高一化学期中考试.doc

江苏省梁丰高级中学
2010-2011学年度第一学期期中试卷
化 学

试题满分120分，考试时间90分钟。
可能用到的元素相对原子质量：
H-1，N-14，O-16，C-12，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Zn-65，Ba-137 Br-80
第Ⅰ卷（共54分）
一．选择题（本题共10小题，每题只有1个正确答案，每小题3分，共30分）
1．张青莲是我国著名的化学家，1991年他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际相对原子质量委员会采用为新的标准值。这是相对原子质量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。则下列关于In的说法中，错误的是
A．In原子核外有49个电子
B．In原子核内有49个中子
C．In原子核内质子数和中子数之和等于其质量数，为115
D．In是In元素的一种核素
2．科学家在2000年8月10日出版的英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。下列分散系中的分散质的粒子直径与纳米镊子具有相同数量级的是
A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体
3．区别硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体最简单的方法是
A．观察外观　 B．丁达尔效应 C．过滤　　　　D．加热
4．下列有关仪器刻度位置的叙述正确的是
A．容量瓶的体积标线刻在瓶颈上 B．量筒的"0"标线在中间
C．量筒最下端刻有“0”标线 D．托盘天平刻度尺有"0"标线，刻在尺的中间
5．下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列的是
A．硫酸、纯碱、孔雀石 B．硝酸、烧碱、蓝矾
C．冰醋酸、乙醇、醋酸钠 D．盐酸、熟石灰、苛性钠

6．将4 g NaOH溶解在10 mL水中，再稀释成1 L，从中取出10 mL，这10 mL溶液的物质的量浓度是
A．1 mol·L-1 B．0.1 mol·L-1 C．0.01 mol·L-1 D．10 mol·L-1
7．下列溶液中c (Cl -)最大的是
A．0.5L 0.1 mol·L-1 的NaCl溶液 B．100 mL 0.2 mol·L-1 的MgCl2溶液
C．1L 0.2 mol·L-1 的MgCl2溶液 D．1L 0.2 mol·L-1 的AlCl3溶液
8．在V L硫酸铝溶液中，含有W g Al3＋，这种溶液中SO的物质的量浓度是
A． mol·L-1 B． mol·L-1 C． mol·L-1 D． mol·L-1
9．下列仪器常用于物质分离的是

①　 ② 　 ③ ④ 　 ⑤ 　⑥
A．①③⑤　　　 B．②③⑤　　　C．②④⑤　　　 D．①②⑥
10．如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶 ，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是
①浓H2SO4 ②NaOH溶液 ③KI溶液 ④饱和NaCl溶液
A．② B．②③ C．①②③　　　 D．①②④
二．填空题（共8题，每小题有1～2个正确选项，每小题3分，共24分。若正确答案有两个，则只选一个得1分，多选或错选均得0分）
11．与Ne的核外电子排布相同的离子跟与Ar核外电子排布相同的离子所形成的化合物是
A． MgBr2 B． Na2S C． CCl4 D． KF
12．氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是
A．2H2+O2 点燃 2H2O
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O +CO2↑
C．CuO＋CO Cu + CO2
D．Zn +H2SO4 ＝ ZnSO4 + H2↑
13．配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，造成最终浓度偏低的原因可能是：
A．容量瓶内有水 B．定容时俯视液面
C．定容时仰视液面 D．溶解后未冷却至室温就转移入容量瓶
14．实验室采用电解饱和食盐水制取H2、Cl2、NaOH。电解之前食盐水需要精制，目的是除去精盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，先后进行下列五项操作，①过滤 ②加入过
量的NaOH溶液 ③加入适量的盐酸 ④加入过量的Na2CO3溶液 ⑤加入过量的BaCl2溶液。正确的操作顺序是
A．④①②⑤③ B．①④②⑤③
C．②⑤④①③ D．⑤②④①③
15．下列关于氯的说法正确的是　
A．液氯无酸性，氯水有酸性
B．液氯较氯水的漂白作用更强
C．光照氯水有气泡逸出，该气体主要是氯气
D．新制氯水久置后酸性增强
16．下列混合物能用分液漏斗分离的是
Ａ．液溴和CCl4　　　Ｂ．酒精和煤油 Ｃ．CaCl2和Na2SO4溶液　Ｄ．苯和蒸馏水　　
17．对下列实验过程的评价正确的是
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO或者HCO3-
B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加盐酸，沉淀不消失，证明一定含有SO
C．某无色溶液用玻璃棒蘸取后在酒精灯上灼烧没有紫色，则一定不含K+
D．验证烧碱溶液中是否含有Cl-，先加稀硝酸除去OH-，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明含Cl-
18．设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，1g H3和H2的混合物中含有的氢原子数一定为NA
B．标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
C．17g NH3 所含的电子数目为10NA
D．0.1 mol·L-1 NaCl溶液中所含有的Na＋离子数目为0.1NA

