高中一年级化学第二章摩尔练习及答案.doc

高中一年级化学第二章摩尔练习及答案
练习1：
一、选择题：
1、关于摩尔的哪种说法是正确的（ ）
（A）摩尔是表示物质数量的单位
（B）摩尔是表示物质多少的单位
（C）摩尔是既表示物质所含微粒数的数量，又能表示物质的质量的具有双重意义的单位
（D）摩尔是巨大数目的微粒集合体表示物质的量的国际单位。
2、2.3gNa与足量的Cl2反应后，Cl2共得到电子数为（ ）
（A）3.01×1023个 （B）2.3×6.02×1023个
（C）6.02×1022个 （D）6.02×1023个
3、下列物质中所含分子物质的量最多的是（ ）
（A）40C时2.7mL水 （B）2.8gCO
（C）6.02×1022个HCl分子（D）4.9gH3PO4
4、碳原子的原子量为12，碳原子的质量为bg，A原子的质量为ag，阿伏加德罗常数为NA，则A的原子量为（ ）
（A）12a/b （B）aNA （C）12b/a （D）12aNA
5、2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的原子量为（ ）
（A）21.6 （B）28 （C）14 （D）31
6、1gN2含有M个分子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
（A） （B） （C）M （D）28M
二、填空题：
7、4.9gH3PO4是______mol，其中含有______mol氢原子，含有个_____氧原子，含磷元素____g，可以与____gNaOH恰好反应生成正盐。
8、将13.5gCuCl2溶于______g水中，才能使每100个分子中溶有一个氯离子。
9、核外有n个电子的Al3+的质量是_____g; 含电子总数mmol的HCl气体的质量是______g。
答案：
1、（D） 2、（C） 3、（A） 4、（A） 5、（D） 6、（D）
7、0.05; 0.15; 0.2×6.02×1023; 1.55; 6;
8. 360 9.;

练习2：
一、选择题
1、36.5gHCl气体体积是（ ）
（A）11.2L （B）22.4L （C）5.6L （D）无法确定
2、1L由质量相等的CO和H2组成的混合气体，在标准状况下的质量是（）
（A）2.5g （B）1.3g （C）0.17g （D）0.65g
3、某混合气体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g·L-1，则该混合气体中CH4和CO的质量比是（ ）
（A）1：1 （B）1：2 （C）2：3 （D）7：8
4、1500C时，(NH4)2CO3完全分解产生的气态混合物，其密度与相同条件下H2密度的比为（ ）
（A）96 （B）48 （C）12 （D）32
5、在某温度下，将0.1mol Cl2和0.1mol H2充入容积为2L的容器中，测得压强为1.01×105Pa，点火充分反应后再恢复到原温度时，容器内的压强为（ ）
（A）0.2×1.01×105Pd （B）0.6×1.01×105Pd
（C）1.01×105Pd （D）无法确定
6、将H2、O2和N2三种气体分别装在三个容积相等的容器中，当温度和气体密度完全相同时，三种气体压强的大小关系正确的是（ ）
（A）H2=O2=H2 （B）H2>N2>O2
（C）O2>N2>H2 （D）O2>H2>N2
7、甲乙两种气体的质量分别是1.64g和0.5g，在相同状况下甲乙两种气体的体积比为2：1，若乙气体为N2，则甲的化学式为（ ）
（A）NO2 （B）N2O （C）NO （D）N2O4
答案：
1、（D）2、（C）3、（B）4、（C）5、（C）6、（B）7、（A）
解析：
3、混合气体平均摩尔质量为1g·L-1×22.4L·mol-1=22.4g·mol-1，
CH4和CO的物质的量之比为：
CH4 16 5.6 7
22.4 —=—
CO 28 6.4 8
CH4和CO的质量比为：
。
4、(NH4)2CO3==2NH3+CO2+H2O↑，
1mol 2mol 1mol 1mol
混合气体平均摩尔质量为==24g·mol-1,
∵同温同压下，，
∴==12。
5、H2+Cl2==2HCl, 依化学方程式系数可知，该反应前后气体物质的量相等，根据同温同体积时，，∴反应后压强不变。
6、因为三种气体体积和密度相同，所以三种气体质量相同，则三种气体物质的量关系为：n(H2)>n(N2)>n(O2), 所以三种气体压强的关系为：H2>N2>O2，∴选（B）。
7、n(N2)==mol,
n（甲）=mol×2=mol,
M（甲）==46g·mol-1，∴选（A）。
练习3：
一.选择题(每小题有1-2个选项符合题意)
1.阿伏加德罗常数与下列物质中的微粒数不相等的是( )
(A)16g氧气所含的氧原子数.
(B)12g镁与足量盐酸反应时所失去的电子数.
