化学综练2.doc

化学综合练习卷2

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg -24 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Zn-65
第Ⅰ卷 (选择题 共40分)
一、选择题（本题包括20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项符合题意。）
1．下列物质属于纯净物的是
A．“双喜”纯牛奶　　 B．“花岗岩”岩石 C．“雪花”啤酒　   D．“飘雪”蒸馏水
2．下图所述物质的用途中，主要利用其化学性质的是 　　

B．用钢材铸造
体育场“鸟巢”
D．用丙烷做“祥云”火炬的燃料
C．用羊绒作“福娃”
的外层材料
A．用金属制作
奥运奖牌

3．下列物质的用途，不正确的是
   A．金刚石用于刻划玻璃                   B．洗洁精洗去衣服上的油污
   C．盐酸用于除铁锈                      D．熟石灰用于治疗胃酸过多
4．下列粒子在化学反应中容易得到电子的是

A B C D
5．下列实验现象的描述错误的是　　　
①硫粉在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰； ②镁带在空气中燃烧发出耀眼的白光；
③铁丝在氧气中燃烧，火星四射产生大量白烟； ④白磷在氧气中燃烧产生大量白烟。
　A．①②　　　　 B．②③ 　　　　C．①③ 　　　　D．②④　
6．下列实验操作能达到预期目的的是
A．用10mL的量筒量取9.0mL的水
B．用托盘天平称取10.58g的碳酸钠粉末
C．用向下排空气法收集纯净的氢气
D．利用光学显微镜观测到水分子在不断运动
7．下面是王小莉同学用连线的方式对某一主题知识进行归纳的情况，其中有错误的一组是
A．性质与用途
一氧化碳有还原性 —— 冶炼金属
乙醇有可燃性 —— 用做燃料
活性炭具有吸附性 —— 做净水剂
B．安全常识
稀释浓硫酸 —— 水倒入浓硫酸中
煤气泄漏 —— 严禁火种
溶洞探险 —— 需做灯火试验
C．元素与人体健康
人体缺铁 —— 易患贫血症
人体缺钙 —— 易患佝偻病
人体缺碘 —— 甲状腺肿大
D．环保与物质的利用
减少水污染 —— 使用无磷洗衣粉
减少汽车尾气污染 —— 使用乙醇汽油
减少酸雨的发生 —— 使用新型能源

8．下列关于溶液的说法中，正确的是
A．一定是无色透明的液体 B．溶质一定是固体
C．所有溶液都是均一、稳定的 D．在溶液中，溶质都是以离子状态存在
9．物质在“潮湿的空气中”中发生的变化，与空气中某些气体有关。下列说法错误的是
  A．钢铁生锈与氧气、水蒸气有关  
  B．氢氧化钠固体潮解、变质与水蒸气、二氧化碳有关
  C．铜器表面生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]与氧气、二氧化碳、水蒸气有关
  D．生石灰长期堆放后变质与氧气、水蒸气有关
10.下列家庭小实验的设计方案中，不可行的是
A．用燃烧的方法区别羊毛衣料和合成纤维衣料
B．用酚酞试液判断一个物质是否属于碱
C．用肥皂水区别硬水和蒸馏水
D．用凉开水、白砂糖、小苏打、柠檬汁（含柠檬酸）自制汽水
11．运动员肌肉受伤时，队医随即对球员的受伤部位喷射氯乙烷（化学式为C2H5Cl，沸点为12.3 ℃）进行局部冷却麻醉处理。下列有关氯乙烷的说法中不正确的是
   A．氯乙烷是有机化合物
   B．氯乙烷的相对分子质量 = 2×12 + 5×1+35.5 = 64.5
   C．氯乙烷中碳、氢、氯三种元素的质量比为2∶5∶1
D．氯乙烷用于冷却麻醉与其沸点较低、易挥发吸热有关
12．取70 g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10 g水，析出4 g氯化钾固体，则剩余溶液中溶质和溶剂的质量比为
A．1:7            B．3:5          C．2:5       D．3:8
13．金属钛（Ti）是航空、军工、电子等方面的重要原料。已知钛原子的相对原子质量为48，其质子数为22，则钛原子的核外电子数为
A．22 B．26 C．48 D．70
14．新的交通法加大了对“酒后驾车”的处罚力度 。交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）溶液的仪器检测司机是否酒后驾车，其原理是红色的重铬酸钾溶液遇到酒精后生成蓝绿色的物质。下列说法不正确的是
A．该变化为化学变化    B．重铬酸钾中铬元素的化合价为 +3
C．乙醇具有挥发性   D．分子是不断运动的
15．X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放入X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X ＞ Z ＞ Y B．Y ＞ X ＞ Z
C．Y ＞Z ＞ X D．Z ＞ Y ＞ X
16．下列物质分离方法错误的是
A．除去CO2中混有少量的CO：导出点燃
B．粗盐提纯的步骤：溶解→过滤→蒸发
C．除去H2中混有的HCl：将气体通过装有NaOH溶液的洗气瓶
D．除去铜粉中混有的CuO：加入足量的稀硫酸反应后过滤、洗涤
17．下列各组物质中，仅用水无法进行区分的是
A．固体：CaCO3、CuSO4、NaCl B．固体：NH4NO3、NaOH、CaCl2
C．液体：植物油、酒精、浓硫酸 D．气体：CO2、H2、O2
18．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是
A．H+、Ca2+、OH-、CO32- B．Fe3+、Na+、Cl-、NO3-
C．Na+、NH4+、NO3-、OH- D．K+、Ba2+、SO42-、Cl-
溶解度/g
温度/℃
甲
乙
t3
t1
t2
O

