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春八年级物理下册 10.3 解剖原子教案 (新版)粤教沪版-(新版)粤教沪版初中八年级下册物理教案.doc

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资源描述
10.3 “解剖”原子 1.知道分子是由原子构成的,了解电子的发现过程。 2.理解两种原子结构模型。 3.掌握原子的构成和卢瑟福粒子散射实验。 教学重点:原子的核式结构和科学家探索原子结构的历程。 教学难点:汤姆生模型、卢瑟福模型的建立,原子的结构。 阴极射线管,多媒体课件等。 一、新课引入 提问:你知道的最小的东西是什么?请同学们比赛一下,看谁说的最小? 二、新课教学 探究点一:分子可以再分吗? 上一节我们学了分子,分子已经很小了,它的直径大约是10-10m,我们知道分子是保持物质性质不变的最小微粒,能不能将这种微粒再分割呢? 化学研究发现,还有比分子更小的粒子,称原子。分子由原子组成,不同的物质分子,其原子构成也不同,如:水分子、二氧化碳分子,也有单原子分子,如大多数的金属:铁、铜。分子能保持物质性质不变,但原子不能保持物质性质不变,原子的不同组合出现不同的性质。例如:一块冰糖是什么味道?分到糖分子时还是甜的,但分到原子时就不再甜了。原子能不能再分呢?本节课我们就沿着科学家探索微观世界的历程一起来探索微观世界——“解剖”原子。 探究点二:电子的发现 1.阴极射线实验 直到19世纪末,人们一直认为原子是不可分的。十九世纪后期,人们发现了阴极射线。 我们和科学家一起来观察一下这个实验,多媒体展示实验过程。 1897年英国科学家汤姆生确定了阴极射线是由带负电的粒子组成,这种粒子被命名为“电子”。自从电子发现后,人们认识到原子也是可分的。 2.学生阅读教材中的相关内容,了解电子的一些知识。 请学生回答:(1)电子的质量多大?(2)电子的半径是多少? 探究点三:原子结构模型的建立 1.提出问题、引导学生猜想 电子发现后,科学家就思考:电子带负电,而生活中物体通常是不带电的,这说明什么问题呢?请同学们思考。 讨论:电子的发现对人类认识原子结构有何重要意义? 电子的发现揭开了研究原子结构的序幕,使人们认识到原子是有复杂结构的,于是,科学家们对原子的结构进行猜想和实验,并提出了多种模型。 强调:建立模型是科学研究中的重要方法。物理模型是在一些事实基础上,经过想象、类比等论证提出的,它是否正确,需经过实验的验证。 请同学们猜想一下原子的结构,并把自己的猜想画下来,并请一位同学来展示自己的猜想。 2.汤姆生模型和卢瑟福核式模型 下面我们观察当时科学家提出的非常著名的两个原子结构模型:汤姆生模型和卢瑟福核式模型。 比较一下,你自己的猜想和哪种模型相似,这两种模型哪一种正确呢?如何判断? 实验的验证。 3.α粒子散射实验 1911年,卢瑟福巧妙地利用放射性物质发出的α射线(带正电的粒子流)去轰击金箔。 猜想:原子结构与汤姆生模型相似,会发生什么现象?原子结构与卢瑟福核式模型相似,会发生什么现象? 观察:α粒子散射实验。 现象:大部分粒子几乎不受任何阻挡地穿过金箔,只有少数粒子发生了偏转。 结论:卢瑟福核式模型是正确的。 根据卢瑟福核式模型,科学家又提出了新的问题:各种原子的结构究竟怎样,原子核内有什么? 4.质子和中子 质子:科学家发现,氢原子的结构最简单,核外只有一个电子,如果把电子的电荷量作为一个单位的负电荷量,则氢原子核的电荷量便是一个单位的正电荷量。这种具有单位正电荷量的氢原子核叫质子。 中子:科学家还从实验中发现,原子核中还有一种不带电的粒子,它的质量跟质子差不多,这种粒子叫中子。 5.原子的结构 请同学们用自己的话给原子做出合理的构想。 我们看一下科学家的构想:阅读教材P116“原子的结构”。 观察氢、氦、锂、铍原子的示意图,请同学们说出它们的核内各有几个质子和中子。 既然原子核也是可以分的,那么,质子和中子能不能再分呢? 科学家正在进一步探索这些粒子的内部结构,并且已经取得巨大进展。认为质子、中子也有内部结构,它们是由“夸克”组成的。“夸克”能不能再分呢?需要同学们长大后去探索、去发现。 10.3 “解剖”原子 1.原子 2.电子的发现 3.原子结构模型的建立 4.原子的结构 我首先介绍了人类对微观世界认识过程中迈出飞跃性的一步的过程,即人们从开始认为原子是不可分的,自从电子发现后,人们认识到原子也是可分的,从而提出了各种各样的原子结构模型,其中包括著名的汤姆生原子结构模型。由于α粒子大角度散射实验,进一步提出确立了原子的核式结构模型。最后了解原子核内还有质子和中子。课堂教学借助多媒体及师生互动活动,充分展示原子核式模型提出的背景和过程,在科学史展示中渗透科学思想和研究方法。让学生能更好地理解和把握本节课的知识。
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