化学反应速率训练(10).doc

训练5　影响化学平衡移动的因素(二)
温度、催化剂对化学平衡移动的影响
[基础过关]
一、勒夏特列原理的应用
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小
B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3
C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3
2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 (　　)
A．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出
B．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉
C．氨水应密闭保存于低温处
D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
二、温度对化学平衡移动的影响
3．对于任何一个化学平衡体系，采取以下措施，一定会使平衡发生移动的是(　　)
A．加入一种反应物
B．增大体系的压强
C．升高温度
D．使用催化剂
4．如图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍(Ni)粉。在一定条件下，Ni可以与CO(g)发生如下反应：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，但Ni粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350 K和470 K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 (　　)

A．纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
B．纯Ni(s)和CO(g)
C．不纯Ni(s)和CO(g)
D．不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)
5．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 (　　)

A．2NO2N2O4是放热反应
B．NH4Cl溶于水时放出热量
C．烧瓶(1)中平衡混合气的相对分子质量增大
D．烧瓶(3)中气体的压强增大
三、选取措施使化学平衡定向移动
6．利用反应：2NO(g)＋2CO(g) 2CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝－746.8 kJ·mol－1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是 (　　)
A．降低温度
B．增大压强同时加催化剂
C．升高温度同时充入N2
D．及时将CO2和N2从反应体系中移走
7．COCl2(g) CO(g)＋Cl2(g)　ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温　②恒容通入惰性气体　③增加CO浓度　④减压　⑤加催化剂　⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是 (　　)
A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
8．右图曲线a表示放热反应2X(g)Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的
转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲
线进行，不可能采取的措施是 (　　)
A．升高温度 B．X的投入量增加
C．加催化剂 D．减小容器体积
9．对于平衡CO2(g)CO2(aq)　ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 (　　)
A．升温增压 B．降温减压
C．升温减压 D．降温增压
四、条件改变对化学反应速率和化学平衡的综合影响
10.右图是关于反应A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)　ΔH<0的平衡移动图
像，影响平衡移动的原因可能是 (　　)
A．升高温度，同时加压
B．压强不变，降低温度
C．压强、温度不变，充入一些与之不反应的惰性气体
D．温度 、压强不变，充入一些A2(g)
11．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH<0。下图表示该反应的速率(v )随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 (　　)

A．t2时加入催化剂
B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强
D．t4～t5时间内转化率一定最低
[能力提升]
12．现有反应：mA(g)＋nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为______反应(填“吸热”或“放热”)，且m＋n______p(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数________。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量________________________________
__________________________________。
13．PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，在210 ℃时，将4 mol PCl5气体充入2 L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：
时间(s)
0
20
40
60
n(PCl5)
4
2.8
2
2
(1)已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a______0(填“>”、“＝”或“<”)。
(2)计算从20 s至40 s共20 s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为______________________。
(3)反应进行至60 s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)欲增大PCl5的量，可采取的措施有(填序号)________________________________________________________________________。
A．降低温度
B．向混合气体中通入Cl2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(5)如图是210 ℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160 ℃时PCl5物质的量的变化曲线。

14．在一定条件下，可逆反应A＋BmC变化如右图所示。
已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量
分数，p为反应在T2温度时达到平衡后容器内压强的变化情况，
问：
(1)温度T1________T2(填“大于”、“等于”或“小于”)，正反应
是________(填“吸热”或“放热”)反应。
(2)如果A、B、C均为气体，则m________2(填“大于”、“等于”或“小于”)。
(3)当温度和容积不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，则体系的压强________，平衡________移动。
(4)当温度和压强不变时，如向平衡体系中加入一定量的某稀有气体，平衡________________移动。
[拓展探究]
15．在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol的N2和0.6 mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：

(1)根据图像，计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v(NH3)＝____________________。
(2)该反应达到平衡时H2的转化率为________________________________________。
(3)反应达到平衡后，第5 min末，若保持其他条件不变，仅改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为________。(填序号)
a．0.20 mol·L－1 b．0.12 mol·L－1
c．0.10 mol·L－1 d．0.08 mol·L－1
(4)反应达到平衡后，第5 min末，若保持其他条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡________移动(填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”)。
(5)在第5 min末将容器的体积缩小一半后，若在第8 min末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol·L－1)，请在图中画出第5 min末到平衡时NH3浓度的变化曲线。
答案
1．B　2.B 3．C　4．B　5．A　6．B　7.B　8.A 9．D　10．D 11．A　
12．(1)放热　>　(2)增大　(3)增大　减小　(4)减小　(5)不变
13．(1)>　(2)0.02 mol·L－1·s－1
(3)减小　(4)AB
(5)如图所示

14．(1)大于　放热
(2)大于　(3)增大　不　(4)向正反应方向
15．(1)0.025 mol·L－1·min－1
(2)50%　(3)ac　(4)向正反应方向　(5)如图