化学反应原理高二化学下学期选修期末综合试题.doc

测验、考试成绩录入（登分）的不可少工具（免费）.Excel登分王高二化学下学期选修期末综合试题（化学反应原理 第三章 实验化学 全） 08.06一、选择题（本题共20小题，每小题2分，共40分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）11体积pH25的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于（ ）下载地址A90B95C105D1152下列离子方程式中正确的是（ ）A氢氧化钠溶液吸收过量的二氧化碳OHCO2 HCO3B亚硫酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应 HSO3 OH SO32 H2OC氯气通入冷水中Cl2 H2O Cl ClO 2H+D碳酸镁悬浊液中加醋酸CO322CH3COOH 2CH3COOCO2H2O3已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1mol/L时，其pH5.1。现用0.1mol/L的盐酸滴定10mL0.05mol/L的氨水，用甲基橙作指示剂达到终点时所用盐酸的量应是（ ）A10mLB5mL C大于5mLD小于5mL4常温下，0.1 mol/L某一元酸（HA）溶液中 =110-8，下列叙述正确的是（ ）A溶液中水电离出的c(H+)10-10 mol/LB溶液中c(H+)c(A-)0.1 mol/LC溶液中加入一定量CH3COONa晶体或加水稀释，溶液的c(OH-)均增大D与0.05mol/L NaOH溶液等体积混合后所得溶液中离子浓度大小关系为c(A-)c(Na+)c(OH-)c(H+)5常温下pH3的二元弱酸H2R溶液与a L pH11的NaOH溶液混合后，混合液的pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后混合液的叙述正确的是（ ）Ac(R2)+ c(OH)c(Na)+c(H)C2c(R2)+ c(HR)c(Na) Bc(R2)c(Na)c(H)c(OH)D混合后溶液的体积为2a L6油墨是有多种色素按一定比例混合而成，某同学欲用纸层析的方法将其主要色素分离开来，可选用做展开剂的物质是（ ）A盐酸B酒精CNaOH溶液D丙酮+盐酸7由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正确的是（ ）ABCD8铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A11B21C31D139已知Ba(AlO2)2可溶于水。右图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是（ ）Aab时沉淀的物质的量:A1(OH)3比BaSO4多Bcd时溶液中离子的物质的量：AlO2比Ba2+少Cad时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于OH10以乙醇为原料，用下述6种类型的反应 氧化 消去 加成 酯化 水解 加聚，来合成乙二酸乙二酯（结构简式如图所示）的正确顺序是（ ）AB C D11对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+12CuS和Cu2S都能溶于硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别CuS和Cu2S两种黑色粉末的方法合理的是（ ）A将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体B将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色C取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量D取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色13一定温度下可逆反应：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是（ ）甲乙P活塞K1234 图1 图2 图3A保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度是乙中C的浓度的2倍B保持活塞位置不变，升高温度，达到新的平衡后，甲中B的体积分数增大，乙中B的体积分数减小C保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍D保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略)14钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2 2Fe2+4OH。以下说法正确的是（ ）A负极发生的反应为：Fe-2e Fe2+B正极发生的反应为：2H2O+O2+2e4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀15用惰性电极电解1L 0.1molL-1含Cu2+、X3+的水溶液，阴极增重量与通过电子的物质的量的关系如图所示，则溶液中离子的氧化性有强到弱的顺序是（ ）ACu2+X3+H+BX3+ Cu2+H+ZnSO4溶液隔膜(只允许SO42 通过)CuSO4溶液滤纸(滴加了Na2SO4、酚酞溶液)表面皿YZnCu铜丝XCCu2+H+X3+DH+Cu2+X3+16如图所示，下列叙述正确的是（ ）AY为阴极，发生还原反应BX为正极，发生氧化反应CY与滤纸接触处有氧气生成DX为滤纸接触处变红17已知常温常压下饱和CO2溶液的pH值约为3.9，则可以推断盐酸滴定NaHCO3溶液测定其浓度时，适宜选用的指示剂及其终点的颜色变化是（ ）A石蕊，由蓝变红C甲基橙，由橙变黄B酚酞，红色褪去D甲基橙，由黄变橙18用惰性电极电解饱和食盐水100mL，经过一段时间后，阴极收集到112 mL氢气（标准状况），此时电解液的pH为（电解液的体积保持不变）（ ）A13B12C8D119今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl、Mg2、Ba2、CO32、SO42，现取三份100mL溶液进行如下实验： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生 （2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（ ）AK一定存在 CCl不可能存在 B100mL溶液中含0.01mol CO32DBa2一定不存在，Mg2可能存在20下列分离或提纯物质的方法错误的是（ ）A用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 B用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡C用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠D用盐析的方法分离、提纯蛋白质二、填空、实验题(本题包括4小题，共48分)21（10分）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 （1）制备粗品将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入lmL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。