氧化还原第1课时.doc

第二章　　化学物质及其变化
第三节　　氧化还原反应
【三维目标】
一、知识与技能
1、从得氧和失氧的分类标准认识氧化还原反应的概念；
2、从化合价变化的分类标准认识氧化还原反应的特征；
3、应用电子转移的观点进一步理解氧化还原反应；
二、过程与方法
1、重视培养学生科学探究的基本方法，提高科学探究的能力；
2、培养学生的思维能力；
3、探究与活动，氧化还原概念的发展。
三、情感、态度与价值观
对学生进行对立统一等辩证唯物主义观点的教育，使学生形成勇于创新的习惯，培养创
新能力。
【教学重点】
探究氧化还原反应的概念及其发展
【教学难点】
氧化还原反应的特征及实质

【教学过程】
〖导入新课〗问题1：①已经学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？
②Fe2O3+3CO高温2Fe +3CO2 反应属于何种基本反应类型？
①化学反应按反应与产物物质类别和种类分：化合反应，分解反应，置换反应，复分解反应
②根据反应中是否有离子参加可分为：离子反应和非离子反应
③不属于基本反应类型，属于氧化还原反应
（一）从得氧失氧角度来分析：
Fe2O3+3CO 高温 2Fe +3CO2
氧化反应： CO得氧被氧化
还原反应：_____ Fe2O3失氧被还原_____________________________
问题2：氧化反应和还原反应是分别独立进行的吗？
不能，因为质量守恒，有得氧必有失氧

（二）从化合价升降角度来分析
氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应
还原反应：物质所含元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡反应中某些元素化合价有升降的反应
发生氧化反应的物质叫被氧化
发生还原反应的物质叫被还原
氧化与还原反应同时发生
练习2、从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应。
1.NH4HCO3 =NH3↑+CO2↑+H2O↑ 2.CaCl2+Na2CO3 = CaCO3↓+2NaCl
3.2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑
4.2Na＋Cl2 ＝ 2NaCl
答3、4
[提问]氧化还原反应是否一定要有氧的参与？
不一定，只要有元素化合价升降
[思考]判断下列哪些是氧化还原反应，四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：
1. CaO + H2O == Ca (OH)2
2. C + O2 === CO2
3. CaCO3 === CaO + CO2
4. 2KMnO4 === K2MnO4 + MnO2 + O2
5. Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2
6. CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O
氧化还原反应：2、4、5

（三）从电子转移的角度分析
[探究2]在氧化还原反应中，为什么发生元素化合价的升降？氧化还原反应的实质是什么?
[讨论1] ①2Na ＋ Cl2 ＝ 2NaCl 化合价的升降是什么原因引起的？

钠原子失电子价升高
氯原子得电子价降低

氯原子得电子价降低

②2H2 ＋ Cl2 ＝ 2HCl，在这两个反应中，化合价的升降是什么原因引起的？

共用电子对偏向氯原子显负价，偏离氢原子显正价
回答化合价升降的原因：
电子的得失或偏移，即电子的转移

结论：氧化还原反应的实质是： 电子的转移
氧化反应的实质是 ： 失电子或电子对偏离
还原反应的实质是：得电子或电子对偏向
综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
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