考前必备的化学方程式(精编分类版).doc

考前必备的化学方程式
无 机 化学反应式
1、4Na+O2=2Na2O(白色) 2Na+O2Na2O2(淡黄色)
2、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ (浮 熔 游 响 红)
★ 2K+2H2O=2KOH+H2↑
3、Na2O是碱性氧化物 Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO 2=Na2CO3 Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
4、2Na2O+O22Na2O2（Na2O2不是碱性氧化物）
5、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
6、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
7、Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
8、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
9、Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 2H+ + CO32－=H2O+CO2↑
10、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ H+ + HCO3－=H2O+CO2↑
11、Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
12、氢氧化钠和碳酸氢钠在溶液中反应的离子方程式为： OH－ +HCO3－ = CO32－ +H2O
13、2NaHCO3+Ca(OH)2（少量）=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
14、NaHCO3+Ca(OH)2（足量）=CaCO3↓+NaOH+H2O
15、Na2CO3溶液显碱性(较强) CO32－ + H2O HCO3－ + OH－
16、NaHCO3溶液显碱性（较弱） HCO3－+ H2O H2CO3 + OH－

17、2Mg+O22MgO
18、3Mg+N2Mg3N2
19、2Mg+CO2C+2MgO
20、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

21、① 4Al+3O22Al2O3
铝热反应
2Al+Fe2O32Fe+Al2O3
22、②2Al(OH)3Al2O3+3H2O
23、③2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
24、④2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
25、⑤Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
26、⑥Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
27、⑦Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
28、⑧Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
29、⑨AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl
30、⑩NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3
31、Al3++3AlO2－+6H2O=4Al(OH)3↓
32、Al3++4OH－=AlO2－+2H2O
33、制Al(OH)3 Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

35、3Fe+2O2Fe3O4
高温下铁与水反应 ：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2
36、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
37、FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓（白色）+2NaCl
38、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓（红褐色）+3NaCl
39、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（颜色变化：白色→灰绿色→红褐色）
40、2FeCl2+Cl2=2FeCl3
41、2FeCl3+Fe=3FeCl2
42、FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3(血红色)
43、氯化铁溶液中加入铜粉： 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
44、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O
45、Fe3+的氧化性：2Fe3++S2－=2Fe2++S↓
2Fe3++SO32－+H2O=2Fe2++SO42－+2H+
2Fe3++2I－=2Fe2++I2

46、2Na+Cl22NaCl(白烟) Cu+Cl2CuCl2(棕黄色烟)
2Fe+3Cl22FeCl3(红棕色烟) H2+Cl22HCl(白雾，苍白色火焰)
47、氯气溶于水：Cl2+H2O=HCl+HClO
（新制氯水中含：Cl2 HClO H2O H+ Cl－ ClO－ OH－）
★ Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
48、次氯酸见光分解（强氧化剂、杀菌消毒、漂白剂）： 2HClO2HCl+O2↑
49、漂白粉的变质 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑
50、实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O
工业制氯气：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑
51、Cl2+2HBr=Br2+2HCl 氧化性强弱：F2>Cl2>Br2>I2 (前置后)
52、2F2+2H2O=4HF+O2
Cl2+H2O=HCl+HClO
Br2+H2O=HBr+HBrO
53、HX+AgNO3=AgX↓+HNO3 AgX：AgCl白色 AgBr淡黄色 AgI黄色

54、H2O2的分解： 2H2O22H2O+O2↑
55、Fe+SFeS 2Cu+SCu2S
56、S+O2SO2 2SO2+O22SO3
57、SO2+H2OH2SO3 SO2+CaO=CaSO3 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
58、Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O CaSO3+H2O+SO2=Ca(HSO3)2
59、H2S与SO2的反应：2H2S+SO2=3S↓+2H2O
60、SO3+H2O=H2SO4
61、H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
62、BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
63、Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
64、C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O

