吉林省吉林市第一中学XXXX届高三第二次教学质量检测理科综合试题.docx

吉林市第一中学08级高三第二次教学质量检测
理科综合试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，两卷共11页。满分300分，考试时间150分钟。第Ⅰ卷答案涂在答题卡上，第Ⅱ卷答案写在答题卷上。
可能用到的相对原子质量：
H--1 O--16 N--14 Na--23 Si—28 S—32

第Ⅰ卷（选择题，共126分）

一．选择题（本题包括13小题。每小题只有一个选项符合题意。每小题6分）
1．下列关于核酸的叙述中，正确的是 （ ）
A．DNA和RNA中的五碳糖相同
B．组成DNA与ATP的元素种类不同
C．T2噬菌体的遗传信息贮存在RNA中
D．双链DNA分子中嘌呤数等于嘧啶数
2．手足口病是由肠道病毒引起的传染病。以下关于肠道病毒的叙述正确的是 （ ）
A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成
B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律
C．可用含碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒
D．肠道病毒的外壳是利用宿主的氨基酸合成的，遗传物质的复制是利用宿主的核苷酸和酶
3．下列关于细胞周期的说法不正确的是 （ ）
A．具有特定形态的结构和功能的成熟细胞没有细胞周期
B．细胞周期是一个与代谢有关的过程，温度越高所需的时间越长
C．细胞的种类不同，一个细胞周期的时间也不相同
D．一个新细胞分裂成两个新细胞所需时间为一个细胞周期
4．图甲表示温度对淀分酶活性的影响；图乙是将一定量的淀粉酶和足量的淀粉混合后，麦芽糖积累量随温度变化的情况，下列说法中不正确的是 （ ）

A．To表示淀粉酶催化反应的最适温度
B．图甲中，Ta．Tb时淀粉酶催化效率都很低，但对酶活性的影响有本质的区别
C．图乙中Tb到Tc的曲线表明随温度的升高，麦芽糖不再上升，酶的活性已达到最大
D．图乙中A点对应的温度为T0
5．右下图表示某高等植物的某非绿色器官在氧气浓度分别为a．b．c．d．时，CO2释放量和O2吸收量的变化。下列相关叙述正确的是 （ ）

[来源:]

A．氧气浓度为a时最适宜于贮藏该器官
B．氧气浓度为b时，该器官的无氧呼吸消耗葡萄糖的量是有氧呼吸的5倍
C．氧气浓度为c时，该器官的无氧呼吸最弱
D．氧气浓度为d时，该器官的有氧呼吸强度与无氧呼吸强度相等
6．6．根据下列热化学方程式
（1）C（s） + O2（g） ＝ CO2（g） △H1＝–393．5 kJ/mol
（2）H2（g） + O2（g） ＝H2O（l） △H2＝–285．8 kJ/mol
（3）CH3COOH（l） +2O2（g）＝2CO2 （g） + 2H2O（l） △H3＝–870．3kJ/mol
可以计算出2C（s） + 2H2（g）+ O2（g）＝CH3COOH（l）的反应热为 （ ）
A．△H ＝+244．1kJ/mol B．△H ＝-488．3kJ/mol
C．△H ＝-996．6kJ/mol D．△H ＝+996．6kJ/mol kJ/mol
7．反应2H2CrO4＋3H2O2＝2Cr（OH）3＋3O2↑＋2H2O，下列说法正确的是 （ ）
A．H2CrO4是氧化剂，H2O是氧化产物
B．若3mol H2O2完全反应，则反应中共转移了6NA个电子
C．还原剂与氧化剂的质量比是1:2[M（H2CrO4）=118，M（H2O2）=34]
D．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2:3
8．镁——H2O2酸性电池采用海水作电解质（加入一定量酸），下列说法正确的是（ ）
A．电池总反应为Mg+H2O2+2H+=Mg2++ 2H2O
B．负极反应为H2O2+2e-+ 2H+= 2H2O
C．电池工作时，正极周围海水的pH减小
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
9．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
① 18g D2O含有电子数为10 NA；
② 1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA ；
③ 1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ；
④在标准状况下，22．4 LSO3的物质的量为1 mol；
⑤7．8 g过氧化钠中含有的离子数为0．3NA；
⑥28 g 硅晶体中含有2 NA个Si—Si键 ；
⑦ 200 mL，1 mol / LFe2（SO4）3溶液中，Fe3+和SO42-离子数的总和是NA；
⑧在常温常压下，0．1mol铁与0．1mol Cl2充分反应，转移的电子数为0．3 NA；
⑨标准状况下，22．4 L NO和11．2 LO2混合后气体的分子总数为1．5 NA；
⑩ S2和S8的混合物共6．4g，其中所含硫原子数一定为0．2 NA
A．③⑤⑥⑩ B．①③⑤⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑨
10．根据下列结构示意图，判断下列说法中不正确的是 （ ）