(C)与4gH2完全反应的氯气的分子个数.
(D)4℃时,18cm3的水所含的分子数.
2.对等质量的下列各气体中,含有的分子个数最多的是( )
(A)Cl2 (B)H2 (C)O2 (D)CO
3.下列说法中,不正确的是( )
(A)0.5mol硫酸分子 (B)5mol氧元素
(C)1mol氯原子 (D)0.03mol氢氧根离子
4.0.3mol氯气与足量某金属反应,生成0.2molMCln,则n等于( )
(A)3 (B)2 (C)4 (D)5
5.将ag的CuO通入H2后加热,全部还原后得bg Cu,若已知氧的相对原子质量为C,则用代数式表示的铜的相对原子质量为( )
(A) (B)a·b (C) (D)
6.下列叙述中,正确的是( )
(A)标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4L.
(B)1mol气体的体积若是22.4L,它必定处于标准状况.
(C)两种气体的物质的量之比等于其分子个数比.
(D)标准状况下的气体摩尔体积实际上是阿伏加德罗定律的特例.
7.同温同压下,甲容器的H2和乙容器的NH3所含的氢原子个数相等,则这两种容器的体积比为（ ）
(A)3:2 (B)2:3 (C)1:1 (D)3:1
8.0.3mol氧气和0.2mol臭氧(O3)的……( )
(A)分子个数相等 (B)原子个数相等
(C)体积比是3:2 (D)密度是2:3
9.150℃时,(NH4)2CO3 2NH3­+CO2­+H2O­,(NH4)2CO3分解后混合气体对H2的相对密度为( )
(A)96 (B)48 (C)12 (D)32
10.下列各组物质中所含的氢原子与3.2g氧气所含分子数相同的是( )
(A)0.1mol HCl (B)1.7g NH3
(C)标准状况下1.12L CH4 (D)6.02×1022个H2SO4分子
11.24mL H2和O2的混合气体,点燃充分反应后再恢复到原室温,剩余气体3mL则原混合气体中H2与O2的分子个数比可能是( )
(A)1:16 (B)16:1 (C)17:7 (D)7:5
12.二硫化碳(CS2,液态)能够在O2中完全燃烧生成CO2和SO2,若将0.228g CS2在448mL O2(标准状况)中充分燃烧后,所得混合气体在标准状况下的体积为( )
(A)112mL (B)224mL (C)336mL (D)448mL
13.下列溶液中Cl-离子浓度与50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-离子浓度相等的是( )
(A)150mL 1mol/L的NaCl溶液.
(B)75mL 2mol/L的NH4Cl溶液.
(C)150mL 3mol/L的KCl溶液.
(D)75mL 1mol/L的FeCl3溶液.
14.设NA为阿伏加德罗常数,200mL Ba(NO3)2溶液中含Ba2+和NO3-总数为0.45NA,则该溶液的物质的量浓度为( )
(A)2.25mol/L (B)0.75mol/L (C)1.5mol/L (D)6.75mol/L
15.关于1mol/L的Na2SO4溶液的叙述正确的是( )
(A)溶液中含1mol Na2SO4.
(B)1L溶液中含142g Na2SO4.
(C)1mol Na2SO4溶于1L水中.
(D)将322g Na2SO4·10H2O溶于少量水中后再稀释成1000mL.
16.将4gNaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的物质的量浓度是（ ）
(A)1mol/L (B)0.1mol/L (C)0.01mol/L (D)10mol/L
17.将7.45gKCl和11.1g CaCl2组成的混合物溶于水配成200mL溶液,此溶液中Cl-的物质的量浓度为（ ）
(A)0.2mol/L (B)0.3mol/L (C)1.5mol/L (D)3mol/L
18.在99.5mL 0.1mol/L的H2SO4溶液与100.5mL 0.2mol/L的KOH溶液混合后,则所得溶液中OH-的物质的量浓度为(溶液体积变化不计)( )
(A)0.1mol/L (B)0.01mol/L (C)0.001mol/L (D)0.002mol/L
19.在NaCl、MgCl2、MgSO4三种盐配成的混合溶液中，若Na+为0.1mol,Mg2+为0.25mol Cl-为0.2mol则SO42-为（ ）
(A)0.2mol (B)0.5mol (C)0.15mol (D)0.25mol
20.在标准状况下,将22.4L氯化氢溶于水制成22.4L稀盐酸,该盐酸溶液的物质的量浓度为（ ）
(A)1mol/L (B)mol/L (C) mol/L (D)mol/L
21.8g无水硫酸铜配成0.1mol/L的水溶液,则下列说法正确的是( )
(A)溶于500mL水中 (B)溶解后得到500ml溶液
(C)从中取出100mL溶液,其浓度为0.02mol/L
(D)从中取出1mL溶液,其浓度为0.1mol/L。
22.1gH2燃烧生成液态水放出142.9KJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是( )
(A)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+142.9KJ
(B)2H2+O2=2H2O+571.6KJ
(C)H2(气)+O2(气)=H2O(液)+285.8KJ
(D)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)-571.6KJ
23.以NA代表阿伏加德罗常数,则关于热化学方程式,C2H2(气)+O2(气)=2CO2(气)+H2O(液)+1300KJ的说法中正确的是( )
(A)有10NA个电子转移时,放出1300KJ能量.
