重庆专用创新设计高考化学一轮复习第2讲《元素周期律和元素周期表》省公开课金奖全国赛课一等奖微课获奖P.pptx

单击此处编辑母版文本样式,考基梳理 助学提升,考点通解 能力对接,考向集训 名师揭秘,1掌握元素周期律实质。,2了解元素周期表(长式)结构(周期、族)及其应用。,3了解金属、非金属在元素周期表中位置及其性质递变规律。,4以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质递变规律与原子结构关系。,5以,A族和,A族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构关系。,第二讲元素周期律和元素周期表,1/91,1元素周期表结构和元素周期律。,2元素,“,位置、结构、性质,”,关系综合应用。,3,元素综合推断。,2/91,一、元素周期律,1,定义,元素性质随,递增而呈,改变规律。,2,实质,元素原子,结果。,原子序数,周期性,核外电子排布周期性改变,3/91,3,详细表现,同周期(从左到右),同主族(从上到下),原子序数,电子层数,最外层电子数,依次,(从,至,),(He除外),原子半径,主要化合价,最高正价由,到_价(O、F除外)最低负价由,到,价,普通相同,金属性,非金属性,依次递增,依次增大,相同,依次增加,增多,1,8,相同,逐步减小,逐步增大,1,7,4,1,逐步减弱,逐步增强,逐步增强,逐步减弱,4/91,结合碱金属和卤素知识，回答以下问题。,(1)经过哪些事实能够比较元素金属性强弱？,提醒,经过单质与水(或酸)反应置换出氢难易程度，以及它们最高价氧化物水化物氢氧化物碱性来比较。越轻易置换出氢，说明元素金属性越强，氢氧化物碱性越强，说明元素金属性越强。另外经过单质间置换反应也能够比较。,5/91,(2)经过哪些事实能够比较元素非金属性强弱？,提醒,经过与氢气生成氢化物难易程度以及氢化物稳定性或最高价氧化物水化物酸性来比较。越轻易与氢气化合、生成氢化物越稳定，说明元素非金属性越强，最高价氧化物水化物酸性越强，说明元素非金属性越强。另外经过单质间置换反应也能够比较。,6/91,二、元素周期表,1,原子序数,对于一个原子：原子序数,。,2,元素周期表,(1)编排标准：,把,相同元素按,递增次序从左到右排成一横行，共有,个横行。,把不一样横行中,相同元素按,递增次序从上到下排成一纵行，共有,纵行。,核电荷数,质子数,核外电子数,质量数,中子数,电子层数,原子序数,7,最外层电子数,电子层数,18,7/91,(2)周期,短周期,长周期,序号,1,2,3,4,5,6,7,元素种数,不完全周期，最多容纳32种元素，当前排了26种元素,0族元素原子序数,86,2,8,8,18,18,32,2,10,18,36,54,8/91,(3)族,主族：由,元素和,元素共同组成族(第18列除外),列序,1,2,13,14,15,16,17,主族序数,短周期,长周期,A,A,A,A,A,A,A,9/91,副族：仅由,元素组成族(第8、9、10列除外),族：包含,三个纵列。,0族：第,纵列，该族元素又称为,元素。,列序,3,4,5,6,7,11,12,族序数,长周期,B,B,B,B,B,B,B,8、9、10,18,稀有气体,10/91,(4)分区,分界限：沿着元素周期表中,与,交界处画一条虚线，即为金属元素区和非金属元素区分界限。,各区位置：分界限左下方为,，分界限右上方为,。,分界限附近元素性质：既表现,性质，又表现,性质。,硼、硅、砷、碲、砹,铝、锗、锑、钋,金属元素区,非金属元素区,金属元素,非金属元素,11/91,(5)元素周期表中特殊位置,过渡元素：元素周期表中部从,族到,族10个纵列共六十各种元素，这些元素都是金属元素。,镧系：元素周期表第,周期中，57号元素镧到71号元素镥共15种元素。,锕系：元素周期表第,周期中，89号元素锕到103号元素铹共15种元素。,超铀元素：在锕系元素中92号元素轴(U)以后各种元素。,B,B,6,7,12/91,元素周期表在科研、生产等方面有哪些指导意义？,提醒,(1)科学预言方面意义在于为新元素发觉及预测它们原子结构和性质提供了线索。(2)对工农业生产指导意义在于在周期表中一定区域内寻找新物质。(3)对探矿有指导意义是地球化学元素分布与它们在元素周期表中位置关系。