第14讲-弱电解质与电离平衡(教师版).docx

第14讲 弱电解质与电离平衡

知识导航

知识精讲

一、电解质与非电解质

定义
物质类别
电解质
在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物
酸、碱、盐、金属氧化物、水
非电解质
在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物
大部分有机化合物、非金属氧化物

二、强电解质与弱电解质
1. 实验探究——盐酸和醋酸的区别
取相同体积、0.1mol/L的盐酸和醋酸， 比较它们pH的大小，试验其导电能力，并分别与等量镁条反应。观察、比较并记录现象。
酸
1.0 mol·L－1盐酸
1.0 mol·L－1醋酸
pH
_____
_____
导电能力
_____
_____
与镁
反应
现象
反应_______，产生气体
反应_______，产生气体
结论
盐酸反应快，表明盐酸中c(H＋)较____，说明盐酸的电离程度______醋酸的电离程度
【答案】小（pH=1） 大（pH≈3）
强 弱
剧烈 缓慢
大 大于

2．强、弱电解质的定义、物质类别与比较

强电解质
弱电解质
定义
在水溶液中能_______电离的电解质
在水溶液中只能_______电离的电解质
电离过程
不可逆，无电离平衡
可逆，存在电离平衡
在溶液中的
存在形式
只有离子
既有离子，又有电解质分子
物质类别
及示例
①强酸，如HCl、H2SO4
②强碱，如KOH、Ba(OH)2
③大部分盐，如NaCl、BaSO4
①弱酸，如CH3COOH、HClO
②弱碱，如NH3·H2O、Mg(OH)2
③水
【答案】完全 部分

三、电离方程式
强电解质
强酸
完全电离，如HCl === H+ + Cl-
强碱
完全电离，如Ba(OH)2 === Ba2+ + 2OH-
盐
正盐
完全电离，如Na2CO3 === 2Na+ + CO32-
强酸的酸式盐
完全电离，如NaHSO4 === Na+ + H+ + SO42-
弱酸的酸式盐
第一步完全电离，第二步弱酸酸根部分电离，如
NaHCO3 === Na+ + HCO3-，HCO3- ⇌ H+ + CO32-
弱电解质
一元弱酸
部分电离，如CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+
一元弱碱
部分电离，如 NH3·H2O ⇌ NH4+ + OH-
H2O
部分电离， H2O ⇌ H+ + OH-
多元弱酸
分步电离，必须分步写出，不可合并（以第一步电离为主）
如H2CO3 ⇌ H+ + HCO3-，HCO3- ⇌ H+ + CO32-
多元弱碱
分步电离，中学阶段要求一步写出。如Fe(OH)3 ⇌ Fe3+ + 3OH-

四、弱电解质的电离平衡
1. 含义
一定条件（如温度、浓度）下，当弱电解质分子电离成离子的速率与离子重新结合成弱电解质分子的速率相等，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化时，电离过程就达到了平衡状态，如下图所示。

2. 特征

3．电离平衡的影响因素
（1）温度：弱电解质的电离一般是______过程，升高温度，电离平衡______移动，电离程度______。
（2）浓度：
①稀释电解质溶液，电离平衡__________移动，电离程度__________。
②加入同一电解质，电离平衡__________移动，电离程度__________。
（3）外加电解质：
①同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质，电离平衡______移动，电离程度______。
②化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子发生反应的离子时，电离平衡______移动，电离程度______。
【答案】（1）吸热 正向，增大； （2）正向，增大 正向，减小。
（3）逆向 减小 正向 增大

对点训练

题型一：强、弱电解质的判断
【例1】下列物质中全部都是弱电解质的是
A．CH3COOH、C2H5OH、NH3•H2O B．HCl、KOH、NaHCO3
C．BaCl2、H2S、CH3COOH D．CH3COOH、H2O、NH3•H2O
【答案】D
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，在水溶液中完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质，据此分析判断。
【详解】
A．CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质；C2H5OH在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；NH3•H2O在水溶液中部分电离，是弱电解质，故A不选；
B．HCl在水溶液中完全电离，是强电解质；KOH在水溶液中完全电离，是强电解质；NaHCO3在水溶液中完全电离，是强电解质，故B不选；
C．BaCl2在水溶液中完全电离，是强电解质；H2S气体溶于水部分电离，属于弱电解质；CH3COOH在水溶液中部分电离，是弱电解质，故C不选；
D．CH3COOH水溶液中部分电离，是弱电解质；H2O部分电离，是弱电解质；NH3•H2O水溶液中部分电离，是弱电解质，故D选；
故选D。

