生活中两种常见的有机物--设计.doc

高中人教版化学必修2第3章
《有机化合物》教学设计

第三节 生活中两种常见的有机物

第1课时 乙 醇

教

学

设

计

第三节 生活中两种常见的有机物
第1课时 乙醇
一、教材分析
《第三章 有机化合物》是新课标高中化学必修2个模块中的有机化学部分，是以典型有机物的学习为切入点，让学生在初中有机物常识的基础上，着重从结构的角度，加深对有机物和有机化学的整体认识。选取的代表物有甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖、油脂、蛋白质等，这些物质都与生活联系密切，是学生每天都能看到、听到的，使学生感到熟悉、亲切，可以增加学习的兴趣与热情。
本章教材强调从学生生活实际和已有知识出发，从实验开始，组织教学内容，尽力渗透结构分析的观点，使学生在初中知识的基础上有所提高。
本节课的教学内容是选取生活中的典型代表有机物——乙醇，从其基本的结构、和主要性质，教学中注意从结构角度适当深化学生对乙醇的认识，建立有机物“结构—性质”的认识关系，使学生了解学习和研究有机物的一般方法，形成一定的分析和解决问题的能力。
乙醇与生活、生产联系非常密切，是一种具有广泛用途的有机物，又是典型的烃的衍生物，从烃的衍生物的组成、结构和性质出发，可以让学生知道官能团对有机物性质的重要影响。在前面，学生已经学习了烃的一些性质，特别是烷烃，学生都已掌握，对学习本节内容打下基础。通过本节学习，我们可以进一步完善学习有机物的体系，为选修5《烃的衍生物》的学习打下基础。
二、学情分析
学生已有的知识和能力：从知识结构上看，学生已经学完烃的基本知识，对有机物的学习有了一定的认识，也掌握了常见的有机反应类型，对生活中较为熟悉的乙醇的一些性质和用途在初中化学学习中已有所了解。所以对于进一步学习它的组成和性质，有着较强的求知欲。同时，在必修2第一章已经学习过了化学键，了解了碳、氢、氧的成键特征，为本节推导乙醇结构打下了良好的基础。
欠缺的地方：初中化学只介绍了乙醇和乙酸的用途，没有从组成、结构的角度让学生系统的认识到它们的性质、组成。
所用对策：教师通过本节的教学，指导同学们建立起“结构-性质”的这样一个有机物学习模式，特别要让学生体会到官能团对有机物性质的重要影响，这样将有利于为他们进一步学习烃的衍生物打下方法论基础。
三、教学目标
1、知识与技能：通过对乙醇的分子结构、物理性质和化学性质的探究，使学生掌握乙醇的结构式和性质。认识官能团对有机物性质的重要影响，强调官能团与性质的关系。
2、过程与方法
通过对乙醇分子结构的探究，使学生掌握研究有机物分子结构和性质的重要方法，并培养学生从宏观到微观、从现象到本质、从实践到理论的这样一种自然科学思维的方法。
3、情感态度与价值观
通过拼搭模型、动手实验以及对实验的分析、推理和研究，培养学生求实、创新和合作的优良品质。
四、教学重点和难点
1、教学重点：乙醇的结构、化学性质
2、教学难点： 推导乙醇的结构、乙醇催化氧化反应。
五、教学模式与思路
本节课我采用了“目标体验教学模式”结合实验探究进行教学。

主要思路： 创设情境 生活饮食引入乙醇

观察探讨：物理性质
化学性质探究：
1、实验：钠与乙醇
组织问题解决：产物是什么？哪个氢被置换生成氢气
2、实验：乙醇催化氧化
组织解决问题：共价键如何断裂？乙醛如何形成？铜起什么作用？

