必修1化学方程式及离子方程式书写总结答案(2011.12).doc

必修1 化学方程式和离子方程式书写总结答案
钠 过氧化钠
1．钠与氧气的反应：
不加热时：4Na + O2 = 2Na2O
加热时： 2Na + O2 Na2O2
2．钠与水的反应的化学方程式和离子方程式：
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH -+ H2↑
3．过氧化钠与水的反应的化学方程式和离子方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- + O2↑
4．过氧化钠与二氧化碳的反应： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2↑
氯气
1． 氯气与铁反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3
2． 氯气与铜反应：Cu ＋ Cl2 CuCl2
3． 氯气与钠反应：2Na ＋ Cl2 2NaCl
4． 氯气与氢气的反应：2H2 ＋ Cl2 2HCl
5． 氯气与水反应的离子方程式：Cl2＋H2O ＝H＋＋Cl－＋HClO
6． 制漂白粉的反应：2Ca(OH)2 ＋2Cl2 ＝Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O
7． 制84消毒液的反应的离子方程式：Cl2 ＋2OH－= Cl－ + ClO－ + H2O
8． 漂白粉久置失效的原因：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HclO
2HClO 2HCl ＋ O2↑

铁
1. 铁和氯气的反应 ：2Fe＋3Cl2 2FeCl3
2. 铁和氧气的反应：3Fe＋2O2 Fe3O4
3. 铁和硫的反应：Fe ＋ S FeS （ 硫化亚铁）
4. 铁和盐酸的反应离子方程式：Fe ＋ 2H＋ ＝ Fe2＋ ＋ H2↑
5. 铁和硫酸铜溶液的反应离子方程式： Fe ＋ Cu2＋ ＝ Fe2＋ ＋ Cu
6. 铁和氯化铁溶液的反应离子方程式：2Fe3＋ ＋ Fe ＝ 3Fe2＋

氯化亚铁 氯化亚铁 氢氧化亚铁 氢氧化铁

1．氯化亚铁和氯气的化学方程式和离子方程式： 2 Fe2＋ ＋ Cl2 ＝ 2 Fe3＋ ＋ 2Cl－
2．氯化铁和铜反应的化学方程式和离子方程式： 2Fe3+ ＋ Cu ＝ 2Fe2+ ＋Cu2+
3．氯化铁和氢氧化钠反应的化学方程式和离子方程式：
FeCl3 ＋ 3NaOH ＝ Fe(OH)3 ↓＋3NaCl
Fe3＋ ＋ 3OH－ ＝ Fe(OH)3 ↓
4．氯化铁和氨水反应的化学方程式和离子方程式：
FeCl3 ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3 ↓＋3 NH4Cl
Fe3+ ＋ 3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3 ↓＋3 NH4+
5．氢氧化亚铁与盐酸反应的离子方程式： Fe(OH)2 ＋ 2H+ ＝ Fe2+＋2H2O
6．氢氧化铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式： Fe(OH)3 ＋ 3H+ ＝ Fe3+＋ 3H2O
7．氢氧化亚铁转化为氢氧化铁： 4Fe (OH)2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4Fe (OH)3

碳 一氧化碳 二氧化碳
1、碳与氧气的反应：
氧气不足：2C + O2(少量) 2CO
氧气足量：C + O2(足量) CO2
2、一氧化碳与氧化铁的反应：3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
3、镁与二氧化碳的反应 ：2Mg + CO2 2MgO + C
4、二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：
少量的二氧化碳：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O
足量的二氧化碳：NaOH +CO2＝NaHCO3

碳酸钠 碳酸氢钠
1．碳酸钠与盐酸反应的离子方程式：
少量的盐酸：Na2CO3 ＋ HCl ＝NaHCO3 ＋ NaCl CO32－ ＋ H＋ ＝ HCO3－
足量的盐酸：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑ CO32－＋2H＋ ＝ H2O ＋CO2↑
2．碳酸氢钠与盐酸的化学方程式和离子方程式：
NaHCO3 ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H2O ＋ CO2↑
HCO3－＋ H+ ＝ H2O ＋ CO2↑
3．碳酸氢钠与氢氧化钠溶液的化学方程式和离子方程式：
NaHCO3 ＋ NaOH ＝ Na2CO3 ＋ H2O HCO3－＋ OH － ＝ H2O ＋ CO32－
4． 向碳酸钠溶液中通入二氧化碳的化学方程式和离子方程式：
Na2CO3 + CO2 + H2O ＝ 2 NaHCO3 CO32- + CO2 + H2O＝ 2 HCO3-
5．碳酸氢钠受热分解的反应： 2NaHCO3 Na2CO3 ＋ H2O ＋CO2 ↑
氮气、一氧化氮和二氧化氮
1．工业合成氨的反应原理（注明条件）：
N2＋3H2 2NH3
2．雷雨肥庄稼：
放电

