肇庆市中小学教学质量评估XXXX届高中毕业班第一次模拟测试理科综合.docx

肇庆市中小学教学质量评估
2011届高中毕业班第一次模拟测试理科综合

注意事项：
1.答卷前，考生务必用黑色字迹的签字笔或钢笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的签字笔或钢笔作答，答案必须写在答题卡上各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

一、单项选择题：本大题共16小题，每题小4分，共64分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求，选对的得4分，选错或不答的得0分。
1．利用高浓度盐水杀菌防腐的原理是
A．盐水中的氯离子有杀菌功能 B．盐水中的钠离子不利于细菌的生活
C．盐水是中性，不适应细菌生活 D．由于渗透作用使细菌细胞内水分渗出而死亡
2．水果储存保鲜时，最适宜的环境条件是
A．无O2、高CO2、零上温度 B．低O2、高CO2、零上温度
C．低CO2、高O2、零下温度 D．低O2、高CO2、零下温度
3. 激素的靶细胞之所以有特异性是因为
A．该细胞有兴奋性 B．该细胞有各种受体
C．该细胞有特异性受体 D．该细胞正在生长时期
4．手足口病是由肠道病毒引起的传染病，多发生于婴幼儿，可引起手、足、口腔等部位的疱疹，个别患者可引起心肌炎、肺水肿、无菌性脑膜脑炎等并发症。以下关于肠道病毒的叙述正确的是：
A．肠道病毒的核酸由5种碱基和8种核苷酸组成
B．肠道病毒的遗传符合基因分离定律，不符合自由组合定律
C．可用含碳源、氮源、水、无机盐的培养基培养肠道病毒
D．肠道病毒的外壳是利用宿主的氨基酸合成的，遗传物质的复制是利用宿主的核苷酸和酶
5．下列有关孟德尔的“假说—演译法”的叙述中不正确的是
A．孟德尔所作假说的内容之一是“受精时，雌雄配子随机结合”
B．“测交实验”是对推理过程及结果进行的检验
C．孟德尔成功的原因之一是应用统计法对实验结果进行分析
D．“F1能产生数量相等的两种配子”属于推理内容
6．自然选择直接作用于生物的
A．基因型 B．表现型 C．不利变异的基因 D．肽链的结构

7．下列化学用语正确的是
A．氧化铁的化学式：FeO B．乙酸分子的球棍模型：
C．质量数为17的氯原子： D．次氯酸的结构式：H—Cl—O
8．下列说法错误的是
A．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
B．富含蛋白质的食物多属于酸性食物
C．常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3×6.02×1023个
D．等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O 质量相同
9．下列说法正确的是
A．CuSO4·5H2O是一种混合物 B．O3是由3个氧原子构成的化合物
C．可用丁达尔现象区分溶液与胶体 D．生石灰与水混合的过程只发生物理变化
10．下列判断中一定正确的是
A．若A2 + 2D－ = 2A－+D2，则还原性：D－﹥A－
B．若R2－和M＋的电子层结构相同，则原子序数：R＞M
C．若X、Y都是气态氢化物，且相对分子质量：X＞Y，则沸点：X＞Y
D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则非金属性：M＞N
通电
11．下列离子方程式正确的是
A．用惰性电极电解熔融氯化钠： 2Cl—+2H2O====Cl2↑+H2↑+2OH—
B．向偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－
C．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu2＋＋2H2O
D．向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O
12. 下列实验装置设计完全正确、且能达到目的的是
C
B
A
D．检查装置气密性
H2O
止水夹

13．做功和热传递是改变物体内能的两种方式。下列方法中，属于做功改变物体内能的是
A．炉火上的壶水逐渐升温的过程 B．柴油机气缸内气体被压缩的过程
C．物体在阳光下被晒热的过程 D．把烧红的铁块投入水中使铁块温度降低的过程
14．如图所示的四个图象中,有一个是表示一定质量的某种理想气体从状态a等压膨胀到状态b的过程.这个图象是
P
T
a
b
O
A B C D
V
T
b
a
O
V
T
a
b
O
P
V
a
b
O

15．太阳能是由于太阳内部高温高压条件下的聚变反应产生的，下列核反应属于聚变反应的是
A. B.
C. D.
16．下列说法中正确的是
A．氢原子从较高的激发态跃迁到较低的激发态时，电子的动能增加，电势能增加，原子的总能量增加
B．α射线是原子核发出的一种粒子流，它的电离能力在α、β、γ三种射线中是最弱的
C．原子核反应过程中的质量亏损现象违背了能量守恒定律
D．将放射性元素掺杂到其他稳定元素中并大幅度降低其温度，它的半衰期不发生改变

