化学必修1第二章第二节（4）马业武-教学设计.doc

离子方程式的正误判断微课教学设计

授课教师
姓名
马业武
单位
湖南师大附中梅溪湖中学
学科
化学
微课名称
离子方程式的正误判断
视频长度

录制时间

知识点来源
人教版高中化学1（必修）第二章第二节
知识点描述
掌握离子方程式正误判断的常见类型
教学类型
讲授型、练习型
适用对象
高一学生
设计思路
本微课首先回忆离子方程式的书写原则，再利用原则进行离子方程式的正误判断。
教学目标
1．掌握离子方程式正误判断的常见类型。
教学重点
离子方程式正误判断
教学难点
离子方程式正误判断
教学用具
微课录制工具，微课PPT课件
教学过程
时 段
内 容
片头引入
同学们已经学习了离子反应及离子方程式的书写，在书写离子方程式时会出现哪些问题？又该如何判断一个离子方程式是否正确呢？本节微课我们就来学习离子方程式正误判断的几种常见类型。

正文讲解
“拆分” 错误
1.向NaHCO3溶液中滴加盐酸：
CO32 -+ 2H+ == H2O + CO2↑
更正：HCO3- + H+ == H2O+CO2↑
2.醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：
CaCO3 +2H+ ==Ca2+ + H2O+CO2↑
更正: CaCO3 + 2CH3COOH ==Ca2+ + 2CH3COO- + H2O+CO2↑

“守恒” 错误
3.Cu放入硝酸银溶液中：
Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
更正：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag
4.向水中加入一小块钠　
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑
更正：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑

“反应原理” 错误
5.Fe和稀盐酸反应：
2Fe + 6H+ == 2Fe3+ +3H2 ↑
更正：Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑
6.Fe和稀硝酸反应：
Fe + 2H+ == Fe2+ + H2 ↑
更正：Fe+4H+ +NO3- == Fe3+ +NO↑+2H2O

“漏掉离子或部分约分” 错误
7.CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
Ba2+ +SO42- ==BaSO4 ↓
更正：Cu2+ +2OH- +Ba2+ +SO42- ==BaSO4 ↓+Cu(OH)2 ↓
8.稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：
H+ +SO42- +Ba 2+ +OH- == BaSO4 ↓ +H2O
更正：2H+ +SO42- +Ba 2+ +2OH- == BaSO4 ↓ +2H2O

“量比” 错误
9.少量SO2和NaOH反应：
SO 2 + OH - == HSO3-
更正：SO 2 + 2OH - == H2O + SO32-
10.向Na2CO3溶液中滴加少量盐酸：
CO32-+2H+ == H2O + CO2↑
更正：CO32- + H+ == HCO3-

小结：
离子方程式正误判断的常见类型：
①看物质是否可拆分——“拆分” 错误
②看是否守恒：原子数、电荷数均守恒——“守恒” 错误
③看离子反应是否符合客观事实——“反应原理” 错误
④看是否漏掉参加反应的离子——“漏掉离子或部分约分” 错误
⑤看各种反应条件及比例关系、生成物状态符号是否使用正确——“量比” 错误

结尾