题型二：强、弱电解质的性质与区别
【例2】下列说法不正确的是
①将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4不是电解质
②氨气溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电
④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电
⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
A．①④ B．①④⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④
【答案】C
【详解】
①将BaSO4放入水中不能导电，是由于BaSO4是难溶于水的盐，水中自由移动的离子浓度小，但溶于水的BaSO4完全电离，所以BaSO4属于强电解质，①错误；
②氨气溶于水得到的氨水能导电，但氨水是混合物，不是化合物，因此氨水不是电解质，②错误；
③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物仍然是由分子构成，无自由移动的离子，因此也不能导电，③错误；
④固态的离子化合物中含有离子，但离子不能自由移动，因此不导电；在熔融态下离子化合物发生电离，产生了自由移动的离子，因此能导电，④错误；
⑤电解质溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度及离子带有的电荷数目有关，而与电解质的强弱无关，因此强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，⑤错误；
综上所述可知：说法错误的是①②③④⑤，故合理选项是C。

题型三：弱电解质的电离平衡
【例3】（2021·江苏徐州市·邳州宿羊山高级中学高二月考）下列有关电离平衡的叙述中正确的是
A．电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等
B．电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡
C．电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
【答案】C
【详解】
A．电解质达到电离平衡后，电解质电离成离子的速率与离子结合生成分子的速率相等，各种离子的浓度不再变化，但不一定相等，故A错误；
B．电离平衡状态时，由于电离速率与离子结合生成分子的速率相等，分子和离子的浓度不再发生变化，电离平衡是动态平衡，故B错误；
C．电离平衡是一定条件下的动态平衡，当外界条件改变时，平衡就会发生移动，然后重新达到平衡状态，故C正确；
D．电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度不变，但不一定相等，故D错误；
故选C。

题型四：电离方程式的书写
【例4】写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）硝酸：___________
（2）醋酸：___________
（3）一水合氨：___________
（4）碳酸氢钠：___________
（5）NH4NO3：___________
（6）Al2(SO4)3：___________
（7）Fe(OH)3：___________
（8）H2S：___________
【答案】
（1）HNO3=H++NO
（2）CH3COOHCH3COO-+H+
（3）NH3·H2ONH+OH-
（4）NaHCO3=Na++HCO
（5）NH4NO3=NH+NO
（6）Al2(SO4)3=2Al3++2SO
（7）Fe(OH)3Fe3++3OH-
（8）H2SH++HS-
【分析】
强电解质电离的时候不可逆，弱电解质电离的时候要写可逆符号，且多元弱酸要分步电离，多元弱碱不用分步，以此解题。
（1）
硝酸是强电解质，电离方程式为：HNO3=H++NO；
（2）
醋酸是弱电解质，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+；
（3）
一水合氨是弱电解质，电离方程式为：NH3·H2ONH+OH-；
（4）
NaHCO3是盐，是强电解质，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；
（5）
NH4NO3是盐，是强电解质，电离方程式为：NH4NO3=NH+NO
（6）
Al2(SO4)3是盐，是强电解质，电离方程式为：Al2(SO4)3=2Al3++2SO；
（7）
Fe(OH)3是弱碱，是弱电解质，电离方程式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-；
（8）
H2S是二元弱酸，是弱电解质，电离方程式为：H2SH++HS-。

题型五：弱电解质电离平衡的移动
【例5】25℃时10mL0.10mol/L醋酸中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+
(1)加入少量冰醋酸，醋酸电离程度___________(填“增大”、“减小”、“不变”，下同)
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，上述平衡向___________移动，c(H+)___________
(3)加入一定量蒸馏水，上述平衡向___________移动，n(H+)___________
(4)加入少量的Na2CO3固体，醋酸电离程度___________
【答案】减小 左或逆向 增大 右或正移 增大 增大
【详解】
(1)加入少量冰醋酸，使得醋酸浓度增大，平衡正向移动，但醋酸电离程度减小，故答案为：减小；
(2)加入少量0.5mol/L盐酸，由于H+浓度增大，上述平衡向左或逆向移动，c(H+)增大，故答案为：左或逆向；增大；
(3)加入一定量蒸馏水，醋酸浓度减小，浓度越小弱酸的电离程度增大，故上述平衡向右或正向移动，n(H+)增大，故答案为：右或正向；增大；
(4)加入少量的Na2CO3固体，将消耗H+，导致H+浓度减小，故平衡正向移动，醋酸电离程度增大，故答案为：增大。

