2017年中考化学复习课件复习题-专题六 实验探究题专题六 实验探究题.doc

专题六　实验探究题

1．(2016·绥化)某兴趣小组要探究鸡蛋壳的主要成分，设计如下实验：(导学号　66172399)

【设计实验】小刚同学取一个小玻璃杯，放入洗净的碎鸡蛋壳，然后加入一些醋精(主要成分是醋酸)，立即用蘸有澄清石灰水的玻璃片盖住。
【实验现象】小刚同学的实验现象是__蛋壳表面有小气泡产生__，玻璃片上出现白色浑浊。
【结论】根据实验现象推测鸡蛋壳中可能含有__CO32－或HCO3－__(填符号)离子，通过查阅资料知道鸡蛋壳中还含有钙元素，最终小刚确定了鸡蛋壳的主要成分。
【拓展延伸】
(1)检验铵根离子的方法是__取样品与熟石灰混合研磨，闻到氨味，证明含铵根离子__。
(2)将NaCl、NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2SO4四种溶液一次性鉴别出来，应加入的试剂是__氢氧化钡(或Ba(OH)2)__。
2．(2016·临沂)某饮用水中含有较多的碳酸氢钙[Ca(HCO3)2]，属于硬水，煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分：
(导学号　66172400)
【猜想与分析】分析Ca(HCO3)2与水的元素组成，该水垢的主要成分可能是：
Ⅰ：CaO Ⅱ：Ca(OH)2
Ⅲ：CaCO3 Ⅳ：Ca(OH)2和CaCO3
小强同学认为该水垢中不会存在CaO，理由是__CaO易与水发生化学反应__。
【实验与事实】

实验
现象
解释或结论
实

验

一
将适量的水垢和水装入试管中，充分振荡后静置，用滴管取上层清液于小试管中，然后再向小试管中滴入紫色石蕊溶液
紫色石蕊溶液不变色
Ca(OH)2微溶于水，其水溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色。不变色说明水垢中一定没有Ca(OH)2

实

验

二
按如图所示方案进行实验

反应一段时间后水垢消失，溶液澄清；玻璃片上澄清石灰水变浑浊
石灰水变浑浊，说明有CO2生成。则水垢中一定含有__CaCO3
【原理与呈现】请用化学方程式表示实验二中有关反应的化学反应原理：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__、__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
【实践与应用】使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，长期饮用硬水对人体健康不利，在日常生活中，可使用__肥皂水__来检测饮用水是硬水还是软水。
3．(2015·黄石)KOH溶液中含有H2O、K＋、OH－，能使无色酚酞试液变成红色。某化学兴趣小组想探究KOH溶液使无色酚酞试液变成红色的原因。
(导学号　66172401)
【提出问题】KOH溶液中的什么成分使无色酚酞试液变红？
【猜想】猜想1：KOH溶液中的H2O使无色酚酞试液变红。
猜想2：KOH溶液中的K＋使无色酚酞试液变红。
猜想3：KOH溶液中的__OH－__(填化学式)使无色酚酞试液变红。
【实验探究】

实验操作
实验现象
结论
①用试管取少量蒸馏水，滴入1～2滴无色酚酞试液
试管内溶液不变色
猜想1不成立
②用试管取少量KCl溶液，滴入1～2滴无色酚酞试液
__试管内溶液不变色__
猜想2不成立
③__用试管取少量氢氧化钾溶液__，滴入1～2滴无色酚酞试液
试管内溶液变红
__猜想3成立__
【讨论反思】有同学认为猜想1不需要实验验证就可以排除，你认为该同学的理由是__酚酞试液本身含有水分子__。
【拓展】①向Ba(OH)2溶液中滴入几滴无色酚酞试液，观察到的现象是__溶液变为红色__；
②KOH固体应__密封__保存。
4．(2016·宜昌)设计方案是实验探究的保证，感悟方法是探究的根本目的。某合作学习小组开展了如下探究：(导学号　66172402)
氢氧化钠溶液中是否含有氢氧化钙。
【分析】从组成上看，氢氧化钙和氢氧化钠都属于碱，它们在水溶液中都能解离出相同的__OH－__(填符号)，所以具有相似的化学性质。但由于解离出的Na＋和Ca2＋不同，所以性质也有不同。设计实验时可加入能解离出CO32－的试剂，利用CO32－与Ca2＋结合产生白色沉淀这一特殊现象予以检验。
【设计方案并实验】

实验操作
现象
结论

方案一
取少量待测溶液于试管中，通入CO2
出现白色沉淀

方案二
取少量待测溶液于试管中，滴加__K2CO3或Na2CO3或(NH4)2CO3溶液
出现白色沉淀
氢氧化钠溶液中含有氢氧化钙
写出上述方案中出现白色沉淀的一个化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O[或Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH]__。
【方法感悟】在检验物质时，要分析物质的组成和__性质(或化学性质)__，据此选择加入恰当的试剂，最后根据不同现象得出结论。
5．(2016·荆州)小明同学将一定量的氢化钙(CaH2)加入到足量的Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，分离出滤渣和滤液。(导学号　66172403)
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？
【查阅资料】CaH2遇水迅速反应生成Ca(OH)2和H2。反应的化学方程式为__CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑__。
【结论推理】滤液中溶质一定有NaOH，可能有__Na2CO3或Ca(OH)2__。
【实验验证】请结合题意，在下列表格的空白中填写恰当的内容。