（1）N2 ＋ O2 2NO
（2）2NO ＋ O2 2NO2
（3）3NO2 ＋ H2O 2HNO3 ＋ NO
3．二氧化氮和水反应的离子方程式： 3NO2 ＋ H2O 2H＋＋ 2NO3－＋NO
氨气
1．氨气与水的反应： NH3 + H2O NH3• H2O
NH3• H2O NH4＋ + OH－
2．氨气与氯化氢的反应： HCl ＋ NH3 ＝ NH4Cl
3．氨气与硫酸的反应： H2SO4 ＋ 2NH3 ＝ (NH4 )2SO4
4．氨水与硝酸反应的化学方程式和离子方程式： NH3·H2O + HNO3 ＝NH4NO3 + H2O
NH3·H2O + H+＝NH4++ H2O
5．氨气的催化氧化： 4NH3 ＋5O2 4NO ＋ 6H2O
6．实验室制氨气的反应： 2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
铵盐
1．氯化铵与氢氧化钠溶液反应的化学方程式和离子方程式：
（1）不加热：NH4Cl+ NaOH ＝ NH3·H2O ＋ NaCl
NH4＋+ OH－ ＝ NH3·H2O
（2）加热： NH4Cl ＋NaOH NH3↑ ＋ NaCl ＋ 2H2O
NH4＋ ＋ OH－ NH3 ↑ ＋ H2O
2．碳酸氢铵与过量氢氧化钠溶液反应的离子方程式：
（1）不加热： NH4HCO3 ＋2NaOH ＝ NH3·H2O＋Na2CO3 + H2O
NH4＋ ＋HCO3-+2 OH－ ＝ NH3·H2O＋CO32-+ H2O
（2）加热： NH4HCO3 ＋2NaOH 2NH3↑＋Na2CO3 ＋2H2O
NH4＋ ＋HCO3-+2 OH－ NH3 ↑＋2H2O＋CO32-
3．氯化铵加热分解： NH4Cl NH3↑ + HCl↑
4．碳酸氢铵加热分解： NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑
硝酸
1． 浓硝酸与铜的反应化学方程式和离子方程式 ：
Cu＋4HNO3 (浓）＝ Cu(NO3)2 ＋2NO2↑＋ 2H2O
Cu＋4H++2NO3 - ＝ Cu2+ ＋2NO2↑＋ 2H2O
2．稀硝酸与铜的反应化学方程式和离子方程式：
3Cu＋8HNO3 (稀）＝ 3Cu(NO3)2 ＋2NO↑＋ 4H2O
3Cu＋8H++2NO3 - ＝ 3Cu2+ ＋2NO↑＋ 4H2O
3．浓硝酸与碳的反应：C＋4HNO3（浓） 2H2O＋CO2↑＋4NO2↑
4．久置的浓硝酸显黄色的原因：4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O

其他离子方程式
1. 硫酸与氢氧化钡溶液反应： 2H++SO42+ + Ba2++2OH- ＝ BaSO4↓+ 2H2O
2. 实验室制取二氧化碳： CaCO3+2H+ ＝ Ca2++H2O+CO2↑
3. 澄清石灰水与二氧化碳反应：
CO2少量： CO2 +Ca2++2OH- ＝ CaCO3↓+H2O
CO2足量： 2CO2 + Ca2++2OH- ＝Ca2++2HCO3 -
4. 用醋酸除水垢：CaCO3+2CH3COOH ＝ Ca2++ 2CH3COO-+H2O+CO2↑
2CH3COOH + Mg(OH)2 ＝ 2CH3COO-+Mg2+ +2H2O
5. 钠放到硫酸铜溶液中：2Na+2H2O+Cu2+ ＝ 2Na++Cu(OH)2↓+H2↑
6. 漂白粉溶液中加盐酸： ClO-+H+ ＝HClO
7. 检验氯离子：Ag++Cl- ＝ AgCl↓
8. 检验硫酸根： SO42- + Ba2+ ＝ BaSO4↓
9. 检验亚铁离子：Fe2+ + 2OH-＝ Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4 Fe(OH)3（红褐色）
或
先加KSCN溶液再加新制氯水：2Fe2+ + Cl2＝ 2Fe2++2Cl-
Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3(血红色溶液)
10. 检验铁离子：Fe3+ + 3SCN- ＝ Fe(SCN)3(血红色溶液) 或Fe3+ + 3OH-＝ Fe(OH)3↓
11. 检验铵根离子：NH4+ + OH- NH3↑+ H2O
以下书写电离方程式：
1． 强电解质：
硝酸：HNO3 ＝ H++NO3-
硫酸：H2SO4 ＝ 2H++SO42-
氢氧化钠：NaOH ＝ Na ++OH-
氢氧化钡：Ba(OH)2 ＝ Ba 2++2OH-
硫酸钠：Na2SO4 ＝ 2Na++SO42-
硫酸氢钠：NaHSO4 ＝ Na ++H++SO42-
碳酸钠：Na2CO3 ＝ 2Na++CO32-
碳酸氢钠：NaHCO3 ＝ Na++HCO3-
硫酸钡：BaSO4 ＝ Ba2++SO42-
碳酸钙：CaCO3 ＝ Ca2+ +CO32-
2． 弱电解质：
醋酸： CH3COOH H++CH3COO-
次氯酸：HClO H++ClO-
碳酸：H2CO3 H++HCO3- HCO3- H++CO32-
一水合氨：NH3.H2O NH4++OH-
氢氧化铁：Fe(OH)2 Fe 2++2OH-
氢氧化亚铁：Fe(OH)3 Fe 3++3OH-
水：H2O H++OH-
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