电解质溶液训练题(2).doc

训练2　水的电离　溶液的酸碱性与pH
[基础过关]
一、水的离子积的应用
1．如果25 ℃时，Kw＝1.0×10－14，某温度下Kw＝1.0×10－12。这说明 (　　)
A．某温度下的电离常数较大
B．前者的c(H＋)较后者大
C．水的电离过程是一个放热过程
D．Kw和K电离无直接关系
2．水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14，在35 ℃时，水的离子积Kw(35 ℃)＝2.1×10－14，则下列叙述正确的是 (　　)
A．c(H＋)随着温度的升高而降低
B．35 ℃时，c(H＋)<c(OH－)
C．35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D．水的电离是吸热的
3．25 ℃时，在0.01 mol·L－1的硫酸溶液中，水电离出的H＋浓度是 (　　)
A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1
4．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.0×10－7 mol·L－1，则c(OH－)为 (　　)
A．2.0×10－7 mol·L－1
B．0.1×10－7 mol·L－1
C．1.0×10－14/2.0×10－7 mol·L－1
D．无法确定
二、水的电离平衡移动
5．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的操作是 (　　)
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
6．向纯水中加入少量NaHSO4，在温度不变时，溶液中 (　　)
A．c(H＋)/c(OH－)增大
B．c(H＋)减小
C．水中c(H＋)与c(OH－)的乘积增大
D．c(OH－)增大
7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 (　　)
A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性
B．水的离子积不变、pH不变、呈中性
C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D．水的离子积变大、pH变小、呈中性
三、溶液酸碱性的判断
8．下列说法正确的是 (　　)
A．强酸的水溶液中不存在OH－
B．pH＝0的溶液是酸性最强的溶液
C．在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不能同时增大
D．某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7 mol·L－1，其呈酸性
9．在25 ℃时，某稀溶液中由水电离产生的H＋浓度为1.0×10－13 mol·L－1，下列有关该溶液的叙述，正确的是 (　　)
A．该溶液可能呈酸性
B．该溶液一定呈碱性
C．该溶液的pH一定是1
D．该溶液的pH不可能为13
10．25 ℃的下列溶液中，碱性最强的是 (　　)
A．pH＝11的溶液
B．c(OH－)＝0.12 mol·L－1
C．1 L中含有4 g NaOH的溶液
D．c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1的溶液
[能力提升]
11．有一学生在实验室测某溶液的pH。实验时，他先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测。
(1)该学生的操作是__________(填“正确的”或“不正确的”)，其理由是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)如不正确，请分析是否一定有误差。
答：________________________________________________________________________。
(3)若用此法分别测定c(H＋)相等的盐酸和醋酸溶液的pH，误差较大的是__________，原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
12.(1)某温度(t ℃)时，水的Kw＝1×10－12，则该温度(填“>”、“<”或“＝”)______25 ℃，其理由是________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)该温度下，c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1的溶液呈____(填“酸性”、“碱性”或“中性”)；
若该溶液中只存在NaOH溶质，则由H2O电离出来的c(OH－)＝________mol·L－1。
13．在水的电离平衡中，c(H＋)和c(OH－)的关系如图所示：

(1)A点水的离子积为1×10－14，B点水的离子积为______________。
造成水的离子积变化的原因是____________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)100 ℃时，若向溶液中滴加盐酸，能否使体系处于B点位置？为什么？
(3)100 ℃时，若盐酸中c(H＋)＝5×10－4 mol·L－1，则由水电离产生的c(H＋)是多少？
14．已知室温时，0.1 mol·L－1的某一元酸HA在水中有 0.1% 发生电离，回答下列各问题：
(1)该溶液的pH＝________。
(2)HA的电离平衡常数K＝________。
(3)升高温度时，K将________(填“增大”、“减小”或“不变”)，pH将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的________倍。
[拓展探究]
15．中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH
＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在如下平衡：
H2O＋H2OH3O＋＋OH－　ΔH>0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。
A．向水中加入NaHSO4
B．向水中加入Cu(NO3)2
C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显__________色，溶 液呈__________(填“酸”、“碱”或“中”)性；若用pH计测定，则pH________7(填 “>”、“<”或“＝”)，溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
答案
1．A　2．D　3．A　4．A　5．C　6.A　7.D　8.C　9.A　10.B
11．(1)不正确的　若溶液不显中性，则H＋或OH－被稀释，测出的不是溶液中H＋或OH－对应的pH
(2)不一定有误差，当溶液为中性时则不产生误差
(3)盐酸　因为在稀释过程中醋酸继续电离产生H＋，使得溶液中c(H＋)较盐酸溶液中的c(H＋)大，误差较小
12．(1)>　升温促进水电离，Kw增大
(2)碱性　1×10－7
13．(1)1×10－12　水的电离要吸热，温度升高，水的电离程度增大，即离子积增大
(2)否，在盐酸中c(H＋)≠c(OH－)，所以不可能处于B点。
(3)2×10－9 mol·L－1
14．(1)4　(2)1×10－7　(3)增大　减小
(4)106
15．(1)B、D　(2)淡黄　中　<　中