闸北铝和铝合金的高中补习崛起新王牌1.doc

高中化学 闸北新王牌

铝和铝合金的崛起1
1．下列用途主要体现铝的物理性质的是( )
①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧剂
⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器
A．①②③④⑤⑥ B．①②⑥⑦⑧⑨ C．①③⑤⑦⑧⑨ D．②③④⑥⑦⑧
2．某些化学试剂可用于净水。水处理中使用的一种无机高分子混凝剂的化学式可表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x，式中m等于( )
A．3—n B．6—n C．6＋n D．3＋n
3．下列物质中，不属于合金的是( )
A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银
4．用于飞机制造业的重要材料是( )
A．Mg-Al合金 B．Cu-Sn合金 C．Al-Si合金 D．不锈钢
5．铝具有较强的抗腐蚀性能，主要是因为( )
A．与氧气在常温下不反应 B．铝性质不活泼
C．铝表面能形成了一层致密的氧化膜 D．铝耐酸耐碱
6．既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液反应产生氢气的单质是( )
A．镁 B．铁 C．铝 D．铜
7．下列关于铝的叙述中正确的是( )
A．铝还原性强且亲氧性强，所以可通过铝热反应冶炼高熔点金属
B．铝在空气中极易锈蚀，所以铝制品的使用时间很短
C．铝能耐稀硫酸腐蚀，所以运送稀硫酸可用铝制槽车
D．铝的导电性比铜、银更强，所以常用以制造电线、电缆
8．铝热反应说明了( )
A．铝的还原性大于铁，且反应时放出大量的热 B．铝比铁熔点低
C．铁、铝易形成合金 D．反应需要加热，所以铝热反应是吸热反应
9．除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是( )
A．盐酸溶液 B．硝酸溶液 C．氨水 D．氢氧化钠溶液
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是( )
A．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B．铝是一种较活泼的金属
C．铝与氧气反应放出大量的热量
D．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合物
11.称取两份铝粉，第一份加入足量的浓NaOH溶液，第二份加入足量酌盐酸。若要使它们放出气体的质量相等，则这两份铝粉的质量之比为( )
A．3:2 B．1:2 C．1:1 D．2:1
12.由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11. 2L，则混合物中一定含有的金属是( )
A．锌 B．铁 C．铝 D．镁
铝和铝合金的崛起2
1．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是( )
①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾和苏打制食品膨松剂
⑥用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品⑦银色漆颜料⑧制易拉罐⑨包装糖果和小食品
A．全部 B．③⑤⑧⑨ C．⑥⑧⑨ D．③④⑤⑥⑧⑨
2．下列关于AL(OH)3的性质的叙述错误的是( )
A．Al(OH)3是难溶于水的白色沉淀 B．AL(OH)3能吸附水中的悬浮物
C．Al(OH)3能溶于氨水 D．Al(OH)3属于两性氢氧化物
3．人的纯净的胃液是一种强酸性液体，pH在0.9—1.5左右，氢氧化铝是一种治疗胃液过多的胃药的主要成分，目前这种胃药已不常用，原因主要是( )
A．长期摄入铝元素不利于人体健康 B．它不能中和胃液
C．它不易溶于胃液 D．它的疗效太差
4．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是( )
A．NaOH溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．盐酸 D．氨水
5．以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是( )
A．将氧化铝溶于水。 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。
C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。
D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。
6．一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是( )
A．AlO、OH、Na、Cl B．Na、OH、Al、Cl
C．AlO、OH、Mg、Cl D．Na、Mg、Al、Cl
7．能将Na、Al、Mg、Fe四种离子的溶液一次性鉴别开来的试剂是( )
A．NaCl溶液 B．NaOH溶液 C．氨水 D．NaHCO3溶液
8．下列气体逐渐通人NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是( )
A．NO2 B．NO C．CO2 D．H2S
9．下列离子方程式书写错误的是( )
A．铝粉投入到NaOH溶液中：2AL + 2H2O + 2OH→2ALO+ 3H2↑
B．AL(OH)3溶于NaOH溶液中：AL(OH)3+OH→AlO+2H2O
C．偏铝酸钠溶液中通人足量的CO2：2AlO+ CO2 + 3H2O→2Al(OH)3↓+CO2↑
D．Al2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3 + 2OH→2AlO + H2O
10．将7.8g过氧化钠投入到50mL 1mol/L氯化铝溶液中，可观察到的现象是( )
A．放出无色无味的气体，生成大量白色沉淀
B．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后恰好溶解
C．放出无色无味的气体，生成白色沉淀后部分溶解
D．无任何现象
11．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗氢氧化钠最多的是( )
A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O3
12．在0.1mol/L Al2(SO4)3的溶液100mL中，欲得到1.17g沉淀，需加入0.5mol/L NaOH溶液的体积可能是( )
A．60mL B．90mL C．120mL D．150mL
铝和铝合金的崛起3
1．现在MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五种溶液只用一种试剂把它们区别开，这种试剂是( )
A氨水 B．AgNO3 C．浓NaOH D．NaCL
2．不用任何试剂，只要使用滴管相互滴加溶液的方法即可以加以鉴别的一组溶液是( )
A．AgNO3与NaCL B．BaCL2与Na2SO4
C．AlCl3与NaOH D．Ca(OH)2与Na2CO3
3．下列物质的溶液中，通入过量的CO2，发生化学反应，但会析出沉淀的是( )
A．Ca(CLO)2 B．NaAlO2 C．Ca(OH)2 D．NaOH
4．某无色溶液加入铝可以生成氢气，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是( )
A．K、Cu、NO、Cl B．Na、K、SO、Cl
C．Ba、K、HCO、Cl D．Na、NH、Br、Cl
5．下列实验操作与实验现象不相符的是( )
A．将0.1mol/L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol/L的等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多
B．将0.1mol/L ALCl3溶液逐滴加入0.4mol／L等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀→沉淀增多
C．将0.4mol/L ALCl3溶液逐滴加入0.1mol／L等体积的NaOH溶液中振荡，现象为沉淀→溶解→沉淀→沉淀增多
D．将0.4mol/L NaOH溶液逐滴加人0.1mol/L等体积的ALCL3溶液中振荡，现象为沉淀→沉淀增多→沉淀减少→沉淀消失
6.向ALCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液，在滴加过程中，产生沉淀的物质的量（纵坐标）与滴加氢氧化钠的物质的量（横坐标）之间的关系图是下列中的( )