实验方法
实验现象
实验结论
(1)取滤液少许，向其中滴加Na2CO3溶液
无明显现象
__说明滤液中没有氢氧化钙
(2)__另取滤液，向其中加入足量稀盐酸__
有气体放出
滤液中有Na2CO3存在
【反思与拓展】
(1)如果要从上述滤液中以最小生产成本获得大量NaOH，你建议向滤液中加入适量的__氢氧化钙__溶液。
(2)小明同学认为CaH2与水的反应是复分解反应，请谈谈你的看法并说明理由：__不属于复分解反应；氢化钙和水反应生成氢氧化钙和氢气，生成物中氢气属于单质__。
6．(2016·呼和浩特)某化学兴趣小组的同学向一定量的NaHCO3溶液中加入一定量的稀H2SO4。待反应完全后(假设反应所产生的气体全部逸出)，对反应后溶液中溶质的成分进行如下探究：
【实验用品】pH试纸、Zn片、氧化铜粉末、稀H2SO4、NaOH溶液、BaCl2溶液。
【假设猜想】猜想一：Na2SO4
猜想二：Na2SO4、NaHCO3
猜想三：Na2SO4、H2SO4
【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据现象或结论填空。

实验

方案
A
B
C
D
实验

操作

实验

现象
无气泡产生
试纸变色，对照

比色卡，pH＜7
__有气泡产生，Zn片不断溶解__
产生白色沉 淀

实验

结论
__猜想二不正确__
猜想三正确
猜想三正确
猜想三正确
【得出结论】猜想三正确
【评价反思】老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在的两处明显错误，分别是：
①__方案B中pH试纸浸入溶液中__
②__方案D中Na2SO4与BaCl2反应也会生成白色沉淀(或白色沉淀可能由Na2SO4与BaCl2反应生成)；不能证明一定有H2SO4存在(或不能证明猜想三正确)__。
【总结提高】依据所给实验用品，你还有什么不同方法确认猜想三是正确的。请写出你的实验方案__取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确__。
7．(2016·咸宁)实验室有一包白色粉末，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。
实验前小组同学对五种物质从酸、碱、盐的角度进行了初步分类，其中CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaCl属于__盐__。(导学号　66172404)
【查阅资料】BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。
【实验探究】甲同学设计了如下的实验方案。

实验步骤
实验现象
实验结论
a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解
有白色沉淀
原粉末中一定含有CaCO3
b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液
溶液变红
原粉末一定含有__NaOH__
乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是__BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl__(用化学方程式表示)。他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且__沉淀完全溶解__。从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是CaCO3。
丙同学取甲同学步骤b中已变红的溶液，向其中逐滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成且溶液褪色，溶液褪色的原因用化学方程式表示为__2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O__。
【总结归纳】通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是__NaCl__(填化学式)。

8．(2016·北京)镁条在空气中久置表面会变黑。某小组同学设计并进行实验，探究镁条变黑的条件。
【查阅资料】常温下，亚硫酸钠(Na2SO3)可与O2发生化合反应。
【猜想与假设】常温下，镁条变黑可能与O2、CO2、水蒸气有关。
【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置(镁条长度为3 cm，试管容积为20 mL)，分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

编号
主要实验操作
实验现象
1
先充满用NaOH浓溶液洗涤过的空气再加入2 mL浓硫酸
镁条始终无明显变化
2
加入2 mL NaOH浓溶液
镁条始终无明显变化
3
先加入2 mL浓硫酸

再通入约4 mL CO2
镁条始终无明显变化

4
先加入4 mL饱和Na2SO3溶液

再充满CO2
镁条始终无明显变化

5
先加入2 mL蒸馏水

再通入约4 mL CO2
镁条第3天开始变黑至第20天全部变黑

【解释与结论】
(1)实验1和2中，NaOH浓溶液的作用是__NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O__(用化学方程式表示)。
(2)实验1的目的是__检验只用O2是否会使镁条变黑__。
(3)实验3中，试管内的气体主要含有CO2、__O2(N2可填写可不填写)__。
(4)得出“镁条变黑一定与CO2有关”结论，依据的两个实验是__2、5__(填编号)。
(5)由上述实验可推知，镁条变黑的条件是__H2O、CO2、O2__。
【反思与评价】
(6)在猜想与假设时，同学们认为镁条变黑与N2无关，其理由是__常温下氮气的化学性质不活泼，很难和其他物质反应__。
(7)欲进一步证明镁条表面的黑色物质中含有碳酸盐，所需要的试剂是__稀盐酸和澄清石灰水__。
9．(2016·长沙)在学了生活中常见盐的性质以后，某校化学兴趣小组的同学开展了测定Na2CO3和NaCl混合固体中Na2CO3含量的探究实验，他们设计了如下的实验方案：(导学号　66172405)