二、双项选择题：本大题共9小题，每小题6分，共54分。在每小题给出的四个选项中，有两项选项是符合题目要求，全选对的得6分，只选1个且正确的得3分，有错选或不答的得0分。
A
B
P
17．在同一水平直线上的两位置分别沿同方向抛出两小球和，两
球相遇于空中的P点，它们的运动轨迹如右图所示。不计
空气阻力，下列说法中正确的是
A．在P点，A球的速度大小大于B球的速度大小
B．在P点，A球的速度大小小于B球的速度大小
C．抛出时，先抛出A球后抛出B球

D．抛出时，两球同时抛出
18．据报道．我国数据中继卫星“天链一号01星”于2008 年4 月25日在西昌卫星发射中心发射升空，经过4次变轨控制后，于5月l日成功定点在东经77°赤道上空的同步轨道。关于成功定点后的“天链一号01卫星”，下列说法正确的是
A．离地面高度一定，相对地面静止
B．绕地球运行的角速度比月球绕地球运行的角速度大
C．向心加速度与静止在赤道上物体的向心加速度大小相等
D．运行速度大于7.9km/s
19．在真空中，电量为q1的点电荷产生的电场中有一点P，P点与q1的距离为 r，把一个电量为q2的实验电荷放在P点，它受的静电力为F，则P点电场强度的大小等于

I1
I2
a
b
c
20．处于同一平面内的两根长直导线中通有方向相反大小不同的电流，这两根导线把它们所在的平面分成a、b、c三个区域，如右图所示，则磁感强度为零的区域
A．可能出现在b区
B．可能同时出现在a、c区
C．可能出现在a区
D．可能出现在c区
A1
V
～
A1
A2
R
n1
n2
V
a
b
21．如右图所示，理想变压器初级线圈的匝数为n1，次级线圈的匝数为n2,初级线圈的两端a、b接正弦交流电源，电压表 的示数为220 V，负载电阻R=44 Ω，电流表 的示数为0.20 A．下列判断中正确的是
A．初级线圈和次级线圈的匝数比为2∶1
A2
B．初级线圈和次级线圈的匝数比为5∶1
A2
C．电流表 的示数为1.0 A
D．电流表 的示数为0.4 A
22．下列说法或关系式正确的是
A．在含有NaHCO3的溶液中：H+、K+、SO42-、Cl-能大量共存
B．c(H+)=10-12 mol·L-1的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-能大量共存
C．0.1mol/LCH3COONa溶液中：c(Na+)＝c(CH3COO—)
D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c(Na+)＞c(HCO3—)＞c(OH—)＞c(H+)＞c(CO32—)
23．下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间因果关系的判断，完全正确的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
判断
A
铝制饮具最好不要盛放酸性、或碱性较强的液体食物
因为Al和Al2O3既可以与酸反应、又可以与碱反应
Ⅰ对，Ⅱ对，有
B
氯气不能使干燥的有色布条褪色，能使湿润的有色布条褪色
说明次氯酸的氧化活性比氯气强
Ⅰ对，Ⅱ对，有
C
金属钠具有强还原性
高压钠灯发出透雾性强的黄光
Ⅰ对，Ⅱ错，无
D
铁或铝制成的槽车可以密封贮运浓硫酸或浓硝酸
因为铁和铝不能与浓硫酸或浓硝酸反应
Ⅰ错，Ⅱ对，无

24、下列是有关实验的操作方法或结果．错误的是
A．甘蔗中含有大量的糖，可用作还原糖鉴定实验的替代材料
B．低温和秋水仙素都是通过抑制纺锤体的形成导致染色体数目的变化
C．记名计算法适于调查个体较大、种群数量有限的动物类群
D．蝗虫减数分裂期短，观察一个精母细胞就可见减数分裂的连续变化
25、下列说法正确的是
A．培育三倍体转基因鱼可以防止基因在同种个体中扩散
B．设计试管婴儿主要解决不孕不育问题
C．为保护生态环境，我国西部干旱荒漠地区大片耕作区将退耕，随着时间的推移，退耕地上最终一定演替出森林
D．固定化细胞与固定化酶相比，固定化细胞对酶的活性影响更小
三、非选择题：本大题共11小题，共182分。按题目要求作答。解答题应写出必要的文字说明，方程式和重要演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
26.（18分）Ⅰ、下图表示一些老鼠睾丸细胞核的DNA数量

