高一化学必修一必会40题.doc

必修一化学期末考试必会40题
（一）化学必修一1、2章（1~15题）
1、下列关于金属钠的说法中正确的是（ ）
A、钠的还原性很强，在空气中易变质，最后变为过氧化钠 B、钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物
C、钠与水反应时，会发生剧烈爆炸 D、钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜
2、下列不能通过单质间反应而制得的物质是（ ）
A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS
3、下列物质的溶液能导电，但不属于电解质的是（ ）
A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl
4、下列离子方程式中书写正确的是（ ）
A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 === Fe3+ + 2Cl-
B、Al2O3与NaOH溶液反应 Al2O3 + 2OH- === 2[ Al（OH）4]-
C、FeCl3溶液与铜 Fe3+ + Cu === Fe2+ + Cu2+
D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 === 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO2
5、下列离子组在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ）
A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-
C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-
6、下列关于胶体的叙述中不正确的是（ ）
A、丁达尔现象可用来区别胶体与溶液 B、胶体能透过半透膜
C、胶体的性质主要有：丁达尔现象、电泳、聚沉 D、溶液、胶体、浊液的根本区别是分散质微粒直径的大小
7、下列物质中，含氧原子数不同的两种物质是（ ）
A、质量比为2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇
C、标况下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物质的量相同的H2SO3和FeSO4
8、下列叙述正确的是（ ）
A、NaCl溶液在电流的作用下电离出Na+ B、离子化合物一定是电解质
C、氨水呈弱碱性，故NH3是弱电解质 D、溶于水电离出氢离子的化合物都是酸
9、物质在反应中可表现氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（ ）
①3FeO + 10HNO3 === 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O ②C + 2H2SO4 (浓) === CO2 + 2SO2 + 2H2O
③8NH3 + 3Cl2 === NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O === 4NaOH + O2
A、①② B、①④ C、③④ D、全部
10、下列变化必须加入其他物质作还原剂才能发生的是（ ）
A、CuOCuCl2 　 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH2
11、要配制浓度约为2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正确的是（ ）
A、称取8gNaOH固体，放入100ml量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100ml
B、称取8gNaOH固体，放入100ml容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀
C、称取8gNaOH固体，放入250ml烧杯中，用100ml量筒量取100ml蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解
D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml烧杯中，再用同一量筒取60ml蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中
12、除去下列物质中所含杂质（在括号内），请写出选用的试剂及除杂质时的离子方程式：
（1）FeCl2（CuCl2）选用试剂___________离子方程式______________________________
（2）NaHCO3(Na2CO3)选用试剂____________离子方程式____________________________
（3）CH3COOCH2CH3(CH3COOH) 选用试剂__________离子方程式_____________
13、在反应２KMnO4 + 16HCl === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化剂是_ __________，氧化产物是_________，氧化产物与还原产物物质的量之比是__________，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为______________，若有7.3g HCl被氧化，则产生Cl2的质量为_______，转移的电子数为________ mol。
14、将饱和三氯化铁溶液滴入沸水中时，液体变为___________色，得到的是__________，用此分散系进行实验：
（1）将其装入U形管中，用石墨作电极，接通直流电源，通电一段时间后发现阴极附近颜色_________，这表明____ ____________________，这种现象称为____ ______。
(2)向其中逐滴加入过量稀硫酸，现象是______ ______，原因是_______ __________。
(3)若胶体中含有杂质FeCl3则鉴别含有FeCl3的方法是___________________________，用________方法可以提纯此分散系。
15、下图是实验室制取、提纯氯气及研究氯气性质的装置图。请回答：

