第二节-离子反应-学案练习.doc

第二节 离子反应学案（1）
班级： 姓名：
一、 酸、碱、盐在水溶液中的电离
思考1：Cu 、NaOH 、KNO3 、蔗糖在下列三种情形下能否导电，为什么？
① 固体__________
② 水溶液(Cu除外)_____ __
③ 熔化________ _
思考2：HCl 、H2SO4 、酒精在下列情形下能否导电，为什么？
④ 液态(纯净物)___________
⑤ 水溶液_____________
思考3：Cu和NaCl溶液是不是电解质？为什么？

1、 电解质
非电解质：
⑴电解质和非电解质指的都是化合物，应为纯净物
⑵单质、混合物既不是电解质也不是非电解质
思考4：电解质溶于水或熔化后发生了怎样的变化？
2、电离及电离方程式
⑴能发生电离的物质类别：_____________ _
⑵电离的条件(与通电有无关系)：________________________ _
⑶电离的结果：________________________ __
⑷电离的定义：__________________________
⑸电离的表示方法：______________________
3、酸、碱、盐的本质
⑴酸：电离时产生的阳离子全部是 的化合物
⑵碱：电离时产生的阴离子全部是 的化合物
⑶盐：电离时，生成 的化合物
思考3：已知NaHSO4＝Na+＋H+＋SO42－，据此判断 NaHSO4属于哪类物质？

练习：写出下列物质的电离方程式。
Na2CO3== NaHCO3==
练习 ：今有100ｍL1mol/L Al2(SO4)3溶液，
① 写出Al2(SO4)3的电离方程式________________________________
② 溶液中阳离子数目为_______ __，阴离子数目为________________
溶液中正电荷总数为__________ _，负电荷总数为_______________
4、电解质溶液的特点
⑴ 导电性(存在自由移动的离子)
⑵ 电中性(电荷守恒)
课堂练习：
1.下列物质属于电解质的有_______________________
①Cu ②H2SO4 ③NaOH ④NaCl ⑤CaO ⑥CO2 ⑦CaCO3 ⑧H2
2.下列物质中导电性能最差的是（ ）
A．石墨棒 B．固体氧化钾 C．盐酸 D．熔融氢氧化钠
3.下列物质在一定条件下能够导电，但不是电解质的是（ ）
A．铝 B．食盐 C．硫酸 D．蔗糖
4.仅能在水溶液中导电的电解质是（ ）
A. KOH B. KNO3 C. NH4HCO3 D. 酒精
5.下列物质的水溶液中存在溶质分子的是（ ）
A．HCl B．NaOH C． Na2CO3 D. 蔗糖
6.下列电离方程式不正确的是（ ）
A．H2SO4＝2H+＋SO42－　 B．NH4NO3 ＝NH4+＋NO3－
C．Na2CO3 ＝Na2＋　＋CO32－　 　 D．Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH－
7.下列关于电解质的判断中，正确的观点是（ ）
A．融状态下能够导电的物质 B. 在熔融或溶液中能够导电的物质
C．在熔融或溶液中能够导电的化合物 D. 在熔融和溶液中都能导电的化合物
8.下列电离方程式中，正确的是（ ）
A．Ca(OH)2 ＝Ca2+＋2（OH－） B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－
C．H2SO4 ＝H2＋＋SO42－　 D．Al2(SO4)3 ＝2Al3+＋3SO42－
9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2mol/L Ba(NO3)2溶液不正确的说法是（ ）
A．500 mL溶液中的阴、阳离子总数为0.3NA
B．500 mL溶液中NO3－离子浓度为0.2mol/L
C．500 mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2mol/L
D．500 mL溶液中NO3－离子总数为0.2NA
第二节 离子反应练习（1）
班级： 姓名：
1．酸、碱、盐三类物质的共同点是       (    )                              
   A. 水溶液能导电   B. 都含有氧元素   
C. 都溶于水    D. 都是化合物
2．下列物质：①胆矾 ②氧气 ③氯化氢 ④酒精 ⑤硫磺，属非电解质的 (    )           
A. ①②           B. ③④          C. ④⑤           D. 仅④
3．下列物质：①干燥的食盐晶体、②液态氯化氢、③硝酸钾溶液、④稀硫酸、⑤蔗糖溶液、⑥酒精，分别装入容器做导电性实验，灯泡会发光的物质有  (    )       
   A. ①②③④⑤     B. 全部不发光      C. 全部都发光      D. ③④
4．下列物质中属于电解质的是 (    )           
  A.NaCl溶液        B.C2H5OH       C.CO2         D.KOH
5．下列物质中含有自由移动的Cl－的是 (    )        
A．KClO3溶液  B．MgCl2溶液   C．液态HCl    D．NaCl晶体
6．关于电解质的下列说法中正确的是 (    )         
A．在水溶液中和熔化状态下能导电的化合物
B．在水溶液中或熔化状态下能导电的物质
C．在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物
D．电解质、非电解质都指化合物而言，单质不属于此范畴
7.下列物质的水溶液能导电而本身不是电解质的是    (    )  
   A．氨气        B．硫酸         C．二氧化碳       D．硫酸钠
8．下列电离子方程式错误的是   (    )  
A．NaHCO3=Na++H++CO32－   B．NaHSO4=Na++H++SO42－
C．H2SO4=2H++SO42－         D．KClO3=K++Cl－+3O2－
9．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是        （      ）
A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸
B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱
C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐
D．NH4Cl电离的电离方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl是盐
10.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 （ ）
A.烧碱 液态氧 碘酒 B.生石灰 白磷 熟石灰
C.干冰 铁 氯化氢 D.空气 氮气 胆矾
11．现有以下物质：①NaCl晶体  ②液态SO3  ③液态的醋酸  ④汞  ⑤BaSO4固体
⑥纯蔗糖(C12H22O11)  ⑦酒精(C2H5OH)  ⑧熔化的KNO3，请回答下列问题(用序号)：
    ⑴以上物质中能导电的是____________ _____。
    ⑵以上物质中属于电解质的是___________ ________。
    ⑶以上物质中属于非电解质的是____________ ________。
⑷以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是________ ____________。
12.现有下列4组物质：
A．CaO MgO CO2 CuO B．H2 Cl2 N2 Cu
C．O2 Fe Cu Zn D．HCl H2O H2SO4 HNO3
(1)填写下列表格