A．在NaCl晶体中，距Na+最近的多个Cl-构成正八面体
B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋
C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键数之比为1:2
D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE
11．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是 （ ）
A．将1 mol Cl2全部溶入水形成的1L溶液中：2 c （Cl2） + c （Cl-） + c （HClO） + c （ClO-） = 2
B．Na2CO3溶液：c （OH-） - c （H+） = c （HCO3-） + c （H2CO3）
C．物质的量浓度均为0．1 mol /L 的NaClO与NaHCO3组成的混合溶液中：
c （HClO） + c （ClO-） = c （HCO3-） + c （H2CO3） + c （CO32-）
D．室温下，向0．01 mol / L 的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至呈中性：
c （Na+） > c （SO42--） > c （NH4+） > c （OH-） = c （H+）
12．青花瓷，俗称青花，是中国瓷器的主流品种之一。某同学利用如下方法来粗略测定如图所示的青花瓷瓶的容积。把32．76 g NaCl晶体放入到500 ml烧杯中，加入200 ml蒸馏水，待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到该瓶中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出100 ml溶液，该溶液恰好能与10 ml．0．100 mol / L的AgNO3溶液完全反应。则下列说法正确的是 （ ）
A．该青花瓷瓶的容积约为5．6 L
B．常温下，该青花瓷瓶几乎能容纳56 kg H2O
C．常温常压下，该青花瓷瓶几乎能容纳70 g N2
D．青花为高级瓷器，该青花瓷瓶可以盛装氢氟酸。
13．已知A．B两种气体在一定条件下可发生反应：2A+B＝C+3D+4E。现将相对分子质量为M的A气体m g与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反应且有少量液滴生成，在相同的温度下测得反应前后压强分别为6．06×106 Pa和1．01×107 Pa，且测得反应共放热Q kJ。则该反应的热化学方程式是 （ ）
A．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝ +kJ/mol
B．2A（g）+ B（g）＝ C（l）+ 3D（g）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol
C．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（g）+ 4E（s）；ΔH ＝－kJ/mol
D．2A（g）+ B（g）＝ C（g）+ 3D（l）+ 4E（g）；ΔH ＝－kJ/mol
二、选择题:（本题包括物理科8小题共48分。每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）
14．如图所示，bc为固定在小车上的水平横杆，物块M串在杆上，靠摩擦力
保持相对杆静止，M又通过轻细线悬吊着一个小铁球m，此时小车正以大
小为a的加速度向右做匀加速运动，而M、m均相对小车静止，细线与竖
直方向的夹角为θ．小车的加速度逐渐增大，M始终和小车保持相对静止，
当加速度增加到2a时 （ 　）
A．横杆对M的摩擦力增加到原来的2倍
B．横杆对M的弹力增大到原来的2倍
C．细线与竖直方向的夹角增加到原来的2倍
D．细线的拉力增加到原来的2倍
15．如图所示，竖直放置在水平面上的轻质弹簧上放着质量为
的物体A，处于静止状态。若将一个质量为的物体B竖
直向下轻放在A上后的瞬间，则B对A的压力大小为（取
） （ ）
A．30N B．0N C．15N D．12N
16．如图轻质弹簧长为L，竖直固定在地面上，质量为m的小球，离地面高度为H处，由静止开始下落，正好落在弹簧上，使弹簧的最大压缩量为x，在下落过程中小球受到的空气阻力恒为f，则弹簧在压缩到最短时具有的弹性势能为：
A．mg（H-L+x）-f（H-L）
B．（mg-f）（H-L+x）
C．mgH-f（H-L）　　　　
D．mg（L-x）+f（H-L+x）
17．如图所示，光滑水平面上一小球以某一速度运动到A点后，落到水平地面的C点。已知小球没有跟圆弧曲面的任何点接触，则BC的最小距离为 （ ）
A．R B．
C． D．
18．如图所示，在外力作用下某质点运动的图象为正弦曲线。从图中可以判断（ ）
A．在0～t1时间内，外力的功率逐渐增大
B．在0～t1时间内，外力做正功
C．在t1～t3时间内，外力做的总功为零
D．在t2时刻，外力的功率最大
19．如图所示，质量为m的小球A以水平速率v与静止在光滑水平面上质量为3m的小球B发生正碰后，小球A的速率变为，则碰后B球的速度为（以v的方向为正方向） （ ）
A．　　　　　 B．v
C． D．
20．半圆柱体P放在粗糙的水平面上，有一挡板MN与半圆柱不接触，在P和MN之间放有一个光滑均匀的小圆柱体Q，如图是这个装置的截面图，整个装置处于静止状态。若用外力缓慢地移动挡板MN，并保持挡板MN始终与两圆心的连线平行，在MN到达水平位置前，发现P始终保持静止，在此过程中，下列说法中正确的是 （ ）
A．MN对Q的弹力逐渐增大
B．地面对P的弹力逐渐增大
C．P．Q间的弹力先减小后增大
D．地面给P的摩擦力方向左

