2013-2014学年度第一学期期末高一化学试题(人教版必修一).doc

2013-2014第一学期期末教学质量检测
高一化学试卷
考
生
须
知
1.考生要认真填写考场号和座位序号。
2.本试卷分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）；第二部分为非选择题，共5道大题（共50分）。
3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡的对应位置，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
4.考试结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

I卷（50分）
可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Na-23
选择题(每小题2分，共50分。每小题只有一个答案符合题意)
1. 以下是一些常用危险化学品的标志，其中盛放剧毒药品的外包装上应贴的标志是

2.下列物质中不属于电解质的是：
A. NaOH B. H2SO4 C. Cu D. NaCl
3.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是

A．过滤、蒸发、蒸馏、分液 B．过滤、蒸馏、蒸发、分液
C．蒸发、蒸馏、过滤、分液 D．分液、蒸馏、蒸发、过滤
4.氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是
A．分散质颗粒直径都在1～100 nm之间 B．能透过半透膜
C．能透过滤纸 D．呈红褐色
5. 氧化还原反应的实质是
A. 氧元素的得失 B. 氢元素的得失
C.元素化合价的升降 D. 电子转移
6. 下列物质的分类合理的是
A. 碱性氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、Na2O2
B．碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Na2CO3
C．氧化物：Fe2O3、NO、SO2、H2O
D．酸：H2CO3 H2SO4 NaHCO3 HF
7. 能正确表示下列反应的离子方程式是
A. 铝粉投入到NaOH溶液中：
B. 铁与盐酸反应：
C. 用小苏打治疗胃酸过多：
D. 硫酸铜溶液跟氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓
8. 下列化学方程式中，不能用H＋＋OH－＝H2O表示的是
A．2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
B．Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
C．Cu(OH)2＋2HNO3＝Cu(NO3)2＋2H2O
D．KOH＋HCl＝KCl＋H2O
9. 下列操作，不需要用到玻璃棒的是
A、过滤 B、蒸发 C、溶解 D、萃取
10. 下列各组混合物中，能用分液漏斗分离的是：
A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油
11. 2molCl2和2molCO2相比较，下列叙述中正确的是
A．分子数相等 B．原子数相等 C．体积相等 D．质量相等
12. 下列溶液中的氯离子浓度与150 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是
A、150 mL 1 mol·L－1的KCl B、75 mL 2 mol·L－1的NH4Cl
C、150 mL 1 mol·L－1的NaCl D、75 mL 1.5 mol·L－1的CaCl2
13. 下列各组离子能在溶液中大量共存的是
A K+、H+、SO42-、OH- -B Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C Na+、Fe3+ 、Cl-、SO42- D Na+、H+、Cl-、CO32-
14. 某课外实验小组设计的下列实验不合理的是

15. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是：
A.BaCl2 B. Ba(OH)2 C. Na2CO3 D. KOH
16. 若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A、在标准状况下，NA个水分子所占的体积约为22.4L
B、5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2NA
C、足量Na与1 mol C12完全反应，转移的电子数为2NA
D、22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量为2mol
17. 已知反应式：①H2S+I2=S↓+2H++2I-②H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O
③2I-+Br2=I2+2Br-④H2SO3+I2+H2O=SO42-+2I-+4H+，下列各组中还原性由强到的是
A．H2S 、H2SO3、I-、Br- B．I- 、Br-、H2SO3、H2S
C．H2S 、I- 、Br-、H2SO3 D． I-、Br-、H2S、H2SO3
18. 下列选项的括号内是除去杂质所用的试剂，其中错误的是
A﹒二氧化氮中混有NO（水） B﹒NaNO3溶液中混有Na2SO4〔Ba(NO3)2〕
C﹒氯气中混有水蒸气（浓硫酸） D﹒氨气中混有水蒸气（NaOH固体）
19. 下列叙述错误的是
A.SO2具有漂白性
B. SO2具有还原性，一定条件下可被氧气氧化
C. SO2可用于杀菌消毒
D. SO2可被浓硫酸氧化所以不能用浓硫酸干燥SO2
20. 用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是
A、上下移动①中铜丝可控制SO2的量
B、②中选用品红溶液验证SO2的生成
C、③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2
D、为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色
21. 对下列实验现象的解释不正确的是
选项
实验现象
解释
A
使鲜艳的红色花瓣褪色
具有漂白性
B
与气体接触时有白烟产生
与反应生成固体小颗粒
C
常温下可用铁制容器运输浓硫酸
铁在常温下与浓发生钝化
D
蔗糖遇浓硫酸变黑
浓硫酸具有脱水性
22. 硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是
A．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力源于以Si为原料的太阳能电池
B．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO2
C．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂
D．右图中这幅玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的
23. 归纳与推理是化学学习常用的方法。下列推理正确的是 (　　)
A．因为稀硫酸能与铁反应放出H2，所以稀硝酸与铁反应也一定能放出H2
B．因为Na可以与水反应放出H2，所以K也可以与水反应放出H2
C．因为氨水能导电，所以氨气是电解质
D．因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2具有漂白性
24. 120℃把2.7g的CO与H2组成的混合气体与足量的O2充分燃烧后，将产物通入足量的Na2O2固体中，若气体与固体完全反应，固体的质量增加
A．7.2g B．3.6g C．2.7 D．无法确定
25. 在一密闭容器中盛有2molNa2O2与2molNaHCO3，将其加热到150℃，经充分反应后，容器内残留的固体是
A．1molNa2CO3和2molNaOH B．2molNa2CO3和2molNaOH
C．2molNa2CO3和1molNa2O2 D．只有2molNa2CO3