【例6】（2021·巴楚县第一中学高二期中）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：，向氨水中加入固体时，平衡向____移动，OH-的浓度_______，向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向____移动。
【答案】右 减小 左
【详解】
向氨水中加入MgCl2固体时，镁离子结合氢氧根生成氢氧化镁沉淀，平衡向右移动，OH－的浓度减小。向浓氨水中加入少量NaOH固体，氢氧根浓度增大，则平衡向左移动。
故答案为：右；减小；左；
提分特训

【题1】下列各组物质全部是强电解质的是
A．H2SiO3、HNO3、HClO B．Ba(OH)2、CH3COOH、C2H5OH
C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2 D．H2O、NH3∙H2O、H3PO4
【答案】C
【详解】
A．H2SiO3、HClO在水溶液中部分电离，为弱电解质，A不符合题意；
B．CH3COOH在水溶液中部分电离，为弱电解质，C2H5OH在水溶液里或熔融状态下都不能电离，是非电解质，B不符合题意；
C．H2SO4、Ba(OH)2、BaCl2都是强电解质，C符合题意；
D．H2O部分电离，NH3∙H2O是弱碱，H3PO4是中强酸，均属于弱电解质，D不符合题意；
答案为C。
【题2】下列组合正确的是
选项
强电解质
弱电解质
酸性氧化物
碱性氧化物
A
Ca(OH)2
乙醇
N2O5
Na2O
B
CaSO4
HClO
Mn2O7
CaO
C
NaHCO3
氨水
SO2
Al2O3
D
HCl
HF
CO2
Na2O2
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【详解】
A．乙醇在水中和熔融状态下都不能导电，因此属于非电解质，A错误；
B．选项物质分类符合对应，因此分类合理，B正确；
C．氨水是混合物，不是纯净物，因此不属于电解质；Al2O3是两性氧化物，不是碱性氧化物，C错误；
D．Na2O2属于过氧化物，不是碱性氧化物，D错误；
故合理选项是B。
【题3】（2020·北京高二期中）下列说法中，正确的是
A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强
B．冰醋酸是弱电解质，但液态时不能导电
C．盐酸中加入固体NaCl，因Cl-浓度增大，所以溶液酸性减弱
D．硫酸钠是强电解质，硫酸钡是弱电解质
【答案】B
【详解】
A．强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，溶液的导电能力强弱与离子浓度成正比，故A错误；
B．醋酸在溶液中部分电离，属于弱电解质，在液态时不发生电离，所以液态时不能导电，故B正确；
C．盐酸中加入固体NaCl，溶液中氯离子浓度增大，由于HCl在溶液中完全电离，所以溶液中氢离子浓度不变，酸性不变，故C错误；
D．电解质的强弱与电解质的溶解性无关，硫酸钡在溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误；
答案选B。
【题4】现有下列物质：①K2SO4晶体；②液态SO3；③冰醋酸；④铜；⑤小苏打；⑥蔗糖；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液。其中：能导电的是___________(填序号，下同)；属于电解质的是___________；属于非电解质的是___________；属于强电解质的是___________；属于弱电解质的电离方程式为___________。
【答案】④⑧⑨ ①③⑤⑧ ②⑥⑦ ①⑤⑧ CH3COOHCH3COO-+H+
【分析】
金属、石墨等因含有自由电子可导电，电解质水溶液或熔融的电解质因含可自由移动的离子可导电；水溶液或熔融状态下能导电的化合物是电解质，水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物是非电解质，碱性氧化物、酸、碱和盐通常是电解质，绝大多数有机物是非电解质，二氧化碳等酸性氧化物溶于水生成酸溶液会导电、因酸电离出可自由移动离子而导电、酸性氧化物自身不提供自由离子，故酸性氧化物属于非电解质，强酸、强碱和大多数盐为强电解质、弱酸和弱碱为弱电解质，据此回答；
【详解】
①K2SO4晶体不能导电、属于电解质、为强电解质；
②液态SO3不能导电、属于非电解质；
③冰醋酸不能导电、属于电解质、为弱电解质；
④铜能导电、是单质，既不属于电解质也不属于非电解质；
⑤小苏打不能导电、属于电解质、为强电解质；
⑥蔗糖不能导电、属于非电解质；
⑦乙醇不能导电、属于非电解质；
⑧熔融的氯化钠能导电、属于电解质、为强电解质；
⑨NaOH溶液能导电、是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质。
其中：能导电的是④⑧⑨(填序号，下同)；属于电解质的是①③⑤⑧；属于非电解质的是②⑥⑦；属于强电解质的是①⑤⑧；属于弱电解质为醋酸，则其电离方程式为CH3COOHCH3COO-+H+。
【题5】（2020·福建莆田市·莆田二中高二期中）从植物花汁中提取的一种有机物，可简化表示为HIn，在水溶液中因存在下列电离平衡，故可用作酸、碱指示剂：

