高二化学《化学反应原理》下学期期末模拟试题(无答案).doc

《化学反应原理》试题
一. 选择题
1. 用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A．加热 B．加水
C．加少量硫酸铜溶液 D．不用铁片，改用铁粉
2. 下列反应中生成物的总能量高于反应物总能量的是
A．碳酸钙受热分解 B．一氧化碳燃烧
C．铝与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水
3. 在恒温恒容条件下，能使A（g）+B（g）C（g）+D（g）正反应速率瞬时增大的措施是
A．减小C或D的浓度                   B．增大D的浓度
C．减小B的浓度           D．增大A或B的浓度
4. 燃料电池是燃料（例如CO，H2，CH4等）跟氧气或空气起反应，将此反应的化学能转变为电能的装置，电解质通常是KOH溶液。下列关于甲烷燃料电池的说法不正确的是
A．负极反应式为CH4 + 10OH-- 8 e -= CO32-+ 7H2O
B．正极反应式为O2 + 2H2O + 4 e -= 4OH-
C．随着不断放电，电解质溶液碱性不变
D．甲烷燃料电池的能量利用率比甲烷燃烧的能量利用率大
5. 下列说法正确的是
A．钢铁在中性条件下发生吸氧腐蚀.
B．甲醇碱性燃料电池的负极反应式为：O2 ＋2H2O ＋4e- = 4OH－
C．铁片镀铜时，铁片与电源正极相连
D．用惰性电极电解硫酸溶液，电解过程中溶液的pH保持不变
6. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是
A．B的浓度和C的浓度相等 B．单位时间生成n mol A，同时生成3n mol B
C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的分子数比为1:3:2
7. 反应 A(g)＋B(g)3C(g)；△H＞0。下列反应条件有利于生成C的是
A．低温、低压    B．低温、高压 C．高温、高压    D．高温、低压
8. 在5 L的密闭容器中充入2 mol A气体和1 mol B气体，一定条件下发生反应：
2A(g)+B(g)==2C(g)，达平衡时，在相同温度下测得容器内混合气体的压强是反应前的 ，则A的转化率为
A．67%        B．50%        C．25% D．5%
9. 已知在1×105Pa、298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)=H2(g)+1/2 O2(g)；H= +242kJ·mol-1
B．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；H= -484kJ·mol-1
C．H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；H= +242kJ·mol-1
D．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；H=+ 484kJ·mol-1
10. 已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：
N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
11. 家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此过程中不发生反应
A．4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3 B．2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2
C．2H2O＋O2＋4e－===4OH－ D．Fe－3e－===Fe3＋
12. 银锌钮扣电池的两个电极分别是由氧化银与少量石墨组成的活性材料和锌汞合金构成，电解质为氢氧化钾溶液，电极反应为 Zn＋2OH-－2e-＝ZnO＋H2O； Ag2O＋H2O＋2e-＝2Ag＋2OH- ；总反应为：Ag2O＋Zn＝2Ag＋ZnO，下列判断正确的是
A．锌为正极，Ag2O为负极；
B．如果有1mol电子转移，就有32.5g Zn参加反应；

C．原电池工作时，正极区PH减小；
D．锌为阳极，Ag2O为阴极；
13. 对可逆反应A(g)+B(g) C(g) ΔH>0下列图像正确的是

14. 长征二号捆绑式火箭推进剂以肼(N2H4)作为燃料，NO2作为氧化剂，反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)； △H＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g)； △H＝－534 kJ/mol
下列关于肼和NO2反应的热化学方程式中，正确的是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
B．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(g)；△H＝－567.85 kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝ 3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H＝－1135.7 kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g) + 4H2O(g)； △H＝+1135.7 kJ/mol
15. 高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。
下列说法不正确的是
A．恒温下，在平衡时，增大CO2浓度，平衡常数将改变。
B．该反应是焓变为正值
C．升高温度，正、逆反应速率都增大
D．该反应化学方程式为CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g）
二. 填空题
16．已知在298K时的热化学反应方程式：
C(s，石墨)+O2(g)=CO2(g)； △H1=-393.5kJ／mol，
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)； △H2=-566.0kJ／mol。
则298K时，反应C(s，石墨)+1／2O2(g)=CO (g)的△H是______________
17．甲、乙两个容器中，分别加入0.1mol/LNaCl溶液与0.1mol/LAgNO3溶液后，以Pt为电极进行电解时， 写出电极名称和电极反应式：
A
B
C
D
0
t
N2
的
体
积
分
数
T2

T1
（2）在A、D电极上生成的气体物质的量之比为：
18．汽车内燃机工作时产生的高温会引起N2和O2的反应：
N2(g)+O2(g)2NO(g)。某同学为控制污染，对该反应进行研究。
（1）右图表示在T1、T2两种温度下，一定量的NO发生分解
过程中N2的体积分数随时间变化的图像，根据图像判断反应
N2(g)+O2(g)2NO(g)为 (填“吸热”或“放热”)反应。
（2）2000℃时，向容积为1L的密闭容器中充入10molN2与
5mol O2，5min达到平衡后NO的物质的量为2mol，则2000℃时该反应的平衡常数K= ____ 。
从反应开始到平衡，氮气的平均反应速率v(N2)＝___________mol/(L·min)。
19．写出下列反应的热化学方程式：
（1）32.5g锌在氧气中完全燃烧生成氧化锌固体，放出175KJ的热量。
。
（2）氢气与碘蒸气反应，生成1molHI气体时，吸收25.9KJ的热量；
。
20．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电力的重要途径，美国已计划将甲醇燃料电池用于军事目的。一种甲醇(CH3OH)燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。回答下列问题：
（1）这种电极放电时发生的总反应是______________________________________。
（2）此电极的正极发生的电极反应式是__________________________；
负极发生的电极反应式是_______________________________。
（3）电解液中的离子向___________极（正极或负极）移动；
通入正极的气体是______________.
（4）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是______________________。
21．煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题
已知：CO（g）+H2O(g) H2(g) + CO2(g)
的平衡常数随温度的变化如右表：
温度/℃
400
500
830
1000
平衡常数K
10
9
1
0.6

试回答下列问题（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。
（2）上述正向反应是： 反应（选填：放热、吸热）。
（3）某温度下上述反应平衡时，恒容、升高温度，原化学平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”），正反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），
22．可逆反应：2NO2 (g) 2NO (g)+ O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态
的标志是( )
（1）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2
（2）单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO
（3）用NO2、NO、O2物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态
（5）混合气体的密度不再改变的状态
（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. （1）（4）（6） B. （2）（3）（5） C. （1）（3）（4） D. （1）（3）（4）（6）
23．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为5 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。
n(mol)
0.75
1.00
0.50
0.25
0
3
10
t(min)
CO2
CH3OH

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol/(L·min)。
②下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度
B．充入He，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．充入H2，使体系压强增大
③关于化学平衡常数的下列叙述正确的是 。
A．温度一定时，一个化学反应的平衡常数与反应物起始浓度无关
B．温度一定时，化学方程式的系数改变，平衡常数一定不变
C．温度一定时，对于给定的化学反应，正、逆反应的平衡常数互为倒数
D．某时刻，浓度商Q小于平衡常数K，则v（正）<v（逆）
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2， CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
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