A中碎瓷片的作用是_，导管B除了导气外还具有的作用是_。试管C置于冰水浴中的目的是_。（2）制备精品环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在_层(填上或下)，分液后用_ (填入编号)洗涤。aKMnO4溶液 b稀H2SO4 cNa2CO3溶液再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水 从_口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是_。收集产品时，控制的温度应在_左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是（ ） a蒸馏时从70开始收集产品 b环己醇实际用量多了 c制备粗品时环己醇随产品一起蒸出（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_。 a用酸性高锰酸钾溶液 b用金属钠 c测定沸点22（8分）“碘钟”实验中，3I+ S2O32- = I3+SO42-的反应速率可以用I3与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20进行实验，得到数据如下表：实验编号c(I)/molL-10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O32-)/molL-10.0400.0400.0800.1200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列问题： （1）该实验的目的是 。 （2）显色时间t1= （3）温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律，若在40下进行编号对应浓度的实验，显色时间t2的范围为 （填字母）。A22s B2244s C44s D数据不足，无法判断 （4）通过分析比较上表数据，得到的结论是 。23（14分）铁生锈是比较常见的现象，某实验小组，为研究铁生锈的条件，设计了以下快速、易行的方法：首先检查制氧气装置的气密性，然后按图连接好装置，点燃酒精灯给药品加热，持续3分钟左右，观察到的实验现象为：直形管中用蒸馏水浸过的光亮铁丝表面颜色变得灰暗，发生锈蚀；直形管中干燥的铁丝表面依然光亮，没有发生锈蚀；中潮湿的铁丝依然光亮。试回答以下问题：（1）由于与接触的介质不同，金属腐蚀分成不同类型，本实验中铁生锈属于_。能表示其原理的反应方程式为_。（2）仪器A的名称为_，其中装的药品可以是_，其作用是_。（3）由实验可知，该类铁生锈的条件为_。决定铁生锈快慢的一个重要因素是_。24（16分）实验室用下列方法测定某水样中O2的含量。（1）用如右图所示装置，使水中溶解的O2，在碱性条件下将Mn2+氧化成MnO(OH)2，反应的离子方程式为 。 打开止水夹a 和b，从A 处向装置内鼓入过量N2，此操作的目的是 。 用注射器抽取20.00 mL 某水样从A 处注人锥形瓶。 再分别从A 处注入含m molNaOH的溶液及过量的MnSO4 溶液。 完成上述操作后，下面应进行的操作是 。c是长橡胶管，使用较长橡胶管的目的是 。（2）用I 将生成的MnO(OH)2再还原为Mn2+，反应的离子方程式为：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2+I2+3H2O。实验步骤： 打开止水夹a、b，分别从A 处注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液。 重复 的操作。（3）用Na2S2O3 标准溶液滴定步骤（2）中生成的I2，反应方程式为：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。实验步骤： 取下锥形瓶，向其中加入23滴 作指示剂。 用0.005 mol L1Na2S2O3 滴定至终点。（4）计算。滴定过程中，滴定前后滴定管中的液面读数如右图所示。 经计算，此水样中氧（O2）的含量为（单位：mgL1） 。 本实验中所加NaOH溶液和H2SO4溶液中m和n应有一定量的关系，即应加适量的H2SO4使溶液呈 （填“酸性”、“碱性”或“接近中性”），其原因是 。三、计算题(本题包括1小题，共12分)25氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2nH2O的含量。（1）称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，与0.100 mol / L HCl标准溶液反应，完全反应共消耗标准液20.0 mL（杂质不与酸反应），求试样中氢氧化钡的物质的量。（2）另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解），称得质量为3.09 g，求Ba(OH)2nH2O中的n值。（3）试样中Ba(OH)2nH2O的质量分数为 2007-2008学年新课标苏教版高中化学选修期末综合试题参考答案一选择题（每小题2分，共40分）题号12345678910答案CACCCDDCDC题号11121314151617181920答案CCDACADAAB二填空、实验题（共48分）21.（1）（3分）防暴沸 冷凝 防止环己烯挥发（2）（6分）上层 c g 冷却水与气体形成逆流 83oC b （3）（1分）c22.（1）（2分）研究反应物I与S2O32-的浓度对反应速率的影响 （2）（2分）29.3s （3）（2分）A（4）（2分）反应速率与反应物起始浓度乘积成正比（或显色时间与反应物起始浓度乘积成反比） 23.（1）（6分）电化学腐蚀 负极：Fe 2e- = Fe2+，正极：2H2O + O2 + 4e- = 4OH-（2）（4分）球形干燥管 碱石灰(或无水氯化钙) 干燥O2（3）（4分）与O2接触与水接触 氧气浓度24.（1）（8分） 2Mn2+O2+4OH= 2MnO(OH)2赶走装置内空气，避免空气中的O2的干扰关闭a、b，将锥形瓶中溶液充分振荡；便于实验过程中锥形瓶的振荡（3）（2分） 淀粉溶液（4）（6分） 9.4mgL1接近中性；若碱过量，则Mn(OH)2不能全部转变为Mn2+，而酸过量时，滴定过程中Na2S2O3可与酸反应。三计算题（12分）25.（1）0.01 mol（4分）（2）n=8（4分）（3）90%（4分）