在上述溶液中加入适量下列物质，最终能使指示剂显黄色的是
A．盐酸 B．NaHCO3溶液 C．NaHSO4溶液 D．NaClO(固体)
【答案】B
【详解】
A．盐酸中含有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，A不符合题意；
B．碳酸氢根可以消耗氢离子，使平衡正向移动，溶液显黄色，B符合题意；
C．硫酸氢钠溶液中有大量氢离子，会使平衡逆向移动，溶液显红色，C不符合题意；
D．次氯酸钠溶液具有漂白性，溶液最终会无色，D不符合题意；
综上所述答案为B。
【题6】下列物质在水中的电离方程式正确的是
A．NaHCO3=Na++H++CO
B．HClO⇌H++ClO-
C．CuCl2 = Cu2++Cl-
D．CH3COONH4⇌CH3COO-+NH
【答案】B
【详解】
A．NaHCO3是强电解质，完全电离，是弱酸的酸式酸根离子，不能拆开，故正确的电离方程式为NaHCO3=Na++，故A错误；
B．HClO是一元弱酸，存在电离平衡，电离产生H+、ClO-，主要以电解质分子存在，电离方程式为HClO⇌H++ClO-，故B正确；
C．CuCl2是强电解质，完全电离，且电离产生的Cu2+、Cl-个数比为1:2，故正确的电离方程式为CuCl2 =Cu2++2Cl-，故C错误；
D．CH3COONH4是强电解质，完全电离变为离子，电离方程式为CH3COONH4=CH3COO-+，故D错误；
答案选B。
【题7】一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，下列说法正确的是

A．最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质
B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是c
C．a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是b
D．b→c的过程中，c(H+)在增加
【答案】B
【分析】
由图可知，未加入水时，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，不能导电，加水溶解后得到醋酸浓溶液，醋酸在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，溶液的导电性增强，继续加水稀释，醋酸浓度减小，电离出的醋酸根离子浓度和氢离子浓度也减小，溶液的导电性减弱。
【详解】
A．醋酸是弱电解质，由分析可知，冰醋酸中只存在分子，不存在离子，所以最开始导电能力为0，故A错误；
B．醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离出醋酸根离子和氢离子，醋酸浓度越小，电离程度越大，由图可知，c点醋酸浓度最小，电离程度最大，故B正确；
C．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，由图可知，b点导电能力最大，溶液中氢离子浓度最大，溶液pH最小，故C错误；
D．醋酸溶液的导电能力越大，溶液中氢离子浓度越大，由图可知，b→c的过程中，导电能力减小，溶液中氢离子浓度浓度减小，故D错误；
故选B。
【题8】某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3•H2O+OH-，若想增大的浓度，而不增加OH-的浓度，应采取的措施是
①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3 ④通入少量氯化氢气体
A．①② B．②④ C．③④ D．②③
【答案】B
【详解】
①适当升高温度，NH3•H2O+OH-平衡正向移动，的浓度增大，OH-的浓度增大，①不符合题意；
②加入NH4Cl固体，平衡逆向移动，浓度增大，OH-浓度减小，②符合题意；
③通入NH3，增大反应物浓度，的浓度增大，OH-的浓度增大，③不符合题意；
④通入少量氯化氢气体，与OH-反应，促使平衡正向移动，浓度增大，OH-浓度减小，④符合题意；
综合以上分析，②④符合题意，故选B。
【题9】25 ℃时，50 mL 0.10 mol·L-1醋酸中存在下述平衡：CH3COOHCH3COO-＋H＋，若分别作如下改变，对上述平衡有何影响？
(1) 加入少量纯醋酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)加入一定量蒸馏水，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 加入少量0.10 mol·L-1盐酸，电离平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4) 加入20 mL 0.10 mol·L-1 NaCl溶液，平衡将___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)，溶液中c(H＋)将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
【答案】向右移动 增大 向右移动 减小 向左移动 增大 向右移动 减小
【详解】
(1)加入冰醋酸，醋酸浓度增大电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中H+浓度增大；
(2)弱电解质浓度越小，其电离程度越大，所以加水稀释促进醋酸的电离，平衡向电离方向移动，但其电离增大程度小于溶液体积增大程度，导致溶液中H+浓度减小；
(3)HCl是强电解质，电离出的氢离子抑制醋酸的电离，使电离平衡向左移动；平衡移动只是减弱H+浓度的增大，最终结果还是增大；
(4)加入氯化钠溶液相当于稀释醋酸，促进醋酸的电离，则醋酸的电离平衡向右移动，但氢离子物质的量的增加不如体积增加程度大，所以H+浓度减小。

