考点6--原子结构(解析版).docx

考点6 原子结构

本考点考查在各微粒数量间的关系，微粒的结构示意图，电子式的表示方法，认识化学键的本质是原子间的静电作用，能多角度、动态的分析化学键。试题的难度不大，一般属于了解层次。
预测2023年原子结构高考考查力度不是很大，注意有关概念辨析，复习备考时注重原子结构示意图、电子式的书写及粒子“量”的关系，注意加强核素、同位素的概念辨析和化学键类型与存在的判断。

一、原子结构
二、电子式
原子结构
1．原子构成
(1)构成原子的微粒及作用
原子(X)
(2)微粒之间的关系
①原子中：质子数(Z)＝核电荷数＝核外电子数；
②质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)；
③阳离子的核外电子数＝质子数－阳离子所带的电荷数；
④阴离子的核外电子数＝质子数＋阴离子所带的电荷数。
(3)微粒符号周围数字的含义

(4)两种相对原子质量
①原子(即核素)的相对原子质量：一个原子(即核素)的质量与12C质量的的比值。一种元素有几种同位素，就有几种不同核素的相对原子质量。
②元素的相对原子质量：是按该元素各种天然同位素原子所占的原子百分比算出的平均值。如：Ar(Cl)＝Ar(35Cl)×a%＋Ar(37Cl)×b%。
2．元素、核素、同位素
(1)元素、核素、同位素的概念及相互关系

(2)同位素的特征
①同一元素的各种核素的中子数不同，质子数相同，化学性质几乎完全相同，物理性质差异较大；
②同一元素的各种稳定核素在自然界中所占的原子百分数(丰度)不变。
(3)氢元素的三种核素
H：名称为氕，不含中子；
H：用字母D表示，名称为氘或重氢；
H：用字母T表示，名称为氚或超重氢。
(4)几种重要核素的用途
核素
U
C
H
H
O
用途
核燃料
用于考古断代
制氢弹
示踪原子
3．核外电子排布
(1)核外电子排布规律

(2)原子结构示意图

(3)核外电子排布与元素性质的关系
①金属元素原子的最外层电子数一般小于4，较易失去电子，形成阳离子，表现出还原性，在化合物中显正化合价。
②非金属元素原子的最外层电子数一般大于或等于4，较易得到电子，活泼非金属原子易形成阴离子，在化合物中主要显负化合价。
③稀有气体元素的原子最外层为8电子(氦为2电子)稳定结构，不易失去或得到电子，通常表现为0价。
【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)任何原子或离子的组成中都含有质子( )
(2)元素原子的多样性是由构成原子的质子和中子数目引起的( )
(3)元素的化学性质主要取决于元素原子的最外层电子数( )
(4)U和U是同位素，核反应属于化学变化( )
(5)2H＋核外电子数为2( )
(6)两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同( )
(7)一种元素可以有多种核素，也可能只有一种核素，有多少种核素就有多少种原子( )
(8)核聚变如 H＋H―→He＋n，因为有新微粒生成，所以该变化是化学变化(×)
(9)Cl与Cl得电子能力几乎相同( )
(10)一种核素只有一种质量数( )
(11)最外层电子数为8的粒子一定是稀有气体元素原子( )
(12)核外电子排布相同的微粒化学性质也相同( )
(13)40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等( )
(14)某元素的原子最外层只有一个电子，则它一定是金属元素( )
(15)同位素的不同核素的物理、化学性质完全相同( )
(16)当原子形成简单离子后，其最外层上的电子数可超过8个( )
(17)原子最外层上的电子数少于4个时，电子数越多，还原性越强( )
(18)原子核外电子中，最外层上的电子能量最高( )
(19)当最外层上的电子数变为4个时即达稳定结构( )
(20)若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素( )
答案：(1)√　(2)√　(3)√　(4)×　(5)×　(6)×　(7)√ (8)×　(9)√　(10)√　(11)×　(12)×　(13)×　(14)× (15)×　(16)×　(17)×　(18)√　(19)×　(20)√　
