2017年中考化学复习课件复习题-专题七 化学综合计算专题七 化学综合计算.doc

专题七　化学综合计算

1．(2016·威海)实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质情况，称取5 g样品于烧杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向烧杯中缓缓加入过量的氢氧化钡溶液，完全反应后，生成沉淀1.97 g。
(导学号　66172408)
求：(1)样品中碳酸钠的质量分数。
(2)反应后所得溶液中氢氧化钠的质量。
解：设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的氢氧化钠的质量为y。
Na2CO3＋Ba(OH)2===2NaOH＋BaCO3↓
106 80 197
x y 1.97 g
＝　x＝1.06 g
碳酸钠的质量分数为×100%＝21.2%
＝　y＝0.8 g
氢氧化钠的质量为5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g
答：样品中碳酸钠的质量分数为21.2%，反应后所得溶液中氢氧化钠质量为4.74 g。
2．(2016·天津)取硫酸钠和氯化钠的混合物15 g，加入180 g水使其完全溶解，再加入100 g氯化钡溶液恰好完全反应，过滤，得271.7 g滤液(不考虑实验过程中质量的损失)。计算：(导学号　66172409)
(1)该混合物中硫酸钠的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
(2)反应后所得滤液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1%)。
解：生成硫酸钡的质量：15 g＋180 g＋100 g－271.7 g＝23.3 g
设硫酸钠质量为x，生成的氯化钠质量为y。
Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl
142 233 117
x 23.3 g y
＝＝
x＝14.2 g　y＝11.7 g
该混合物中硫酸钠的质量分数：×100%≈94.7%
反应后所得滤液中氯化钠的质量为：11.7 g＋(15 g－14.2 g)＝12.5 g
反应后所得滤液中溶质的质量分数：×100%≈4.6%
3．(2016·陕西)小王同学想测定某Cu­Zn合金中铜的质量分数，取合金粉末13 g，向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸，所加稀硫酸与生成氢气的质

量关系如图所示。
请完成下列分析及计算：
(导学号　66172410)
(1)反应生成氢气的总质量为__0.1__g。
(2)计算合金中铜的质量分数。
解：(2)设13 g Cu­Zn合金中Zn的质量为x
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝　x＝3.25 g
合金中铜的质量分数为×100%＝75%
答：合金中铜的质量分数为75%。
4．(2016·宜昌)某氢氧化钠样品中混有氯化钠，为测定样品中氢氧化钠的质量分数，称取5 g样品，加入27 g水完全溶解后，缓慢加入稀盐酸，同时测定溶液的pH。当pH＝7时，刚好用去10%的稀盐酸36.5 g。试计算：(导学号　66172411)
(1)将100 g质量分数为38%的浓盐酸稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为__280__g。
(2)样品中氢氧化钠的质量分数。
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)需加水的质量＝－100 g＝280 g　(2)设样品中NaOH的质量为x，生成NaCl质量为y。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
40 36.5 58.5
x　36.5 g×10% y
＝　＝
x＝4 g　y＝5.85 g
样品中氢氧化钠的质量分数＝×100%＝80%
反应后溶液中溶质的质量分数＝×100%＝10%
答：样品中氢氧化钠的质量分数为80%，反应后所得溶液中溶质质量分数为10%。

5．(2015·茂名)某氢氧化钙粉末中含有碳酸钙杂质。现取样品15 g于锥形瓶中并加适量水搅拌得悬浊液，然后向锥形瓶中滴加稀盐酸，充分反应，
测得加入稀盐酸的质量与反应生成气体的质量关系如图所示。(导学号　66172412)
(1)生成二氧化碳的质量是__2.2__g；
(2)加入60 g稀盐酸后所得溶液中含有的溶质是__CaCl2__、__HCl__(填化学式)；
(3)计算样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程，结果精确到0.1%)。
解：(1)由题目中图可以看出：当加入稀盐酸的质量为45 g时，石灰石中的碳酸钙完全反应且生成二氧化碳的质量为2.2 g；故答案为2.2；
(2)由图示可知，加入60 g稀盐酸后盐酸过量，故溶液中含有的溶质是氯化钙和氯化氢；故答案为CaCl2，HCl；
(3)设样品中碳酸钙的质量为x，
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
　x 2.2 g
＝　x＝5 g
样品中碳酸钙的质量分数：×100%≈33.3%
答：样品中碳酸钙的质量分数为33.3%。
6．(2016·武汉)某化学兴趣小组对胃药“碳酸氢钠片”进行了探究，具体做法如下：
Ⅰ.取1片胃药研碎，加水完全溶解得到100 g溶液；
Ⅱ.配制100 g 0.365%的稀盐酸作为模拟胃酸；
Ⅲ.取上述一种溶液20 g于锥形瓶中，再将另一种溶液逐滴加入锥形瓶内，反应后溶液的pH变化情况如图所示。

