年高考化学复习专题元素周期律和元素周期表专题公开课一等奖优质课大赛微课获奖课件.pptx

,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,单击此处编辑母版标题样式,*,*,元素周期律和元素周期表（,2,）,第1页,第1页,1.,原子结构和元素周期律知识综合网络,第2页,第2页,原子结构及离子结构中各种基本微粒间关系,原子种类,微粒之间关系,中性原子,原子序数,=,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,质量数,=,质子数,+,中子数,阳离子,原子序数,=,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,+n,阴离子,原子序数,=,核电荷数,=,核内质子数,=,核外电子数,-m,第3页,第3页,同,位,素,定义,含有相同质子数和不同样中子数同一元素原子互称同位素,特性,同一元素各种同位素化学性质几乎完全相同.,天然存在某种元素里,无论是游离态还是化合态,各种同位素原子含量普通是不变.,鉴定,办法,它反应是同种元素不同样原子间关系.故单质、化合物间不也许是同位素。如H2和D2及H2O和D2O之间不存在同位素关系。只有质子数相同而中子数不同样原子才是同位素；如168O和188O是同位素，并且146C和147N不是同位素。,注意,天然存在元素中，许多都有同位素（但并非所有元素都有同位素）。因而发觉原子种数多于元素种数。,2.,同位素及相对原子质量,第4页,第4页,相对原子质量和近似相对原子质量,同位素相对原子质量和近似相对原子质量,比值。显然，所用原子质量是哪种同位素原子质量，其结果只能是该同位素相对原子质量。故该定义严格说应是同位素相对原子质量。该比值近似整值即为该同位素近似相对原子质量，其数值等于该同位素质量数。,元素相对原子质量和近似相对原子质量,=M1a1%+M2a2%+。若用同位素质量数替换其相对原子量进行计算，其结果就是元素近似相对原子质量（计算结果通常取整数）。我们通常采用元素近似相对原子质量进行计算。,第5页,第5页,3,、原子核外电子排布规律,核,外电,子,排,布,规,律,1,各电子层最多能容纳,2n,2,个电子,2,最外层电子数目不超出8个（K层为最外层时不超出2个）,3,次外层电子数最多不超出18个，倒数第三层不超出32个,4,核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远电子层,注,意,事,项,以上几点是互相联系，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。,上述乃核外电子排布初步知识，只能解释118号元素结构问题，若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循其它规律。,第6页,第6页,核外电子数相同微粒,（,1,）,10,电子微粒,分子：,阳离子：,阴离子：,（,2,）,18,电子微粒,分子：,阳离子,：,阴离子：,Ne,、,HF,、,H,2,O,、,NH,3,、,CH,4,Na,+,、,Mg,2+,、,Al,3+,、,H,3,O,+,、,NH,4,+,、,F,-,、,2-,、,N,3-,、,OH,-,、,NH,2,-,Ar,、,HCl,、,H,2,S,、,PH,3,、,SiH,4,特殊：,H,2,O,2,、,N,2,H,4,、,C,2,H,6,、,CH,3,OH,、,K,+,、,Ca,2+,Cl,-,、,S,2-,、,P,3-,、,HS,-,第7页,第7页,4.,元素周期律,涵义,元素性质伴随元素原子序数递增而呈周期性改变。,实质,元素性质周期性递变是核外电子排布周期性改变必定结果。,核外电,子排布,最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)而呈现周期性改变。,原子,半径,原子半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性改变。原子半径由电子层数和核电荷数多少决定，它是反应结构一个参考数据。