【典例】
例1 天然铊有两种稳定同位素Tl和Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是( )
A．Tl和Tl质子数相同 B．Tl和Tl互为同素异形体
C．Tl和Tl中子数之差为2 D．Tl原子核内中子数与核外电子数之差为43
【答案】B
【解析】A项，同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，两种核素均为铊元素的核素，质子数相同，均为81，故A正确；B项，同种元素构成的不同种单质互称为同素异形体，此为两种原子，不是单质，故B错误；C项，中子数=质量数-质子数，Tl的中子数为203-81=122，Tl的中子数为205-81=124，两者之差为2，故C正确；D项，原子的核外电子数=质子数，Tl的电子数为81，中子数为205-81=124，两者之差为124-81=43，故D正确。故选B。
例2 “嫦娥五号”顺利将1731g月壤带回地球。科学家发现月壤中有地球土壤中没有的3He。3He是一种优良的核反应原料，与氘发生核聚变反应，放出巨大的能量：，下列有关说法正确的是( )
A．D2和H2互为同位素
B．等质量的3He和2H具有相同的中子数
C．3He与发生的核聚变反应属于化学变化
D．3He位于周期表的第1行、第18列
【答案】D
【解析】A项，D和H互为同位素，D2和H2是不同单质，A错误；B项，等质量的3He和2H中子数之比为2∶3，B错误；C项，核聚变不是化学反应，C错误；D项，3He属于He元素，是稀有气体，位于周期表的第1行、第18列，D正确；故选D。
【对点提升】
对点1 钋－210属于极毒性放射性元素，以相同重量来比较，钋－210的毒性是氰化物的2．5亿倍，只需一颗尘埃大小就足以取人性命，而且没有解毒剂。下列有关21084PO说法正确的是( )
A． 与 互为同素异形体 B． 与互为同位素
C．的质子数为84，中子数为126 D．Po元素的相对原子质量为210
【答案】C
【解析】A项，与是同种元素的不同核素，应互为同位素，故A错误；B项，与为两种不同元素的核素，不能称为同位素，故B错误；C项，的质子数为84，中子数为210-84=126，故C正确；D项，钋-210的近似相对原子质量为210，钋元素的相对原子质量不是210，故D错误；故选C。
对点2 地表水和地下水都来源于大气降水，但重水和轻水中同位素含量是不同的，有时差别还相当大，氢包括两种稳定核素：H和D，氧常见的核素16O、17O和18O，下列有关说法正确的是(　　)
A．H2和D2互为同分异构体，其化学性质完全相同
B．HO、HO、HO互为同位素，都能与金属钠发生反应
C．18O2和18O3互为同素异形体，其密度之比为2∶3
D．电解一定量的DO时，阴、阳两极所得气体的质量之比约为2∶9
【答案】D
【解析】本题以科技知识为背景，重点考查同位素、同素异形体等概念，同分异构体一般指分子式相同，结构不同的有机物，H2和D2为组成和结构都相同的无机物，A错误；16O、17O、18O互为同位素，HO、HO、HO既不互为同位素，也不是同素异形体，B错误；18O2和18O3互为同素异形体，但只有在同温同压下，它们的密度之比才为2∶3，C错误；电解一定量的DO时，阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D2和18O2，其质量之比约为2∶9，D正确。
【巧学妙记】
(1)原子不一定都有中子，如H。
(2)质子数相同的微粒不一定属于同一种元素，如F与OH－。
(3)核外电子数相同的微粒，其质子数不一定相同，如Al3＋与Na＋、F－等，NH与OH－等。
(4)不同的核素可能具有相同的质子数，如H与H；也可能具有相同的中子数，如C与O；也可能具有相同的质量数，如C与N；也可能质子数、中子数、质量数均不相同，如H与C。
(5)同位素的物理性质不同，但化学性质几乎相同。
(6)不同核素之间的转化属于核反应，不属于化学反应。
电子式
1．概念
在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子的式子。
2．书写方法
