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第四节化学反应进行的方向教案.doc

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张掖二中高效课堂竞赛教案 科目 化学 教师 马维民 班级 高二10,16,19班 时间 2013.9.25 课题 选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向 教 材 分 析 教材从学生已有的知识和生活经验出发,分四个层次就化学反应的方向进行了介绍。第一,以学生熟悉的自发进行的放热反应为例,介绍化学反应有向能量降低的方向自发进行的倾向——焓判据;以生活现象为例,说明混乱度(熵)增加是自然界的普遍规律,也是化学反应自发进行的一种倾向——熵判据。第二,用实例说明单独运用上述判据中的任一种,都可能出现错误,都不是全面的。第三,要正确的判断化学反应的方向,需要综合考虑焓变和熵变的复合判据。第四,在科学视野栏目中给出了吉布斯自由能的判定式。 学 生 分 析 本节内容第一次出现在新教材中,主要介绍了“自发反应、焓判据、熵判据”的知识,对高中学生来说,有一定难度。对于熵及“熵增原理”内容较抽象、学生学习时陌生感较强。因此在教学中通过引入实际生活中相应的现象,为学生提供认知的感性材料,以利于学生对熵变和熵增原理进行探讨。 教 学 目 标 知识与技能: 1. 知道△H<0有利于化学反应的自发进行,但△H<0不是判断反应方向的唯一标志。 2. 知道△S>0有利于化学反应的自发进行,但不是判断反应方向的唯一标志。 3. 初步形成对化学反应自发过程的基本认识,知道化学反应是否自发同时取决于△H和△S两个因素的影响。 过程与方法: 1. 通过学生已有知识及日常生活中的实例,使学生构建化学反应方向的判据;学会运用比较、归纳、概括等方法对信息进行加工。 2情感态度与价值观: 通过本节内容的学习,使学生体会事物的发展、变化常常受多种因素的制约,要学会客观地、全面地分析问题。 重、难点 焓减和熵增与化学反应方向的关系 教学方法 探究法(、讲授法(介绍熵变概念)、讨论法(从具体实例得出探究结论) 【教学过程设计】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 引入课题 课的引入]上述问题是化学反应的方向的问题。反应进行的方向、快慢和限度是化学反应原理的三个重要组成部分。通过前三节的学习和讨论,我们已经初步解决了后两个问题,即反应的快慢和限度问题,这节课我们来讨论反应的方向的问题。思考与交流 1.将铁片放进盐酸溶液就可以自发的进行如下反应: Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (g) 那么假如把H2通入到FeCl2能产生Fe和盐酸吗?也就是说: FeCl2(aq)+H2 (g)= Fe(s)+2HCl(aq)能自发进行吗? 2. CaO+CO2=CaCO3这个能发生吗? CaCO3=CaO+CO2这个能发吗? [设问]根据生活经验,举例说说我们见过的自发过程(在一定条件下不需外力作用就能自动进行的过程)。。 水由高处往低处流,自由落体,电流由电位高的地方向电位低的地方流,铁器暴露于潮湿的空气中会生锈,室温下冰块会融化,……这些都是自发过程, 你能举出一些向上述常见的自发现象和自发的化学反应吗? NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) 铁生锈:4Fe(s) + 3 O2(g) =2Fe2O3 (s) Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (s) 自发反应:在一定条件下不需外界帮助就能自动进行的反应称为自发反应 。 聆听,领会 明确研究化学反应的方向价值,激发学习兴趣 明确自发过程与自发反应 明确自发反应与非自发反应 自发反应:在一定条件下进行受条件限制 探究焓变对化学反应自发进行方向的影响 下列这些反应在一定条的件下都能自发进行,你知道上述这些自发反应的共同特征吗?能自发进行的主要原因吗? 