《元素化合物》复习学案.doc

元素化合物复习学案实验中学 杨道芬一、 基础知识梳理1、 化学之最：（1） 地壳中含量最多的金属元素是 。（2） 地壳中含量最多的非金属元素是 。（3） 人体中含量最多的元素是 。（4） 有机物中必含的元素是 。（5） 日常生活中应用最广泛的金属是 。（6） 空气中含量最多的物质是 。（7） 天然存在最硬的物质是 。（8） 最简单的有机物是 。（9） 相对分子质量最小的氧化物是 。（10） 相同条件下密度最小的气体是 。2、 常见气体其特性：H2、O2、CO2、CO、CH4（1） 能使带火星的木条复燃的气体是 。（2） 能使澄清石灰水变浑浊的气体是 。（3） 具有可燃性的气体是 。（4） 具有还原性的气体是 。（5） 能使人中毒的气体是 。3、 常见酸、碱、盐的特性（1） 浓盐酸具有 ，打开瓶盖，在瓶口会产生 。（2） 浓硫酸具有 ，可作 和 的干燥剂。（3） 固体氢氧化钠易 ，可作 和 的干燥剂。（4） 碱石灰有较强的 ，可作 和 的干燥剂。（5） 白色CuSO4粉末遇水变为 。4、 固体的颜色（1） 色：NaOH Ca(OH)2 CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 NaCl CaO（2） 色：Cu Fe2O3（3） 色：C Fe（粉） CuO MnO2 Fe3O4（4） 色：Cu2(OH) 2CO3（5） 色：CuSO45H2O（6） 色：KMnO45、 溶液的颜色（1） 色：CuSO4溶液、CuCl2溶液、 Cu(NO3)2溶液（2） 色：FeSO4溶液、FeCl2溶液、 Fe(NO3)2溶液（3） 色：FeCl3溶液、 Fe2(SO4)3溶液、 Fe(NO3)3溶液（4） 色：KMnO4溶液6、 溶液中的有色沉淀 AgCl BaSO4 稀硝酸 色 CaCO3 BaCO3 稀硝酸且有 产生 Mg(OH)2 色 Cu(OH)2 色 Fe(OH)3 稀硝酸没有 产生7、 溶液中离子能否大量共存问题（1） 离子间不能共存的条件：两种离子相互作用，如果有水、气体或沉淀等物质生成，则这两种离子不能大量共存于同一溶液中。（2） 常见的不共存离子如下：H+OH H2OH+CO32- CO2H+HCO3 CO2NH4+OH- NH3Ba2+SO42- BaSO4Ag+Cl- AgClBa2+CO32- BaCO3Ca2+CO32- CaCO3Mg2+OH- Mg(OH)2Cu2+OH- Cu(OH)2Fe3+OH- Fe(OH)3二、典型例题分析：例题1：某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl、CaCl2中的一种或几种组成，为确定它的组成，做如下实验：（1）、取样品溶于水搅拌后得无色液体，（2）、在所得溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，（3）、过滤，向白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解。由此推断：固体混合物中一定有 ，一定没有 ， 可能有 。 分析：此类推断题，需要具备有关元素化合物的基本知识，还要熟悉相关物质之间发生反应的规律，反应条件以及生成物的性质。溶液无色说明没有CuSO4溶液（蓝色），Na2CO3与CaCl2不能同时存在。沉淀消失说明沉淀不可能为BaSO4，原物质中不可能有Na2SO4，沉淀为BaCO3，一定含Na2CO3，不能判断NaCl存在与否，所以原混合物中一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，可能含NaCl。练习：某固体混合物可能由NaCl、NaNO3、 Na2CO3、BaCl2 、CuSO4、Na2SO4中的一种或几种组成，进行如下实验： （1）、将混合物溶于水，得到白色沉淀和无色溶液， （2）、向（1）中加入足量的稀HNO3，沉淀仅部分溶解， （3）、将（2）过滤，往滤液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀HNO3的白色沉淀。由实验推断原混合物中一定有 ，一定没有 ，可能有 。