展示学习目标 明确学习任务

利用模型探究结构

展示自学指导 自主学习获取知识

反馈评价 师生共同探究学习

分层训练 及时检测课堂效果

知识归纳复习：总结乙醇羟基的基性质

六、教学准备
模型、制作资料卡片、多媒体动画、钠、乙醇、重铬酸钾等实验试剂及实验相关仪器

七、教学过程
教学过程
教师活动
学生活动
设计意图

创
设
情
境
当前，全国各地都在严查酒后驾驶，大家知道怎么查吗？（就是驾驶员对着检测仪吹一口气，如果驾驶员饮过酒的话，检测仪上会有显示。）
那么，检测仪测的是什么物质呢？（酒精）
【投影】展示酒后驾驶检测图及各种酒的图片
联系生活实际，积极回答问题
通过酒后驾驶的检测，引入酒精。调动学生积极性，感受化学与生活和文化的紧密关系
展
示
目
标
【投影】学习目标
1、了解乙醇的物理性质
2、认识乙醇的结构
3、认识乙醇的主要性质
学生根据老师提出的学习目标明确自己的学习任务。
让学生确定学习目标，做到有的放矢
自
学
指
导

给每位学生一张【资料卡片】
自学指导题：
1、观察台面上的乙醇颜色、状态，并闻一闻，说说乙醇的物理性质
2、请根据乙醇分子式：C2H6O，用提供的模型，搭出球棍模型，并尝试确定乙醇分子结构。
3、回忆：金属钠与比水的反应现象及原理?煤油可与金属钠反应吗？如何得知？
乙醇和金属钠反应生成什么呢？
4、写出乙醇在空气中燃烧化学方程式
5、写出乙醇在铜（或银）作用下，与氧气反应的化学方程式
（让学生根据自学指导题，自主学习、相互交流）
学生根据自学指导，阅读课文，并结合桌面上的工具解决思考题
给【资料卡片】引导学生通过自主学习解决相关问题，提高学生自主获取知识和解决问题的能力。培养学生形成良好的自学习惯。

反
馈
评
价
探讨物理性质
请分别从色味态、密度、溶解性、挥发性等说说乙醇的物理性质。
【投影】
颜 色：无色透明
气 味：特殊香味
状 态：液态
密 度：比水小
挥发性：易挥发
溶解性：能溶解多种有机物和无机物，
能与水任意比例混溶。
学生回答问题
检验学生通过观察、阅读获取知识的能力
利用模型探究结构

【投影】乙醇的分子式为
请用模型拼搭出乙醇的结构并写出乙醇可能的结构。（如果学生无法组建模型可以通过以下提示乙烷的分子式：，结构式：经过科学研究，我们知道乙醇的分子式为，和乙烷的分子组成相比，多了一个氧原子，根据碳、氢、氧在有机物中的成键特征，你能否推测出乙醇可能的结构式？）
根据学生给出乙醇可能的结构，提问：乙醇到底是一种什么样的结构呢？下面我们通过实验来解决问题。

学生通过模型组建，推出两种可能的结构：

学生疑惑
提高学生动手能力及推理能力。激发了学生的学习热情。
实验探究乙醇结构
请同学们根据台面上的提供的药品和仪器，动手做如下实验，记录现象。
给每位学生一张【资料卡片】
【实验1】将钠(吸干煤油)投入装有乙醇的试管中。
思考：
1）观察钠保存在哪里？
2）对比钠投入水中的实验现象填写下表
项目
物质
钠投入后的现象
结论
煤油

乙醇

水

3）煤油是各种低级烃的混合物，而钠能保存在煤油中说明什么？
2）钠与水、乙醇都反应，说明什么？
你能确定乙醇的结构了吗？
（分别请各组代表说明如何确定乙醇的结构）

C2H6O
【投影】乙醇的结构
化学式：

乙基
羟基

结构式：
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH
学生分组实验，记录现象并总结乙醇和钠反应的现象。
分析讨论，确定乙醇的结构。
交流讨论：

1、说明钠不会和乙醇反应，烃分子中的C-H键上的氢是不能被钠原子所取代的。
2、说明水和乙醇有共同的共同的组成结构，即都有氢氧键。反应时是O-H键断裂。
从1、2两点说明乙醇的结构为：

