初三化学金属、溶液复习题.doc

金属和金属材料复习题
1．生铁和稀盐酸反应后会留有残渣，残渣的主要成分是( 　)
A．氯化亚铁 B．三氧化二铁 C．碳 D．铁
2．将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡　 ②液体由无色逐渐变为浅绿色　 ③铁钉的质量减轻　 ④液体的质量减轻．其中正确的是( 　)
A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④
3. 将洁净的铁丝浸入含有Ag(NO3)2和Zn(NO3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 （ )
A.Ag、Zn B.Ag C.Zn D.Ag、Fe
4. 金属材料已得到越来越广泛的应用。下列性质属于金属共性的是 （ ）
A.硬度很大、熔点很高 B.有良好的导电性、传热性
C.是银白色的固体 D.易与酸反应产生氢气
5.向氧化铜和铁粉混合物中加入一定量的稀硫酸，分反应后过滤，以下判断错误的是（ ）
A.滤纸上可能含有铜 B.滤液中可能含有硫酸亚铁
C.滤液中可能含有硫酸铜 D.滤纸上可能含有氧化铜
6. x、Y、z、W是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、Z的硝酸盐、W的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“√”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 （ ）
A.X>W>Y>Z B.X>Y>W>Z C.W>X>Y>Z D.Y>W>Z>X

X
Y
Z
W
盐酸
√
—
—
√
Z的硝酸盐

√

W的硝酸盐
√

—

7. 关于金属物品的使用正确的是 ( )
A.铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨
B.铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液
C.铝壶内的水垢用质量分数为18％的热盐酸长时间浸泡
D.校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
8.下列说法正确的是 ( )
A.铁在潮湿的空气中容易生锈 B.金属的活动性：Zn＞Ag＞Cu
C.合金属于纯净物 D.铝是地壳中含量最多的元素
9. 某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe 分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中 ( )
A. ①或④ B. ①或② C. ②或③ D. ③或④
10.若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )
A.Mn + H2SO4 = MnSO4 + H2↑ B.Mg + MnSO4 = MgSO4 + Mn
C.Fe + MnSO4 = FeSO4 + Mn D.Mn + CuSO4 = MnSO4 + Cu
11.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某种物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示
A.消耗铁粉的质量 B.生成硫酸亚铁的质量
C.溶液的总质量 D生成氢气的质量
12．铜粉中含有少量的铁粉，最佳的除铁办法是( 　)
A．加入足量稀硫酸，过滤 B．在空气中灼烧
C．高温下加热并通入氢气 D．加入足量硫酸铜溶液，过滤
4．在茶缸和脸盆等铁制品表面烧制搪瓷的目的是( 　)
A．增大硬度防止撞坏 B．增大厚度防止磨损
C．防止铁生锈且美观 D．美观和杀菌消毒

13.如下图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U型管的胶塞塞紧，U型管内液面处于同一高度．数天后观察U型管内的水面（ 　）
A．a比b高 B．b比a高
C．一样高 D． U型管中的水从b管中全部溢出
14.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，回答下列问题：
(1)X、Y和Z的金属活动性由强到弱的顺序为 ；
(2)举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属(写化学式) ；并写出在Y表面有银析出反应的化学方程式 。
15.月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为TiO2、Fe2O3等，若用CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是Fe2O3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。
16.将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质。
(1)写出发生反应的化学方程式 。
(2)由此判断，金属的活动性：Fe Cu。(用“＞”、“＜”填空＝
(3)在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是 。
17.把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的X、Y、Z三种较活泼金属中，生成H2的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为 ；假如X、Y、Z都是+2价金属，则相对原子质量由大到小的顺序为 。

18．在硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混合溶液中，加入一定量的铁粉，使之充分反应后铁有剩余，过滤，则滤液中有__________________，固体残渣中一定含有______________________．

