碱金属《钠及其化合物》学案用.doc

碱金属《钠及其化合物》学案
【考纲要求】
1.钠的性质及用途。
2.Na2O 和 Na2O2的性质及用途。
3.Na2CO3 、NaHCO3 、NaOH的性质及用途。
4.Na2O2 与 H2O、CO2 的反应原理，以及反应前后气体体积差和质量差在计算中的应用。
【知识梳理】
一 钠
１.物理性质：
物性： 色，质地 ，密度____，熔沸点_____，导电导热性____。
存放和取用：少量金属钠可保存在煤油里，大量的金属钠则保存在铁筒中用石蜡密封。取用时一般先用镊子把钠从煤油中夹出来，并用滤纸把表面的煤油吸干，然后用小刀切下黄豆大小的一块再做有关实验。
2.化学性质：
(1)跟氧气反应：
Na+O2 ── （切面很快变___,Na2O加热时不稳定易转化成____）
△
Na+O2 ── （_____火焰,大量烟,生成__________固体）
以上反应说明Na2O2比Na2O稳定。
(2)在氯气中燃烧：2Na+Cl2 =NaCl(白烟)
(3)钠与硫混合研磨即生成Na2S
Na+S—
(4)钠与水反应，可见到下列现象：
① 钠投入水中并浮在水面上--密度小于水。② 钠立即跟水反应，发出嘶嘶响声，产生气体。③ 同时钠熔成一个闪亮的小球并在水面上向各方向迅速游动最后消失——反应放热且钠的熔点低。④ 反应后的水溶液使酚酞变红——与水反应生成了碱性物质。2Na+2H2O =2NaOH +H2 ↑离子方程式：
② 钠与水反应的实验改进装置：

(5)钠与酸反应： Na + H+ —
实质是钠与氢离子直接反应，比与水的反应更激烈，极易爆炸，要特别小心。
（6）钠与醇的反应 试描述钠与乙醇反应的现象及方程式：_
总结对比钠与水和乙醇反应的现象。
（7）与盐溶液的反应
与FeCl3溶液 离子方程式 __________________________________________
描述钠与碳酸氢钙溶液、硫酸铜溶液、氯化铵溶液、氯化亚铁溶液等反应的现象。
二 钠的重要化合物
1．氧化钠和过氧化钠

氧化钠
过氧化钠
色、态

化学式

电子式

氧元素的化合价

稳定性

与H2O反应的方程式

与CO2反应的方程式

氧化性、漂白性

用途

2.过氧化钠与CO2、H2O的反应应用于质量差法的计算
例：2.38克CO2和H2O蒸气的混合气体通过18.58克Na2O2固体后，充分反应，得到20克固体，求混合气体中CO2和H2O蒸气的物质的量之比。

3．硫酸钠
Na2SO4·10H2O，俗名：芒硝。在玻璃、造纸、纺织、染色、制水玻璃等工业上广泛应用，医药上用作缓泻剂，其在自然界中主要分布在盐湖及海水中。
4．氢氧化钠
性质：有很强的 性，易 （用作 ），溶于水时会 ，
受热 （易/不）分解，氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠。强碱，具有碱的通性。
工业制法：2NaCl+2H2ONaOH+C12↑+H2↑
5.碳酸钠与碳酸氢钠

碳酸钠
碳酸氢钠
俗名

色、态

水溶性

热稳定性

水解程度

与盐酸反应

与碱反应（Ca(OH)2）

与CaCl2溶液反应

与Al2(SO4)3溶液反应

相互转化

主要用途

A、等质量（物质的量）的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应消耗酸和生成CO2的情况。
B、碳酸钠溶液与盐酸的互滴鉴定（用离子方程式表示）：
C. 分别加热蒸发NaHCO3溶液、Na2CO3溶液 并灼烧固体的不同。
D. 制取Na2CO3的方法（侯氏制碱法）
往饱和食盐水中依次通人足量的NH3、CO2(氨碱法)，利用NaHCO3的溶解性小于NH4HCO3的溶解性原理，使NaHCO3从溶液中析出(依次通人CO2、NH3至饱和行吗?)
NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3 +NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
2NaHCO3Na2CO3 +CO2↑+H2O
(制纯碱的工业方法)

6. 钠及其化合物相互转化关系：

例1．为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m
A. B. C. D.
例2．下列叙述中正确的是
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中滴加等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
例3．下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。

（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。