（1）在A、B和C的3组核中，哪一组是成熟精子的核__________；
（2）根据细胞分裂，说明为什么有3组不同DNA数目细胞核：_________________；
（3）对老鼠睾丸细胞核的DNA数量研究不用卵巢而用睾丸，所得结果更可靠，主要的原因是：____________________。

Ⅱ、有一种果蝇突变性状（由单一基因突变引起）称为棒眼。正常、圆眼果蝇其复眼差不多由1000个小眼组成。棒眼果蝇个体的小眼数目大大减少，并成狭窄而垂直条状。研究人员在研究过程中发现，把正常圆眼的纯系处女蝇（没有交配过的果蝇）与棒眼雄果蝇交配，全部子代（F1）雌果蝇具棒眼，全部子代雄果蝇具圆眼。研究人员把这些果蝇的F2代卵立即分成两批，每批保持在不同温度。当F2成虫出现时，记录每种表现型的小眼平均数，结果如下所示：
F2子代表现型种类
在不同发育温度中，每只复眼的小眼平均数
15℃
30℃
雄性
圆眼
996
997
棒眼
270
74
雌性
圆眼
997
996
棒眼
214
40
（4）从上述结果看，棒眼基因的遗传方式是____________________
（5）利用以上的资料，可以分析总结出棒眼基因表达的特点是：眼睛的发育需要经过酶的催化反应，而酶与基因的关系是__________，酶与环境条件的关系是____________。

27.（14分）温带地区的大部分植物中，CO2固定的第一个稳定中间产物是3-碳化合物，因此称之为C3植物，其CO2的固定被叫作“暗反应”，但在暗条件下，反应很快便会停止。
许多仙人掌植物的气孔仅在夜间开放，其CO2的固定机制有所不同。进入气孔的二氧化碳通过细胞质中的酶的作用，与一分子3-碳化合物生成一分子4-碳化合物（苹果酸）。苹果酸贮存于细胞液泡中，直到白天才分解出CO2进入叶绿体，在那里再进行与C3植物相同的暗反应过程。
(1)在叶绿体中，吸收光能的叶绿体色素分布在_________的薄膜上；而CO2固定的过程主要是发生在叶绿体的_____________中。科学界把已经探明了的：CO2中的碳在光合作用中转化成有机物中碳的途径称之为____________循环。
(2)在C3植物暗反应中，CO2固定的过程可以叙述为________________。
(3)为什么白天的仙人掌植物、夜间的C3植物不能固定大气CO2？前者_______、后者________。
(4)仙人掌气孔开关方式，是对酷热而干旱环境中生存的一种适应，指出仙人掌另外一种适应结构以及其作用。____________________________________
28.（16分）绿色城市的重要标志之一实现垃圾的“减量化、资源化和无害化”。下图是垃圾资源化、无害处理的一种方案：

（1）列出该生态系统中的三种分解者的名称　　　 、　　　 、　　　 。
（2）从资源与环境的角度来看，④、⑤途径优于③途径的主要原因是 、　　　　。
（3）进行⑦过程的甲烷杆菌与酵母菌在细胞结构上的最主要区别是 。
（4）每一位市民都应该积极参与①、②过程，具体做法是　　 　　。
（5）该生态工程最突出体现了 这个基本原理。

29．(16分)某生物兴趣小组为了“探究培养液中酵母菌种群数量的变化”，按如下左图装置进行了实验，并使用如右图所示的血球计数板对培养液中的酵母菌进行计数。请分析回答：

出料口
充气口
排气口

（1）排气口的胶管设计成长而弯曲的目的是 。
（2）实验的最初阶段，由于 、 、 ，酵母菌的种群数量呈“J”型增长。
（3）在上图所示的计数室中，如果一个小方格内酵母菌过多，难以数清，应当采取的措施是______________。
（4）本实验没有另设置对照实验，原因是 。为提高实验的准确性，实验时应进行 。
（5）请你设计表格记录实验数据。

30.（15分）霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。它能在酸性溶液中能发生如下反应：
MMF
(Ⅰ)
(Ⅱ)