(1)原子的电子式：将原子的所有最外层电子数在元素符号的周围标出．例如：
氢原子( )、钠原子()、镁原子( )、铝原子( )、碳原子( )、氮原子()、硫原子()、氩原子()。
(2)离子的电子式：
①阴离子：在书写阴离子的电子式时，须在阴离子符号的周围标出其最外层的8个电子(H－为2个电子)，外加方括号，再在括号外的右上角注明阴离子所带的电荷数．例如S2－的电子式为[ ]2－ ，OH－的电子式为。
②阳离子；对于简单阳离子，其电子式即为阳离子符号，如钠离子Na＋、镁离子Mg2＋等．对于带正电荷的原子团，书写方法与阴离子类似，区别在于在方括号右上角标上阳离子所带的正电荷数．如NH4＋电子式为。
(3)离子化合物的电子式：在书写离子化合物的电子式时，每个离子都要分开写．如CaCl2的电子式应为。
(4)用电子式表示化合物的形成过程：先在左边写出构成该化合物的元素原子的电子式，标上“→”，再在右边写出化合物的电子式．例如：
离子化合物NaCl的形成过程：
共价化合物HCl的形成过程：

【小试牛刀】
请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)HCl的电子式：( )
(2)CO2的电子式：C( )
(3)NaCl的电子式：Na( )
(4)氯化镁的电子式( )
(5)过氧化钠的电子式：( )
(6)氨气的电子式：( )
(7)HClO电子式：( )
(8)羟基的电子式：( )
(9)氨基的电子式：( )
(10)( )
(11)( )
(12)1个乙烷分子中存在8对共用电子对( )
(13)PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构( )
答案：(1)×　(2)×　(3)×　(4)×　(5)×　(6)×　(7)× (8)×　(9)√　(10)×　(11)×　(12)×
【典例】
例1 下列电子式书写不正确的是( )
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】A项，氯气当中两个氯原子之间是单键，形成1对共用电子对，A正确；B项，水分子中氧原子还有孤电子对，需要写上，正确的是，B错误；C项，氯化氢当中H和Cl之间是单键，形成1对共用电子对，C正确；D项，二氧化碳当中O和C之间是双键，形成2对共用电子对，D正确；故选B。
例2 下列表述方法正确的是
A．氯化铵的电子式：
B．二氧化碳的电子式：
C．氯化氢的形成过程：
D．氟化镁的形成过程：
【答案】B
【解析】A项，氯化铵是离子化合物，电子式为 ，故A错误；B项，二氧化碳是共价化合物，含有2个碳氧双键，电子式为，故B正确；C项，氯化氢是共价化合物，形成过程为，故C错误；D项，氟化镁是离子化合物，形成过程为 ，故D错误；故选B。
【对点提升】
对点1 下列关于电子式的描述正确的是( )
A．的电子式： H+
B．的形成过程：→
C．的电子式：
D．氨气的电子式：
【答案】D
【解析】A项，为gongjia化合物，电子式为： ，A错误；B项，为离子化合物，形成过程为：，B错误；C项，的电子式：，C错误；D项，氨气的电子式：，D正确；故选D。
对点2 下列化学用语正确的是( )
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
【答案】B
【解析】A项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D2、T2均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；B项，M2+核外有a个电子、则M的质子数为a+2，b个中子，则质量数为a+b+2，M的核素符号：，B正确；C项， H2O2是共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C错误；D项， 硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示Na2S的形成过程错误，D错误；故选B。
【巧学妙记】
1．8电子结构的判断方法
(1)经验规律法
①凡符合最外层电子数＋|化合价|＝8的皆为8电子结构。
②原子序数≤5的原子不能形成8电子稳定结构。