II卷（50分）
26. (15分)I . 除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式。
（1）FeCl2溶液中混有少量FeCl3，可选用试剂 ，
离子方程式 。
（2）铁粉中混有少量SiO2，可选用试剂 ，
离子方程式 ；
II . 将下列H2SO4性质的序号，填入各小题后面对应的横线上。
A．脱水性 B．强酸性 C．难挥发性 D．氧化性 E．吸水性
（1）浓硫酸可做干燥剂 （2）用浓硫酸在白纸上写黑色的字
△
（3）铜和浓硫酸反应
III . MnO2和浓盐酸反应生成氯气：MnO2+4HCl（浓）= MnCl2+Cl2↑+ 2H2O
（1）氧化剂是 ，还原产物是 。
（2）若有71g氯气生成，则转移的电子的物质的量为 mol，有 mol HCl被氧化
（3）下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红再褪色的是 （填序号）
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④敞口放置的久置氯水
⑤盐酸 ⑥加了醋酸的漂白粉溶液
27.（7分） 有一未知溶液，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-。现做以下实验：
(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；
(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；
(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；
(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。
试根据以上实验现象判断：未知溶液中一定含有的离子是　　 　 　　　；
一定不含有的离子是　 ；
写出检验过程涉及的离子方程式是：　 　　　　　　　　　
28.（10分）中学常见物质之间有下列转化关系，其中A为金属单质，部分产物中水略去
B
A
盐酸
O2
C + D

△

(1)若B为淡黄色固体且焰色为黄色，则A为 （填化学式），写出B与水反应的化学方程式 。
（2）若B为两性物质，则A在空气中加热不滴落的原因是因为生成了 （填化学式）。写出B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
（3）若C、D是同一元素不同价态的的离子，写出A生成B的化学方程式
在C、D的混合溶液中检验高价离子操作是：取少量混合液加入 溶液。
这两种价态对应的碱在通常状况有一个非常不稳定，写出其不稳定的原因（用化学用语表示）

29. （10分）实验室制备纯净氨气，有以下几套装置
①实验室装置和所用样品都正确的是（填“甲”、“乙”、“丙”）______________
②写出实验室制氨气的化学反应方程式_____________________________
③检验试管里是否收集满了氨气的方法是：
第一种方法是：将一块湿润的________色石蕊试纸放在试管口，如果试管里收集满了氨气，试纸将变为______________色
第二种方法是：用玻璃棒沾取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，如果试管里收集满了氨气，观察到的现象是____________________________

④上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气，其原因是（用化学反应方程式表示）
_______________________________________________________
⑤为了检验NH3的某种性质，某同学将盛满NH3的试管移入水槽的水里，放开拇指，观察到的现象是________________，该实验说明了氨气具有_________________的性质。
⑥氨气可被氧气催化氧化，这个反应是工业制硝酸的基础，写出该反应化学方程式

30. （8分）课外活动小组探究铜溶解本质，他们做了如下实验：
（1）将铜粉分别加入到稍过量的氯化铁溶液和硫酸铁溶液中，铜粉溶解，溶液变成浅绿色，两个反应的共同点是（用离子方程式表示） 。
（2）在热水浴中进行3个实验，部分实验报告如下表所示。
序号
实验操作
实验现象
Ⅰ
稀硫酸中加入铜片
无明显变化
Ⅱ

无明显变化
III
稀硫酸中加入硝酸钠溶液
无明显变化
再加入铜片
有无色气泡；溶液变蓝
①实验II的操作是 。
②实验III中反应的本质是（用离子方程式表示） 。
（3）小组通过讨论得出上述实验存在漏洞，需要在实验Ⅱ后再添加一个实验，该实验是：在 中加入铜片，无明显变化。
（4）将铜粉加入到混有硫酸的过氧化氢溶液中，溶液逐渐变成蓝色，该反应的离子方程式是 。
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