19．根据右图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是
A．t1℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．t2℃时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液中含有溶质的质量相等
C．将t3℃的甲乙两物质的饱和溶液降温到t2℃时都会析出晶体
D．当甲物质中混有少量乙物质时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲
20．下列图象正确反映对应的变化关系的是

A．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸至过量
B．向等质量的铁和锌固体上滴加过量的等质量分数的稀盐酸
C．将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同质量分数的稀盐酸中
D．在一定温度下，向不饱和的硝酸钠溶液中不断加入硝酸钠固体，充分搅拌
第Ⅱ卷（非选择题，共60分）
二、选填题(本题包括3题，共20小题，每小题1分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。)
21．（8分）化学是一门以实验为基础的自然学科。对于以下实验，请你选择适当的实验操作或实验仪器，将其字母序号填写在答题纸的相应位置：A．玻璃棒、 B．石棉网、 C．胶头滴管、 D．水浴、 E．气体的验纯、 F．检查装置气密性、 G．蒸发、 H．过滤。
（1）蒸发大豆油的己烷溶液，将己烷安全的蒸发出来 ( ▲ )
（2）在粗盐提纯实验中，溶解、过滤、蒸发操作中均需要使用的仪器 ( ▲ )
（3）实验室制取气体实验中，加入药品前务必进行的操作 ( ▲ )
（4）在使用量筒量取一定量的液体时，一般还会使用到的仪器 ( ▲ )
（5）利用5%的氯化钠溶液获得10%的氯化钠溶液 ( ▲ )
（6）点燃一氧化碳等可燃性气体之前，必须进行的实验 ( ▲ )
（7）从混有氯化钾的二氧化锰（难溶于水）的混合物中，回收二氧化锰 ( ▲ )
（8）为了能够防止实验中高温物品烫坏实验桌面，一般需要使用的仪器 ( ▲ )

22．（6分）化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。请从 A．亚硝酸钠、 B．聚乙烯、 C．玻璃钢、 D．钛合金、 E．二氧化硫、 F．维生素C 这六种物质中，选择适当的字母序号填写在答题纸相应位置。
（1）人体中缺乏此物质，容易牙龈出血 ( ▲ )
（2）外观极似食盐的一种工业用盐，人们食用过量后会致癌 ( ▲ )
（3）用于制造航天航空器的新型金属材料 ( ▲ )
（4）广泛应用于食品包装袋的一种塑料 ( ▲ )
（5）利用玻璃纤维来增强塑料性能的一种复合材料 ( ▲ )
（6）能使高锰酸钾溶液褪色的气体 ( ▲ )