(2)试写结构法
判断某化合物中的某原子最外层是否达到8电子稳定结构，应从其结构式或电子式结合原子最外层电子数进行判断，如①COCl2可根据结构式判断各原子均为8电子稳定结构。②N2，写出其电子式，判断两氮原子均满足8电子稳定结构。
2．电子式书写常见的四大误区

3．寻找“10电子”微粒和“18电子”微粒的方法
(1)“10电子”微粒

(2)“18电子”微粒

CH3—CH3、H2N—NH2、HO—OH、F—F、F—CH3、CH3—OH……

1．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的可用于于核聚变，下列说法正确的是
A．3He和4He核外电子数相等 B．3He和4He是同种核素
C．3He和4He中子数相等 D．由3He组成的单质为3He 2
【答案】A
【解析】A项，3He和4He的质子数相同，核外电子数相等，故A正确；B项，3He和4He的质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，故B错误；C项，3He和4He的质子数相同，中子数不同，故C错误；D项，稀有气体的单质是单原子分子，故D错误；故选A。
2．重水(2H2O)是重要的核工业原料，下列说法不正确的是( )
A．氘(2H)原子核内有1个质子 B．1H与2H是不同的核素
C．1H218O与2H216O的相对分子质量相同 D．1H2O与2H2O互为同位素
【答案】D
【解析】A项，核组成符合左下方数字为质子数，故氘质子数为1，A正确；B项，具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素，1H与2H质子数相同，中子数不同，是氢元素的不同的核素，B正确；C项，1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，2H216O的相对分子质量为：2×2+16=20，选项C正确；D项，同位素指的是同种元素的不同原子，而1H2O与2H2O为水分子，选项D错误；故选D。
3．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点。185Hf可由180Hf转化而成，下列有关180Hf、185Hf的说法正确的是( )
A．物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
B．核外电子数分别为108、113
C．1 mol180Hf比1 mol185Hf的中子数少5NA
D．180Hf、185Hf在周期表中的位置不同
【答案】C
【解析】A项，185Hf与180Hf的原子量不同，1mol的质量不同，A错误；B项，核外电子数=质子数=72，B错误；C项，中子数=质量数-质子数，质子数相同，中子数之差=质量数之差=185-180=5，C正确；D项，180Hf、185Hf原子序数相同，在周期表中的位置相同，D错误；故选C。
4．金属钛无毒且有惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，因而有“生物金属”之称。下列有关和的说法中正确的( )
A．和中均含有22个中子 B．和的化学性质不同
C．和互称为同位素 D．和为同一核素
【答案】C
【解析】A项，和中均含有22个质子而不是中子，A错误；B项，和是同种元素的不同原子，化学性质相同，B错误；C项，和质量数不同，但质子数相同，中子数同，互为同位素，C正确；D项，和质子数相同中子数不同，为同一种元素的不同核素，D错误；故选C。
5．由德国重离子研究中心人工合成的第 112 号元素的正式名称为“Copemicium”，相应的元素符号为“Cn”， 该元素的名称是为了纪念天文学家哥白尼而得名。该中心人工合成 Cn 的过程可表示为： 70Zn＋208Pb= 277Cn＋。下列叙述中正确的是( )
A．上述合成过程属于化学变化
B．由题中信息可知Pb元素的相对原子质量为208
C．Cn元素位于元素周期表的第七周期，是副族元素
D．的原子核内中子数比质子数多165
【答案】C
