资源描述
一 选择
1、在托盘天平的两盘上各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是 （B ）。
A.将游码向右移动4.2g B.向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C.在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放7.2g碳酸钠固体
2、在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，在两只烧杯里分别加入50g溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，将天平调节至平衡；然后向左右两烧杯中分别加入一定质量的下列各组物质，充分反应后，天平发生偏转的是（ AD ）
A．1.8g铝粉和1.8g 铁粉 B．4.2g碳酸镁和2g硝酸银
C．5.6g铁粉和5.6g 锌粉 D．10g碳酸钙和5.6g氧化钙
3、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以Fe2C和Fe3C的形式存在，则该钢样品中Fe2C和Fe3C的质量分数（ω）范围是（相对分子质量：Fe2C：124，Fe3C：180)（ D ）。
A.0.03％<ω<2％ B. 0.48％<ω<0.72％ C. 2.24％<ω<3.36％ D. 2.48％<ω<3.6％
4、右图为A物质的溶解度曲线。M、N两点分别表示A物质的两种溶液。下列做法不能实现M、N间的相互转化的是(A从溶液中析出时不带结晶水) ( D )
A.从N→M：先向N中加入适量固体A再降温
B.从N→M：先将N降温再加入适量固体A
C.从M→N：先将M降温再将其升温
D.从M→N：先将M升温再将其蒸发掉部分水
5、质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列 说法正确的是（ B ）。
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
6．有一在空气中暴露过的KOH固体，经分析知其内含水7.62％、K2CO3 2.38％、KOH 90％，若将此样品Wg加入到98g20%的稀硫酸中,过量的酸再用20g10%的KOH溶液中和，恰好完全反应。蒸干中和后的溶液可得固体质量是（ B ）。
A．30.8g B．34.8g C．30.8～34.8之间 D．无法计算
7、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、CuSO4、NaCl中的一种或几种，取该样品13.8g，加入100g稀盐酸中，恰好完全反应得到无色溶液，同时产生气体4.4g。下列判断正确的是 （ AC ）。
A．完全反应得到无色溶液，样品中一定没有CuSO4
B．NaCl不与盐酸反应，样品中一定没有NaCl
C．所加稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%
D．Na2CO3和MgCO3都能和盐酸反应生成气体，样品中一定有Na2CO3和MgCO3
8、将27g铝粉、56g铁粉分别与同体积、同质量分数的稀硫酸充分反应。反应情况如图5所示。下列叙述与曲线图相符的是 （ D ）
A．铝粉、铁粉和硫酸均有剩余
B．铝粉、铁粉均反应完，硫酸有剩余
C．硫酸、铝粉均反应完，铁粉有剩余
D．硫酸、铁粉均反应完，铝粉有剩余
9、在一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图一定不正确的是（D）
A B C D
10．有等质量的镁和铁，前者放入质量分数为10%的稀硫酸中，后者放入质量分数为10%的稀盐酸中，产生氢气的质量随时间变化曲线如图所示。下列说法错误的是C
时间
0
镁
铁
氢气质量
A．产生氢气物质的量相等
B．镁和铁中至少有一种剩余
C．消耗的稀硫酸和稀盐酸质量相等
D．消耗铁的质量一定大于消耗镁的质量
0 盐酸（ml）
沉淀（g）
11．有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、KNO3中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加稀盐酸，沉淀的量与加入盐酸体积的关系如右图所示。由此推断白色固体中A
A．可能存在KNO3
B．可能存在Na2SO4
C．肯定只存在Na2CO3
D．肯定不存在BaCl2
12．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是……………………………（ A ）
滴加石灰水的质量
0
加热时间
滴加水的质量
滴加盐酸质量
0
0
0
产生氢气的质量
溶液的pH
产生沉淀的质量
固体残留物的质量
A B C D
7
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加石灰水至过量
D．加热一定质量的氯酸钾
13、某白色固体可能含有Na2SO4、NaCl、KNO3、K2CO3中的一种或几种。对该固体进行如下实验，下列说法正确的是D
A、取少量固体做焰色反应实验，若看到黄色火焰，证明原固体中含有KNO3
B、M是BaSO4和BaCO3，N是AgCl，原固体中一定含有NaCl、Na2SO4和K2CO3
C、X是AgNO3，Y是BaCl2，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4
D、X是Ba(NO3)2，Y是Ag NO3，原固体中一定含有NaCl和Na2SO4，可能有KNO
二 推断题
14物质A－J有下图转化关系，反应条件均略去。A、B物质的组成元素相同，C、D、G是初中化学中常见的单质，I是金属。H的相对分子质量为100，组成元素的原子个数比为3:2，其中一种元素的质量分数为28%。
试回答：
⑴上述转化中属于分解反应的是 （填序号）；
⑵A、J、H的化学式为A 、J 、H ；
⑶反应②的化学方程式为
答案：⑴① ② ⑵H2O2 MgO Mg3N2 ⑶2H2O2H2↑+O2↑
15.下图中A、B、C、D、E、F、G、H分别代表相关反应的一种物质。已知：X、H为黑色固体单质，D是大理石的主要成分，Y为红棕色粉末。常温下C、E、F、G均为无色气体，图中有部分生成物未标出。请填写以下空白：
B
A
C
C
D
H
G
F
B
△
通电
+X
高温
+Y
高温
+Y
高温
+酸
+碱
高温