提分作业

【练1】（2021·长春市第二十九中学高二期中）下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是
选项
A
B
C
D
强电解质
Fe
NaCl

弱电解质

CO2

非电解质
(蔗糖)

A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【详解】
A. 铁是单质，不是电解质，也不是非电解质，A不选；
B. 二氧化碳是非电解质，硫酸钡是强电解质，B不选；
C. 三种物质的分类均是正确的，C选；
D. 水是弱电解质，D不选；
答案选C。
【练2】（2021·四川省大竹中学高二期中）下列说法正确的是
A．强酸和强碱一定是强电解质，不论其水溶液浓度大小，都能完全电离
B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
C．强电解质不一定都是离子化合物
D．多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强
【答案】C
【详解】
A．硫酸是强酸，98.3%的浓硫酸，由于水太少，硫酸大部分以分子形式存在，故A错误；
B．溶液导电能力与离子浓度有关，若强电解质溶液的浓度很小、弱电解质溶液中离子浓度很大，强电解质溶液的导电能力可能比弱电解质溶液的导电能力弱，故B错误；
C．强电解质不一定都是离子化合物，如共价化合物HCl是强电解质，故C正确；
D．溶液导电能力与离子浓度、离子所带电荷有关，与几元酸无关，如磷酸是三元酸，其导电性不如同浓度硫酸的导电性强，故D错误；
选C。
【练3】区分强弱电解质的标准是
A．在水中的溶解度 B．溶液的导电能力
C．电离是否完全 D．化学键的类型
【答案】C
【详解】
在水溶液或熔融状态下能完全电离的电解质是强电解质；在水溶液或熔融状态下只能部分电离的电解质是弱电解质；区分强弱电解质的标准是电离是否完全，选C。
【练4】（2021·沂源县第二中学高二期中）在醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，要使电离平衡左移且c(H+)减小，应采取的措施是
A．加入NaOH(s) B．加入盐酸 C．加蒸馏水 D．降低温度
【答案】D
【详解】
A．加入NaOH固体会消耗氢离子，c(H+)减小，但平衡向右移动，A不符合题意；
B．加入盐酸氢离子的浓度可能会增大，B不符合题意；
C．加水稀释溶液酸性减弱c(H+)减小，但稀释会促进醋酸的电离，平衡向右移动，C不符合题意；
D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度平衡向左移动，c(H+)减小，D符合题意；
综上所述答案为D。
【练5】（2020·全国高二课时练习）在含有酚酞的氨水中加入少量晶体，则溶液颜色
A．变为无色 B．变深 C．变浅 D．不变
【答案】C
【详解】
氨水中一水合氨部分电离出铵根离子和氢氧根离子，强电解质电离出的抑制了的电离，平衡左移，故减小，颜色变浅，故C符合题意。
综上所述，答案为C。
【练6】在0.1mol∙L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+对于该平衡，下列叙述正确的是
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动
C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，平衡向逆反应方向移动，溶液中c(H+)减小
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向逆反应方向移动
【答案】D
【分析】
醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离，向醋酸溶液中加入含有氢离子或醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，加入和氢离子或醋酸根离子反应的物质促进醋酸电离，由此分析。
【详解】
A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A不符合题意；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B不符合题意；
C．加入少量0.1mol∙L-1 HCl溶液，c(H+)增大，平衡逆向移动，但pH减小，故C不符合题意；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c(CH3COO-)增大，则电离平衡逆向移动，故D符合题意；