【解析】A项，化学变化的最小粒子为原子，该反应中原子的种类发生了变化，不属于化学变化，故A错误；B项，质量数指的是质子与中子质量的和，而不同核素的质量数不同，即一个元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，该Pb元素的质量数为208，元素的相对原子量与原子的相对原子量和在自然界中的含量有关，故B错误；C项，第118编号元素位于周期表中第七周期、零族，则112号元素位于第七周期、ⅡB族，故C正确；D项，该原子的中子数=277−112=165，中子数比质子数多的数目为：165−112=53，故D错误； 故选C。
6．下列化学用语正确的是( )
A．H2、D2、T2互为同素异形体
B．M2+核外有a个电子、b个中子，M的核素符号：
C．H2O2的电子式：
D．用电子式表示Na2S的形成过程：
【答案】B
【解析】A项，同素异形体是由同种元素组成的不同单质，H2、D2、T2均为氢分子、不互为同素异形体，A错误；B项，M2+核外有a个电子、则M的质子数为a+2，b个中子，则质量数为a+b+2，M的核素符号：，B正确；C项， H2O2是共价化合物，不存在离子键。题中所写双氧水的电子式错误，C错误；D项， 硫化钠是离子化合物，含离子键、不含共价键，题中所写的用电子式表示Na2S的形成过程错误，D错误；故选B。
7．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是(　　)
A．氘(D)原子核外有1个电子
B．1H与D化学性质几乎完全相同
C．H2O与D2O互称为同素异形体
D．1HO与DO的相对分子质量相同
【答案】C
【解析】A项，氘(D)原子为 H，原子核外有1个电子；B项，同位素指同种元素不同种核素间的互称，1H和D(H)互为同位素，化学性质几乎完全相同；C项，同素异形体指由同一种元素组成的性质不同的单质，H2O和D2O均为化合物；D项，1HO和DO的相对分子质量均是20。
8．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关元素X的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X的原子半径一定小于钠的原子半径
C．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
D．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
【答案】D
【解析】若a＝2，则X为N，若a＝3，则X为Cl。由原子结构、相关元素及化合物的性质推知A、B、C项正确；D项氯离子最外层电子数未达到2n2个。
9．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．NaClO的电子式：
B．质子数为81，中子数为124的铊(Tl)原子：Tl
C．HCN的结构式：H-C=N
D．Na3N的电子式：Na
【答案】B
【解析】A项，NaClO的电子式为，A错误；B项，质子数为81、中子数为124的Tl原子的质量数为205，表示为， B正确；C项，HCN的结构式为H—C≡N，C错误；D项，Na3N的电子式为，D错误；故选B。
10．有关化学用语的表达不正确的是( )
A．次氯酸的电子式：
B．硫离子的离子结构示意图：
C．可表示CH4或CCl4分子
D．过氧化钠的形成过程：
【答案】C
【解析】A项，次氯酸中O原子分别与H、Cl共用一对电子，电子式为，A正确；B项，硫离子核外有18个电子，核电荷数为16，结构示意图为，B正确；C项，该比例模型中心原子半径大于四周原子，而Cl原子半径大于C，所以不能表示CCl4，C错误；D项，过氧化钠中两个O原子接收两个Na原子提供电子，形成过氧根和钠离子，结合成过氧化钠，可以表示为，D正确；故选C。
11．氮化钠(Na3N)是一种重要的化合物，与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N的电子式是________，该化合物是由________键形成的。
(2)Na3N与盐酸反应生成__________种盐，其电子式分别是__________________。
(3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。