（1）实验室制备氯气的化学反应方程式为_________________________________________,
此反应属于________________反应，其氧化剂为____________，反应中浓盐酸表现的性质有___________性和__________性，且物质的量之比为_________。
（2）通常用_________________和__________________法收集氯气，若要收集到干燥纯净的氯气，A、B瓶所装的试剂分别为_______________和_______________.
(3)若D瓶中装有紫色的石蕊溶液，则观察到的现象是_______________________，原因是_________________________________________
(4)若D瓶中装有碘化钾—淀粉溶液，则观察到的现象是____________________，原因是__________________________________
(5)若D瓶中装有硝酸银溶液，则观察到的现象是____________________，其离子反应方程式为__________________________
(6)E装置用来________________，装置中通常盛放的是_________溶液，写出E装置中发生化学反应的离子方程式_______________________________________
1、MnO2 + 4 HCl ==△== MnCl2 + Cl2↑ + 2 H2O
氧化还原反应 MnO2 酸性 还原性 1：1
2、向上排空气法 排饱和食盐水法
3、先变红，再褪色。Cl2溶于水得到HCl显酸性，HClO有强氧化性，能漂白石蕊。
4、淀粉变蓝色 Cl2将I-氧化得到I2，I2使得淀粉变蓝
5、产生白色沉淀 Cl2溶于水得到HCl，HCl能使得Ag+沉淀为AgCl白色沉淀
6、吸收尾气，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O
（一）化学必修一3、4章（16~40题）
16．要除去碳酸氢钠溶液中混有的少量碳酸钠，最好采用（ ）
A．加入过量的澄清石灰水 B．加入适量的氢氧化钠溶液 C．将溶液加热蒸干并灼烧 D．通入足量的CO2气体
17．为了更简便制取干燥NH3，下列方法中适合的是 （ ）
A．NH4Cl与H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．N2 + 3H2 2NH3，用烧碱干燥 C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．加热NH4Cl用P2O5干燥
18．从经济效益和环境保护考虑，大量制取硝酸铜最宜采用的方法是 （ ）
A．Cu + HNO3（浓）→ Cu(NO3)2 B．Cu + HNO3（稀）→ Cu(NO3)2
C．Cu CuO Cu(NO3)2 D．Cu + AgNO3 →Cu(NO3)2
19．下列溶液通入过量的CO2后无沉淀有的（ ）
A．CaCl2 B．Ca(ClO)2 C．Na2SiO3 D．饱和Na2CO3溶液
20．下列叙述中正确的是( )
A． 氯水、亚硫酸、活性炭的漂白或脱色原理虽然不同,但它们都能使品红或墨迹褪色。
B．等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,红布条立即褪色。
C．将等摩尔的Cl2和SO2同时与潮湿的红布条作用,颜色基本不褪 D．经Cl2和SO2漂白的物质,日后都会恢复原来的颜色。
21．既能与酸(H+)反应，又能与碱(OH-)反应的是：( )
①MgO ②Al(OH)3 ③NaHSO4 ④NaHCO3 ⑤NH4HS ⑥CaCO3
A. ② B. ②③④ C. ②④⑤ D. ②③④⑤
22．检验SO2气体中是否含有CO2气体应用的方法是 ( )
A．通过石灰水 B．先通过酸性KMnO4溶液再通过石灰水 C．通过品红溶液 D．先通过小苏打溶液再通过石灰水
23．50ml18.4mol/L硫酸与足量的铜片加热反应,被还原的硫酸的物质的量是 ( )
A．0.92mol B．大于0.46mol, 小于0.92mol C．0.46mol D．小于0.46mol
24．下列有关试剂的保存方法，错误的是（ ）
A．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中 B．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C． 少量的钠保存在煤油中 D．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中
25．海带中含碘元素。从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2；②将海带焙烧成灰后加水搅拌；③加CCl4振荡；④用分液漏斗分液；⑤过滤。合理的操作顺序是……（ ）
  A．①②③④⑤ B．②⑤①③④ C．①③⑤②④ D．②①③⑤④
26．长期放置的浓硝酸常显黄色，消除其中的黄色最好的方法是 （ ）
A．在光亮处放置 B．通入适量的空气 C．加入足量水 D．加入漂白粉
27．下列对物质用途的描述中，错误的是（ ）
A．浓硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等气体 B．二氧化硫可用来漂白纸浆、毛、丝等
C．氟化钠可用于预防龋齿 D．铝可用于冶炼某些熔点较高的金属
28．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X—（X—为Cl—、Br—、I—）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A.Br—、Cl—、I— B . Br—、I—、Cl— C. I—、Br—、Cl D .Cl—、I—、Br—
29．用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎若干小孔，放入水中，完全反应后，用排水取气法收集到气体（标准状况下）为
A. H2、O2混合气体      B. 1.12L H2     C. ＞1.12L H2               D. ＜1.12L H2
30．下列用途主要是体现铝的物理性质的是（　　）①家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔⑥制成合金作飞机制造业材料 A. 只有①②③④ B. 只有④⑤⑥ C. 只有①③⑤⑥ D. ②④⑥
31．现有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五种溶液，如果只用一种试剂把它们区别开来，这种试剂是（ ）
A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2
32．称取两份铝粉,第一份加足量的浓氢氧化钠溶液,第二份加足量盐酸,如要放出等体积的气体(同温、同压下),两份铝粉的质量之比为（ ） A.1:2 B.1:3 C.3:2 D.1:1
33．下列说法正确的是（ ）
A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶+液反应
C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强 D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。
34．工业上用电解饱和食盐水的方法可以制取 、 和 ，反应的化学方程式是 。实验室制取纯净、干燥的氨气，常用 做干燥剂，常用来 检验是否验满，现象是 。
34、氢气、氯气
2 NaCl + 2 H2O ==通电== 2 NaOH + H2↑ + Cl2↑
碱石灰 湿润的红色石蕊试纸 湿润的红色石蕊试纸变蓝
Cl2＞Br2＞I2 氯气 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-
四氯化碳层为紫色
35．氯、溴、碘单质的氧化性强弱顺序是 ，因此工业上从海水中提取溴可选用 做氧化剂，反应的离子方程式是 ，将溴水加入足量KI溶液中，充分反应后，再加入少许四氯化碳，振荡后静置，出现的现象是 。
37．除去下列少量杂质（括号内杂质），简述操作步骤，并写出有关变化的离子方程式：
物质
操作步骤
离子方程式
SiO2、（Al2O3）
  加盐酸

