省苏州市2014年中考化学模拟.doc

苏州市2014年中考化学模拟试卷
注意事项：本试卷分选择题和非选择题，选择题第1页至第4页，非选择题第5页至第8页；共36题，满分100分；考试用时100分钟。答题必须用0.5毫米黑色墨水签字笔写在答题卡指定的位置上，不在答题区域内的答案一律无效，不得用其他笔答题。
可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 Mg－24 O－16 O－16 N－14
S－32 Na－23 Cl－35.5
选择题（共60分）
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分。每题只有一个选项符合题意。答案填在相应的答题卡内。）
1．从2012年3月7日开始，苏州正式实施环境空气质量新标准，向社会公布市区环境空气PM2.5实时监测数据，PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物。与较粗的大气颗粒物相比，PM2.5粒径小，很难被人体的呼吸系统过滤，富含大量的有毒、有害物质且大气中的停留时间长、输送距离远，因而对人体健康和人气环境质量的影响更大。下列哪些措施对PM2.5的治理能起到积极作用：
①加大产业结构调整，加快淘汰落后产能；②加强建筑工地、道路扬尘控制；③发展城市公共轨道交通和快速交通；④严厉查处焚烧垃圾、秸秆。
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
2．物质的名称或俗称与化学式相对应正确的是
A．天然气：CO B．氨水：NH3 C．熟石灰：Ca(OH)2 D．苛性钠：KOH
3．下列玻璃仪器名称错误的是

A．普通漏斗 B．锥形瓶 C．集气瓶 D．长颈漏斗
4．下列四组物质中，均属于氧化物的是
A．干冰、氧化镁、二氧化锰 B．水、二氧化硫、高锰酸钾
C．空气、氧化铜、五氧化二磷 D．氧气、氧化钙、四氧化三铁
5．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，下列物质由阴、阳离子构成的是
A．干冰 B．黄金 C．金刚石 D．氯化钾
6．下列物质中，有一种与其他三种物质都能发生反应，它是
A．铁 B．稀盐酸 C．碳酸钙 D．氢氧化钠
7．下列应用一定与中和反应原理无关是
A．施用熟石灰改良酸性土壤 B．服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多
C．实验室用浓硫酸做干燥剂 D．用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸
8．鉴定某溶液中是否含有CO32- ，应该选用的试剂是
A．酚酞试液 B．氢氧化钠溶液
C．稀盐酸和澄清石灰水 D．紫色石蕊试液
9．鉴别下列物质所使用的方法或试剂，错误的是 A．氧气与氮气——闻气味 B．氯化钠与碳酸钠——稀盐酸
C．铝与铝合金——比较硬度 D．氢氧化钠固体和碳酸钙固体——水
10．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是
A．高温煅烧石灰石可制得生石灰
B．将氯化铵与草木灰(含K2CO3)混合施用
C．用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液
D．纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏联合制碱法”生产
11．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而减小的是
A．氯化钾 B．烧碱 C．浓盐酸 D．石灰水
12．为比较A、B、C 三种金属的活动性,某同学设计了图所示实验，由此判断三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．A>C>B B．A>B>C
C．C>A>B D．B>C>A
13．下列方程式符合题意且书写正确的是
A．医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2 +H2SO4MgSO4+2H2O
B．正常雨水的pH 约为5.6的原因：CO2+H2OH2CO3
C．证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属：2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑
D．用稀盐酸除铁锈：HCl+Fe2O3FeCl2+H2O
14．下列检测某溶液pH的操作正确的是
　　A．将pH试纸投入待测液，对照标准比色卡读数
　　B．用玻璃棒蘸取待测液沾在pH试纸上，3分钟后对照标准比色卡读数
C．用玻璃棒蘸取待测液沾在用蒸馏水润湿的pH试纸上．对照标准比色卡读数　
　D．用干燥、洁净的玻璃棒蘸取少量待测液，沾在置于洁净表而皿的pH试纸上，半分钟内根据试纸呈现颜色，对照标准比色卡读数
15．下列氮肥中不属于铵态氮肥的是
A． CO(NH2)2 B． NH4HCO3 C．NH4NO3 D． (NH4)2SO4
16．下列各组物质，由金属跟同一种酸直接作用生成的是
A．ZnSO4和FeSO4 B．ZnCl2和ZnSO4 C．FeCl2和FeCl3 D．ZnSO4和Fe2(SO4)3
17．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．酸与碱反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应
B．酸和碱的溶液能与指示剂反应，所以所有的酸和碱都能使指示剂变色
C．盐是由金属离子和酸根离子构成的，NH4NO3中没有金属离子，不属于盐
D．盐酸溶液、硫酸溶液都能使石蕊试液变红，所以硝酸溶液也能使石蕊试液变红
18．进行化学实验必须注意安全，下列做法符合实际的是
A．不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用稀氨水冲洗，再涂上硼酸溶液
B．氢氧化钠有强烈的腐蚀性，实验使用时，最好戴上防护眼镜
C．在实验室里可用品尝的办法区别食盐和蔗糖晶体
D．直接把鼻孔凑到试剂瓶口闻浓盐酸气味
19．科学实验中，药品和仪器的存放应符合一定的规范。下列物质存放在对应的容器中，符合规范的是