(4)比较Na3N中两种微粒的半径：r(Na＋)________r(N3－)(填“>”“<”或“＝”)。
【答案】(1) 离子
(2)2 　
(3)复分解　(4)<
【解析】Na3N是由Na与N结合形成的，其间的相互作用为离子键，电子式为。反应Na3N＋3H2O===3NaOH＋NH3↑属于复分解反应，当与盐酸反应时，生成NaCl、NH4Cl两种盐。Na＋与N3－的电子层排布相同，但Na＋的核电荷数大于N3－，可知离子半径为Na＋<N3－。

1．(2022•·上海虹口区高三检测)科学家在宇宙里发现分子，和两种分子( )
A．互为同素异形体 B．互为同位素
C．具有相同的性质 D．具有相同的质子数
【答案】D
【解析】A项，同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是单质，不互为同素异形体，故A错误；B项，同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是原子，不互为同位素，故B错误；C项，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D项，和是质子数相同、中子数不同的两种分子，故D正确；故选D。
2．(2022·河南省高三模拟)是一种半衰期长达1570万年的放射性核素，在评估核事故的污染水平、洋流运动等领域有广泛应用。下列有关说法中正确的是( )
A．与的中子数相同
B．与的环境行为和生物过程不同
C．和化学性质相同
D．硝酸银溶液可测定该污水中的含量
【答案】D
【解析】A项，的中子数为74、的中子数为76，两者的中子数不相同，故A错误；B项，与的物理性质不同，化学性质几乎完全相同，则与的环境行为和生物过程相同，故B错误；C项，原子与离子的性质不同，则和化学性质不同，故C错误；D项，AgI难溶于水，则通过测定其质量可测定污水中的含量，故D正确；故选D。
3．(2022•·河北省邯郸市高三模拟考试)人工核反应：+=+是放能反应。下列有关说法正确的是( )
A．中含有的中子数为6
B．X的最高价氢氧化物的碱性弱于Mg(OH)2
C．12Y与14Y互为同素异形体
D．Y元素和氯元素形成的氯化物为离子化合物
【答案】B
【解析】A项，由质子守恒和质量守恒可推知个为、为。中含有的中子数为5，A项错误；B项，Be(OH)2的碱性弱于Mg(OH)2，B项正确；C项，12C与14C互为同位素，C项错误；D项，碳元素和氯元素形成的化合物为共价化合物，D项错误；故选B。
4．(2022•·山东省淄博市高三统一检测)用中子轰击原子产生α粒子() 的核反应为： + + 。 已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．6Y和7Y互为同素异形体
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．H3XO3的酸性弱于碳酸
D．X、Y元素和氢元素都可形成离子化合物
【答案】C
【解析】核反应为：+ + ，元素Y在化合物中呈+1价，说明其处于IA族，而Y的质量数为7，可推知Y为Li，则X的质子数Z=3+2=5，质量数N=7+4-1=10，X为B元素。由分析可知X为B元素、Y为Li元素。A项，6Li和7Li互为同位素，故A错误。B项，Li在空气中燃烧产物为Li2O，故B错误；C项，同周期从左向右非金属性增强，则非金属性：B<C，则酸性：H3BO3<H2CO3，故C正确；D项，B元素与H元素之间形成共价化合物，故D错误；故选C。
5．(2022•·湖南省三湘名校联盟高三第二次大联考)用α粒子(即氦核He)轰击14X原子和9Z原子产生的核反应分别为14X+He→17Y+1H、9Z+He→12C+n，已知元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，Z单质及化合物的性质与Al类似。下列说法错误的是( )
A．X、Y的单质均可作某些可燃物的氧化剂
B．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应
C．X、Y形成的单质均存在常见的同素异形体.