提高学生的动手能力，观察实验的能力以及分析问题的能力，提高了学生学习化学的兴趣。引导学生分析乙醇结构时，给出了煤油，并告诉学生其主要成分是烃。钠不和煤油反应，说明烃分子中的C-H键上的氢是不能被钠原子所取代的。再引导学生分析钠与水、乙醇都会反应，说明它们用共同的组成结构氢氧键。根据前面推出的两种结构，确定乙醇有C-H键、O-H键，从而确定了乙醇结构。体现了“结构-性质”的科学论断。
化学性质
【过渡】通过刚才的实验，我们发现，乙醇可以和金属钠发生化学反应，并有大量的气泡生成，且是O-H键上的氢原子被钠原子取代。请写出他们反应的化学方程式。
【投影】1、乙醇与钠反应
2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑
播放动画
【提问】刚才我们从结构的角度分析出了乙醇与钠反应，是钠取代了O-H上的氢而得到了氢气。你能从实验的角度验证产物是氢气吗？
请根据课文P68实验3-2完成实验和P69表格。
【实验2】步骤：
1）将几快小钠快投入装有无水乙醇的试管中
2）氢气验纯后，在试管上端插上带针孔的橡胶
塞，点燃，观察现象。
3）用干燥的烧杯罩在火焰上方一段时间，迅速将澄清石灰水倒入烧杯中，观察现象。

项 目
金属钠的变化
气体燃烧的现象
检验产物
点燃乙醇与钠反应的气体

【思考】
1、你知道把实验步骤3）的目的是什么吗？
2、实验发现：钠与水、乙醇反应的剧烈程度不同，又说明了什么呢？
【过渡】乙醇羟基这一官能团使乙醇分子具有不同于相应烃的特殊性质。实验室里常常会用酒精灯加热，说明什么呢？请写出相关的化学方程式。
【投影】2、乙醇的氧化反应点燃
1） 燃烧
【过渡】 同样是乙醇和氧气作为反应物，如果改变条件，生成物是否会不同呢？
【实验3】
把铜丝在酒精灯外焰上灼烧，将热铜丝插入乙醇中，反复多次，观察现象，并作好记录.
交流讨论
1）铜丝在火焰上加热有何现象？写出化学方程式
2）烧热变黑的铜丝插入乙醇中现象如何？
3）该反应中铜起了什么作用？
△
【投影】2）催化氧化

△
△
Cu或Ag

思考：乙醇的催化氧化过程中断裂了哪些共价键？
【投影】播放乙醇催化氧化断键的动画
【过渡】在课前我们提到了警察检验酒后驾驶的方法，你知道其中的原理吗？
【实验4】将乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，震荡。观察实验现象。
氧化剂
【投影】3）被强氧化剂氧化
CH3CH2OH CH3CHO（乙醛）
写出方程式
2CH3CH2OH＋2Na2CH3CH2ONa＋H2↑

学生可能会想到，点燃氢气。

学生分组完成实验3-2实验，记录现象。验证了产物是氢气。

学生讨论分析：
1、证明是氢气的燃烧，而不是挥发出来的乙醇燃烧。
2、说明乙醇O-H上的氢不如水的活泼。
联系实际：
乙醇可以燃烧
写乙醇燃烧的化学方程式

分组实验，记录实验现象。
讨论交流：
△
1、铜丝由红色变成黑色
2、黑色变成红色
3、催化剂作用

相互讨论讨论，摆弄模型：
O-H键断裂，链羟基丁其中一个C-H键断裂，氢原子与氧原子结合为谁，C-H键间形成双键。

联系生活实际，分组实验，记录现象。检测器中有橙色的酸性重铬酸钾，遇到酒精时变成绿色。
通过上面的实验引导学生写出正确的化学方程式。再让学生通过动手实验，验证产物。这样可以提高学生实验能力和分析问题的能。
接着从平时的实验提出乙醇的另一性质氧化反应。然后过渡到乙醇的催化氧化。
通过实验，了解乙醇催化氧化的现象，并理解其反应的原理。
播放多媒体动画，形象的把微观抽象的化学反应具体化，让学生更加容易理解反应的实质，印象更加深刻。
通过酒精检测例子，让学生体会生活中处处是化学，提高学习兴趣，并通过实验，加深印象。
师生共同总结
小结归纳：这节课主要学习了乙醇的结构，乙醇与金属钠的反应以及乙醇的催化氧化。这两个性质的反应都与羟基是有关的，说明羟基是乙醇的官能团，对乙醇的性质起着重要作用。正因为引进了羟基，使得乙醇具有不同于相应烃(乙烷)的结构，从而具有不同于相应烃的性质，充分体现了“结构→性质”的科学论断。遇到相同的官能团就能推出其相应的性质。
学生先总结
羟基的性质
1、 与钠反应
2、 发生氧化反应
a、燃烧b、催化氧化才c、被强氧化剂氧化
总结羟基的性质，让学生不局限于课堂学习内容，并能通过总结举一反三。
分
层
训
练