A组
B组
C组
D组
分类标准
金属氧化物

金属单质

不属于该类别的物质

Cu

H2O

（2）若（1）表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜（化学式为Cu2(OH)2CO3）,请写出该反应的化学方程式 。

13.书写下列物质的电离方程式：
H2SO4 —— KOH——
Ba(OH)2—— FeCl3——
AgNO3 —— Al2(SO4)3——
Na2CO3 —— NaHCO3——

第二节 离子反应学案（2）
班级： 姓名：
二、离子反应及其发生的条件
思考1.在100mL 1mol·L－1 KNO3 溶液中，K+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中K+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
思考2. 在100mL 1mol·L－1 AgNO3 溶液中，Ag+数目为 NO3-数目为
在100mL 1mol·L－1 NaCl溶液中，Na+数目为_____ _ Cl-数目为
将上述两溶液混合后，溶液中Ag+数目为 NO3-数目为
Na+数目为_____ Cl-数目为
（1）离子反应
实验
实 验
现 象
向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLNaCl溶液

向盛有5mLCuSO4溶液的试管中加入5mLBaCl2溶液

（2）离子方程式：
（3）离子方程式一般书写步骤（CuSO4与Ba(NO3)2反应为例）
①写化学方程式
②改写化学方程式（把 写成离子形式，把
仍用化学式表示）

③删去方程式两边不参加反应的离子
④检查方程式两边各元素的 和 是否相等
练习：写出下列酸碱中和反应的化学方程式和它们的离子反应方程式
Ba(OH)2+HCl——
KOH+HNO3——
KOH+H2SO4——
Ba(OH)3+ HNO3——
结论：酸碱中和反应的实质是 。
(4)离子方程式意义
重点记住：易溶且易电离——强酸、强碱和可溶性盐
实验
探究
实验（溶液里反应）
现象
离子方程式
Na2SO4+BaCl2