,第8页,第8页,主,要,化,合,价,最高正价由+1递变到+7，从中部开始有负价，从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零)，呈周期性改变。元素主要化合价由元素原子最外层电子数决定，普通存在下列关系：,最高正价数最外层电子数,元素及化合物性质,金属性渐弱，非金属性渐强，最高氧化物水化 物碱性渐弱，酸性 渐强，呈周期性改变。这是由于在一个周期内元素，电子层数相同，最外层电子数逐步增多，核对外层电子引力渐强，使元素原子失电子渐难，得电子渐易，故有此改变规律。,第9页,第9页,5.,简朴微粒半径比较办法,原,子,半,径,1.,电子层数相同时，随原子序数递增，原子半径减小,2.,最外层电子数相同时，随电子层数递增原子半径增大,离,子,半,径,1、同种元素离子半径:阴离子不小于原子,原子不小于阳离子,低价阳离子不小于高价阳离子.,2、电子层结构相同离子,核电荷数越大,半径越小.,3、带相同电荷离子,电子层越多,半径越大.,第10页,第10页,6.,元素金属性和非金属性强弱判断办法,金,属,性,比,较,本质,原子越易失电子，金属性越强。,判,断,依,据,1在金属活动顺序表中越靠前，金属性越强。,2单质与水或非氧化性酸反应越猛烈，金属性越强,3,单质还原性越强或离子氧化性越弱，金属性越强,4最高价氧化物相应水化物碱性越强，金属性越强,非,金,属,性,比,较,本质,原子越易得电子，非金属性越强。,判,断,方,法,1,与,H,2,化合越易，气态氢化物越稳定，非金属性越强。,2,单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强。,3最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强,第11页,第11页,7.,元素周期表结构,元素周期表结构,位置与结构关系,周,期,周期序数,种数,1.周期序数原子核外电子层数,2.对同主族(nA族)元素,若n2，则该主族某一元素原子序数与上一周期元素原子序数差值为上一周期元素种数。,若n3，则该主族某一元素原子序数与上一周期元素原子序数差值为该周期元素种数。,短,周,期,第一周期,2,第二周期,8,第三周期,8,长,周,期,第四周期,18,第五周期,18,第六周期,32,第七周期,不完全周期,第12页,第12页,族,主族,A,族,A,族,A,族,A,族,A,族,A,族,A,族,由长周期元素和短周期元素共同构成族。,最外层电子数,主族序数,价电子数,零 族,最外层电子数均为,8,个（,He,为,2,个除外）,副族,B,族,B,族,B,族,B,族,B,族,B,族,B,族,只由长周期元素构成族,最外层电子数普通不等于族序数（第B族、B族除外）,最外层电子数只有17个。,第,族,有三列元素,第13页,第13页,8.,同周期、同主族元素性质递变规律,从左向右,从上向下,原子结构,核电荷数,逐步增大,增大,电子层数,相同,增多,原子半径,逐步减小,逐步增大,化合价,+7,负价数,=8-,族序数,最高正价和负价数均相同，最高正价数,=,族序数,元素金属性和非金属性,金属性逐步削弱，非金属性逐步增强。,金属性逐步增强，非金属性逐步削弱。,单质氧化性和还原性,氧化性逐步增强，还原性逐步削弱。,氧化性逐步削弱，还原性逐步增强。,最高价氧化物水化物酸碱性,酸性逐步增强，碱性逐步削弱。,酸性逐步削弱，碱性逐步增强。,气态氢化物稳定性、还原性，水溶液酸性。,稳定性逐步增强，还原性逐步削弱，酸性逐步增强。,稳定性逐步削弱，还原性逐步增强，酸性逐步削弱。,第14页,第14页,9.,原子结构、位置、性质之间关系,第15页,第15页,例,1.,下列说法正确是,:,A.H,与,D,，,16,O,与,18,O,互为同位素；,H,2,16,O,、,D,2,16,O,、,H,2,18,O,、,D,2,18,O,互为同素异形体；甲醇、乙二醇和丙三醇互为同系物。,B.,在,SiO,2,晶体中，,1,个,Si,原子和,2,个,O,原子形成,2,个共价键。,C.HI,相对分子质量不小于,HF,，因此,HI,沸点高于,HF,。,D.,由,IA,族和,VIA,族元素形成原子个数比为,1:1,、电子总数为,38,化合物，是含有共价键离子型化合物。