化学必修1第三章金属及其化合物.doc

钠及化合物基础知识
1、使用小刀进行切割时，发现钠的硬度很 ，刚切开表面是 色，具有 。但钠在空气中很快就变 ，说明钠是一种活泼的金属。
2、钠在空气中被氧化生成 ，其化学反应方程式为：
钠在空气中加热剧烈反应则生成 ,其反应现象为：⑴
⑵ ⑶ ，其化学方程式为： 钠在反应中作为 ，具有 性，化合价 ， 电子。
3、钠与水反应的现象及原因是：⑴ ⑵ ⑶ ⑷ ⑸ 有关反应方程式为 ；其离子反应方程式为：
4、钠与盐酸（或者硫酸）的反应化学方程式为： ，其对应离子反应方程式为：
5、钠投入到CuSO4溶液中不能置换出Cu。
其化学反应方程式： 其离子反应方程式为：
钠投入到FeCl3溶液的化学反应方程式为：
其离子反应方程式为：
钠投入到NaCl(或者Na2SO4溶液)的化学反应方程式为：
6、关于Na2O与Na2O2的比较
物质/
性质
颜色
是否碱性
氧化物
氧的
化合价
与水的反
应方程式
与CO2反应的化
学反应方程式
是否氧化
还原反应
在反应中
的作用
1mol该物
质反应转
移电子数
用途
Na2O

Na2O2

7、Na2CO3俗名为 或 、是一种 色粉末。遇到水结合成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠（Na2CO3.xH2O)，该结晶化合物在干燥的空气中易 。
NaHCO3俗名为 ，在水中溶解度NaHCO3 Na2CO3（填>或<）；与盐酸反应的速度Na2CO3比NaHCO3 。NaHCO3受热能 ，方程式为 而Na2CO3受热 。所以稳定性 比 强。
若Na2CO3固体样品中含有NaHCO3固体，怎样除杂？写出有关的反应方程式。

若NaHCO3溶液中含有Na2CO3，怎样除杂？写出有关的反应方程式及其离子反应方程式。

若Na2CO3溶液中含有NaHCO3，怎样除杂？写出有关的反应方程式及其离子反应方程式。

6、用Na2CO3和NaHCO3分别与盐酸反应，写出有关反应的化学方程式和离子方程式。

7、钠元素位于元素周期表 ，它们的最外层电子数为 。钠的化学性质很活泼，所以钠元素在自然界中只以 态存在。钠元素的焰色反应为 色，钾元素的焰色反应是 色，不过要 观察。

铝及化合物基本知识:
铝的基本知识
1、 ⑴ Al位置和原子结构示意图： ， 。
2、 物理性质：密度 熔点较 ，硬度较 ，银白色金属；
3、 化学性质
① 跟O2及其它非金属反应。常温下，在空气中都因生成氧化膜，具有抗腐蚀能力。Al在空气中被氧化的化学反应方程式为： ，铝在反应中作为 剂。1mol的Al在反应中化合价变化 价， 电子。
②铝箔加热时被熔化，但熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着，原因是：
。性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因是： 。像铝这样生成的氧化膜保护里层的金属不被进一步腐蚀的金属还有 。
③ 跟水反应2Al + 6H2O 2Al(OH)3 + 3H2↑(一般不反应，只有氧化膜被破坏后反应)
④ 铝与盐酸的反应方程式为： 其离子反应方程式为
。在该反应中铝作为 剂，1mol的铝失去 mol电子，生成 mol氢气。 (常温下，在浓H2SO4、浓HNO3中钝化，所以一般用HCl)⑤ 铝与NaOH反应的化学反应方程式为： ，其离子反应方程式为
铝是一种特殊的金属，因为它既能和 反应又能和 反应，我们把这种既能和酸反应又能和碱反应的性质叫做 。

氧化铝基本知识
⑴氧化铝是一种 色固体，熔点 ， 溶于水，是较好的 材料。氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，所以是 氧化物。
写出氧化铝与盐酸和NaOH反应化学方程式、离子方程式
氧化铝与盐酸： ，
氧化铝与NaOH: ,
⑵氢氧化铝是一种 溶于水的 色 状物质。氢氧化铝既能与强酸反应也能与强碱反应，所以是 氢氧化物。
写出氢氧化铝与盐酸、NaOH反应化学方程式、离子方程式
氢氧化铝与盐酸： ，
氢氧化铝与NaOH: ,
⑶写出制取氢氧化铝的反应化学方程式、离子方程式
化学反应方程式：
离子方程式：
为什么实验室不用NaOH，而要用氨水来制取氢氧化铝？请写出其原因，如果能用化学方程式或离子方程式来说明更好。

⑷写出加热氢氧化铝的反应化学方程式

⑸用途：①作为胃药（小苏打也能作为胃药，但如果胃穿孔却不能用小苏打，原因是什么？用化学反应方程式说明）
②作为净水剂。明矾的化学式是 ，
其电离方程式为 ，明矾在天然水中生成

铁及化合物基本知识:
一、铁的氧化物
1、铁是 色,具有 光泽.铁在周期表中的位置是
Fe与氧气反应的化学方程式为：（1）
（2）
（3）
Fe也能在一定条件下与水蒸气反应，反应方程式为：
Fe是一种比较活泼的金属，它与酸反应的离子方程式为：
2、FeO是一种 色粉末，不稳定，在空气里受热，就迅速被氧化成 。
3、Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有 的 色晶体，俗称 。
4、Fe2O3是一种 色的粉末，俗称 ，常用作 。 矿的主要成分是Fe2O3，是炼铁的主要原料。
5、FeO和Fe2O3都是 氧化物，与酸反应的离子方程式分别为：
（1）
（2）
二、铁的氢氧化物
1、铁的氢氧化物的制备
ⅰ.氢氧化铁的制备
实验操作：将氢氧化钠滴加到三氯化铁溶液中
实验现象：试管中有 色沉淀生成
离子方程式：
ⅱ.氢氧化亚铁的制备
实验操作：将氢氧化钠滴加到硫酸亚铁溶液中
实验现象：试管中先生成 色沉淀，迅速变成 色，最后变成 色。
离子反应方程式： 、
2、氢氧化铁的分解
加热氢氧化铁时，它能失水生成 色的 粉末。
化学方程式为：
三、铁盐和亚铁盐
1、Fe2+在溶液中为 色，具有 性质，加入KSCN溶液现象为 再加入氯水变为 色。相关的离子方程式为： 、

2、Fe3+在溶液中为 色，具有 性质，加入KSCN溶液现象为 。
相关离子方程式为：
3、除去FeCl2中FeCl3用 ；离子方程式为：
除去FeCl3中FeCl2用 ，离子方程式为：
（H+、Fe2+、NO3-不能共存）

根据下列转化关系，完成相关反应的NaOH
Na
Na2CO3
Na2O
NaHCO3
Na2O2
①
②
③
④
⑤
⑦
⑥
⑧
⑨
⑩
化学反应方程式或离子反应方程式

1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
Al
NaAlO2
Al2O3
Al（OH）3
AlCl3
①
②
④
③
⑥
⑤
⑦
⑨
⑧
10、

1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
Fe
Fe（OH）2
FeCl2
3
Fe3O4
FeCl3
Fe（OH）3
Fe2O3
①
②
③
④
⑨
⑩
⑤
⑥
⑦
⑧
9、

1、
2、
3、
4、
5、
6、
7、
8、
9、
10、