,13/91,14/91,“,三个,”,规律,微粒半径大小比较,一看电子层数：同主族元素微粒，电子层数越多，半,径越大；,二看核电荷数：在同周期中原子，核电荷数越大，半,径越小；,三看电子数：在电子层数和核电荷数均相同时，电子数,越多，半径越大。,15/91,“,三角,”,规律,元素周期表中,“,三角,”,规律,若A、B、C三种元素位于元素周期表中如右图所表示位,置，则相关各种性质均可排出次序(但D不能参加排列)。,(1)原子半径：CAB；,(2)金属性：CAB；,(3)非金属性：BAC。,16/91,两条规律,元素周期表中元素电子排布和化合价规律,(1)从元素周期表归纳电子排布规律,最外层电子数等于或大于3(小于8)一定是主族元,素。,最外层有1个或2个电子，则可能是,A、,A族元素，,也可能是副族或0族元素氦。,最外层电子数比次外层电子数多元素一定位于第二,周期。,某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，则该元,素位于第3周期。,电子层结构相同离子，若电性相同，则位于同周,期；若电性不一样，则阳离子位于阴离子下一周期。,17/91,(2)从元素周期表归纳元素化合价规律,主族元素最高正价等于主族序数，且等于主族元素原子最外层电子数(O除外)，其中氟无正价。,主族元素最高正价与最低负价绝对值之和为8，绝对值之差为0、2、4、6主族元素分别位于,A、,A、,A、,A族。,18/91,我闪记,元素周期表结构为,“,七横七周期，三短三长一不,全；十八纵行十六族，七主七副一,一0,”,。,从左到右族分布：,A、,A、,B、,B、,B、,B、,B、,、,B、,B、,A、,A、,A、,A、,A、0。,0族原子序数,He2，Ne10，Ar18，Kr36，Xe54，Rn,86。,同周期第,A和第,A原子序数差值可能为：1、,11、25。,19/91,必考点36 元素金属性和非金属性比较方法,元素金属性比较,本质,原子越易失去电子，金属性就越强,判断依据,(1)同周期从左到右金属性减弱；同主族从上到下金属性增强。,(2)在金属活动性次序表中越靠前，金属性越强,(3)单质与水或与非氧化性酸反应置换出氢气越猛烈，金属性越强,(4)单质还原性越强或阳离子氧化性越弱，金属性越强,(5)最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性越强,(6)若X,n,Y,XY,m,，则Y比X金属性强,20/91,元素金属性比较,本质,原子越易失去电子，金属性就越强,判断依据,(1)同周期从左到右非金属性增强；同主族从上到下非金属性减弱,(2)单质与H2化合越轻易，形成气态氢化物越稳定，非金属性越强,(3)单质氧化性越强，阴离子还原性越弱，非金属性越强,(4)最高价氧化物水化物酸性越强，非金属性越强,(5)若A,n,B,B,m,A，则B比A非金属性强,21/91,【典例1】,(重庆市六校联考),某化学兴趣小组为探究元素性质递变规律，设计了以下系列试验。,.(1)将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量0.1 molL,1,盐酸中，试预测试验结果：_、与盐酸反应最猛烈，_与盐酸反应最慢。,(2)将NaOH溶液与NH,4,Cl溶液混合生成NH,3,H,2,O，从而验证NaOH碱性大于NH,3,H,2,O，继而能够验证Na金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：_,_。,22/91,.利用下列图装置能够验证非金属性改变规律。,23/91,(3)仪器A名称为_，干燥管D作用是_。,(4)试验室中现有药品Na,2,S、KMnO,4,、浓盐酸、MnO,2,，请选择适当药品设计试验验证氯非金属性大于硫：装置A、B、C中所装药品分别为_、_、_，装置C中试验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为,_。,(5)若要证实非金属性：CSi，则A中加_、B中加Na,2,CO,3,、C中加_溶液，观察到C中溶液现象为,_。