D．X、Y与H均能形成两种或两种以上的化合物
【答案】C
【解析】根据元素X、Y的单质均为空气的重要组成部分，可知X、Y为N元素和O元素的一种，结合14X+He→17Y+1H知，Y的质子数大于X，则X为N元素，Y为O元素，根据9Z+→12C+，可知Z的质子数为4，则Z为Be。A项，X、Y的单质N2、O2均可发生还原反应，如N2+3MgMg3N2、O2+2Mg2MgO，故A正确；B项，X、Z的最高价氧化物对应的水化物为HNO3和Be(OH)2，依题意，Z单质及化合物的性质与Al类似，可知X、Z的最高价氧化物对应的水化物均与强碱反应，故B正确；C项，N2不存在常见的同素异形体，故C错误；D项，N元素与H元素可形成NH3、N2H4等化合物，O元素与H元素可形成H2O、H2O2等化合物，故D正确；故选C。
6．(2022·广东省四校高三联考)自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表的成员数目不断增加。2006年，科学家以钙离子撞击锎(Cf)钯，产生了一种超重元素：(Og)，其反应可表示为：+→+3。下列说法正确的是( )
A．的核外电子数是118
B．Ca与Ca互为同素异形体
C．Cf原子核内有98个质子，249个中子
D．为一种新的核素
【答案】A
【解析】A项，通过反应+→+3可确定元素Og的质子数为：98+20=118，质子数=核外电子数，所以的核外电子数是118，故A正确；B项，Ca与Ca的质子数相同，中子数不同，二者互为同位素，故B错误；C项，Cf原子核内有98个质子，含中子数=质量数-质子数=249-98=151，故C错误；D项，具有一定质子数和一定中子数的一种原子称为一种核素，代表一个中子，不代表核素，故D错误；故选A。
7．(2022·河北省张家口市高三模拟联考)科学家以钙离子撞击Cf(靶)，产生了一种超重元素Og，其反应可表示为器。下列说法正确的是( )
A．钙离子的电子式为
B．与的中子数相差25
C．1个与1个的质量之比约为1
D．与互为同素异形体
【答案】B
【解析】A项，钙离子的电子式为，A项错误；B项，中的中子数为151，中的中子数为176，二者相差25，B项正确；C项，的相对质量约为1，的相对质量为12，故1个与1个的质量之比约为1∶12，C项错误；D项，与为质子数相同，中子数不同的核素，两者互为同位素，D项错误；故选B。
8．(2021·上海复旦大学附中高三月考)下列物质的电子式书写正确的是
A．次氯酸 B．二氧化碳
C．氮气 D．氯化镁
【答案】D
【解析】A项，HClO分子中O原子分别与H、Cl原子各形成1对共用电子对，使分子中各原子都达到8个电子的稳定结构，所以HClO的电子式为：，A错误；B项，二氧化碳中C原子与2个O原子形成4对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，其电子式为：，B错误；C项，N原子最外层有5个电子，在N2中2个N形成3对共用电子对，使分子中各原子都达到最外层8个电子的稳定结构，所以N2的电子式为：，C错误；D项，MgCl2是离子化合物，2个Cl-与Mg2+之间以离子键结合，因此MgCl2的电子式为，D正确；故选D。
9．(2022·四川省内江市第六中学期中)下列化学用语表示正确的是( )
A．原子核内有8个中子的碳原子：
B．的电子式：
C．次氯酸的结构式：
D．用电子式表示的形成过程为：
【答案】A
【解析】A项，原子核内有8个中子的碳原子的质子数为6、质量数为14，原子符号为，故A正确；B项，二氧化碳是空间构型为直线形的共价化合物，电子式为 ，故B错误；C项，次氯酸的分子式为HClO，结构式为Cl—O—H，故C错误；D项，氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为 ，故D错误；故选A。
10．(2022·陕西省绥德中学期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．水的电子式： B．原子核内有10个中子的氧原子：
C．HCl的形成过程： D．镁离子的结构示意图
【答案】D
【解析】A项，水的电子式为 ，A错误；B项，原子核内有10个中子的氧原子应该表示为：，B错误；C项，HCl是共价化合物，其形成过程： ，C错误；D项，镁离子的结构示意图为 ，D正确；故选D。
11．(2022·黑龙江省哈尔滨市第六中学期中)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．H2O2的电子式：
B．用电子式表示氧化钠的形成过程：
C．原子核中有10个中子的氧原子：108O
D．氮气的电子式：
【答案】B
【解析】A项，H2O2 是共价化合物，电子式为 ，故A错误；B项，氧化钠是离子化合物，用电子式表示氧化钠的形成过程为，故B正确；C项，原子核中有10个中子的氧原子，质量数为18，该原子表示为188O，故C错误；D项，氮气分子中存在氮氮三键，氮分子的电子式为，故D错误；故选B。
12．(2022·上海市虹口区二模)我国学者发明了一种低压高效电催化还原CO2的新方法，其原理可以表示为：NaCl+CO2CO+NaClO，下列有关化学用语表示正确的是( )
A．中子数为12的钠离子：
B．NaClO的电子式：
C．CO2的比例模型：
D．CO晶体模型：
【答案】B
【解析】A项，对于一种核素构成的微粒，元素符号左上角的数字表示质量数，所以中子数为12的钠离子应表示为：，A不正确；B项，NaClO为离子化合物，由Na+和ClO-构成，且Cl与O原子间形成1对共用电子对，其电子式为 ，B正确；C项，CO2分子呈直线形结构，但C原子半径比O原子大，比例模型为：，C不正确；D项，固体CO为分子晶体，为CO2的共价晶体模型，D不正确；故选B。

1．【2022·浙江省1月选考】下列说法不正确的是( )
A．32S和34S互为同位素 B．C70和纳米碳管互为同素异形体