,第16页,第16页,解析：本题意在对基本概念了解考察。同素异形体指同种元素形成不同单质，同系物指结构相同而组成相差一个或若干个“CH2”原子团有机物，因此A错误；SiO2晶体中每个Si原子和4个O原子形成4个SiO键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，因此B错误；HI沸点低于HF是因为HF分子间有氢键存在，因此C错误；D中包括化合物应为Na2O2，因此答案为D。,第17页,第17页,例,2.,下列离子中，电子数不小于质子数且质子数不小于中子数是,:,A.D,3,O,+,B.Li,+,C.OD,D.OH,D,第18页,第18页,例,3.,对原子核外电子以及电子运动,下列描述正确是,:,能够测定某一时刻电子所处位置 电子质量很小且带负电荷 运动空间范围很小 绕核高速运动 有固定运动轨道 电子质量约为氢离子质量,1/1836 A.B.C.D.,B,第19页,第19页,例,4.,下列分子中所有原子都满足最外层为,8,电子结构是,:,A.BF,3,B.H,2,O,2,C.SiCl,4,D.PCl,5,C,第20页,第20页,例,5.,甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成微粒，它们电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。,丙与钙离子构成离子化合物跟水反应产生一个可燃性气体，反应化学方程式是：,_,。,乙在高温时是一个还原剂，请用化学方程式表示它在工业上一个主要用途：,_,。,CaC,2,+2H,2,O=Ca(OH),2,+C,2,H,2,Fe,2,O,3,+3CO 2Fe+3CO,2,高温,第21页,第21页,在一定条件下,甲与,O,2,反应化学方,程式是,_.,丁元素符号是,_,它原子结构,示意图为,_.,丁氧化物晶体结构与,_,晶体结构相同。,放电,N,2,+O,2,2NO,Si,+14,2,8,4,金刚石,第22页,第22页,例,6.,依据周期表对角线规则，金属,Be,与,Al,单质及其化合物性质相同,.,又已知,AlCl,3,熔沸点较低,易升华,.,试回答下列问题：,(1),写出,Be,与,NaOH,溶液反应生成,Na,2,BeO,2,离子方程式,_,（,2,）,Be(OH),2,与,Mg(OH),2,可用试剂判别，其离子方程式为,_,Be,+,2OH,=,BeO,2,2,+,H,2,NaOH,溶液,Be(OH),2,+,2OH,=,BeO,2,2,+,2H,2,O,第23页,第23页,（,3,）,BeCl,2,是,_,化合物,(,填写,“,离子,”,或,“,共价,”,).,（,4,）,Li,与,Mg,依据对角线规则，性质也相同，则,Li,在空气中燃烧，主要产物化学式是,_,。,共价,Li,2,O,第24页,第24页,例,7,：,周期表中同一横行,X,、,Y,、,Z,三种元素，已知最高价氧化物相应水化物酸性强弱顺序是,HXO,4,H,2,YO,4,H,3,ZO,4,，则下列说法判断错误是（）,A.,原子半径,X Y Z,B.,气态氢化物稳定性,HX H,2,Y ZH,3,C.,元素,非金属性,X Y Z,D.,单质氧化性,X Y Z,A,第25页,第25页,例,8 R,、,W,、,X,、,Y,、,Z,为原子序数依次递增同一,短周期元素，下列说法一定正确是（,m,、,n,均为,正整数）,(),A,若,R,（,OH,）为强碱，则,W,（,OH,）也为,强碱,B,若,H,XO,为强酸，则,Y,是活泼非金属元素,C,若,Y,最低化合价为,2,，则最高正化合价,为,6,D,若,X,最高正化合价为,5,，则五种元素都是非,金属元素,B,第26页,第26页,例,9,、已知,1,18,号元素离子,aW3+,、,bX+,、,cY2,、,dZ,都含有相同电子层结构，下列关系正确,是（）,A,、质子数,cb,B,、离子还原性,Y2,Z,C,、氢化物稳定性,H2YHZ,D,、原子半径,XW,B,第27页,第27页,例,10,、同主族两种元素原子核外电子数差值也许为（）,A,6 B,12 C,26 D,30,C,第28页,第28页,