,24/91,解析,(4)由题中所给药品可知可用Na,2,S与氯气发生置换反应判断非金属性强弱，因为无加热装置，所以只能选择KMnO,4,与浓盐酸反应制取氯气；(5)由B中药品Na,2,CO,3,可知，用最高价氧化物对应水化物酸性强弱来判断非金属性强弱，所以A中加入硫酸，B、C装置中加入对应盐。,答案,(1)钾铝,(2)不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物碱性强弱比较，NH,3,H,2,O不是N元素最高价氧化物对应水化物,(3)分液漏斗预防倒吸,(4)浓盐酸KMnO,4,Na,2,SS,2,Cl,2,=S,2Cl,(5)硫酸Na,2,SiO,3,有白色胶状沉淀产生,25/91,判断元素金属性,(,或非金属性,),强弱方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据，如：,通常依据元素原子在化学反应中得、失电子难易判断元素非金属性或金属性强弱，而不是依据得、失电子多少。,通常依据最高价氧化物对应水化物酸碱性强弱判断元素非金属性或金属性强弱，而不是依据其它化合物酸碱性强弱来判断。,26/91,【应用1】,甲乙丙丁戊短周期金属元素甲戊在元素周期表中相对位置如表所表示。以下判断正确是 ()。,A丙单质能从丁硫酸盐溶液中置换出丁,单质,B金属性：甲丙,C氢氧化物碱性：丙丁戊,D丙与戊最高价氧化物水化物间发生反应，不能证实丙和戊金属性强弱,甲,乙,丙,丁,戊,27/91,解析,本题考查元素周期表和元素周期律，意在考查考生对元素周期律了解和应用能力。依据题意可知甲、乙、丙、丁、戊分别为Li、Be、Na、Mg、Al。钠与硫酸镁溶液反应为2Na2H,2,O=2NaOHH,2,，2NaOHMgSO,4,=Mg(OH),2,Na,2,SO,4,，A项错误；依据同主族元素从上到下元素金属性逐步增强，则金属性：甲丁戊，因为元素金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物碱性；丙丁戊，经过反应NaOHAl(OH),3,=NaAlO,2,2H,2,O能够证实钠元素金属性比铝元素强，C项正确，D项错误。,答案,C,28/91,必考点37 微粒半径大小比较惯用规律,1,同周期元素微粒,同周期元素原子或最高价阳离子或最低价阴离子半径随核电荷数增大而逐步减小(稀有气体元素除外)，如NaMgAlSi，Na,Mg,2,Al,3,，S,2,Cl,。,2,同主族元素微粒,同主族元素原子或离子半径随核电荷数增大而逐步增大，如LiNaK，Li,Na,F,Na,Mg,2,Al,3,。,4,同种元素形成微粒,同种元素原子形成微粒电子数越多，半径越大。如Fe,3,Fe,2,Fe，H,HBDC,B原子序数,d,c,b,a,C离子半径CDBA,D单质还原性ABDC,31/91,解析,将四种离子分成阳离子与阴离子两类，分析原子序数及离子半径。阳离子,a,A,2,、,b,B,因含有相同电子层结构，故原子序数,a,b,，离子半径AB；阴离子,c,C,3,、,d,D,因含有相同电子层结构，故原子序数,c,D。再将其综合分析，因四种离子含有相同电子层结构，故A、B位于C、D下一周期，其原子序数为,a,b,d,c,，离子半径AACD，单质还原性BACD。,答案,C,32/91,以上规律对于原子、离子之间半径比较均适用。稀有气体元素原子半径与同周期中相邻非金属元素原子半径不含有可比性，因测定依据不一样。,33/91,【应用2】,X和Y两元素阳离子含有相同电子层结构，X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径；Z和Y两元素原子核外电子层数相同，Z元素原子半径小于Y元素原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数关系是()。,AXYZ BYXZ,CZXY DZYX,34/91,解析,依据原子序数和元素周期律推测原子和离子半径大小，这是正向思维。而此题是已知原子和离子半径大小，要判断原子序数大小关系，这是逆向思维。已知电子层结构相同阳离子，核电荷数大半径小；含有相同电子层数原子，伴随原子序数增大，原子半径递减。依据题意，X元素阳离子半径大于Y元素阳离子半径，则X原子序数小于Y原子序数；Z和Y元素原子核外电子层数相同，且Z元素原子半径小于Y元素原子半径，则Z元素原子序数大于Y元素原子序数。