到硫单质，总反应为；②用与反应生成，再用溶液浸取得溶液和单质硫。下列关于的说法正确的是。
A．与反应体现了的还原性
B．的稳定性比的强
C．途径①中，每回收硫，转移电子数为
D．途径②中每回收硫，理论消耗
20．在一定条件下，容器内某一反应中参加反应的气体M和气体N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为
B．时，正、逆反应速率相等，达到平衡
C．时，N的浓度是M的浓度的2倍
D．时，正反应速率小于逆反应速率
二、非选择题（共40分）
21．（8分）根据原电池原理，人们研制出了性能各异的化学电池。
(1)锌铜原电池装置示意图如图1，Zn片作___________(填“正极”或“负极”)。
(2)Cu片上发生反应的电极反应式为___________，Zn片上的电极反应式为___________
(3)电流表指针偏转，说明该装置实现了化学能向___________的转化。
(4)某锂－空气电池的总反应为，其工作原理示意图如图2。
下列说法正确的是___________(填字母)。
a．锂片作负极 b．发生还原反应
22．（10分）CO2转化成有机物可实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
(1)从3min到9min，v(H2)=______mol•L-1•min-1。
(2)能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3molH2，同时生成1molH2O
D．v正(H2)=3v逆(H2O)
E.CO2的体积分数在混合气体中保持不变
(3)平衡时CO2的转化率为______。
(4)平衡时混合气体中CH3OH(g)的体积分数是______。
(5)一定温度下，第9分钟时v逆(CH3OH)______(填“大于”、“小于”或“等于”)第3分钟时v正(CH3OH)。
23．（10分）已知：Cu＋HNO3(浓)→Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O。某校化学兴趣小组用如下装置图验证NO2的氧化性和NO的还原性。
请回答下列问题：
(1)甲中盛放浓硝酸的仪器名称为_______，其中发生反应的离子方程式为_______。
(2)乙装置中的现象是_______。
(3)反应开始前关闭空气囊前的阀门，待反应进行一段时间后打开阀门，用手将空气囊中空气挤压进丙中，可以观察到的现象是_______。
(4)小组一成员对实验设计提出了质疑，他认为乙中的现象不足以证明NO2的氧化性，他的理由是_______。你认为可以用下列实验_______验证NO2的氧化性。
A．NO2与HCl气体混合 B．NO2与H2S气体混合 C．NO2通入Na2S溶液中
24．（12分）回答下列问题：
(1)有下列各物质，请按要求填空(填字母)：
A．C60和C70 B．O和O C．CH3CH2CH2CH3和
D．和 E. CH3CH2CH2CH2CH3和
①______组两种物质互为同位素。
②______组中两种物质互为同素异形体。
③______组中两种物质互为同分异构体。
④______组中两种物质互为同系物。
(2)现有A、B、C、D四种烃，其球棍模型如图：
A． B． C． D．
①将B通入溴的四氯化碳溶液中可使溴的四氯化碳溶液褪色，请写出该反应的化学方程式：______。
②戴好口罩是抗击新冠肺炎疫情的重要措施。D是生产口罩的重要原材料，由D加聚而成的高聚物______(填“能”或“不能”)使酸性高锰酸钾溶液褪色。
③燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置，又称电化学发电器。用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出正极的电极反应：______。
④由其中的两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量随混合烃总物质的量的变化如图所示，则关于混合烃的判断不正确的是______(填字母)。
A．可能有C B．可能有B C．一定有A D．一定没有D
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