65、实验室制取NH3 2NH4Cl(s)+Ca(OH)2(s)CaCl2+2NH3↑+2H2O
66、4NH3+5O24NO+6H2O
67、氨气溶于水：NH3+H2O=NH3·H2O
（氨水中含：NH3 H2O NH3·H2O NH4+ OH－ H+）
68、NH3+HCl=NH4Cl(白烟) NH4ClNH3↑+HCl↑
69、工业制取NH3
70、用浓盐酸检验氨气（白烟生成）： NH3+HCl=NH4Cl
71、(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O
72、NH4NO3+NaOHNaNO3+NH3↑+H2O
73、N2+O22NO(无色) 2NO+O2=2NO2(红棕色)
74、3NO2+H2O=2HNO3+NO
75、4HNO32H2O+4NO2↑+O2↑
76、NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
77、Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
78、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
79、3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O （用此反应洗涤附着在器皿内壁上的银）
80、C+4HNO3(浓)CO2↑+4NO2↑+2H2O

81、C+H2O(g)CO+H2(吸热反应) C+CO2(g)2CO(吸热反应)
82、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
83、Si+2F2=SiF4
84、Si+4HF=SiF4↑+2H2↑
85、Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑
86、Si+O2(g)SiO2
87、SiO2+2CSi+2CO↑
88、SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
89、SiO2+CaOCaSiO3
90、Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑
91、SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

92、盐类水解： CH3COO－+H2OCH3COOH+OH－ CO32－+H2OHCO3－+OH－
HCO3－+H2OH2CO3+OH－ NH4++H2ONH3·H2O+H+
Fe3+ +3H2OFe(OH)3+3H+
93、金属冶炼：2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
CuO+CCu+CO↑
“5522”规则：

94、铜锌原电池：正极：2H+＋2e－=H2↑
负极：Zn－2e－=Zn2+
95、钢铁的吸氧腐蚀：正极：O2+4e－+2H2O=4OH－
负极：Fe－2e－=Fe2+
96、Fe(OH)3胶体的制取：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
97、电解CuCl2溶液：阳极：2Cl－―2e－=Cl2↑
阴极：Cu2++2e－=Cu
总反应：CuCl2Cu+Cl2↑
98、铜的电解精炼：阳极：Cu－2e－=Cu2+
阴极：Cu2++2e－=Cu
99、电镀铜：阳极：Cu－2e－=Cu2+
阴极：Cu2++2e－=Cu
100、电解饱和食盐水：阳极：2Cl－+2e－=Cl2↑
阴极：2H++2e－=H2↑
总反应：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
101、黄铁矿的燃烧： 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2
102、氨水吸收少量SO2：SO2+2NH3+H2O=(NH4)2SO3
103、C+H2O(g)CO+H2
有 机 化学反应式
1、 烷烃的取代 CH4 + Cl2(氯气) CH3Cl + HCl
CH3Cl + Cl2(氯气) CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2+Cl2(氯气) CHCl3 + HCl
CHCl3 +Cl2(氯气) CCl4 +HCl

2、烯烃的加成 CH2=CH2 + Br2(溴水) CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + H2 CH3CH3
CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH
3、烯烃的加聚

4、二烯烃的加成

5、二烯烃的加聚

6、乙烯的制备

7、炔烃的加成

8、炔烃的加聚
9、乙炔的制备

10、苯的取代
卤代 硝化
磺化
11、苯的加成
12、甲苯的取代
卤代

硝化

13、甲苯的加成

14、燃烧

15、卤代烃的取代 （亦即 水解）
或将以上方程式写为：
16、卤代烃的消去
或将以上方程式写为：

17、醇的取代
与活泼金属反应
分子间脱水
卤代
18、醇的催化氧化 （催化剂为：Cu）
19、醇的消去 （亦即 分子内脱水）

20、酚的酸性

由以上方程式可知 酸性：HCl > CH3COOH > H2CO3 > > HCO3—
21、酚的取代

22、酚遇Fe3+显 紫色

23、醛的加成 （亦即 还原反应）
24、醛的氧化
银镜反应CH3CHO +2Ag(NH3)2OH H2O+2Ag↓+3NH3+CH3COONH4
乙醛与新制氢氧化铜悬浊液反应：Cu2+ +2OH- = Cu(OH)2↓
（现象：产生砖红色沉淀）
25、醛的缩聚

26、羧酸的酸性 2CH3COOH+Na2CO3 2CH3COONa+CO2↑ +H2O
27、羧酸的酯化
28、酯的水解 CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH +CH3CH2OH
RCOOR’ + NaOH RCOONa + R’OH