溶液复习题
1. 把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是( )
A.蔗糖 B.汽油 C.面粉 D.花生油
2. 20℃时，往50克KNO3溶液中加入5gKNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解，下列说法正确的是( )
A.搅拌后加热前一定是饱和溶液 B.搅拌后加热前一定是不饱和溶液
C.加热后一定是饱和溶液 D.加热后一定是不饱和溶液
3. 以下是一些关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同。其中，正确的是 ( )
A.①③④⑤　　　B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.①③⑤⑥
4. 一定温度下，向一瓶硝酸钠饱和溶液中，加入硝酸钠晶体，则( )
A.溶液中溶质质量增加 B.溶质质量不变
C.硝酸钠溶液溶质质量分数增大 D.硝酸钠的溶解度增大
5. 欲使一种不饱和溶液转变为饱和溶液，最可靠的方法是( )
A.降低温度 B.再添加溶质 C.升高温度 D.倒出些溶剂
6. 某温度下，某物质的溶解度为25克，则该溶质的饱和溶液中溶质、溶剂、
溶液的质量之比为( )
A.1:2:3 B.1:4:5 C.5:3:2 D.2:3:4
7. 一种液体是否是溶液，必须具备的条件是( )
A.一种物质分散到另一种液体里 B.溶质被分散成分子或离子
C.液体是均一、稳定的 D.长期放置不分层
9. 有关固体在水中的溶解，有下列叙述：
① 搅拌可增大溶解度 ② 搅拌可增大溶解速度③ 颗粒越大，溶解越慢 ④ 温度越高，它的溶解度越大 ⑤ 溶解时一定放出热量 其中正确的是 ( )
A.①　　　B.①③⑤　　C.②③　　　D.①④
10. 配制10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是
A．用量筒量取水时仰视读数 B．配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗
C．氯化钠晶体不纯 D．转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
11.要配制100g 溶质质量分数为10％的氯化钠溶液，下列操作中正确是
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90ml水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
11. 说出下列溶液中的溶质、溶剂：
澄清石灰水 、 ； 硫酸铜溶液 、 ；
75%的酒精溶液 、 ；碘酒 、 ；
12. 烧开水时，加热不久在锅底出现许多气泡，这说明气体的溶解度随温度的升高而 。打开汽水瓶盖时，有大量的气泡由瓶口逸出，这是因为 。
13.. 除去氯化钠中混有的少量碳酸钙，应选用的分离方法是 ；除去食盐水中的水，应选用的分离方法是
14.将少量的油脂放入汽油中，振荡后得到的液体是 。
15.在①河水 ② 纯水 ③ 自来水 ④ 食盐溶液 ⑤ 紫色的石蕊溶液 ⑥ 稀硫酸中，属于溶液的是 ，属于化合物的是
16.CO2通入水中，得到的是 ，其中溶质是
17. 配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有如下操作步骤：①称取5. 2克氢氧化钠固体（砝码最小为1克）；②量取一定量水；③将氢氧化钠和水混合并进行搅拌。回答下列问题：
（1）称量氢氧化钠时，药品应放在 盘上的 中称量，应加 克砝码；
（2）量取的水的体积如图所示，水的体积为 毫升；
（3）搅拌的目的是 ；
（4）所配制溶液中溶质的质量分数 （ρ水=1g/cm3）
18.某硝酸钠溶液在20℃时不能继续溶解NaNO3，此时溶液为 ，
S(g/100g水)
KNO3
NaCl
t( ℃ )

t3
t2
t1
50
30
0
将此溶液的温度升高至100℃时，此溶液变为 。
19、右图是A、B两种固体物质的溶解度曲
线。从图中可获得大量信息。
①______℃时KNO3和NaCl的溶解度相等。
②t3℃时，两种物质溶解度大小关系是
③你还能获得很多信息，请再举二例：
a_____________________________________。
b_____________________________________。
20.右图是A.B.C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
t1 t2 温度/℃

溶解度
/g
30
A
B
C
(1)t1℃时A.B.C三种物质的溶解度由大到小的顺序是______(填写序号，下同)。
(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______g。
(3)将t1℃时A.B.C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是 ______。
21．将200g10％的NaCl溶液稀释成5％的溶液，需要水的质量为_________，若要浓缩成20％的NaCl溶液，需要蒸发掉水的质量为_________。
21．现有100g KNO3的溶液，其溶质质量分数为10％。请根据下列叙述，把“变大”、“变小”或者“不变”分别填在横线上。
（1）若从其中取20g 溶液，剩下的KNO3溶液的溶质质量分数将_________。
（2）若往原溶液中加入10g KNO3的晶体，待晶体完全溶解后，KNO3溶液的溶质质量分数将_________。
（3）若往原溶液中加入10g水，溶液的溶质质量分数将_________。
（4）若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将_________。
22．将含有少量泥沙的食盐提纯，某同学进行以下实验操作，回答下列问题。
（1） 将样品置于烧杯中，加适量的水溶解，在溶解中用玻璃棒不断搅拌的作用是__________。
（2） 将混合液过滤，过滤所需的仪器主要有铁架台（带铁圈）、_____、_____、_____。
（3） 为了从滤液中得到NaCl晶体，可采用__________的方法。
23、医院要配制200克质量分数为2%的碘酒用来消毒，需要碘多少克？酒精多少毫升？（酒精的密度为0.8g/cm3）