请回答：
（1）有机物（Ⅰ）在铂催化下与足量的氢气发生加成反应生成物质X，X所含的官能团的名称是 ；X的结构简式为 。
（2）有机物（Ⅱ）的化学式为 ；分子中化学环境不同的氢原子共有 种。
（3）下列关于MMF说法正确的是
A．能溶于水 B．1molMMF最多能与3molNaOH完全反应
C．能发生取代反应和消去反应 D．镍催化下1molMMF最多能与6molH2发生加成反应
（4）1 mol的有机物（Ⅰ）在单质铜和氧气的作用下可以氧化为醛基的—OH有 mol；有机物（Ⅱ）在加热和浓硫酸的条件下发生消去反应的化学方程式为 。
31．（16分）请回答下列化学平衡的有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验，测得相关数据如下图1和图2。

a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同），K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
（2）某燃料电池以熔融态K2CO3为电解质，一极通入CO，另一极通入空气和CO2的混合气体。已知该燃料电池正极反应为2CO2+O2+4e-=2CO32—；则其负极的电极反应式为
。
（3）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
。
32．（17分）某地有软锰矿和闪锌矿两座矿山，它们的组成如下：
软锰矿：MnO2含量≥65%，SiO2含量约20%，Al2O3含量约4%，其余为水分；
闪锌矿：ZnS含量≥80%，FeS、CuS、SiO2含量约7%，其余为水分。
科研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如下图所示。
MnCO3、ZnCO3

反应Ⅰ
软锰矿
S、SiO2
硫酸
反应Ⅱ
闪锌矿
Zn（适量）
反应Ⅲ
MnO2
反应Ⅳ
Na2CO3
Na2SO4
反应Ⅴ
MnO2
Zn

Cu
Fe(OH)3Al(OH)3
CO2
（电解）

请回答下列问题：
（1）反应Ⅰ的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3等。试完成反应Ⅰ中生成CuSO4和MnSO4的化学方程式：
MnO2 + CuS+ = ↓+ + CuSO4+ 。
（2）反应Ⅱ加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 。
沉淀物
Fe(OH)3
Al(OH)3
Zn(OH)2
开始沉淀pH
2.3
4.0
5.4
完全沉淀pH
4.1
5.2
8.0
（3）反应Ⅲ要调节pH生成Fe(OH)3、Al(OH)3，中和过量的H+所使用的物质是 ，调节的pH范围是 （pH数据见右表）。
（4）本工艺可以循环利用的物质有ZnCO3、、MnCO3和 。
33.（16分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42–，他用50mL0.1mol/LFeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气，再进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42–： ，则证明Fe3+能把H2SO3氧化为SO42–。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：
2FeCl3+SO2+ ==2FeCl2+H2SO4+2HCl，反应中的氧化产物是 （写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl–、SO42–以外，对其它成份（Fe3+、Fe2+、H2SO3）的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在 ；
假设3：溶液中存在Fe2+ 而不存在H2SO3 （二者恰好完全反应）。
②设计方案、进行实验，验证假设。请在表中写出实验步骤以及预期现象和结论（可以不填满）。限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1moLL-1KMnO4、0.1moLL-1KSCN溶液、品红稀溶液。
实验步骤
预期现象和结论
步骤1：用试管取样品溶液2~3mL，再用滴管取
若出现血红色，则假设1成立；若未出现血红色，则假设2或假设3成立。
步骤2：

结合步骤1的现象和结论，

34．（18分)
(1)某同学用如右图所示的装置测定当地的重力加速度：
①电火花计时器的工作电压是_____，频率________；
②打出的纸带如下图所示，实验时纸带的______端是和重物相连接；（选填“甲”或“乙”）
③纸带上1至9各点为计时点，由纸带所示数据算出当地的重力加速度是______ ；
④若当地的重力加速度真实数值是9.8 m/s2，请任意写出一个测量值与真实值有差异的原因__________；
⑤本次实验测量的相对误差为__________．（保留两位有效数字）

（2）有一只电压表，量程已知，内阻为ＲＶ，另有一电池组（电动势未知，但不超过电压表的量程，内阻可忽略），小明同学用这只电压表和电池组，再加一个开关和一些连接导线，设计出测量某一高阻值电阻Ｒｘ的实验方法．（已知Ｒｘ的阻值和电压表的内阻ＲＶ相差不大）
①若他通过两个步骤测出了Rx的值,请在下面方框内邦他画出测量步骤（一）和步骤（二）的实验电路图；
步骤(一)
步骤(二)

②简要写出他在测量步骤（一）和（二）中需记录的数据；
步骤（一） ；
步骤（二） ；(以上两空用字母表示并用文字作简要说明)
③用②中的数据表示高阻值电阻Ｒｘ的表达式Rx= .

