化学讲义[1-4].doc

[讲义1-4]
4.氧化还原方程式的配平
配平原则: 氧化剂得电子总数=还原剂失电子总数
元素化合价降低总数=元素化合价升高总数
(1)分子(或原子)间的氧化还原反应
[练习]配平：
HClO３+ P４+ H２O － HCl + H３PO４ KMnO４+ HCl － KCl + MnCl２+ Cl２+ H２O 　　 　
KClO３+ HCl － Cl２+ H２O + KCl　　　　　 FeS2 + O２ －
(2)分子内不同元素的原子间的氧化还原反应(即：自身氧化还原)
[练习]完成下列反应并配平
Cu(NO３)２─ Al(NO３)３─　　 　　　　HNO３－ KMnO４－
(3)分子内同种元素的原子间的氧化还原反应（即：歧化反应）
[练习]配平：
Cl2+ NaOH— NaCl+ NaClO3 + H2O NO2+ H2O－
S + KOH －
(4)特殊氧化还原反应的配平
Fe(NO3)2─ Fe2O3+ NO2 + O2 NH4NO3─ N2+ HNO3+ H2O
KMnO4+ H2SO4+ H2O２－K２SO４+ MnSO4+ O2+ H2O FeCl2+ HCl+ H2O2－ FeCl3+ H2O
H2S+ KIO3+ KI－ K2SO4+ I2+ H2O CuSO4+ FeS2+ － Cu2S+ FeSO4+
(5)离子型氧化还原反应的配平
Fe2++ MnO4-+ H+－ Mn2++ Fe3++ H2O Cr(OH)4-+ H2O2+ OH-－ CrO42-+ H2O
Fe2++ NO3-+ － Fe3++ NO+ MnO4-+ H2O2+ － Mn2++ O2+
[知识训练]
1．配平下列氧化还原反应
(1) P + CuSO4 + ________ － Cu3P + H3PO4 + H2SO4
（2） P + CuSO4 + H2O － Cu + H3PO4 + H2SO4
（3）FeS2 + Na2O2 － Fe2O3 + Na2SO4 + Na2O
（4）CrI3 + Cl2 + _____ ─ K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O
（5） KMnO4 + H2C2O4 + H2SO４－ K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
（6）Pt + HNO3 + HCl － H2PtCl6 + NO + _________
（7） NH4+ + NO3– － N2 + HNO3 + H2O
（8） K2MnF6 + SbF5 － F2 + KSbF5 + MnF3
（9） Fe + HNO3 ─ Fe(NO3)3 + N2O + H2O
（10） KMnO4 + NaOH + PH３－ K2MnO4 + Na2MnO4 + Na3PO4 + H2O
（11） FeS2 + HNO3 － Fe(NO3)3 + SO2 + NO + H2O
（12） Fe3O4 + K2Cr2O7 + H2SO4 － Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 + K2SO4 + H2O
（13） C6H5C2H5 + KMnO4 + H2SO4 － C6H5COOH + K2SO4 + MnSO4 + CO2 + H2O
2.利用Cu、KOH、S、FeCl3、KI、SnCl2等物质完成下列反应。
①一种单质还原一种单质_____________________
②一种金属阳离子还原另一种金属阳离子__________________
③一种金属单质还原一种金属阳离子_________________
④一种单质在同一反应中既作用氧化剂,又作还原剂_______________
⑤一种阴离子还原一种阳离子___________________
3.(2001年广东河南)化合物BrFx与水按物质的量之比为3：5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。
（1）x= ；（2）该反应的化学方程式为： ；
（3）此反应的氧化剂和还原剂各是什么？氧化剂： ；还原剂： 。
4.（1）配平下列反应：
KIx + Cl2+ H2O－ KCl + HIO3 +
若KIx与Cl2的系数比为1：8，则x= 。
（2）如果0.1molNa2Sx与适量的NaClO溶液按下列反应完全进行：
Na2Sx + NaClO + ─ Na2SO4+ NaCl +
其产物中的全部氯化物与含1.6molAgNO3的硝酸溶液恰好完全反应,生成一种白色沉淀,请完成并配平上述化学方程式。

5.100mL[H+]=1mol/L的溶液中发生如下反应: Cr2O72- + I- + H＋－ Cr３+ + I２ + H２O,若反应中有1.806×1022个电子转移,则反应后c(H+)多大?