20．物质的性质决定其用途。下列物质的用途与性质对应关系错误的是
A．氢氧化钙可用来改良酸性土壤——氢氧化钙溶液呈碱性
B．氮气常用作保护气——氮气化学性质稳定
C．固体二氧化碳可用人工降雨——二氧化碳能与碱反应
D．氧化钙可做食品干燥剂——氧化钙能与水反应
21．下列有关物质所含元素质量比的数值正确的是
A．水(H2O) m（H）：m（O）=1：8 B．乙炔(C2H2) m（C）：m（H）=2：1
C．氨气(NH3) m（N）：m（H）=14：1 D．二氧化硫(SO2) m（S）：m（O）= 1：2
22．下列说法正确的是
A．K2MnO4、KMnO4、MnO2三者中Mn元素的化合价逐渐升高
B．HCl、NaCl、NaOH三者饱和溶液的pH逐渐变大
C．NH4NO3、NaCl、CaO三者溶于水后，所得溶液的温度逐渐降低
D．金、银、铜金属活动性顺序逐渐减弱
23．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是
A．在稀硫酸中：Na+、Fe3+、OH－
B．在氢氧化钙溶液中：NH4+、Mg2+、NO3－
C．在氯化钾溶液中：Ag+、H+、CO32－
D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、Cl－
24．下列有关玻璃棒作用的描述错误的是
A．过滤时：引流 B．测溶液pH 时：蘸取
C．捣碎固体时：研细 D．加速固体溶解时：搅拌

25．根据右图甲、乙、丙三种物质的转化关系，推测甲为
A．铜 B．碳酸钠
C．氧化铜 D．氢氧化钡

26．实验室制备二氧化碳时，要求能随时控制反应进行或停止，以下符合该条件的发生装置是

A B C D
27．下列除去杂质(在括号内)选用的试剂(在箭头右侧)错误的是
A．CO2气体(H2O)→固体氢氧化钠 B．KNO3溶液（NaCl）→降温结晶
C．C (CuO) →稀硫酸 D．CO气体(CO2) →氢氧化钠溶液
28．下列物质间发生的化学反应属于复分解反应的是
A．生石灰溶于水生产熟石灰
B．氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合产生蓝色沉淀
C．锌粒与稀硫酸反应产生氢气
D．碳酸不稳定，分解放出二氧化碳气体
29．下列实验操作错误的是

A．稀释浓硫酸 B．读液体体积 C．引燃酒精灯 D．检查气密性
30．下列四个坐标示意图分别表示四个实验过程中的某些变化情况，其中肯定错误的是

A．加热一定量碳铵（NH4HCO3）的实验，试管中固体的质量变化
B．等质量的镁条和铁丝分别与足量的稀硫酸反应，产生气体的质量变化
C．向一定质量的水中加入氢氧化钠时，形成的溶液pH的变化
D．向盛有一定量Ba(OH)2溶液的烧杯中逐滴滴加稀硫酸，测得烧杯中溶液导电性的变化
非选择题（共40分）
● ● ● ● ●

物质的类别:

物质化学式:
单质
氧化物
酸
碱
盐
MnO2
C
Ne
FeCl2
Mg(OH)2
H2SO4
● ● ● ● ●

31.（5分）请用线段连接有对应关系的相邻两列间的点。

32．（10分）完成下列变化的化学方程式，并按要求填空。
（1）实验室加热高锰酸钾制取氧气： ▲ ；
在发生装置的试管口放一团棉花的作用是 ▲ 。
（2）生石灰作干燥剂的反应：
▲ ；它是 ▲ （选填“吸热”或“放热”）反应。
（3）中和反应（试举一例）：
▲ ；其基本反应类型是 ▲ 。
（4）铝壶内的水垢（主要成分是碳酸钙）不能长时间用稀盐酸浸泡的原因是：
▲ ；其基本反应类型是 ▲ 。
（5）少量硫酸铵固体中与氢氧化钠混合研磨：
▲ ；检验该气体可用 ▲ 试纸。
33．（4分）已知碳酸氢钠加热能分解为碳酸钠、水和二氧化碳，而碳酸钠受热不分解。现有某工厂生产出的一批碳酸氢钠中混有少量的碳酸钠，取4.0g 样品加热到质量不再减少时，共收集到二氧化碳气体0.88g。
（1）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 ▲ 。
浓硫酸
a b
（2）要得到干燥的二氧化碳气体，右图中盛放能吸水的浓硫酸，
生成的气体应从 ▲ （选填“a”或“b”）端导入。
（3）求该样品中碳酸钠的质量分数。（写出计算过程）

▲

34．（7分）中和反应是中学化学中重要的学习内容，其在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）下图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH的变化曲线。请从曲线图中获取信息，回答下列问题：