(1)如图甲所示(铁夹夹持的仪器是注射器)，把一定量的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的二氧化碳气体的体积，检查该装置的气密性的方法是__关闭分液漏斗的活塞，然后将注射器的活塞向外拉，松开后注射器活塞应回到原位，证明装置的气密性是良好的__。
(2)小明同学提出用图乙代替图甲中的收集装置，则所测CO2气体的体积__偏小__(填“偏大”“偏小”或“不变”)；有同学对乙装置中的缺陷提出三种改进方案。
A方案：将广口瓶中的水改为饱和的CO2水溶液；B方案：将广口瓶中的水改为氢氧化钠稀溶液；C方案：在广口瓶中的水面上覆盖一层植物油，你认为错误的方案是__B__(填字母代号)；广口瓶内原有的空气对实验结果__没有__(填“有”或“没有”)影响。
(3)小宇同学用图丙装置测定CO2的质量。则图丙实验装置主要存在哪些缺陷？这些缺陷对实验结果有何影响？请写出其中两点主要缺陷及对实验结果的影响。
①__二氧化碳中混有少量的水蒸气，会被碱石灰吸收，造成计算结果偏大__；
②__碱石灰会吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，造成计算结果偏大__。
10．(2016·广州)皮蛋是我国传统的蛋制品，深受人们喜爱，由少量NaCl、CaO和过量的Na2CO3混合得到的粉末状混合物A是制皮蛋的配方之一。
(导学号　66172406)
(1)某化学兴趣小组从市场获取少量的混合物A于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水，边加边搅拌，静置，过滤得滤液。
①该过程发生的方程式__CaO＋H2O===Ca(OH)2__、__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。
②滤液中含有Cl－、OH－，还含有的阴离子是__CO32－__。
(2)在混合物A中加入少量的ZnSO4可改善皮蛋品质，该兴趣小组获得某样品，探究混合物中是否添加了少量的ZnSO4。
设计实验方案，完成下述表格。
限选用品与试剂：稀盐酸、pH试纸、BaCl2溶液、蒸馏水、AgNO3溶液

实验操作
预期现象及结论
步骤1：取少量样品于烧杯中，缓慢加入足量的蒸馏水， 充分搅拌，静置，过滤

步骤2：取少量步骤1形成的溶液于试管中，__向其中加入足量的稀盐酸，振荡，观察现象__
__有气泡生成__
步骤3：__向步骤2反应后溶液中滴入少量的BaCl2溶液，观察现象__
__若有白色沉淀生成，说明样品中有ZnSO4，
__若无明显现象__说明样品中没有ZnSO4

11.(2016·泰安)实验与探究是化学学习的重要方法和内容，李明看到家里多年未用的铜制锅上有绿色的锈迹，他对绿色锈迹的成分和性质产生了深厚兴趣。(导学号　66172407)
【查阅资料】
①绿色锈迹是碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，受热易分解。
②无水硫酸铜为白色粉末，遇水变蓝。
③碱石灰是CaO和NaOH的固体混合物，NaOH与CO2反应生成碳酸钠固体和水。
④氧化铜与稀硫酸反应生成蓝色溶液，碳粉不与稀硫酸反应，也不溶解在稀硫酸中。
【发现问题】
查阅资料后该同学将少量碱式碳酸铜放入试管中加热，发现试管中的固体由绿色变成黑色，同时试管壁上有无色液滴生成。
为了进一步确定碱式碳酸铜受热分解的产物，进行了如下探究：
探究一：碱式碳酸铜受热分解生成的黑色固体的成分。
【猜想与假设】该黑色固体可能是①碳粉；②__氧化铜(或CuO)__；③碳和氧化铜的混合物。
【设计方案】请帮助该同学完成下述实验报告。

实验操作与现象
实验结论
__取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，充分反应后，黑色固体全部溶解形成蓝色溶液__
猜想②正确
探究二：碱式碳酸铜受热分解还会生成CO2和H2O。
【进行实验】选择如图所示装置进行验证。

步骤一：连接A和B，打开活塞，通入一段时间的空气。
步骤二：关闭活塞，依次连接装置A→B→__D__→__C__。(填“C”或“D”)
步骤三：点燃酒精灯，观察到明显现象后，停止加热。
【解释与结论】
①当观察到__C中澄清石灰水变浑浊，D中无水硫酸铜变蓝__，说明碱式碳酸铜受热分解生成了CO2和H2O，写出装置C中反应的化学方程式__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。
②写出Cu2(OH)2CO3受热分解的化学方程式__Cu2(OH)2CO32CuO＋H2O＋CO2↑__。
【反思与评价】
上述装置中A的作用是__除去空气中的水分和二氧化碳，防止对产物的检验造成干扰__。