（必做）1、乙醇分子结构中各种化学键如下图所示，判断乙醇在各种反应中断键的部位

1)与钠反应时在何处断键。
A ① B ② C ③ D ④
2)发生催化氧化反应时在何处断键。
A ①④ B ①② C ②④ D ②③
2、写出下列反应的化学方程：
丙醇的其中一种结构简式：CH3CH2CH2OH
1）丙醇与钠反应
2）丙醇燃烧
3）铜作催化剂，丙醇与氧气反应
（选做）3、分子式为C3H8O的液态有机物A 1mol，与足量的金属钠的作用，生成标准状况下的氢气11.2L，则A必然有 个 （填官能团名称），若该官能团位于碳链的一端，则A的结构简式为 。A在铜作用下与氧气加热，生成B，写出B的结构简式
及时练习，内化知识，对比乙醇的主要化学性质写出丙醇反应的化学方程式

及时巩固课堂知识，并通过写丙醇与钠反应、燃烧、催化氧化的化学方程式，检验学生对羟基的认识程度。提高学生的知识迁移能力。提供选做题，为学有余力的学生提供发展空间。
作业
1、 教材第76页，第1、3题
2、 写出下列反应的化学方程式。
1）1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）与钠反应
2）1-丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）的催化氧化
课外活动①调查酗酒造成的社会不安定因素，你有何建议？②去图书馆或上网查阅乙醇的工业制法。

课后作业，再次检查学生对重点知识的掌握情况。

八、教学反思
本节课主要采用了以教师引导为主，学生自主学生为主的“目标体验教学模式”，进行教学。通过“创设情景”→“出示目标” →“引导学生自学”→“反馈评价”→“分层训练”，让学生有目的的自主获取知识，同时在教师的引导下通过拼搭模型、实验、讨论、分析等解决了本节课两个重点知识：乙醇的结构和主要化学性质，提高了学生的动手能力，培养了学生自主分析问题、解决问题的能力，以及团结合作的精神。通过模型拼搭及多媒体播放微观动画，把微观抽象的化学反应具体化，让学生更加容易理解催化氧化反应的实质，印象更加深刻，突破了本节课的难点。最后，引导学生总结羟基的化学性质，认识了官能团对有机物性质的重要影响，强调了官能团与性质的关系。通过课堂练习及课后作业反馈，学生学习情况良好，效果不错，达到了本节课的教学目的。
在本节课的教学实践中，我体会到，对重点难点内容进行活动探究，不仅对学生关于乙醇性质知识的掌握理解，在知识的形成过程中，学生学会综合运用前面所学到关于化学实验的知识，增强实验技能，更重要的是让学生真切的体会到科学研究的方法、过程，体会到书本知识和实际问题情境之间的联系和差别，培养一种严谨的科学态度和价值观。
问题情境的设计极大地激发了学生的学习热情，但当学生由浅入深学习之后，部分学生感到困难，学习兴趣下降，于是设计了小组合作学习这样的学习方法，通过课堂教学探究活动，小组成员共同去思考、解决一些相关的问题，获得新知识和体验，深刻构建了自己学习到的第一个关于有机物官能团—羟基化学性质和知识体系，从而成功地突破了本节重难点。

【附】板书设计
第三节 生活中两种常见的有机物
一、乙醇
（一）乙醇的物理性质
（二）乙醇的分子结构
分子式：C2H6O
结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH 官能团：－OH（羟基）
重要感念：烃的衍生物、官能团。
（三）乙醇的化学性质：
1、乙醇与钠的反应
2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
点燃
2、乙醇的氧化反应
（1）燃烧： CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
Cu或Ag
Δ

（2）催化氧化：2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
（3）与强氧化剂的反应
氧化剂

CH3CH2OH CH3CHO
小结：羟基决定乙醇的主要化学性质
Na

∆
KMnO4或K2Cr2O7酸性溶液
O2，Cu(Ag)作催化剂
2CH3CH2ONa + H2↑
羟基上氢的活泼性