(1)写出下列两种物质的化学式： E_____________，X______________。
高温
(2)写出下列反应的化学方程式：
碱
①D C的反应：_________________________________。
②C D的反应：_________________________________。
③F与H的反应：______________________________________。
④G与Y的反应：______________________________________。
答(1)H2 C (2)① CaCO3 CaO + CO2↑ ② Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O ③ 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 ④ Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2
16.(2008年镇江市)右图表示某些物
质间转化关系(反应条件和部分产物已省略)。其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B
D是由相同元素组成的无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有
毒；X是最常见的金属。
请回答下列问题：
(1)反应①中A物质的作用是 ；
(2)反应③、④的化学方程式：③ ；④ ；
(3)在日常生活中为防止反应②的发生，可采取的措施是 (写一点即可)；
(4)在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为 。
答(1)催化作用(写“催化剂”、“催化”、“催化性”也给分)；(1分)(2)③Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O (2分) ④3CO + Fe2O3 高温 2Fe+3CO2(2分)(3)涂油(或刷漆、电镀等，其它合理答案均给分)(1分)(4)光合作用(1分)
三计算题
17．将硫酸钾与氯化钾的混合物6克放入25克氯化钡溶液中，充分搅拌恰好完全反应，生成的沉淀经过滤、干燥后称得质量为6.99克。求：
（1）所得溶液中溶质的质量分数是多少？
（2）t℃时，所得溶液正好是饱和溶液，则℃该溶质的溶解度是多少？
18. 某钢铁厂检验员为了检测赤铁矿石中氧化铁的质量分数，取矿石
样品20g，加入稀盐酸，完全反应后，共用去稀盐酸219g，过滤
得到滤渣4g（假设杂质既不溶于水也不跟酸发生反应）。
（1） 赤铁矿石中氧化铁的质量分数；（2）稀盐酸中溶质的质量分数。
（3） 所得溶液中氯化铁的质量分数？
15. 赤铁矿（主要成分是Fe2O3）是冶炼生铁的主要原料。
若测得某赤铁矿石中铁元素的质量分数为56%。（假设杂质不含铁元素）请回答下列问题：
（1）氧化铁中铁元素与氧元素的质量比为__________。
（2）该矿石中氧化铁的质量分数为__________。
（3）若要得到纯铁28t，从理论上计算需要这种赤铁矿石_______t。
实验步骤
现象
结论
取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。
NaOH溶液部分变质
19．双休日后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌
上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。
【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？
【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质
你的新猜想： 。
【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验
时的现象：
假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现象是
。
【实验反思】下列物质①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2
溶液，能替代小丽实验中CaCl2溶液的是 (填序号)。
【拓展应用】小丽想测定这瓶变质的NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。现取20g
待测溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，产生沉淀质量与所加CaCl2物质的量的关
系如图所示。
（1）B点处所得溶液中溶质有 。
（2）求待测溶液中Na2CO3的质量分数。
（ 写出计算过程）
0 0.01 n (CaCl2)/mol
答．【提出猜想】氢氧化钠溶液全部（或完全）变质
【实验探究】 产生白色沉淀，酚酞变红色
只产生白色沉淀，酚酞不变色
【实验反思】 ①、②
【拓展应用】
（1）NaCl、Na2CO3、NaOH（全对给1分）
（2）设样品中含Na2CO3为Xmol
Na2CO3 + CaCl2→2NaCl + CaCO3↓ ………………………（1分）
1mol 1mol
Xmol 0.01mol
X=0.01mol ………………………………………（1分）
Na2CO3质量分数=×100%= 5.3% ……………… （1分）
２０．实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。
先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。
Ⅰ．加快反应速度 Ⅱ．铁的金属活动性较强 Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。
③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。
④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。
⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。
答．Ⅲ，CuO+H2SO4→CuSO4+H2O，
CuSO4、H2SO4，
C、E，
过滤时漏斗中液面高于滤纸边缘，导致液体直接进入烧杯。
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