23．(6分)各种物质的性质与变化之间存在着某种联系。用A代替“大于”，B代替“小于”，C代替“等于”，请分别选用“A”或“B”或“C”填写在答题纸相应位置。
（1）某温度下，向10g饱和硝酸钾溶液中加入1g硝酸钠固体后，溶液总质量 ▲ 11g；
（2）一瓶刚开封的浓硫酸的质量 ▲ 该瓶溶液露置一小时后的质量；
（3）100mL的细玻璃管中，先加50mL无水酒精再加50mL水充分混合后的溶液总体积 ▲ 先加50mL水再加50mL无水酒精充分混合后的溶液总体积；
（4）在空气中氮气的体积分数 ▲ 氧气的体积分数；
（5）铝合金的抗腐蚀性 ▲ 生铁的抗腐蚀性
（6）体积比为1：4的盐酸的pH ▲ 体积比为1：10的盐酸的pH

三、(本题包括2题，共15分)
24．（7分）完成下列化学方程式，并回答有关问题。
（1）铁丝伸入稀硫酸溶液中：
____________▲______________，该反应_▲__（填“适合”或“不适合”）实验室制取氢气。
（2）钢铁厂利用焦炭与二氧化碳反应生成一种还原性气体：
___________________▲________________________，该反应属于____▲___反应（填写“吸热”或“放热”）。
（3）在纳米ZnFe2O4的催化作用下，太阳光将水分解为氢气与氧气：
_______________▲_________________，该反应中将____▲____能转化为氢能。
（4）在“侯氏联合制碱法”的工艺中，利用浓碳酸氢铵溶液与氯化钠固体发生复分解反应，得到一种铵盐与另一种盐的沉淀。
________________________▲______________________________。

25．（8分）人类生活过程中产生的污水是水体的主要染污源之一，主要是粪便和洗涤污水。其特点是含氮、含硫和含磷高,在厌氧细菌作用下，易产生恶臭物质。我们每一个人都有义务来保护水资源，保护我们的环境。下图表示的是生活污水处理的一般工艺：

（1）当生活污水进入污水处理厂之后，一般先要通过格栅来去除较大的悬浮物和沙砾，然后进入曝气池进行生物处理，这个过程净化原理类似于____▲___操作。
（2）污水进入调节池之后，对水量和水质进行调节，调节污水pH及水温，对之后的操作进行预曝气。测得某污水的pH=2，为了能够将其酸碱度调节至8~9，工作人员应该选取投放___▲___（填写字母序号）。
A．水 B．粗盐 C．熟石灰 D．稀硫酸
在不断投放药剂的同时，需要每隔一段时间进行取样检测或用酸度计不断监测污水的酸碱度，此操作的目的是_____________________▲__________________。
（3）在曝气生物流化床中，一般会利用含有微生物的活性污泥，通过生物凝聚、吸附和氧化作用，以分解去除污水中的有机污染物。在该步骤中，污水与活性污泥形成混合液。与此同时，风机将从空气压缩机站送来的压缩空气，通过铺设在曝气池_____▲___（选填“底部”或“上部”）的空气扩散装置提供氧气。以细小气泡的形式进入污水中，其目的是___________▲___________。通过一系列的变化，微生物在氧气充足的条件下，吸收这些有机物，并进行完全氧化、分解，形成几种无机物的小分子，其中肯定含有的是_____▲_____。
（4）经过活性污泥净化作用后的混合液进入沉淀过滤池，混合液中悬浮的活性污泥和其他固体物质在这里沉淀下来与水分离，澄清后的污水作为处理水排出系统。ClO2（名称为______▲_____）是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保组织的要求ClO2将逐渐取代氯气（Cl2）成为生产自来水的消毒剂，工业上生产ClO2的方法有许多，其中有一种是利用亚氯酸钠（NaClO2）与氯气（Cl2）反应生成ClO2与食盐，写出对应的化学方程式_______________▲________________。
四、（本题包括3题，共17分）
26．（5分）根据下列仪器，回答有关问题：

