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原子的构成知识点
一、原子的构成

1．构成物质的基本微粒就是保持物质化学性质的最小微粒。分子、原子、离子都是构成物质的基本微粒。
2．分子与原子的区别与联系：区别：在化学变化中，分子可分而原子不可分；联系：①分子是由原子构成的②分子、原子都可以直接构成物质。
3．化学变化只是研究分子与原子之间的相互转化。其余变化都属于物理变化
4.原子的结构
①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。
②在原子中：原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
③原子里含有带电微粒，但是原子不显电性的原因：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷，它们电量相等、电性相反，恰好完全中和。
④原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子：一种氢原子，原子核中只有一个质子，没有中子。
⑤中子数不一定等于质子数
⑥原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。
⑦原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。
⑧一个质子的质量≈一个中子的质量
二、相对原子质量
1、相对原子质量（Ar)是指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准，其它某种原子的实际质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值，称为该原子的相对原子质量。（一个碳-12原子的质量为1.993x10-26千克它的1/12为1.667 x10-27千克）。
2、相对原子质量看上去没有单位，其实是有单位的，它的国际基本单位是1。
3、相似算法相对原子质量≈质子数+中子数（不可作为公式）

三、原子结构示意图

1、核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为2、8、8。
2、 当最外层电子数为8个时（只有
一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He最外层电子数为2）
3、最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。
4、元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。

三．离子（重点）
1．定义：离子：带电的原子（或原子团）
2．分类

3．离子的形成如图

4．离子符号的书写及意义

①．离子所带的电荷标在元素符号（原子团符号）的右上方，且电荷数在前，电性在后。如果离子只带一个单位的电荷时，电荷数1省略不写。如，阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH4+;阴离子：Cl-、SO42-等。
②．原子与离子可以相互转化

③．原子与离子之间通过得失电子而相互转化。在转化过程中质子、中子不发生得失。