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高三年级摸底考试
化学
可能用到的元素的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35．5 Na-23 Mg-24 Al-27 Fe-56 Cu-64
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共16小题。每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 化学与生产、生活息息相关，下列说法不正确的是
A．误食重金属盐可立即喝鲜牛奶或鸡蛋清解毒
B．高温结构陶瓷及压电陶瓷都属于新型无机非金属材料
C．服用Al(OH)3胶囊可用来治疗胃酸过多，无任何副作用
D．高铁酸钾（K2FeO4）是新型高效多功能水处理剂，既能消毒杀菌又能净水
2.下列说法正确的是
A．根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
B．电解质溶液的导电过程就是其电解过程
C．催化剂能改变化学反应速率，但不参加化学反应
D．NO2、纯碱、CaO分别属于酸性氧化物、盐、碱性氧化物
3．已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为： H－Ｈ 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。对于反应 H2(g)+ Cl2 (g) = 2HCl (g)，下列说法正确的是
A．该反应的反应热 D△H ＞ 0
B．氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定
C．相同条件下，该反应在光照和点燃条件下的△H不同
D．H2与Cl2反应的热化学方程式为 H2(g) +Cl2(g) = 2HCl(g) △H = -180.3kJ
4．下列有关有机物的说法正确的是
A．石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
B．甲烷、苯、乙酸乙酯都可以发生取代反应
C．油脂、蛋白质和纤维素都是高分子化合物
D．在加热、甲醛、饱和(NH4)2SO4溶液、X射线作用下，蛋白质都会发生变性
5．下列有关实验操作正确的是
A．为了将苯和乙醇分开可用蒸馏的方法
B．用98%的浓硫酸配制100g10%的稀硫酸溶液时，除使用量筒外还需用到容量瓶
C．用瓷坩埚高温熔融NaOH和Na2CO3的固体混合物
D．浓硫酸和浓硝酸混合时，应将浓硝酸沿器壁慢慢加入到浓硫酸中，并不断搅拌
6.含有一个苯环且分子式为C7H7Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）
A.2种 B.3种 C.4种 D.6种
7.下列各项表达或表述中正确的是
A. IA族元素的金属性一定比IIA族元素的金属性强
B. 常温常压下为气态的纯净物，分子内一定含有共价键
C.14C失去两个电子后得到12C
D.氕、氘、氚是氢元素的三种核素，具有相同的核外电子排布
8.下列有关反应的离子方程式或电极反应式书写正确的是
A．钢铁的电化学腐蚀中正极反应式：Fe-2e-=Fe2+
B．金属钠与水反应：Na+2H2O＝H2↑+2OH-+Na+
C．将铁加入过量的稀硝酸中 Fe+4H++NO3-= Fe3++2H2O+NO↑
D．用铜做阳极电解氯化铜溶液Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑
9． 关于下列各装置图的叙述中，正确的是
A．装置①是洗气装置，可以除去氯气中的氯化氢
B．实验室可以用装置②制取氨气
C．实验室用装置③做“喷泉”实验不能成功
D．装置④中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气，并防止倒吸
10．已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是 A．Na2O2与H218O反应时生成产生18O2气体
B．向2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的平衡体系中加入18 O2，结果18 O2只出现在产物中
C．CH 3 COOH和CH3CH 218 OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218 O
D．用惰性电极电解含有H218 O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子