7．将氨水逐渐加入到物质的量浓度相等的ALCl3和MgCl2的混合溶液中至过量，生成沉淀的物质的量和所加氨水的体积的关系如下图，其中正确的是( )

8．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列图象中，能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量)( )

A B C D
9．将物质的量相等的硫酸铝和硫酸铵溶于水形成V mL混合溶液，向混合溶液中逐滴加入某氢氧化钠溶液（其物质的量浓度为混合溶液中两溶质的物质的量浓度之和），直至过量。下列表示NaOH溶液加入的体积(x)与溶液中沉淀物的量(v)的关系示意图中正确的是( )

10．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。反应中镁和铝的( )
A．物质的量之比为3:2 B．质量之比为3:2
C．摩尔质量之比为2:3 D.反应速率之比为2:3
11．在某溶液中，加入氢氧化钠溶液有沉淀生成，所得沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积如图所示，则该溶液的可能组成是( )
A．CaCl2、MgCl2 B．Al2(SO4)3、Na2SO4
C．ALCl3、MgCl2 D．FeCl3、MgSO4
12．把一镁铝合金粉末加入过量稀硫酸溶解，在所得溶液中滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液体积关系如图所示，则该合金粉末中镁与铝的质量之比是
A．2:3 B．8:9
C．4:3 D．1:1
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