由此得出三种元素原子序数关系为ZYX。,答案,D,35/91,必考点38,“,位构性,”,综合判断与应用,1,由原子序数确定元素位置规律,只要记住了稀有气体元素原子序数(He2、Ne10、Ar18、Kr36、Xe54、Rn86)，就可由主族元素原子序数推出主族元素位置。,(1)若比对应稀有气体元素多1或2，则应处于下周期第,A族或第,A族，如88号元素：88862，则应在第七周期第,A族；,36/91,(2)若比对应稀有气体元素少15时，则应处于同周期第,A族第,A族，如84号元素应在第六周期第,A族；,(3)若预测新元素，可与未发觉稀有气体元素(118号)比较，按上述方法推测知：114号元素应为第七周期第,A族。,37/91,2,性质与位置互推问题是解题关键,熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质递变规律，主要包含：,(1)元素金属性、非金属性。,(2)气态氢化物稳定性。,(3)最高价氧化物对应水化物酸碱性。,(4)金属与H,2,O或酸反应难易程度。,38/91,3,结构和性质互推问题是解题要素,(1)最外层电子数是决定元素原子氧化性和还原性主要原因。,(2)原子半径决定了元素单质性质；离子半径决定了元素组成化合物性质。,(3)同主族元素最外层电子数相同，性质相同。,(4)判断元素金属性和非金属性方法。,39/91,【典例3】,(重庆名校联考),X、Y、Z、L、M五种元素原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质基础元素，M是地壳中含量最高金属元素。,回答以下问题：,(1)L元素符号为_；M在元素周期表中位置为_；五种元素原子半径从大到小次序是_(用元素符号表示)。,(2)Z、X两元素按原子数目比1,3和2,4组成份子A和B，A电子式为_，B结构式为_。,40/91,(3)硒(Se)是人体必需微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se原子序数为_，其最高价氧化物对应水化物化学式为_，该族25周期元素单质分别与H,2,反应生成1 mol气态氢化物反应热以下，表示生成1 mol硒化氢反应热是_(填字母代号)。,a99.7 kJmol,1,b29.7 kJmol,1,c20.6 kJmol,1,d241.8 kJmol,1,41/91,(4)用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO,3,溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q。写出阳极生成R电极反应式：_,_；由R生成Q化学方程式为_,_。,42/91,解析,本题考查元素推断、元素周期律、反应热和电化学知识。由蛋白质元素组成可知，X、Y、Z、L分别是氢、碳、氮、氧元素；M是地壳中含量最高金属元素，即为铝。(1)氢是元素周期表中原子半径最小元素，碳、氮、氧同周期，从左往右原子半径逐步减小，铝处于碳元素左下角，故原子半径最大。(2)氮、氢按原子数目比1,3形成氨气，而写N,2,H,4,结构式能够从H,2,O,2,结构式得到启示。,43/91,44/91,45/91,“,位构性,”,推断关键是,“,结构,”,，即依据结构首先判断其在元素周期表中位置，然后依据元素性质相同性和递变性预测其可能性质；也能够依据其含有性质确定其在周期表中位置，进而推断出其结构。,46/91,【应用3】,A、B、C、D四种短周期元,素，原子序数依次增大。A、D同族，B、C同周期。A、B组成化合物甲为气态，其中A、B原子数之比为4,1，由A、C组成两种化合物乙、丙都是液态，乙中A、C原子数之比为1,1，丙中A、C原子数之比为2,1，由D、C组成两种化合物丁和戊都是固体，丁中D、C原子数之比为1,1，戊中D、C原子数之比为2,1，写出以下物质化学式：甲_，乙_，丙_，丁_，戊_。,47/91,解析,依据原子个数比为4,1气态化合物，直觉将甲猜为CH,4,，再依据乙、丙分别是由A、C元素形成原子数之比1,1、2,1液态化合物，直觉将乙猜为H,2,O,2,，丙猜为H,2,O；依据A、D同主族，顺推A、B、C、D四种元素分别为氢、碳、氧、钠，最终依据B、C同周期，D、C形成原子个数比为1,1、2,1固体化合物，分别为Na,2,O,2,、Na,2,O符合实际，则猜测正确。