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第三单元 盐类的水解 影响盐类水解的因素（第二课时）

【学习目标】
根据已有的知识，学会分析影响盐类水解的因素。

【课前预习】
1、判断下列盐溶液的酸碱性，若该盐能水解，写出其水解反应的离子方程式。
(1)NaNO3    (2)Na2CO3    (3)NH4Cl    (4) AlCl3    (5)KCl

2、已知HClO、CH3COOH、HNO2都是弱酸，其电离平衡常数Ka分别为3.0×10-8、1.8×10-5、4.6×10-4。试推测等物质的量浓度的NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH大小顺序。

3、思考影响盐类水解的主要因素是什么？
【课堂学习】
【活动与探究】
1、取下列0.1 mol?L-1盐溶液各1 mL分别加入到三支试管中，然后各滴两滴酚酞，观察现象，得出结论。
0.1mol?L-1盐溶液
实验现象
实验结论
NaNO2

pH：   >    >   
碱性：   >    >   
CH3COONa

NaClO

【问题探究】（1）上述三种盐溶液的碱性不同，说明什么?                   
（2）弱酸强碱盐溶液的碱性强弱与对应弱酸有何关系？

【小结】一、影响盐类水解的内因：
弱酸强碱盐，其对应的      越   ， 盐的水解程度越    ，溶液的   性越   ，pH越   。
弱碱强酸盐，其对应的      越   ， 盐的水解程度越    ，溶液的   性越   ，pH越   。
【当堂巩固】现有相同物质的量浓度的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的溶液，测得他们的PH分别为7、8、9，请将他们对应的酸（HX、HY、HZ）按酸性由强到弱的顺序排列，并说明理由

【活动与探究】按下表中实验操作完成实验、现象观察及记录记载。

实验操作
实验现象
实验结论
实验1
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加热，观察颜色变化

实验2
取1mL(约一滴管）室温下0.1mol?L-1 FeCl3溶液，加2滴6mol?L-1硫酸溶液，观察颜色变化

【小结】1、温度升高水解程度   ，说明水解过程是   （吸热或放热）反应。
2、加酸，      弱碱强酸盐的水解；加酸，      强碱弱酸盐的水解。

【问题探究】已知CH3COONa溶液中存在以下的水解平衡：
CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，则水解平衡常数K= ___  _____________，K的大小与何有关_______________。
若将CH3COONa溶液稀释，根据水解平衡常数K判断平衡移动的方向。_   _  
总结盐的浓度与水解程度的关系_________________________________

【小结】二、影响盐类水解的外因：
1、温度：盐的水解是    反应，因此，升高温度水解程度     。越    越水解
2、浓度：盐浓度越   ，水解程度越    。越    越水解
3、外加溶液的酸碱性：
加酸，抑制   的水解，促进   的水解；加碱，抑制    的水解，促进   的水解。

【练习】填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，改变下列条件,填写变化情况：（填写左、右或增多、减小）

改变条件
移动方向
c(Ac–)
c(HAc)
c(OH–)
c(H+)
pH
水解程度
升温

加H2O

加醋酸

加醋酸钠

通HCl(g)

加NaOH

加NH4Cl

【课堂练习】

1、下列化合物中，其水溶液由于水解而显酸性的是(      )。
  A. NaHCO3      B. NaHSO4      C. HCl      D. NH4Cl

2、下列物质的水溶液在加热时pH变小的是 (      )。
A. 氯化铁      B. 氯化钠     C. 盐酸      D. 碳酸钠

3、向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡,现象是__________,原因用离子方程式表示是_____________________________。然后对溶液加热，现象是_______________。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液,现象为______________,原因用离子方程式表示是_______________________________。