化学平衡第一轮复习.doc

化学高考第一轮复习 化学平衡
已知反应2SO2+O22SO3(g)现有甲、乙两个等体积的密闭容器，在相同的温度下，均加入催化剂（V2O5），甲中贮有2mol SO2和1mol O2，乙中贮有4mol SO2和2mol O2,则 容器中反应速率大。若甲、 乙两容器均贮有2mol SO2和1mol O2时，在乙容器中再充入2mol Ar气，这时两容器中的反应速率是甲容器 乙容器。若甲容器是恒容容器，乙容器是恒压容器，两个容器中均贮有2mol SO2和1mol O2时，在两个容器中再充入2mol Ar气，这时两容器中的反应速率是甲容器 乙容器。
考点一．化学平衡的概念
1．《全线突破》P149，5
2．当化学反应PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）处于化学平衡状态时，向其中加入一种37Cl2含量较多的氯气，平衡发生移动，在建立新平衡以前，PCl3中含37Cl百分含量是否会比原平衡状态增加，说明理由 。

考点二．化学平衡的标志
1．在固定体积的密闭容器中，可逆反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡的标志是（ ）
A．若单位时间内生成2mol NH3的同时，消耗1mol N2
B．每破坏1mol N≡N键，同时生成3mol H-H键
C．气体的总压强保持不变
D．气体的密度保持不变
E．气体的相对分子质量保持不变
F．v正(N2)=v逆(NH3)
2．在固定体积的密闭容器中，可逆反应H2（g）+I2（g）2HI（g）达到平衡的标志是（ ）
A．气体的总压强保持不变
B．气体的颜色保持不变
C．H2的正反应速率是HI的逆反应速率的1/2倍
D．H2、I2、HI的物质的量之比为1：1：2
E．气体的相对分子质量保持不变
阅读《全线突破》P146，要点突破一。
[对应练习]《全线突破》P149，1；P150，10；P155，2、3、5；P156，1、3；P158，6。
考点三．化学平衡的移动（高考的重点）
教材解读《全线突破》P145，基础热身二。

例1：化学反应2A+B2C; △H<0,达到化学平衡时,根据以下条件改变填空：
1.若A、B、C都是气体，且C为有色气体。
(1)及时分离出C ，平衡 移动;
(2)使密闭容器体积增大， A的转化率 ;
(3)如果升高温度，平衡混合物的颜色 ;
(4)加入催化剂D ，平衡 移动;
(5)恒容时充入Ar ，生成C的物质的量　　　　 。
2.若A、C为气体，B为固体;
(6)增加B的量，A的转化率　　　　　;
(7)加压，则A的体积分数　　　　　。
思考：外界条件的改变为何会引起化学反应速率的改变？哪些情况下，外界条件的改变不影响化学平衡？
1．(2007年高考全国理综卷II)已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)；DH＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是( )
(A)升高温度和减小压强 (B)降低温度和减小压强
(C)降低温度和增大压强 (D)升高温度和增大压强
2．(2007年理综北京卷，化学平衡)一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列说法正确的是( )
(A)以X浓度变化表示的反应速率为0.001 mol/(L·s)
(B)将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
(C)若增大压强，则物质Y的转化率减小
(D)若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的DH＞0
3．(2007年高考全国理综卷I)如图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图，下列叙述与示意图不相符合的是( )

(A)反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
(B)该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(C)该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II
(D)同一种反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等
[对应练习]A级：P149，6；P150，15；P152，1；P153，8；P155，1；P156，2、8、12；P158，2、4、5等。
B级：P150，8、11、12，14；P153，9，12；P156，5；P158，3等。
考点四．等效平衡（高考的难点）
(一)教材解读《全线突破》P146，要点突破二

（二）等效平衡的分类
mA（气）+nB（气）pC（气）+qD(气）
(1)定温(T)、定容(V)
I类：对于一般的可逆反应，通过化学计量数比换算成同一边物质的物质的量与原平衡相同，则二平衡等效（等同）。
1．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)，达到平衡时，C的浓度为cmol/L，若维持容器的容积和温度不变，按下列4种配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为cmol/L的是（ ）。
A．4molA+2molB 　 B．2molA+1molB+3molC+1molD 　
C．3molC+1molD+1molB 　 D．3molC+1molD
E．1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD

Ⅱ类：m+m=p+q，只要反应物(或生成物)的物质的量的比例与原平衡相同，则二平衡等效。
2．在等温、等容条件下有下列反应：2A(g)+2B(g)C(g)+3D(g)。现分别从两条途径建立平衡：Ⅰ、A和B的起始浓度均为2mol/L；Ⅱ、C和D的起始浓度分别为2mol/L和6mol/L。下列叙述正确的是（　　　）　
A、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数相同　
B、Ⅰ和Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的体积分数不同　
C、达平衡时，Ⅰ途径的反应速率等于Ⅱ途径的反应速率 　
D、达平衡时，Ⅰ途径混合气体密度为Ⅱ途径混合气体密度的1/2
3．在恒容的密闭容器中充入2molA和1molB的气体后发生反应2A（g）+B（g）xC（g）,　达到平衡后，C的体积分数为m%。若维持容器容积和温度不变，按0.6molA、0.3molB和1.4molC为起始物质的量，达到平衡后，C的体积分数仍为m%。则x的值可能为（　　　）　
A、1　　　　　　B、2　　　　　　C、3　　　　　 D、4

(2)定T、定p下
Ⅲ类：换算成平衡式同一边物质的物质的量与原平衡比例相同，则达平衡后与原平衡等效。
4．在一定温度、压强下，在容积可变的密闭容器内充有1molA和1molB，此时容积为VL，保持恒温恒压，使反应：A(g)+B(g)C(g)达到平衡时，C的体积分数为40%，试回答下列问题：　
欲使温度和压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器内充入2molA和2molB，则反应达到平衡时容器的容积为　　　　　，C的体积分数为　　　　　。
5．在恒温恒压条件下，向可变的密闭容器中充入3LA和2LB发生如下反应3A（g）+2B（g）xC（g）+yD（g）,达到平衡时C的体积分数为m%。若维持温度不变，将0.6LA、0.4LB、4LC、0.8LD作为起始物质充入密闭容器中，达到平衡时C的体积分数仍为m%。则x、y的值可能为（　　　）　
A、x=3、y=1　　　　B、x=4、y=1 　 C、x=5、y=1　　　　D、x=2、y=3　　
[对应练习]P148，例3、实践3；P149，7（3）、13；P152，2；P156，4等。
1、某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）＋B（g） 2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是( )
A 均减半 B 均加倍 C 均增加1mol D 均减少1mol

考点五．化学平衡的图像（高考的重点与难点）
（一）教材解读《全线突破》要点突破（一看二想三判断）
1看懂图像：一看面（即看清横坐标和纵坐标），二看线（即看线的走向和变化的趋势）三看点(即看线是否过原点和线的交点,拐点) ，四看要不要作辅助线（如等压线，等温线），五看定量图像中有关量的多少。
2联想规律:即联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。
3作出判断:依题意仔细分析作出判断。
（二）例题分析
1．《全线突破》P149，例4（化学平衡的建立图像）

2．如图所示，反应：X（气）+3Y（气） 2Z（气）；△H<0 ，在不同温度、不同压强（p1＞p2）下，达到平衡时，混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为（　　 ）

3．图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）＋G（g） 2R（g）；△H>0，y 轴表示的是（　 ）
(A) 平衡时，混合气中R的百分含量
(B) 平衡时，混合气中G的百分含量
(C) G的转化率
(D) L的转化率
4．(2005年北京理综7)在一定温度不同压强下（p1<p2）下，可逆反应2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（φ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是( )
P1
t
φ
P2
0
P2
t
φ
P1
0
P1
t
φ
P2
0
P2
t
φ
P1
0

规律：
1、“先拐先平，数值大”：在含量——时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。
2、“定一议二”：在含量——T/P曲线中，图像中有三个变量，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系

5．现有可逆反应A(气)＋B(气)3C(气)，下图中甲、乙、丙分别表示在不同的条件下，生成物C在反应混和物中的百分含量(C%)和反应时间的关系：

(1)若甲图中两条曲线分别表示有催化剂和无催化剂时的情况，则__ _曲线是表示有催化剂时的情况。
(2)若乙图中的a曲线表示200℃和b曲线表示100℃时的情况，则此可逆反应的正反应是____ _热反应。
(3)若丙图中两条曲线分别表示不同压强下的情况，则___ _曲线是表示压强较大的情况。
6．在一定条件下，反应A(g)＋B(g)C(g)＋Q达到平衡后，根据下列图象判断

A．　　　 B．　　　 C．　　　 D． 　 　E．
　 (1)升温，达到新的平衡的是(　　　 )
　 (2)降压，达到新的平衡的是(　　　 )
　 (3)减少C的量，移向新平衡的是(　　　 )
　 (4)增加A的量，移向新平衡的是(　　　 )
　 (5)使用催化剂，达到平衡的是(　　　 )
[对应练习]P153，7、14；P155，4、5、6；P156，A卷，6、7、9、11，B卷，9、11

考点六． 化学平衡的计算

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