C．CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2互为同分异构体 D．C3H6和C4H8一定互为同系物
【答案】D
【解析】A项，32S和34S是质子数相同、中子数不同的原子，互为同位素，故A正确；B项，C70和纳米碳管是由碳元素组成的不同单质，互为同素异形体，故B正确；C项，CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2的分子式相同、结构不同，互为同分异构体，故C正确；D项，C3H6和C4H8可能为烯烃或环烷烃，所以不一定是同系物，故D错误；故选D。
2．【2022·浙江省6月选考】下列说法不正确的是( )
A．乙醇和丙三醇互为同系物
B．和互为同位素
C．和互为同素异形体
D．丙酮()和环氧丙烷()互为同分异构体
【答案】A
【解析】A项，结构相似，组成上相差若干个CH2原子团的有机化合物为同系物，乙醇(CH3CH2OH)是饱和一元醇，丙三醇是饱和三元醇，两者所含官能团数目不同，不互为同系物，A错误；B项，质子数相同、中子数不同的同种元素互为同位素，35Cl的质子数为17，中子数为18，37Cl的质子数为17，中子数为20，两者质子数相同、中子数不同，互为同位素，B正确；C项，由同种元素组成的不同的单质互为同素异形体，O2和O3是由氧元素组成的不同的单质，两者互为同素异形体，C正确；D项，分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，丙酮和环氧丙烷的分子式相同、结构不同，两者互为同分异构体，D正确；故选A。
3．【2021•北京卷】放射性核素31H。下列说法不正确的是( )
A．31H原子核外电子数是1 B．31H原子核内中子数是3
C．可用质谱分辨H和31H D．3H2O也具有放射性
【答案】B
【解析】A项，放射性核素31H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；B项，放射性核素31H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；C项，质谱分析是根据质量分辨，11H和31H质量数不一样，可以分辨，故C错误；D．31H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确。故选B。
4．【2021•天津卷】核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘(21H)是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是( )
A．21H的中子数为2 B．21H的核电荷数为1
C．21H是自然界中最轻的原子 D．21H是氢元素的一种同素异形体
【答案】B
【解析】A项，21H的中子数为2-1=1，故A错误；B项，21H的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；C项，自然界中最轻的原子是11H，不是21H，故C错误；D项，21H是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。
5．【2021•河北选择性考试】用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是( )
A．H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B．Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C．X和氢元素形成离子化合物
D．6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素。A项，H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；B项，Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；C项，X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；D项，6Li和7Li两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
6．【2021•浙江1月选考】现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：
元素
相关信息
X
最外层电子数是核外电子总数的一半
Y
最高化合价和最低化合价之和为零
Z
单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近
Q
同周期元素中原子半径最小
下列说法正确的是( )
A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应
B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体
C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱
D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态
【答案】B
【解析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8个，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA族，Y是C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl。根据以上分析可