MgO（Al2O3）
  加氢氧化钠

FeCl2、（FeCl3、）
  铁粉

38．某无色透明溶液里加入铝粉可放出氢气，试分析下列离子：H＋、Ba2＋、Mg2＋、、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些离子存在于该溶液中；
第一种情况：若溶液呈酸性，可能大量存在的离子是                      ；
第二种情况：若溶液呈碱性，可能大量存在的离子是                        。

39、下图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为O2、D为C12、E为Fe单质，其余为化合物。它们存在如下转化关系，反应中生成的水及次要产物均已略去。
（1）写出有关物质的名称或化学式：
B ，F ，H 。
（2）指出MnO2在相关反应中的作用：反应①
中是 剂，反应②中是 剂。
（3）若反应①是在加热条件下进行，则
A是 ；若反应①是在常温条件下进行，则A是 。
（4）写出B与MnO2共热获得D的化学方程式 。
(1浓HCl; Fe3O4; H: FeCl3
(2)催化剂；氧化剂
(3)KClO3; H2O2
(4)4HCl(浓)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O
40．为了测定某铜银合金的成分，将30.0ｇ合金溶于80ｍL13.5mol/L的浓硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（标准状况）气体，并测得溶液中H+浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80ｍL，试计算.
（1）被还原硝酸的物质的量。
（2）合金中银的质量分数。

原硝酸物质的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol
收集气体物质的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol
反应后溶液的硝酸物质的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成气体可能是NO2或NO2与NO的混合气体，而这两种气体都是每个分子含一个N，因此气体中N总物质的量应等于气体总物质的量，即为0.3mol
而被还原的HNO3都是转化为这些气体，因此被还原HNO3物质的量0.3mol【①答案】反应后，Cu→Cu(NO3)2，Ag→Ag(NO3)
设原合金中Cu物质的量x，Ag物质的量y
根据n=nM，以合金总质量为等式，列出第一个方程：
（一）64x+108y=30
开头算过，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，说明参加反应的HNO3物质的量为1.08-0.08=1mol；
而被还原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于盐中）的为1-0.3=0.7mol
Cu(NO3)2中每个Cu 2+对应2个NO3 -，AgNO3中每个Ag +对应1个NO3 -，且Cu 2+与Cu等物质的量，Ag +与Ag等物质的量
因此以未被还原的NO3 -为等量，列第二个方程
（二）2x+y=0.7
解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag质量m=nM=0.1×108=10.8g
因此Ag质量分数10.8g/30.0g=36%