,答案,CH,4,H,2,O,2,H,2,O,Na,2,O,2,Na,2,O,48/91,1,“,序、层,”,规律,(1)若一个阳离子与一个阴离子电子层数相同，则,“,阴前阳后,”,，阴离子在前一周期，阳离子在后一周期，阳离子原子序数大。,(2)同周期元素简单阳离子与阴离子相比，阴离子比阳离子多一个电子层，阴离子原子序数大。,2,“,序、价,”,规律,在短周期元素中，元素原子序数与其主要化合价数值在奇偶性上普通一致，,“,价奇序奇，价偶序偶,”,。,49/91,当场指导,1.X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X,2,Y,3,，若Y原子序数为,n,，则X原子序数不可能是 ()。,A,n,8 B,n,3,C,n,1 D,n,5,50/91,51/91,据以上分析，可知答案为A。,另解：由化学式X,2,Y,3,知，X、Y原子序数，一个为奇数一个为偶数，依据,“,序、价,”,规律可判断A项正确。,答案,A,52/91,2X、Y、Z是三种主族元素，假如X,n,阳离子与Y,n,阴离子含有相同电子层结构，Z,n,阴离子半径大于Y,n,阴离子半径，则三种元素原子序数由大到小次序是()。,AZXY BXYZ,CZYX DXZY,解析,依据,“,序、层,”,规律可知，X元素在Y元素下一周期，Z元素在X同周期或下几个周期，故三种元素原子序数大小次序为ZXY。,答案,A,53/91,Hold住考向,考向1,元素周期律,5年7考,考向2,元素周期表,5年7考,考向3,“,位构性,”,应用,5年7考,54/91,名师揭秘,高考对本讲内容考查空间很大，知识面很广，以元素化合物为载体，综合应用元素周期表和元素周期律，可集判断、试验、计算于一体。题型稳定。,55/91,1,选项正误判断,(1),A族金属元素是同周期中金属性最强元素(,),(山东，9B),(2),A族元素阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强 (,),(山东，9D),(3)C、P、S、Cl最高价氧化物对应水化物酸性逐步增强,(),(,重庆，7D,),元素周期律,56/91,(4)同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐步减小,(,),(,天津，2B,),(5)依据主族元素最高正化合价与族序数关系，推出卤族元素最高正价都是7 (,),(,安徽，11B,),(6)HF、HCl、HBr、HI热稳定性和还原性均依次减弱(,),(,山东，11B,),57/91,2,(北京理综，9),已知,33,As、,35,Br位于同一周期。以下关系正确是 ()。,A原子半径：AsClP,B热稳定性：HClAsH,3,HBr,C还原性：As,3,S,2,Cl,D,酸性：,H,3,AsO,4,H,2,SO,4,H,3,PO,4,解析,A,项，原子半径,AsPCl,；,B,项，非金属性,ClBrAs,，所以热稳定性,HClHBrAsH,3,；,D,项，非金属性,SPAs,，故酸性,H,2,SO,4,H,3,PO,4,H,3,AsO,4,。,答案,C,58/91,3,(,福建理综，,7),依据元素周期表及元素周期律，以下推断正确是,(,),。,A,H,3,BO,3,酸性比,H,2,CO,3,强,B,Mg(OH),2,碱性比,Be(OH),2,强,C,HCl,、,HBr,、,HI,热稳定性依次增强,D若M,和R,2,核外电子层结构相同，则原子序数：RM,59/91,解析,A项，元素B和C在同一周期，元素非金属性：CB，故最高价含氧酸酸性：H,2,CO,3,H,3,BO,3,，A项错误；B项，Be和Mg在同一主族，元素金属性：BeBe(OH),2,，B项正确；C项，Cl、Br、I在同一主族，元素非金属性：ClBrI，元素非金属性越强，其形成气态氢化物就越稳定，C项错误；D项，电子层结构相同时，原子序数：RQ,B最高价氧化物对应水化物酸性：QQR,D含T盐溶液一定显酸性,61/91,解析,由各元素相对位置能够判断R在第二周期，T、Q、W三种元素在第三周期，再依据T所处周期序数与族序数相等可判断T为Al，则R为N、Q为Si、W为S。