班级 学号 姓名
……………………………………………………密……………封……………线………………………………………………
江苏省梁丰高级中学
2010-2011学年度第一学期期中试卷
化 学
第Ⅰ卷（共54分）
请将选择题的准确答案填入答题卡内（不填入则视答题无效）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案

题号
11
12
13
14
15
16
17
18

答案

第II卷（共66分）
三．填空题（共7题，按要求填在相应的横线上）
19． 用化学语言回答下列问题
（1）碳酸钠的电离方程式

（2）工业制氯气（氯碱工业）化学方程式

（3）工业制漂白粉的原理（化学方程式）

（4）漂白精失效原理（化学方程式）
，
（5）向碘化钾溶液中滴加氯水，现象是 ，反应方程式
，加入淀粉溶液，现象是 。
20．有如下物质 A．铜丝 B．液氯 C．盐酸 D．氯水 E．CuSO45H2O F．熔融NaCl G．酒精 H．漂白粉 I.硫酸 J．干冰（用序号答题）
上述物质中属于混合物的是 ；上述状态下可导电的是_______________；
属于非电解质的是____________________；属于电解质的是________ _____。
21．（1）下列有关实验操作或判断正确的是 _____________（填序号，多选扣分）。
A．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线。
B．苯、四氯化碳、酒精三种有机溶剂都可用来萃取溴水中的溴。
C．让一束光通过胶体，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”。
D．用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在湿润的pH试纸上，跟标准比色卡比较测定溶液的pH。
E．蒸馏时温度计置于蒸馏烧瓶的支管口附近，测蒸汽的温度
F．凡是玻璃仪器加热，都要垫上石棉网，以防仪器炸裂
G．用结晶的方法提纯含有少量KCl的KNO3晶体。
H．除去FeSO4溶液中的少量CuSO4：加入足量铁粉，充分反应后过滤。
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
（3）用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH的稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去。试回答下列问题：
Ⅰ．实验室保存饱和氯水的方法是
Ⅱ．产生上述现象的原因可能有2种：（简要文字说明）
①是由于 ；②是由于 。
简述怎样用实验证明红色褪去原因是①或者②：
。
22．实验室用碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O）配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液250mL，回答下列问题：
（1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、量筒、以及 ；
（2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO3•10H2O） g。
（3）容量瓶上标有 。
（4）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________；
A．用30mL水洗涤烧杯2~3次，洗涤液均注入容量瓶
B．用托盘天平准确称取所需的Na2CO3晶体的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将已冷却的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1~2cm处
（5）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）?若没有进行A操作______________；若加蒸馏水时不慎超过了刻度_____________；若定容时俯视刻度线_______________；若砝码生锈 。
23．（1）100克由2H和1 6O这两种元素组成的重水中，含有的中子数为 。
（2）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 __________，在 mL0.2 mol/L NaOH溶液中含1 g溶质。
（3）等质量的H2O和D2O，物质的量之比为 ，所含中子数之比为
所含电子数之比为 。
（4）在反应 X+2Y===R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 。
（5）质量相等的H2、NH3、SO2、O3四种气体中，含有分子数最少的是 。
（6）在标准状况下，11.5g某气态氧化物RO2的体积为5.6L。R的相对原子质量为 。
（7）向含有等物质的量的NaCl和NaBr的混合液中通入足量的氯气，完全反应后，将溶液蒸发至干，可得58.5g固体物质。则原混合液中Na+为 mol,含NaBr的质量为 。
24．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
① 将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
② 往此溶液中滴加硝酸钡，有白色沉淀产生；
③ 过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题
（1）原固体混合物中一定含有的物质是 ，一定不含有的物质的是 ，可能含有的物质是 （写化学式）。对可能有的物质，可采用向滤液中滴加 溶液的方法来检验。
（2）写出步骤③中的化学方程式 。
25．1—20号元素中有X、Y、Z三种元素，已知：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X+、Z-。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
（1）写出X、Y和Z的元素符号并画出其原子结构示意图：
X Y Z
（2）写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式
（3）写出Z的单质与NaOH溶液反应的化学方程式
（4）写出实验室制备Z的单质的化学方程式
（5）与X2Y具有相同电子数的四核分子是 ，多核阳离子有 （至少写一种）；多核阴离子有 （至少写一种）。
四．计算题（共1题，写出计算过程）
26．某化工厂分析人员从生产车间取过氧化氢样品1.00mL于锥形瓶中,加25mL水稀释,再用硫酸酸化后,逐滴加入0.1000mol / L高锰酸钾溶液。当反应完全时,消耗高锰酸钾溶液20.20mL。高锰酸钾与过氧化氢发生反应的化学方程式为：
2KMnO4+3H2SO4+5H2O2===K2SO4+2MnSO4+5O2↑+8H2O
试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度。

7