11．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A．最易失去的电子能量最高
B．元素周期表中，第三周期最右端的元素得电子能力最强
C．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
D．目前使用的元素周期表中最长的周期含有36种元素
12. 将一浅绿色溶液，置于空气中，变黄色。将此黄色溶液逐滴滴入沸水中，形成一种红褐色胶体，下列说法中错误的是
A.该浅绿色溶液中含有在空气中被氧化为
B.欲检验该黄色溶液中是否含有未被氧化的，向其中滴加KSCN溶液
C.配制该浅绿色溶液，要向其中加少量酸与铁粉，目的是为了防止的水解与氧化
D.欲检验浅绿色溶液中是否含有，滴入KSCN溶液，看是否变红色
13. 硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等。某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是
A．向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
B．图中a点对应的是饱和溶液
C．向c点的溶液中加入0.1 mol·L－1 Hg（NO3）2，则c（S2－）减小
D．升高温度可以实现c点到b点的转化
14. 室温下氨水中存在平衡关系：NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH- ，下列有关判断正确的是
A.溶液中，c(NH3·H2O )＞c(OH- ) ＞c(NH4+ )
B.向溶液中通入氨气， 增大
C.向溶液中加入少量盐酸，c(OH-)和c(NH4+ )都减小
D.加水稀释平衡向右移动，c(NH4+ )增大
15．“天宫一号”与“神舟九号”载人交会对接任务的圆满成功，标志着我国载人航天工程取得重要进展。载人航天器的生态系统中，要求分离人呼出的CO2并同时提供O2。某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料CO生成，该装置中失电子的电极发生的反应是4OH－﹣4e－＝2H2O＋O2↑。下列判断不正确的是
A．该装置进行的总反应为2CO2＝2CO＋O2
B．上述电化学装置相当于燃料电池
C．反应结束后该电化学装置中的电解质溶液pH不变
D．得电子的电极发生的反应是CO2＋2e－＋H2O＝CO＋2OH－
16．在一定温度下，向2L体积的密闭容器中加入lmolHI，
发生反应 2HIH2+I2 △H>0 ，的物质的量随时间的变化如图所示，下列说法正确的是
A．该温度下，反应的平衡常数是
B．0～2min内的HI的平均反应速率为0.05mol/(L﹒min)
C．恒压下向该体系中加入，平衡不移动，反应速率不变
D．升高温度，平衡向正反应方向移动，只有正反应速率加快
高三化学
2013.2
题号
第II卷
总分
17
18
19
20
得分
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
二、填空题（本题共4小题，共52分）
17．（13分）氨既是实验室中常用试剂，也是工业上重要原料。
（1）某学习小组欲制备少量的氨水。供选用的试剂有：①NH4Cl ②(NH4)2CO3 。提供的装置如下：
请回答下列问题：
①装置A试管内发生反应的化学方程式为
②从提供的仪器中选择并组装一套本实验的合理、简洁装置，按气流方向连接顺序为（用图中标注的导管口符号表示）a→ _________________________
（2）氨在氧气中燃烧，生成水和一种单质。
已知： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H= -92.4kJ·mol-1
2H2（g）+ O2（g）= 2H2O(l) △H= -572kJ·mol-1
试写出氨在氧气中燃烧生成液态水和气态单质的热化学方程式
（3）在一定条件下，将1molN2和3molH2混合于一个10L的密闭容器中发生反应N2+3H22NH3，5min后达到平衡，平衡时氨的体积分数为25%。
①该反应的平衡常数表达式 ______________
②从反应开始到平衡时，N2的反应速率v（N2）= _________________
③ H2的转化率为__________________________
（4）为检验氨气与酸反应得到的某种常见氮肥的成分,某同学进行了以下实验:①加热氮肥样品产生气体,其中一种气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，另一种气体能使澄清石灰水变浑浊。②取少量该氮肥样品溶于水,并加入少量溶液,没有明显变化。由此可知该氮肥的主要成分可能是_______________________