①图1图象表示盐酸和氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化。进行该反应的实验操作是按照图2中的 ▲ （填甲或乙）图所示进行的。
②曲线上M点表示 ▲ 。
③向烧杯中倾倒20g质量分数为4.00％的氢氧化钠溶液，滴入3滴酚酞试液，振荡，再逐滴滴入质量分数为3.65％的稀盐酸，边滴边振荡，直至溶液刚好变为 ▲ 色为止，共用去稀盐酸20g，则反应后溶液中溶质质量分数为 ▲ (结果精确到0.1％)。

（2）为证明中和反应是放热反应，某小组进行了如图所
示的实验操作：
根据右图实验，甲同学认为：NaOH与稀盐酸发生
的中和反应是放热反应。乙同学认为：甲同学得出
这个结论的依据不科学，理由是
▲ 。
（3）为探究影响中和反应放出热量多少的因素，他们又进行了如下实验：在编号为A、B、C、
D、E的五只烧杯中各装入36.5g 溶质质量分数为5%、10%、15%、20%、25%的盐酸，
再向上述五只烧杯中分别加入40g20% 的氢氧化钠溶液，最后测量其温度，数据记录如下：
烧杯编号
A
B
C
D
E
盐酸的溶质质量分数
5%
10%
15%
20%
25%
反应后溶液温度（℃）
24℃
34℃
46℃
54℃
54℃
实验结论：影响中和反应放出热量多少的因素 ▲ 。
交流反思：反应后，烧杯内溶液pH最小的是 ▲ （填烧杯编号）。

35．（3分）已知甲醛的结构式为 ，则其化学式为 ▲ ，其相对分子质量为 ▲ ，其含氧元素的质量分数等于 ▲ (结果精确到0.1％)。

36．（11分）氯化钠是生活必需品，也是重要的化工原料。提纯含少量泥沙的粗盐，一般经过以下操作流程：

（1）操作①中必须用到的一种仪器是　 ▲ 　（填序号）。
A．研钵 B．量筒 C．烧杯 D．试管
（2）小燕完成该实验部分操作过程如图所示，其有明显错误 ▲ （填字母序号）。

（3）操作⑤中容易造成食盐固体飞溅，为尽量减少飞溅，除连续搅拌外还可采取 ▲
等措施。
（4）实验结束后称量获得的精盐，并计算精盐的制得率，发现制得率较低，其可能原因是
　 ▲ （填序号）。
A．食盐没有全部溶解即过滤 B．蒸发时食盐飞溅剧烈
C．蒸发后，所得精盐很潮湿 D．器皿上沾有的精盐没全部转移到称量纸上
（5）小燕查阅相关资料得知：粗盐中除含泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，小燕将除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）：

①提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、饱和NaCl溶液。
从提供的试剂中选出a所代表的试剂是　 ▲ 　、　 ▲ 　。
②在滤液中加盐酸的作用是　 ▲ 　、　 ▲ 　（用化学方程式表示）。
（6）井水中也因为含有较多的MgCl2、CaCl2而不能直接饮用，上海世博园内安装的“直饮水”机，采用“活性炭+超滤层+紫外线”净水工艺。活性炭在此起 ▲ 作用。
（7）已知硫酸钠的溶解度随温度变化的曲线如右图所示。40℃时，100g蒸馏水中溶解 ▲ g
温度/℃
溶解度
/
g
硫酸钠达到饱和。将该饱和溶液升高温度至90℃，
观察到的现象是 ▲ 。

★友情提醒：祝贺您！您已经完成了整张试卷！希望您再仔细检查一遍！祝您取得优异成绩！

九年级化学参考答案
单项选择题（包括30题，每题2分，共60分）

31．（5分）请用线段连接有对应关系的两行间的点（每个点只能连接1次）
● ● ● ● ●

物质的类别:

物质化学式:
单质
氧化物
酸
碱
盐
MnO2
C
Ne
FeCl2
Mg(OH)2
H2SO4
● ● ● ● ●

（每条正确连线给1分）
32．（10分，每空1分）（等号、条件和箭头错了整体扣1分；化学式错和不配平不给分。）
（1）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止粉末冲入导管
（2）CaO＋H2O==== Ca(OH)2 放热
（3）HCl＋NaOH====NaCl＋H2O（符合中和反应都可以） 复分解
（4）2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑ 置换反应
（5）(NH4)2SO4+2NaOH===Na2 SO4+2H2O+2NH3↑ 湿润的红色石蕊(或湿润的pH、湿润的无色酚酞试纸) 等
33．（4分，每空1分第3小题2分）（1）2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑
（2）a （3）16%
34．（7分，每空1分）（1）①乙 ②盐酸和氢氧化钠恰好完全反应 ③无 2．9％
（2）氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热
（3）盐酸的浓度越大，放出的热量越多 E
35．（3分，每空1分）CH2O 30 53.3%
36．（11分，每空1分）
（1）A （2）AC （3）间歇加热（或“来回移动酒精灯或蒸发皿”）
（4）ABD （5）①NaOH溶液、Na2CO3溶液
②HCl+NaOH=NaCl+H2O 2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O
（6）吸附 （7）50 有固体析出

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