35．(18分) 一颗子弹的质量m=10 g，在空中以竖直向上速度v0=800 m/s射向即将下落的质量M＝0.8kg的木块，子弹击穿木块的时间极短。若子弹穿过木块后，木块能上升的最大高度是h=0.8 m，不计木块的空气阻力，g＝10m/s2. 试求：
（1）子弹刚穿过木块的瞬间，子弹的速度是多大？
（2）设子弹受到的空气阻力为子弹重力的4倍, 求子弹穿过木块后上升到最大高度所用的时间.

36．(18分)有一个长方体形的匀强磁场和匀强电场区域，它的截面是边长Ｌ＝0.20ｍ的正方形，其电场强度为Ｅ＝4×10５V／m，磁感强度Ｂ＝2×10－2Ｔ，磁场方向垂直纸面向里，当一束质荷比为＝4×10－10kg／C的正离子流，以一定的速度从电磁场的正方形区域的边界中点射入，如右图所示，不计正离子的重力.
D
L
（1）要使离子流穿过电磁场区域而不发生偏转，电场强度的
方向如何?离子流的速度多大?
（2）在离电磁场区域右边界D=0.4ｍ处有与边界平行的平直
荧光屏．若撤去电场，离子流击中屏上ａ点；若撤去磁
场，离子流击中屏上ｂ点，求ab间的距离．


肇庆市2011届高中毕业班第一次模拟测试
高三理科综合参考答案

一、二 选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
D
B
C
D
A
B
B
A
C
10
11
12
13
14
15
16
17
18
A
C
D
B
C
A
D
AD
AB
19
20
21
22
23
24
25

BC
CD
BC
BD
AB
AD
AD

三、非选择题
26.（18分）（除注明外，每空2分）
（1）A组是成熟的精子核
（2）精原细胞和次级精母细胞为4个单位，初级精母细胞是8个单位，精子细胞是2个单位。(6分)
（3）精巢精原细胞数量多（2分），所产生的初级精母细胞、次级精母细胞和精子等各种细胞数量大，得出的统计数据比卵巢的准确。（2分）
（4）伴X染色体显性遗传
（5）酶是在基因指导下合成的 酶的活性受温度条件的影响

27.（14分）（除注明外，每空2分）
（1）类囊体 基质 卡尔文
（2）CO2与5-碳化合物结合形成3-碳化合物
（3）由于白天仙人掌的气孔没有开放，二氧化碳不能进入植物细胞内（2分） 由于没有光反应产生的ATP和[H]暗反应不能进行，所以，5-碳化合物不能产生，CO2固定就不能进行（2分）。
（4）叶片退化成为针状（或茎的表面有一层蜡质） 减少水分蒸发

28.（16分）（除注明外，每空2分）
（1）蚯蚓、苍蝇、细菌（微生物）　
（2）可以充分地利用垃圾中的物质（对物质的多级利用），减少环境污染　　
（3）甲烷杆菌无成形的细胞核
（4）将生活垃圾分类包装　　
（5）物质循环再生（原理）

29.（16分）（除注明外，每空2分）
（1）防止空气中的杂菌污染
（2）温度等条件适宜，营养物质充足，没有敌害和竞争
（3）使酵母菌分布均匀 增加稀释倍数
（4）该实验时间上形成前后自身对照 　 重复实验（取样）
（5）
时间
次数
1
2
3
4
5
6
7
1

2

3

30.（15分）
（1）（5分）羧基 羟基（2分；少1个扣1分，本空不出现负分；多写羰基不扣分）

（3分）

（2）（4分）C6H13O2N（2分） 5（2分） （3）（2分）B

（4）（4分）1（2分） （2分）
（或 ）

31．（16分）（1）（7分） ① (ΔH1－ΔH2)/2（3分）
② a.＜　 ＞ b. 降温、增（或加）压（4分）
（2）（3分）CO＋CO32－－2e－＝2CO2
（3）（6分）＜（2分） 由于Ksp[ Fe(OH)3] ＜Ksp[Mg(OH)2] （1分），浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2++2OH-（1分），新加入的Fe3+与OH-生成更难溶解的Fe(OH)3，使平衡继续向右移动（1分），最后Mg(OH)2全部溶解转化为红棕色的Fe(OH)3（1分）。