21．一起重机的钢绳由静止开始匀加速提起质量为m的重物，当重物的速度为v1时，起重机的输出功率达到最大值P，以后，起重机保持该功率不变，继续提升重物．直到以最大速度v2匀速上升为止，则整个过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．钢绳的最大拉力为 B．钢绳的最大拉力为
C．重物的最大速度为 　　 D．重物做匀加速运动的时间为

第Ⅱ卷（非选择题共174分）

注意事项：
1．请用黑色的签字笔．钢笔或圆珠笔直接在各科答题卷上作答。
2．计算题必须有分析和解答过程，只给出答案的不给分。
22．（1）（4分） a．用螺旋测微器测量金属丝的直径，示数如图1所示，读数为_______________mm。
b．用游标为20分度的卡尺测量小球的直径，示数如图2所示，读数为__________________cm。

（2）（8分）在“研究匀变速直线运动”的实验中，用打点计时器记录纸带运动的时间，计时器所用电源的频率为50Hz，图为小车带动的纸带上记录的一些点，在每相邻两点间都有四个点未画出，按时间顺序取0．1．2．3．4．5六个点，用米尺量出1．2．3．4．5点到0点的距离如图所示．

a．由纸带可判定小车做______ 运动
b．若小车做匀变速直线运动，那么当打计数点3时小车的速度为________ m/s． 小车的加速度大小为________ m/s2 , 方向为________
（3）（6分）利用图示装置进行验证机械能守
恒定律的实验时，需要测量物体由静止开
始自由下落到某点时的瞬时速度和下落
高度。某班同学利用实验得到的纸带，
设计了以下四种测量方案。
a．用刻度尺测出物体下落的高度，并
测出下落时间,通过计算出瞬时速
度．
b．用刻度尺测出物体下落的高度，并
通过计算出瞬时速度．
c．根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度，等于这点前后相邻两点间的平均速度，测算出瞬时速度，并通过计算出高度．
d．用刻度尺测出物体下落的高度，根据做匀变速直线运动时纸带上某点的瞬时速度，等于这点前后相邻两点间的平均速度，算出瞬时速度v ．
以上方案中只有一种正确，正确的是 。（填入相应的字母）
23．（16分） 随着我国登月计划的实施，我国宇航员登上月球已不是梦想．假如我国宇员登上月球并在月球表面附近以初速度竖直向上抛出一个小球，经时间t后回到出发点．已知月球的半径为R．万有引力常量为G．求:
（1）月球的质量
（2）宇航员离开月球表面返回飞船至少应获得的速度
（3） 宇航员乘坐飞船在月球表面附近绕月球做匀速圆周运动的绕行周期．

24．（18分）在一次抗洪救灾工作中，一架直升机A用长H＝50 m的悬索（重力可忽略不计）系住一质量m＝50 kg的被困人员B，直升机A和被困人员B以v0＝10 m/s的速度一起沿水平方向匀速运动，如图甲所示．某时刻开始收悬索将人吊起，在5 s时间内，A．B之间的竖直距离以l＝50－t2（单位：m）的规律变化，取g＝10 m/s2．
（1） 求这段时间内悬索对被困人员B的拉力大小．
（2） 求在5 s末被困人员B的速度大小及位移大小．
（3） 直升机在t＝5 s时停止收悬索，但发现仍然未脱离洪水围困区，为将被困人员B尽运送到安全处，飞机在空中旋转后静止在空中寻找最近的安全目标，致使被困人员B在空中做圆周运动，如图乙所示．此时悬索与竖直方向成37°角，不计空气阻力，求被困人员B做圆周运动的线速度以及悬索对被困人员B的拉力．（sin 37°＝0．6，cos 37°＝0．8）