(B)有1NA个水分子生成且为液体时,吸收1300KJ的能量.
(C)有2NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.
(D)有8NA个碳氧共用电子对生成时,放出1300KJ的能量.
24.已知下列两个热化学方程式:
2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+571.6KJ.
C3H8(气)+5O2(气)=3CO2(气)+4H2O(液)+2220.0KJ
实验测得H2与C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧共放出热量3847KJ,则混合气中H2和C3H8的体积之比为( )
(A)1:3 (B)3:1 (C)1:4 (D)1:1
25.某混合气体由CH4和CO组成,在标准状况下测得密度为1g/L,则该混合气体中CH4和CO的质量比为( )
(A)1:1 (B)1:2 (C)2:3 (D)7:8
26.将0.4mol/L AgNO3溶液,0.3mol/L MgCl2溶液和0.2mol/L的AlCl3溶液按3:2:1的体积比相混合静置后,上层清液中Cl-的浓度为(混合后溶液体积变化不计) ( )
(A)0.2mol/L (B)0.1mol/L (C)0.6mol/L (D)0.3mol/L
二.填空题.
27.5.5gCO2在标准状况下的体积为______L,含有____个CO2分子.
28.Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物4.54g溶于水,得100mL溶液,其中[Na+]=0.4mol/L,则溶液中Na+物质的量为____mol.如果将等质量的原混合物充分加热至质量不变时,所得固体为Na2CO3,Na2CO3的质量为_____g.
29._____gNaOH溶解在90g水中,才能使每10个水分子溶有一个Na+.
30.0.2moL的单质Ax和1.2moL的B2完全反应生成0.8mol的AB3,则单质Ax的分子式为______.
31.把98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸稀释成3mol/L的稀硫酸100mL,回答下列问题:
(1)需要量取浓硫酸_____mL.
(2)配制操作可分解成如下几步:
(A)往100mL容量瓶中注入蒸馏水,检查是否漏水.
(B)用少量蒸馏水洗涤烧杯,将洗涤液注入容量瓶中并反复操作两次.
(C)将已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中.
(D)根据计算,用量筒量取一定体积的浓硫酸.
(E)将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中,并不断用玻璃棒搅拌.
(F)盖上容量瓶塞子,振荡,摇匀.
(G)用胶头滴管加蒸馏水,使溶液凹面最低点恰好与刻度线相切.
(H)继续往容量瓶中小心地加蒸馏水,使液面接近刻度线.
以上正确的操作顺序是_______________________________.
三.计算题.
32.已知2.00%的CuSO4溶液的密度为1.02g/mL,欲配制500mL这种溶液需用胆矾多少g?所得溶液的物质的量浓度是多少?
33.取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液,加过量的BaCl2溶液后得到14.51g白色沉淀,用过量稀HNO3处理后沉淀减少到4.66g,并有气体放出,试计算.
(1)原混合液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度.
(2)产生的气体在标准状况下的体积.
答案:
一.1.(C) 2.(B) 3.(B) 4.(A) 5.(A) 6.(D) 7.(A) 8.(B)
9.(D) 10.(A) 11.(C、D) 12.(D) 13.(C、D) 14.(B) 15.(D)
16.(B) 17.(C) 18.(C) 19(A) 20.(B) 21.(B、D) 22.(C)
23.(A、D) 24.(B) 25.(B) 26.(B)
二.27.2.8;0.125×6.02×1023 28.0.04;2.12g
29.20 30. A4 31.(1)16.3 (2)D、A、E、C、B、H、G、F
三.32.15.94; 0.1275mol/L。
解析:n(CuSO4)==0.06375mol
m(CuSO4·5H2O)=250g/mol×0.06375mol=15.94g
C(CuSO4)==0.1275mol/L
33.(1)1mol/L 0.4mol/L (2)1.12L
解析:n(BaSO4)==0.02mol
即n(Na2SO4)=0.02mol
n(BaCO3)==0.05mol
即n(Na2CO4)=0.05mol,n(CO2)=0.05mol
C(Na2SO4)==0.4mol/L
C(Na2CO4)==1mol/L
V(CO2)=22.4L/mol×0.05mol=1.12L。