最简单气态氢化物热稳定性：NH,3,SiH,4,，故A正确；最高价氧化物对应水化物酸性：H,2,SiO,3,SiN，故C正确；含有铝盐溶液也可能显碱性，如NaAlO,2,溶液，故D错误。,答案,D,62/91,2,(山东理综，13),元素原子结构决定其性质和在周期表中位置。以下说法正确是 ()。,A元素原子最外层电子数等于元素最高化合价,B多电子原子中，在离核较近区域内运动电子能量较高,CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物酸性均依次增强,D元素周期表中位于金属和非金属分界限附近元素属于过渡元素,63/91,解析,A项，对于主族元素来说，元素原子最外层电子数等于元素最高化合价数(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近区域内运动电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PSMgAl；非金属性：ClS,(5)Na、Mg、Al、S、Cl原子核外都有三个电子层，但最外层电子数依次为1、2、3、6、7，原子半径随核电荷数增多而减小，所以原子查对最外层电子吸引力依次增强，原子失电子能力减弱，得电子能力增强。,(6)方案一：测定0.1 molL,1,Na,2,SiO,3,溶液、Na,3,PO,4,溶液pH，由此判断两种盐溶液水解能力，得出硅酸、磷酸两种最高价含氧酸酸性强弱次序，进而得出硅、磷两种元素非金属性强弱次序。,方案二：在硅酸钠溶液中滴加磷酸溶液，可发生反应生成硅酸沉淀。,84/91,【样题2】,同主族性质递变规律探究,某学生做探究同主族元素性质递变规律试验时，自己设计了一套试验方案，并统计了相关试验现象。请你帮助该学生整理并完成试验汇报。,(1)试验目标：_。,(2)试验用具：,仪器：,_；,_(请填写两种主要玻璃仪器)。,药品：氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钾溶液、四氯化碳。,85/91,(3)试验内容(在以下空格内填写相关内容),序号,试验方案,试验现象,86/91,(4)试验结论：_。,(5)问题和讨论：,请用物质结构理论简单说明得出上述结论原因：_,_。,因为F,2,过于活泼，极难设计一个简单试验验证其氧化性强弱。试列举一个事实说明F非金属性比Cl强：_,_。,87/91,解析,(1)元素周期律包含同一周期与同一主族元素性质改变规律。依据给出试验药品不难看出，该学生想以同族元素为例，设计试验验证同一主族元素性质递变规律。(2)本试验属于试管试验，主要使用试管和胶头滴管。(3)依据提供药品，显然是用Cl,2,、Br,2,、I,2,之间置换反应来证实Cl、Br、I三种元素非金属性强弱。,88/91,(4)经过试验事实能够证实Cl、Br、I三种元素非金属性依次减弱进而能够说明同一主族元素，自上而下，元素非金属性依次减弱。(5),该题应该从原子查对最外层电子吸引力大小往返答。,普通来说，置换反应能直接说明两种单质氧化性强弱，但F,2,过于活泼，不好直接置换Cl,2,，只能用间接证据。如可从它们与氢气反应难易程度，与水反应能否置换出O,2,，它们气态氢化物稳定性等方面证实。,89/91,答案,(1)探究同一主族元素性质递变规律,(2)试管胶头滴管,(3),序号,试验方案,试验现象,将少许氯水滴入盛有少许NaBr溶液试管中，振荡；再滴入少许四氯化碳，振荡,加入氯水后，溶液由无色变为橙色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为橙红色,将少许溴水滴入盛有少许KI溶液试管中，振荡；再滴入少许四氯化碳，振荡,加入溴水后，溶液由无色变为褐色，滴入四氯化碳后，水层颜色变浅，四氯化碳层(下层)变为紫红色,90/91,(4)同一主族元素，自上而下，元素非金属性依次减弱,(5),同一主族元素，自上而下，元素原子电子层数增多，原子半径增大，原子查对最外层电子吸引力逐步减弱,F,2,在冷暗处就能够与H,2,猛烈反应而爆炸，而Cl,2,与H,2,只有在光照或点燃条件下才能反应；HF比HCl稳定或F,2,能与H,2,O发生置换反应生成O,2,，而Cl,2,不能(任意写一个),91/91,