25．（20分） 如图所示，C是放在光滑的水平面上的一块木板，木板的质量为3m，在木板的上面有两块质量均为m的小木块A和B，它们与木板间的动摩擦因数均为μ．最初木板静止，A．B两木块同时以方向水平向右的初速度v0和2v0在木板上滑动，木板足够长，A．B始终未滑离木板．求：
（1）木块B从刚开始运动到与木板C速度刚好相等的过程中，木块B所发生的位移；
（2）木块A在整个过程中的最小速度；
（3）整个过程中，A．B两木块相对于木板滑动的总路程是多少？[来源:学_科_网]

[来源:]

26．（16分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g 。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为　　　　（填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项　　　　（填字母）。
附表：砝码规格 附：游码位置
（3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。
A．①与②　 B．　②与③ C．③与④ D．④与⑤

第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。
A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由 色变为 色。
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）该烧碱样品纯度为_________________________。
27．（14分）Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N2．H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a = 1 mol，c =2 mol ，则b =____ mol，在此情况下，
反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值
范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是 [
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：
2 SO2（g）+O2（g） 2 SO3（g）。
根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，
设A中压强为PA，B中压强为PB，则
PA与PB的关系是PA PB（填“<”．“=”．“>”）。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y．（填“<”．“=”．“>”）。
28．（15分）甲．乙．丙．丁均具有如图所示的结构或结构单元。实线表示共价键，X．Y可同可不同。
已知：甲．乙晶体类型相同，单质甲能与乙发生置换反应，丙．丁．戊三种粒子均含有等量的总电子数，其中丙．戊是同一类晶体中的分子，戊在常温下呈液态，能产生两种10电子的离子，丁是阳离子且与丙符合“等电子原理”（具有相同电子数和原子数的分子或离子互称为等电子体）。
（1）写出液态戊产生两种等电子粒子的电离方程式： 。
（2）写出甲与乙发生置换反应的反应方程式： 。[来源:Zxxk.Com]
（3）丙是目前重要的能源之一。
① 丙和戊在催化．加热条件下得到可燃性的两种气体，其反应的化学方程式是： 。
② 现代高能电池中，常用丙作燃料电池的原料，在碱性介质（KOH溶液）的情况下，其负极反应的电极方程式为 。
（4）含丁的硝酸盐溶液显酸性，原因是（用离子方程式表示）：

29．（15分）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
（1）有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： （ I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收，生成的NaCl循环利用。
①写出步骤（I）反应的化学方程式：
②写出步骤（III）反应的离子方程式：
（2）还有学者提出利用 Fe 2十、Fe3十等离子的催化作用，常温下将SO2氧化成SO42一而实现SO2的回收利用。某研究性学习小组据此设计了如下方案，在实验室条件下测定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率。

①该小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填
序号） 。（参考：还原性SO2 > I- >Br->Cl-）

A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
②若上述实验是在标准状况下进行的，X是已知体积和物质的量浓度的溶液，欲测
定转化器中SO2氧化成SO42一的转化率，已知气体流速，还需测定的数据是
和加入盐酸酸化的氯化钡溶液后生成沉淀的质量。
（3）新型氨法烟气脱硫技术采用氨吸收烟气中SO2生成亚硫酸铵和亚硫酸氢铵，再用一定量的磷酸进行反应，在反应回收SO2后的混合物中通入适量的氨气得到一种产品。该技术的优点是 。

30．（11分）为探究NaCl和CuSO4对唾液淀粉酶活性的影响，某同学进行了实验，实验步骤和结果见表。请回答：
试管编号
实验步骤
1
2
3
4
1%NaCl溶液（mL）
1

1% CuSO4溶液（mL）

1[来源:学,科,网]

