些化学反应的速率太快或太慢了怎么办市公开课金奖市赛课一等奖课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,一些化学反应速率太快或太慢了怎么办？,例：夏天时食物变质得太快了；,废弃有机高分子材料降解速率太慢了；,怎么办？,第1页,第1页,影响化学反应速率的因素,第2页,第2页,在通常情况下，Na与水反应和Mg与水反应哪个猛烈(反应速率快)？为何？这阐明化学反应速率决定原因是什么？,影响化学反应速率原因,一、内因：,物质本身结构和性质是化学反应速率大小决定原因，反应类型不同有不同化学反应速率，反应类型相同但反应物不同，化学反应速率也不同。,第3页,第3页,不同化学反应,反应物性质,决定于,同一化学反应,反应条件,决定于,浓 度,压 强,温 度,催化剂,其它原因,第4页,第4页,1、浓度对化学反应速率影响。,结论：,其它条件不变时，增大反应物浓度，能够增大反应速率；减小反应物浓度，能够减小化学反应速率。,二、,外界条件对化学反应速率影响,注意：,a、此规律只适合用于气体或溶液反应，对于纯固体或液体反应物，普通情况下其浓度是常数，因此改变它们量不会改改变学反应速率。,第5页,第5页,阅读书本P34:碰撞理论,什么是有效碰撞？,什么是活化分子？,什么是活化能？,什么是活化分子百分数？,活化分子百分数,：,（活化分子数/反应物总分子数）100%,第6页,第6页,没适当取向,没足够能量,足够能量,适当取向,类比法：借鉴投篮取得灵感,+,第7页,第7页,原因：,在其它条件不变时，对某一反应来说，活化分子百分数是一定，因此当反应物浓度增大时，单位体积内分子数增多，活化分子数也相应增多，反应速率也必定增大。,第8页,第8页,2、压强对反应速率影响。,原因：,对气体来说，若其它条件不变，增大压强，就是增长单位体积反应物物质量，即增长反应物浓度，单位体积内活化分子数增多，因而能够增大化学反应速率。,结论：,对于有气体参与反应，若其它条件不变，增大压强，反应速率加快；减小压强，反,应速率减慢。,第9页,第9页,N,2,H,2,Ar,讨论1：取一个,容积固定,密闭容器，充入Ar后，对速率如何影响？,总气压增大,N,2、,H,2,浓度不变,这种做法绝不是教材中所说“增压”范围，（教材中增压必须缩容）,速率不变,第10页,第10页,N,2,H,2,Ar,讨论2,：向,容积可变,容器中充入惰性气体，分析速率改变情况,第11页,第11页,3、温度对化学反应速率影响。,原因,：,(1),浓度一定期，升高温度，分子能量增长，从而增长了活化分子数量，反应速率增大。(2)温度升高，使分子运动速度加快，单位时间内反应物分子间碰撞次数增长，反应速率也会相应加快。前者是主要原因。,结论：,其它条件不变时，升高温度，能够增大反应速率，减少温度，能够减慢反应速率。,第12页,第12页,4、催化剂对化学反应速率影响。,结论：,催化剂能够改改变学反应速率,。正催化剂：能够加快反应速率催化剂。负催化剂：能够减慢反应速率催化剂。,如不特意阐明，指正催化剂。,第13页,第13页,生成物平均能量,活化分子含有能量,反应物平均能量,能量,活化分子能量,反应物平均能量,生成物平均能量,第14页,第14页,原因：,在其它条件不变时，使用催化剂能够大大减少反应所需要能量，会使更多反应物分子成为活化分子，大大增长活化分子百分数，因而使反应速率加快。,第15页,第15页,5、其它原因：如光照、反应物固体颗粒大小、电磁波、超声波、溶剂性质等，也会对化学反应速率产生影响。,第16页,第16页,增大浓度(或加压),单位体积分子总数增多，但活化分子百分数不变,单位体积活化分子数增多,升高温度或催化剂,单位体积分子总数不变，但活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多,反应速率加快,第17页,第17页,应用：,1.人们为何使用电冰箱储存食物？,温度越高，食物腐败变质速率越快，,电冰箱能提供较低温度。,2.试验室通常要将两种块状或颗粒状固体药物研细，并混匀后再进行反应。原因是什么？,能增大反应物接触面积，使反应物充足接触，使反应速率加快,第18页,第18页,开,心,辞,典,这里有四个问题，请你回答：,2,3,1,4,第19页,第19页,1把镁条投入到盛有盐酸敞口容器中，产生H,2,速率可由如图2-1-1表示，在下列原因中，盐酸浓度，镁条表面积，溶液温度，氯离子浓度，影响反应速率原因是（）。,（A）（B）,（C）（D）,C,综合练习：,第20页,第20页,2、,增大反应物浓度,使反应速率加快主要原因是（）,对于气体参与体系,增大压强,使反应速率加快主要原因是（）,升高温度,使反应速率加快主要原因是（）,使用催化剂,使反应速率加快主要原因是（）,A、活化分子百分数不变，但提升了单位体积内活化分子总数,B、增大分子运动速率而使有效碰撞增长,C、升高反应物分子能量，使活化分子百分数增长,D、减少反应所需能量，使活化分子百分数增长,A,A,C,D,第21页,第21页,3氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成Cl(-1)和S（+6）反应速率如图2-1-4所表示，已知这个反应速率伴随溶液中H,+,增大而加快。,反应开始时反应速率加快原因是,_,。,反应后期反应速率下降原因是,_,。,2KClO,3,+6NaHSO,3,=3Na,2,SO,4,+KCl+3H,2,SO,4,，氢离子浓度增大，反应速率加快,反应物浓度减小，反应速率减慢,第22页,第22页,练习：,下列说法正确是（）,A、一定条件下，增大反应物量会加快化学反应速率。,B、增大压强，必定会加快化学反应速率。,C、活化分子间所发生碰撞为有效碰撞。,D、能够发生有效碰撞分子叫活化分子。,D,第23页,第23页,在C(固)+CO,2,(气)=2CO(气)反应中。现采用下列办法：,（1）增大压强；（2）增长碳量,（3）通入CO,2,；（4）恒容下充入N,2,；,（5）恒压下充入N,2,哪些办法能够使反应速率增大？为何？,答案,：（1）（3）,练习：,第24页,第24页,下列条件改变，是由于减少反应所需能量而增长单位体积内反应物活化分子百分数致使反应速率加快是（）,A、增大浓度 B、增大压强 C、升高温度 D、使用催化剂,练习3：,D,第25页,第25页,练习4、一定量盐酸跟过量铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H,2,总量，可向其中加入适量（）,A、Na,2,CO,3,晶体 B、NaOH晶体,C、水 D、CH,3,COONa晶体,C D,第26页,第26页,作业,P,38,2-5,第27页,第27页,再见,第28页,第28页,