答案选D。
【练7】（2020·全国高二课时练习）下列说法正确的是
A．电解质在溶液中存在电离平衡状态
B．电离平衡状态时v结合＝v电离＝0
C．弱电解质溶液中，既存在离子也存在分子
D．电解质的电离是可逆过程
【答案】C
【详解】
A．弱电解质在溶液中存在电离平衡状态，而强电解质在溶液中不存在电离平衡，错误；
B．电离平衡状态时v结合=v电离≠0，错误；
C． 弱电解质溶液中存在电离平衡，既存在离子，也存在未电离的电解质分子，正确；
D． 若电解质的电离是可逆过程，而强电解质在溶液中完全电离，不存在可逆过程，错误。
故答案为：C。
【练8】下列物质中，属于电解质的是_______，属于非电解质的是_______，属于强电解质的是_______，属于弱电解质的是_______。
①氨气； ②氨水； ③盐酸； ④氢氧化钾； ⑤冰醋酸； ⑥氯化钠； ⑦醋酸铵； ⑧二氧化碳； ⑨氯化钠溶液。
【答案】④⑤⑥⑦ ①⑧ ④⑥⑦ ⑤
【分析】
电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液中和融状态下不能导电的化合物；在水溶液中能完全电离的电解质为强电解质，部分电离的为弱电解质；据此分析判断。
【详解】
①氨气为化合物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质；
②氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
③盐酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质；
④氢氧化钾是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑤冰醋酸是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中部分电离，属于弱电解质；
⑥氯化钠是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，为强电解质；
⑦醋酸铵是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，属于电解质；且在水溶液中能完全电离，属于强电解质；
⑧二氧化碳为化合物，本身不能电离，属于非电解质；
⑨氯化钠溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质；
属于电解质的是④⑤⑥⑦，属于非电解质的是①⑧，属于强电解质的是④⑥⑦，属于弱电解质的是⑤，故答案为：④⑤⑥⑦；①⑧；④⑥⑦；⑤。
【练9】（2020·全国高二课时练习）从鲜花中可提取出一种简写为的有机物，在其水溶液中因存在电离平衡：，故可用作酸碱指示剂。在下列各物质的溶液(浓度均为)中加入该指示剂，其中能使指示剂显黄色的有
① ② ③ ④ ⑤ ⑥
A．①④⑤ B．②⑥ C．①④ D．⑤⑥
【答案】D
【详解】
①将指示剂加入到HCl溶液中后，由于溶液中氢离子较大，指示剂的平衡逆向移动，溶液显红色，故①错误；
②具有漂白性可以使有色物质漂白，溶液会变无色，故②错误；
③加入后对平衡无影响，故③错误；
④在水溶液中能够完全解离为钠离子、氢离子和硫酸根，溶液呈酸性，加入指示剂后指示剂的电离平衡逆向移动，溶液显红色，故④错误；
⑤的水溶液呈碱性，碳酸氢根的水解程度大于电离程度，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑤正确；
⑥形成的溶液呈碱性，溶液中存在大量氢氧根，加入指示剂后指示剂的电离平衡正向移动，溶液显黄色，故⑥正确；
能使指示剂显黄色的是⑤⑥，故答案选：D。
【练10】按要求回答下列问题：
(1)向CH3COOH水溶液中加入水，平衡CH3COOH H++CH3COO—将向___________((填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动，达到新的平衡状态时，溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
【答案】正反应方向 减小 增大
【详解】
(1)加水稀释促进酸的电离，平衡向正反应方向移动；溶液中c(CH3COO-)与原平衡时相比要减小，氢离子浓度减小，因为加水后即使电离也是少量的；由于Kw不变，氢离子浓度减小，溶液中c(OH-) 与原平衡时相比增大。