A B C D E F
双孔

G H I J
（1）写出下列序号的仪器名称：B ______▲_________
（2）小林拟选用仪器A、D、E、F、I设计一套制取氧气的装置，他还需要选用的仪器是____▲______（填写仪器序号）。
（3）使用酒精灯时，有时会出现灯内有酒精却点不燃的现象，你认为可能的原因是_____▲______
____________________________________________。
（4）若用J装置制取CO2，所用的药品是_________▲________（填写药品名称）。指出J装置中的错误____________________________▲________________________。
氧化铁样品 D

27．（8分）右图为实验室研究炼铁的化学原理的装置，请回答和该实验有关的问题。
（1）A处玻璃管中发生反应的化学方程式为
_________________▲_______________
（2）B处的实验现象__________▲_________
（3）C处酒精灯的作用________▲________
（4）现有含杂质的氧化铁样品10g（杂质不参加反应），为测定该样品中氧化铁的质量分数，某同学用右图所示的装置进行实验，得到如下两组数据：

反应前
氧化铁完全反应后
甲组
洗气瓶和石灰水的质量为190g
洗气瓶和石灰水的质量为196.6g
乙组
玻璃管和氧化铁样品的质量为57.9g
玻璃管和氧化铁样品的质量为55.2g
经过对以上数据的计算与分析，在该实验过程中导管D处的气体成分有____▲_____。我们选择___▲__组数据较为合理，样品中氧化铁的质量分数为_____▲_____（请将具体的计算过程，按计算题格式填写在下方空白处）你觉得造成另一组数据存在较大误差的主要原因可能是______________▲_____________（写出一种情况即可）。
28．（4分）A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。（部分反应物和生成物省略）
请回答：

②

（1）A的化学式为 ▲ ；
（2）反应③的基本反应类型是 ▲ ；
（3）反应②的化学方程式为 ▲ ；
反应④的化学方程式为 ▲ 。

五、（本题包括2题，共8分）
29．（2分）（本题有a、b两小题，考生任选一题解答，不得两题都解。若两题都解，则以a小题
计分）
a．臭氧（化学式O3）具有较强的杀菌消毒作用，是一种常用的高效杀菌消毒剂。
放电
（1）分子数目相同的氧气与臭氧的质量比为_____▲_____；
（2）臭氧消毒机能将氧气转化为臭氧，其化学方程式为3O2 ==== 2O3。用臭氧消毒机进行室内消毒时，要达到消毒效果，室内臭氧的含量就不低于0.02g/m3。若用臭氧消毒机对一间室内面积为90m2、高为3m的教室进行消毒，参加反应的氧气至少为____▲_____。

b．双氧水（H2O2）既是工业上重要的绿色氧化剂，又是常用的医用消毒剂。
（1）我校实验室工作人员从药品橱中取用30%的双氧水进行稀释。现若要配制5%的双氧水600g，则需用30%的双氧水的质量为_______▲_____。
（2）为了操作方便，改称量液体的质量为量取液体的体积。若要配制5%的双氧水，应取30%的双氧水（密度1.1g/cm3）与水的体积比为_____▲______。
稀盐酸

温度计
氢氧化钠溶液
30．（6分）化学调研小组的同学用实验室存放的质量分数为10%氢氧化钠溶液和体积比为1：4的稀盐酸探究中和反应。
酸度计
（1）甲同学取一定量NaOH溶液置于烧杯中，用酸度计测得该溶液的pH___▲__（选填“<”、“>”或“=”）7。用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴加入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，边滴加边搅拌。可观察到酸度计上的数据在逐渐___▲___（选填“增大”、“减小”或“不变”），温度计上显示的数据在逐渐增大。
（2）乙同学在做此中和反应实验时，不小心将一整管的稀盐酸（体积约2mL）直接加入烧杯中的氢氧化钠溶液中，发现溶液中迅速出现了大量细小气泡。于是推测氢氧化钠溶液中含有杂质，你认为构成该杂质的阴离子为_____▲____（填符号），出现这种情况的原因可能是__________▲________________。
（3）丙同学将乙同学的情况进行分析后，提出了自己的诸多实验验证方案。请你帮助他选择适当的试剂进行实验探究____▲____（填合理选项的字母序号，答案并非唯一）。
A．稀硫酸 B．无色酚酞试剂 C．氯化钙固体 D．氯化钡溶液 E．硝酸钾溶液

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