电解原理进阶练习二.docx

进阶练习一
1.（概念辨析）下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是(　　)
A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
【答案】D
【解析】(1)电解是使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。(2)电解池是将电能转化为化学能的装置。(3)阴极与电源负极相连的电极，发生还原反应；(4)阳极与电源正极相连的电极，发生氧化反应。
2.（熟练练习）若某装置发生如下反应：Cu＋2H＋== Cu2＋＋H2↑，关于该装置的有关说法正确的是(　　)
A.该装置一定为原电池 B.该装置为电解池
C.若为原电池，Cu为正极 D.电解质溶液可能是硝酸溶液
【答案】B
【解析】已知反应为非自发的氧化还原反应，故该装置应为电解池，而非原电池，但电解质不能为HNO3，否则得电子的为NO，而不是H＋得电子放出H2。
3.（熟练练习）如图所示，铜片、锌片和石墨棒用导线连接后插入番茄里，电流表中有电流通过。则下列说法正确的是(　　)
A.锌片是负极
B.两个铜片上都发生氧化反应
C.石墨是阴极
D.两个番茄都形成原电池
【答案】A
【解析】根据图示推知左侧为原电池，其中Zn作负极，Cu作正极，Cu片上发生还原反应；右侧为电解池，其中Cu为阴极，发生还原反应，C为阳极，发生氧化反应。
4.（应用拓展）如图，电解质溶液是NaCl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是 (　　)
A.a是电源的正极
B.电子流动的方向：d→b
C.c极发生氧化反应
D.如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体
【答案】　B
【解析】　d极附近有黄绿色气体产生，应该是Cl－放电，说明d极是阳极，所以b是正极，A错；电子流向是阴极→电源正极，即d→b→a→c，所以B对；c极得电子，化合价降低，发生还原反应，C错；如果c是活性电极则不产生黄绿色气体，D错。
5.（应用拓展）如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。下列说法正确的是(　　)

A.甲装置中锌棒作负极发生氧化反应，乙装置中锌棒作阴极发生还原反应
B.甲装置中电子由锌棒经导线流向铜棒
C.乙装置中电解质溶液中的氢离子流向锌棒
D.甲、乙两个装置的反应原理不同
答案　B
解析　本题的易错之处是混淆原电池、电解池的电极名称及电极反应的类型。甲装置是原电池，锌棒作负极失去电子被氧化，乙装置是电解池，锌棒与电源的正极相连，作阳极发生氧化反应，A项错误。甲装置中锌棒作负极失去电子，电子经过导线流向铜棒，B项正确。乙装置中电解质溶液中的氢离子向阴极铜棒移动，C项错误。甲、乙两装置中对应的氧化还原反应均为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，反应原理相同，D项错误。