请回答下列问题：(导学号　66172413)
(1)碳酸氢钠属于__盐__(填“酸”“碱”或“盐”)。
(2)步骤Ⅲ中，当滴入另一种溶液的质量为10 g时，锥形瓶内物质恰好完全反应(胃药中其他成分不参加反应)，请根据实验数据计算每片胃药中碳酸氢钠的质量，写出必要的计算过程。
解：(1)碳酸氢钠是由酸根和金属组成的，属于盐；
(2)由图中pH变化可知滴加的溶液为盐酸，设20 g
碳酸氢钠溶液中含有的碳酸氢钠的质量为x
NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
84 36.5
x 10 g×0.365%
＝
解得：x＝0.084 g
每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.084 g×＝0.42 g
答：(1)盐； (2)每片胃药中碳酸氢钠的质量是0.42 g。
7．(2015·北京)乙炔(C2H2)是生产聚氯乙烯的重要原料。用电石(主要成分为CaC2)与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙92.5%，其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。(导学号　66172414)
(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为__12∶1__。
(2)100 kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为__92.5__kg。
(3)用上述电石渣处理含硫酸196 kg的酸性废水(假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应)，求至少需要电石渣的质量。(写出计算过程及结果)
(3)解：设需要电石渣中Ca(OH)2的质量为x，
Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
74 98
x 196 kg
＝　x＝148 kg
需要电石渣的质量：＝160 kg
答：需要电石渣160 kg。
解析：(1)乙炔中碳、氢元素的质量比为(12×2)∶(1×2)＝12∶1。
(2)100 kg电石渣中氢氧化钙的质量为100 kg×92.5%＝92.5 kg。
(3)根据酸性废水中硫酸的质量，利用氢氧化钙与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出消耗的氢氧化钙的质量，再根据电石渣中氢氧化钙的质量分数，计算出需要电石渣的质量。
8．(2016·衡阳)向一定质量、一定溶质质量分数的稀盐酸中逐滴加入某碳酸钠溶液。实验过程中，产生气体质量与加入碳酸钠溶液的质量关系如图所示，试计算：(导学号　66172415)

(1)恰好完全反应时，生成气体的质量为__4.4__g。
(2)恰好完全反应时，所加碳酸钠溶液中Na2CO3的质量是多少？
(3)若恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数为5%，则稀盐酸的溶质质量分数是多少？
解：(2)设Na2CO3的质量为x，HCl的质量为y，生成的NaCl质量为z
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
　106 73 117 44
　x y z 4.4 g
＝＝＝
x＝10.6 g　y＝7.3 g　z＝11.7 g
答：Na2CO3的质量为10.6 g
(3)m(NaCl溶液)＝＝234 g
m(盐酸)＝234 g＋4.4 g－138.4 g＝100 g
w(HCl)＝×100%＝7.3%
答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
9．(2016·随州)将25.6 gNaCl和MgCl2固体混合物完全溶于126 g水中配成溶液，再将200 g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中。充分反应后，测得的实验数据如下表。
(导学号　66172416)

实验次数
1
2
3
4
5
加入NaOH溶液质量/g
40
40
40
40
40
共生成沉淀的质量/g
2.9
5.8
m
11.6
11.6
求：(1)上表中m的值为__8.7__。
(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。
解：(1)分析表中数据可知，加入40 g NaOH溶液完全反应后，产生2.9 g沉淀，所以m的值为2.9 g×3＝8.7 g
(2)第4次加入NaOH溶液时，MgCl2与NaOH恰好完全反应，产生11.6 g沉淀，设生成NaCl的质量为x，原固体中MgCl2的质量为y。
MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl
95 58 117
y 11.6 g x
58∶117＝11.6 g∶x　解得x＝23.4 g
95∶58＝y∶11.6 g　解得y＝19 g
所得溶液中溶质质量分数＝×100＝10%。
10．(2016·淄博)合金的种类很多，用途非常广泛。黄铜是铜和锌的合金。它可以用来制造机器和电器的零件等。化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的其他杂质)。请你参与他们的探究过程。
称量10 g粉末状黄铜样品放入烧杯中，量取45 mL稀盐酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量。实验数据如下表：

第一次
第二次
第三次
加入稀盐酸的体积(mL)
15
15
15
生成氢气的质量(g)
0.04
m
0.02
(导学号　66172417)
回答：(1)m数值________。
(2)此黄铜样品中铜的质量分数是多少？(写出计算过程)
解：(1)0.04
(2)第三次反应后Zn反应完全，生成氢气的质量为0.04 g＋0.04 g＋0.02＝0.1 g，设样品中锌的质量为x。
Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
65 2
x 0.1 g
＝　x＝3.25 g
样品中铜的质量分数＝×100%＝67.5%
答：(1)m的数值为0.04；(2)此黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
11．(2016·北京)为测定21.2 g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500 mL溶液，分别取出50 mL用两种方法进行测定。已知：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。

加入的试剂
测得数据
方法1
足量BaCl2溶液
BaCO3沉淀1.97 g
方法2
足量稀硫酸
CO2气体0.44 g
请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数(写出计算过程及结果)。
(导学号　66172418)
解：①方法一：设50 mL溶液中含有碳酸钠的质量为x，由
Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl
106 197
x 1.97 g
＝
解得x＝1.06 g，则固体中碳酸钠的质量分数为×＝50%
②方法二：设50 mL溶液中含有碳酸钠的质量为x，由
Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑
106 44
x 0.44 g
＝
解得x＝1.06 g，则固体中碳酸钠的质量分数为×＝50%