32．（17分）（1）（4分）2H2SO4 S MnSO4 2H2O（后两种物质顺序可颠倒）
（2）（5分）将溶液中的硫酸铜转化为铜 (3分) Zn+Fe2+=Fe+ Zn2+(2分)或Zn+Mn2+= Mn+Fe2+
（3）（6分）MnCO3（2分）、ZnCO3（2分） 5.2~5.4（或其中的数值，2分）
（4）（2分）Zn、MnO2

33.（16分）（1）（4分）取少量样品溶液于试管中（1分），先滴入足量的稀盐酸（1分），再滴入氯化钡溶液（1分），如果有白色沉淀生成（1分）
（2）（4分）2H2O（2分） H2SO4（2分）
（3）（8分） ①假设2：Fe2+、H2SO3（2分）②
实验步骤
预期现象和结论
步聚1：0.1mol/LKSCN溶液向试管中滴入1~2滴（1分）

步骤2：另取2~3mL样品溶液于试管中滴入1~2mL品红稀溶液（1分）
若品红溶液红色褪色（1分），则假设2成立（1分）；若品红溶液不褪色（1分），则假设3或假设1成立。（1分）[结合步骤1的现象和结论]
[说明：（1）验证“假设2”不能使用KMnO4溶液，因它可以同时氧化Fe2+和H2SO3；
（2）由于用FeCl3溶液吸收制取SO2气体，Fe3+可以氧化H2SO3，故Fe3+与H2SO3不能共存，溶液中有H2SO3就一定有Fe2+。所以用品红验证了H2SO3的存在就不必再验证Fe2+。]

34．（18分)
(1)①220v(1分，没有单位的不得分) 50 (1分，没有单位的不得分)
②乙(1分)
③9.4m/s2(3分，没有单位的不得分)
④纸带受到摩擦阻力和空气阻力(2分)
⑤4.1%(2分)
(2) ①实验电路如右图所示；（4分，步骤（一）和（二）各2分）
步骤(一)
V
步骤(二)
V
Rx
　②步骤（一）中，按图中所示连接实验电路，闭合开关Ｓ，读出电压表的示数Ｕ１，（1分）
　 步骤（二）中，按图中所示连接实验电路，闭合开关Ｓ，读出电压表的示数Ｕ２；（1分）
③（2分）
35．(18分)
解：（1）子弹刚穿过木块的瞬间，木块的速度是V，因子弹穿过木块的时间极短，在竖直方向，由子弹、木块组成的系统动量守恒：mv0=mv+MV ①（3分）
木块竖直上抛，由运动学知识可得 ：V2 =2gh ②（3分）
由①②式解得： V =480 m/s ③（3分）
（2）对子弹，由牛顿运动定律可得：ma=mg+f ④（3分）
f=4mg ⑤
t=v/a ⑥（3分）
子弹穿过木块后,上升到最大高度所用的时间：t=9.6(s ) ⑦（3分）
36．(18分)
解：（1）电场方向竖直向下（2分），与磁场构成粒子速度选择器，离子运动不偏转，则：
ｑＥ＝ｑＢｖ①（2分）
由①式解得：ｖ＝2×10７（ｍ／ｓ）（2分）
（2）撤去电场，离子在磁场中做匀速圆周运动，所需向心力为洛伦兹力，于是：
ｑＢｖ＝ ②（1分）
由②式可得：Ｒ＝0.4（ｍ）
离子离开磁场区边界时，如答图（甲）所示，偏转角: sinθ ＝= ③（1分）
由③式得：θ＝30°
偏离距离ｙ１＝Ｒ－Rcos④（1分）
由④式得：ｙ１＝0.05(ｍ)
离开磁场后离子做匀速直线运动，总的偏离距离为ｙ＝ｙ１＋Ｄtgθ⑤（1分）
由⑤式得：ｙ＝0.28(ｍ)
若撤去磁场，离子在电场中做匀变速曲线运动
θ
θ
a
R
（甲）
θ’
b
（乙）
通过电场的时间:ｔ＝⑥（1分）
加速度:ａ＝⑦（1分）
偏离距离为ｙ２′＝at２⑧（1分）
由⑥⑦⑧式解得ｙ２′＝0.05（ｍ）
偏转角为θ′，如图（乙）所示，则tgθ′＝⑨（1分）
而vy = at ⑩（1分）
离开电场后离子做匀速直线运动，总的偏离距离
ｙ′＝ｙ２′＋Ｄｔｇθ′（1分）
由式解得ｙ′＝0.25（ｍ）
ａ、ｂ间的距离＝ｙ+ｙ′（1分）
由上述式子解得：＝0.53（ｍ）（1分）