1% Na2SO4溶液（mL）

1

蒸馏水（mL）

1
pH6．8缓冲液（mL）
1
1
1
1[来源:Z|xx|k.Com]
1%淀粉溶液（mL）
1
1
1
1
唾液淀粉酶溶液（mL）
1
1
1
1
各试管放入37℃恒温水浴保温适宜时间
取出试管，加入1%碘溶液0．1mL
观察结果
无色
深蓝色
浅蓝色
浅蓝色
（1）实验中加入缓冲液的作用是______________________________________________。
（2）分析实验结果可知：对酶活性有影响的离子是________________________，其中对酶活性有抑制作用的离子是____________，对酶活性有促进作用的离子是____________。[来源:学|科|网]
（3）该实验中设置4号试管的目的是________________________；设置3号试管的目的是________________________。
（4）上述实验中若用斐林试剂代替碘溶液进行检测，1～4号试管中的颜色依次是____________、____________、____________、____________。根据上述实验结果，在操作过程中，保温之前不能加入斐林试剂，其原因是_____________________________________________________________________。
31．（11分）关于绿叶中色素的提取和分离实验：
（1）某同学在做“绿叶中色素的提取和分离”实验时，操作情况如下表述：
①将5g新鲜完整的菠菜叶，放在研钵中，加入无水乙醇、石英砂、碳酸钙以后，迅速研磨。
②用毛细吸管吸取少量滤液，沿滤纸上的铅笔线处小心均匀地画出一条滤液细线，并连续迅速地重复画2～3次。
③把画好细线的滤纸条插入层析液中，并不断摇晃，以求加快色素在滤纸条上的扩散。
实验结果失败，请指出其错误并改正：
①
②
③ [来源:学§科§网]
（2）某兴趣小组同学想探究蔬菜不同叶片在叶绿素含量上的区别，选择了新鲜
菠菜的“绿叶”、“嫩黄叶”，做“绿叶中色素的提取和分离”实验，色素层
析结果如图，请根据实验结果回答：
（1）绿叶组的滤纸条是 （填字母），判断依据 。
（2）嫩黄叶组的滤纸条是 （填字母），判断依据 。

25．（20分）解析：（1）木块A先做匀减速直线运动，后做匀加速直线运动；木块B一直做匀减速直线运动；木板C做两段加速度不同的匀加速直线运动，直到A．B．C三者的速度相等为止，设为v1．对A．B．C三者组成的系统，由动量守恒定律得：
mv0＋2mv0＝（m＋m＋3m）v1 解得：v1＝0．6v0
对木块B运用动能定理，有：－μmgs＝mv12－m（2v0）2 解得：s＝91v02/（50μg）
（2）设木块A在整个过程中的最小速度为v′，所用时间为t，由牛顿第二定律：
对木块A：a1＝μmg/m＝μg， 对木板C：a2＝2μmg/3m＝2μg/3，
当木块A与木板C的速度相等时，木块A的速度最小，因此有：
v0－μgt＝（2μg/3）t，解得t＝3v0/（5μg）
木块A在整个过程中的最小速度为： v′＝v0－a1t＝2v0/5．
（3）Q总＝Q1＋Q2＝Ffs相1＋Ffs相2＝ΔEk损 ΔEk损＝mv02＋m（2v0）2－（5m）v12＝mv02．
所以s相总＝s相1＋s相2＝＝＝．
答案：（1）91v02/（50μg）　（2）2v0/5　（3）
生物答案
1 D 2D 3B 4 C 5B
30．（11分）
（1）维持反应液中pH的稳定（其他合理答案也给分）
（2）Cl-和Cu2+　　Cu2+　　　　Cl-
（3）对照　　确定Na+ 和SO42－对唾液淀粉酶催化活性是否有影响
（4）深砖红色　　无砖红色（或蓝色）　浅砖红色　　浅砖红色（其他合理答案也给分）
斐林试剂中有Cu2+，其可抑制唾液淀粉酶的活性
31．（11分）
（1）①不应该用完整叶片而应剪碎
②不应该连续迅速重复画线，而应待干后再重复画线
③不应该摇晃以免层析液没及滤液细线
（2）A 叶绿素a带和叶绿素b带较宽 B 叶绿素a带和叶绿素b带较窄
化学答案
选择题 6-10 ：B．B．A．A． D． 10-13： B．B．D
26．（16分）第一步：（1）用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立，并将瓶塞旋转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否有水漏出。如果不漏水，则可以使用。
（2） c．d C
（3） D．
第二步：（1）浅红 无 （2）使滴定终点颜色变化更明显，便于分辨 （3）8 c（V2 -V1 ）%[来源:学|科|网]
27．（14分）Ⅰ．（1）3， 逆
（2）1< c < 4
（3）降低温度 Ⅱ．（1）<。
（2）3。
（3）<
28．（15分） （1）2H2OH3O++OH－
（2） SiO2+2CSi+2CO↑
（3） ①CH4+H2OCO+3H2 ②C H 4 + 10 OH- - 8 e- = CO32- + 7 H2O。
（4） NH4+ +H2O NH3·H2O + H+
29．（15分）（1）SO2+NaOH=NaHSO3 （2分） HSO3-+H+==SO2+H2O （1分）
（2） AB （2分） 实验时间 （2分）
（3）变废为肥，充分利用资源，降低污染 （2分）
（4）＋4 （2分）
（5）5CH3OH+6NO3--+6H+ ==5CO2+3N2+13H2O （2分）