B例题2：现有A、B、C、D、E、F、G七种物质，C、F是最常见的金属，B是相同条件下密度最小的气体单质，D为浅绿色溶液，G为蓝色溶液，它们之间存在如下关系：+E+GDCA +CO高温 F +O2点燃推测下列物质的化学式： A Fe3O4 B H2 C Fe E H2SO4或HCl F Cu分析：此题的突破口在B和D，可用逆推法。B是密度最小的气体，即是H2，D为浅绿色溶液，即含Fe2+，由此可推知C为Fe，E为盐酸或稀硫酸；G为蓝色溶液，即含Cu2+，可为CuSO4或CuCl2；Fe与G反应生成的D为FeSO4或FeCl2，F为Cu；Fe与O2在点燃的条件反应生成的A为Fe3O4。练习：如下图所示，A、B、C、D、E、F均是初中化学的常见物质，A、B、C均含有有同种元素。变化的现象是颜色由黑变红，变化的现象是颜色由红变黑，相应变化的生成物没有全部列出，各变化的条件也未标出。回答下列问题：（1） D的化学式为 ；（2） 在变化和中，A和C的性质是相似的，都是 ；（3） 写出变化的化学方程式 ；（4） 简述实验室检验B的方法（写出操作、现象、结论） 。+B+EBAC+D+D+F例3：已知A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如下：（1）A+B C+H2O （2）C+NaOH D （蓝色）+E（3）B+D C+H2O （3）E+BaCl2 F （白色不溶于稀HNO3）+NaCl根据上述变化关系，推断有关物质的化学式，A B C D E F 分析：本题的突破口在反应（4），由复分解反应的知识可知：F中含Ba，又F为 “白色且不溶于稀硝酸的物质”，故F为BaSO4，可推得E为Na2SO4，另一个突破口在反应（2），因为D为“蓝色沉淀”，故可推得D为Cu(OH)2；再结合E为Na2SO4，则C为CuSO4。由（3）可推得B为H2SO4，则A为CuO。练习：有酸、碱、盐常见的5种物质A、B、C、D、E它们之间发生如下的反应：（1）A+B C+H2O （2） C+H2SO4 D +A（3）E+AgNO3 AgCl +C 根据上述反应，推断下列各物质的化学式：A B C D E 独立检测1、下列组合气体中，都能用NaOH固体干燥的是（）H2O2COH2O2CO2 H2SO2CO2 O2COCO2、下列各组物质，不需要其他试剂就能鉴别的是（）K2SO4BaCl2NaNO3NaCl BK2SO4BaCl2Na2CO3HCl CKOHNa2SO4CuSO4KCl DKCl AgNO3KNO3HCl3、有四种物质的溶液.Ba（OH）2 .Na 2SO4 .HCl .FeCl3，不用其他试剂就可将它们鉴别出来，其鉴别出来的顺序可能是（ ） A B C D 4、 下列物质溶于水后，能产生白色沉淀，加入足量的稀HNO3，白色沉淀全部消失，且没有气泡放出的是（ ） ANaCl AgNO3 BNaOHCuSO4 CBaCl2K2SO4 DKOHMgCl25、 下列各组物质，能在PH=1的溶液中大量共存，且形成无色溶液的是（ ） A.NaNO3 HCl Na2SO4 B.NaNO3 NaCl CuSO4 C.NaCl Na2SO4 Na2CO3 D.NaOH BaCl2 Na2SO46、有一包固体粉末，是由CaCO3Na2SO4BaCl2CuSO4KNO3中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：（1）将少量固体粉末加水溶解，得到白色沉淀，上层清液为无色。 （2）该白色沉淀全部溶于稀硝酸。从实验可以判断：该固体粉末中一定不含有 ，它的组成可能是 7、有一包固体粉末，可能由CaCO3、K2SO4、NaNO3、FeCl3、BaCl2、中的一种或几种组成，为确定其成分，做如下实验：（1） 将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层溶液为无色；（2） 该白色沉淀部分溶于稀盐酸，且有气体放出。该粉末中一定含 ，一定不含 ，可能含 。写出发生反应的化学方程式 ； 。8、ABCD是常见的化合物，A中含有钾元素，它们之间的转化关系如下： 2A+BC+2H2O C+DBaSO4 +2A D+CuSO4BaSO4 +Cu（OH）2 根据以上信息，推断A、B两物质的化学式： A 、B ； 写出反应的化学方程式： 。