A. B. C. D.
18.(13分)镉离子（Cd2+）是重金属冶炼工业污水中的一种离子。处理含镉废水常用化学沉淀法。回答下面的问题。
（1）以下是几种镉的难溶化合物的溶度积常数(25℃)：
含镉难溶物
CdCO3
CdS
Cd(OH)2
溶度积常数
5.2×10-12
3.6×10-29
2.0×10-16
根据上表提供的信息判断，沉淀Cd2+效果最佳的试剂是 __________
a.Na2CO3 b.Na2S c. CaO
（2）下图所示为某化工厂处理含Cd2+废水的流程：
①写出加入生石灰后发生反应的离子方程式： _______
②聚合氯化铝[Al2(OH)nClx-n]是一种无机高分子聚合物，分子式中x= _____
③左下图是随污水的pH升高Cd2+去除率的变化图像，由图像可知，处理含Cd2+污水的最佳pH= ______ （取正整数），此时溶液中c(Cd2+)= ____________
（3）在特定的电解槽中，用铝、铜作电极，氯化铝作电解液，制备聚合氯化铝（示意图如右上图），电解反应为：
①铝作电解池的_____________(填“阴”或“阳”)极
②该电解池的阴极电极反应为
19. （13分）为研究CH3COOH、HA和MOH的酸碱性的相对强弱，某兴趣小组设计了以下实验：室温下，将pH=2的两种酸溶液CH3COOH、HA和pH＝12的碱MOH溶液各1 mL，分别加水稀释到1000 mL，其pH的变化与溶液体积的关系如图所示，根据所给数据，请回答下列问题：
(1)HA为________酸 (填“强”或“弱”)。稀释后 HA溶液中水电离出来的c（H+）_________醋酸溶液中水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）
若b＋c＝14，则MOH为__________碱(填“强”或“弱”)。
（2）常温下0．10mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变大的是 _________
A．c（H+） B．c（H+）/c（CH3COOH）
C．c（H+）·c（OH-） D．c（OH-）/（H+）
(3)常温下，用0.10mol·L－1 NaOH溶液分别滴定20 mL 0.10 mol·L－1 HCl溶液和20 mL 0.10 mol·L－1 CH3COOH溶液，得到两条滴定曲线，如图所示。
上图中滴定醋酸溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
曲线上E点pH > 8的原因是(用离子方程式表示) _____________________________
（4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液PH=6，则溶液中离子浓度由大到小顺序为 _______________
20. （13分）塑化剂对人类健康影响较大，甚至会毒害人类基因。最近“酒鬼”酒因检测出塑化剂超标2.6倍，引起人们对塑化剂的恐慌。DBP是一种常用的塑化剂，学名叫“邻苯二甲酸二正丁酯”，可由石油产品乙烯和芳香烃A为原料经多步反应生成。下面是制作（DBP）的简易流程图：
已知：①
(R、 R′可以是烃基或H原子)
② 烯烃可以直接氧化生成醛类
请按照要求填写下列空白：
(1)实验室中完成由A到B的反应可以选用的试剂是____________________________
（2）已知B分子在核磁共振氢谱中能呈现三组峰，其峰面积之比为1：1：1，则B的结构简式为_____________________ ，B分子所含官能团是 ______ （填名称）
(3)由乙烯到E最少需要经过四步化学反应，所涉及到的反应类型除加成反应外还有___________________________________________________
(4)DBP的同分异构体中符合支链相同的邻苯二甲酸酯的共___________种（不包括DBP本身）
(5)写出B与E生成DBP的化学方程式________________________________________
(6) F是B的一种同分异构体，具有如下特征：
a．是苯的间位二取代物； b．遇FeCl3溶液显示特征颜色；c．能与碳酸氢钠溶液反应。写出F的结构简式___________________________
高三化学试题参考答案
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）
1.C 2.B 3.B 4.B 5.A 6.C 7.D 8.C 9.D 10.D
11.A 12.B 13.C 14.A 15.B 16.B
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17. (13分)（1）①(NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2O (2分) ②edf(2分)
(2) 4NH3（g）+ 3O2（g）= 2N2（g）+ 6H2O(l) △H=-1531.2 kJ·mol-1(2分)
（3）①K= (2分) ②0.008mol/(L﹒min) (2分) ③ 40%(2分)
（4）C(1分)
18.（13分）（1）b(2分)
（2）①CaO+H2O=Ca2++2OH- 、Cd2++2OH-= Cd(OH)2↓
(或CaO+H2O+ Cd2+= Cd(OH)2↓+Ca2+)(2分)
② 6(2分) ③ 11(2分) 2.0×10-10 mol·L-1(2分)
（3）① 阳(1分) ②2H++2e-=H2↑(2分)
19.(13分)(1)强(1分) 大于(2分) 弱 (2分)
(2) BD(2分) (3)图2(2分) CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－(2分)
（4） c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）（2分）
20. （13分）(1) 酸性高锰酸钾溶液 (2分) (2) (2分) 羧基(1分)
(3) 氧化反应、消去反应 (2分) (4) 3种(2分)
(5) (2分)
(6) (2分)
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