二、判断化学反应方向的依据 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l )△H= -57.3 kJ·mol-1 2Na(s)+2H2O(l)=2NaOH(aq)+H2(g) △H= -636.1 kJ·mol-1 铁生锈:4Fe(s) +3 O2(g) =2Fe2O3 (s) △H= -1648 kJ·mol-1 Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (s) △H= -181. kJ·mol-1 1、焓判据 共同特点:△H < O ,即都是放热反应 体系有从高能状态转变为低能状态的趋向。 既△H<0趋向。 反应物的总能量 高 生成物的总能量 低 放热反应 △H<0 思考与交流:自发反应都是放热反应(△H<0) 的吗?你能否举出一些吸热反应( △H >0) 结论: △H<O有利于反应自发进行,但自发反应不一定要△H<0. 焓变是反应能否自发进行的一个因素,但也不是唯一因素。 Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) △H >0 思考可能的原因 通过图片及具体数据分析 ,加深对焓的认识,有关焓的常用规律 引出矛盾,为提出熵判据做铺垫 落实基础知识 让学生明确焓变不是影响化学反应方向的唯一因素,还有其他因素。 探究熵变对化学反应自发进行方向的影响 体系的熵增大 △S > 0 是什么因素促使Ba(OH)2(s)+2NH4Cl(s)=BaCl2(s)+2NH3(g)+2H2O(l) △H >0 这样的吸热反应也能自发进行呢? 深入思考 思考,领悟熵及熵变的含义 思考,作出判断举例证明自己的判断,从而对影响化学反应方向的因素有全面地认识 通过图片及具体数据分析,加深对熵的认识,有关熵的常用规律 让学生明确熵变也只是影响化学反应方向的一个因素。 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 熵变 对化 学反 应自 发进 行方 向的 影响 分析常见熵增的因素: 导致熵(混乱度)增加的因素: 1、同一物质气态时熵值最大,液态较小,固态时最小。 2、固体的溶解、微粒扩散和气体扩散都是熵增过程。 3、产生气体和气体物质的量增加的反应也是熵增过程。 【讲述】科学家由此提出可利用熵变来判断化学反应的方向,即熵判据 【板书】判断化学反应自发进行方向的依据 熵判据:Ds<0 ,利于反应自发进行 【小结】综上所述,体系能量减小和混乱度增加都能促使反应自发进行,焓变和熵变共同制约着化学反应进行的方向 明确熵增的三种因素 记笔记 使学生体会化学反应方向受多种因素的影响 明确熵变如何影响化学反应的方向。 落实、强化新知识。 让学生学会客观地、全面地分析问题 自主 探究学习 思考与交流 1.你能解释 Fe(s)+2HCl(aq)=FeCl2(aq)+H2 (g)自发进行的原因吗? 和FeCl2(aq)+H2 (g)= Fe(s)+2HCl(aq)不能自发进行得原因吗吗? 2. 分析它们都自发的原因CaO+CO2=CaCO3 CaCO3=CaO+CO2 ? 学生理解: 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程一定会发生和过程发生的速率 了解复合判据-----自由能如何判断反应的自发 让学生学生理解: 过程的自发性只能用于判断过程的方向,不能确定过程一定会发生和过程发生的速率 复合判据-----自由能如何判断反应的自发 方法 提升 与 三、复合判据 正确判断一个化学反应 是否能够自发进行必须综合考虑反应的焓变和熵变 恒温恒压时判断反应是否能够自发进行 △H <0 △S>0 △H >0 △S <0 △H <0 △S <0 △H >0 △S>0 【 不一定低温自发,高温不自发 不一定低温不自发,高温自发 自发 非自发 让学生了解复合判据-----自由能如何判断反应的自发 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 课堂小结 化学反应进行方向的判据 1、 焓判据: 2、熵判据: 能量最低原理。 熵增原理。 3、复合判据: 焓判据 熵判据 结合 小结: 4、过程的自发性只能用于判断过程的方向或倾向, 不能确定过程一定会发生和发生的速率 总结提升 强化本节课重点知识 板 书 设 计 第四节 化学反应进行的方向 判断依据: 焓判据:DH<0 ,利于反应自发进行 熵判据:△S>0,利于反应自发进行 复合判据:综合考虑体系的焓变和熵变 6
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