CuSO4+NaOH

Na2CO3+HCl

NaOH(酚酞)+HCl

(5)离子反应的发生条件
三、离子共存：发生复分解反应的离子不能大量共存.如生成沉淀BaSO4,生成气体CO2,生成水等。
课堂练习：
1. 下列各组反应中，不能用同一个离子方程式表示的是( )
A．盐酸分别与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液反应
B．硫酸分别与NaOH溶液、Ba(OH)2溶液反应
C．硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应
D．锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应
2. 不能用离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的是( )
A．Na2CO3+2HCl＝2NaCl +CO2↑+H2O
B．NaHCO3+HCl＝NaCl +CO2↑+H2O
C．K2CO3+H2SO4＝Na2SO4 +CO2↑+H2O
D．K2CO3+2HNO3＝2KNO3 +CO2↑+H2O
3. 下列离子方程式错误的是（　　）
A．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑
B．盐酸与氢氧化钡溶液：H++OH－＝H2O
C．碳酸钙与稀硝酸：CaCO3+2H+＝2Ca2++ CO2↑+H2O
D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液Cu2++SO42－+Ba2++2OH－＝Cu(OH)2↓+BaSO4↓
4.下列各组离子在溶液中不能大量共存的是（　　）
A．CO32－、OH－、Cl－、K+ 　　　　　　　　　　B． Na+、NO3－、OH－、Cl－
C．K+ 、Na+、NO3－、Cl－　　　　　　　　　　　D． K+ 、CO32－、 H+ 、Ba2+
5. 离子方程式CO32－+2H+＝CO2↑+H2O表示的意义是________________________________ ___
_ ，写出实现该离子反应的一个化学方程式_________ _____ ____
第二节 离子反应练习（2）
班级： 姓名：
1．离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学反应是      (    )  
A. 盐酸和氢氧化钡的反应             B. 硝酸和氢氧化镁的反应
C. 硫酸和氢氧化钡的反应             D. 盐酸和氨水的反应
2．下列离子方程式错误的是  (    )  
A．CuO+2H+==Cu2++H2O                B．CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2O
C．2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑              D．Ba(OH)2+2H+==Ba2++2H2O
3．下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是   (    )  
A．Zn2++2OH－=Zn(OH)2↓     ZnCO3+2NaOH=Zn(OH)2↓+Na2CO3
B．Ba2++SO42－=BaSO4↓        Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
C．Ag++Cl－=AgCl↓          AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
D．Cu+2Ag+=Cu2++2Ag↓       Cu+2AgCl=2Ag+CuCl2
4. 可用离子方程式Ba2++SO42－=BaSO4↓表示的有①Ba(NO)2与Na2SO4反应②Ba(OH)2与CuSO4反应 ③稀H2SO4与BaCl2反应 ④Ba(OH)2与稀H2SO4反应   (    )  
A．①②      B．①②④      C．①③      D．①②③
5．下列离子能在溶液中能大量共存的是    (    )  
A．Na+、Ca2+、SO42-、Cl-                B．H+、Mg2+、CO32-、S2-
C．K+、Mg2+、SO42-、NO3-              D．K+、Na+、NO3-、SO42-
6．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是     (    )  
A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-                   B． Ca2+、HCO3-、C1-、K+
C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-                                    D． H+ 、Cl- 、Na+ 、CO32-
7.下列各组溶液不加任何试剂就能鉴别的是    (    )  
A．盐酸、氢氧化钠、酚酞           B．氢氧化钠、氢氧化钡、硫酸
C．氯化钡、碳酸钠、稀盐酸         D．硫酸铜、盐酸、硫酸
9.下列化学方程式中，不能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 (    )  
A．2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B．Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C．KOH+ HCl=KCl+H2O
D．Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO)2+2H2O
10.下列离子方程式中，正确的是 (    )  
A．稀硫酸滴在铁片上2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合HCO3-+H+=H2O+CO2↑
C．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合CuSO4+2OH_=Cu(OH)2↓+SO42-
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液混合AgNO3+Cl-=AgCl↓+NO3-
11.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 (    )  
A．H+、Ca2+、Cl—、CO32- B．Na+、Mg2+、SO42-、OH-
C．K+、Na+ 、OH- 、Cl- D．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-
12．将下列离子方程式改写成化学方程式：
⑴CO32-+2H+==CO2↑+H2O  ________________________________________________。
⑵Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓  _________________________________________________。
⑶Zn+2Ag+==Zn2++2Ag  __________________________________________________。

13.现在NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三种无色溶液，选用一种试剂把它们鉴别出来，并写出反应的化学方程式和离子方程式。

13.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO)2、CaCl2 、K2CO3,现做以下实验：
（1）将部分粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
（2）向（1）的悬浊液中加入过量稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生；
（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
根据上述实验现象，判断原白色粉末中肯定含有什么物质，可能含有什么物质，写出有关反应的离子方程式。

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