宁夏六盘山高级中学高三化学.doc

宁夏六盘山高级中学
2008—2009学年第一学期高三期中测试卷
学科：化学 测试时间：120分钟 满分100分 命题人：姚晶莹
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Si 28 S 32 Cl 35.5 Cu 64 As 75
一． 选择题（每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意）
1．下列说法正确的是( )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体 B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物 D.CuSO4·5H2O是一种混合物
2．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）

纯净物
混合物
强电解质
弱电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
醋酸
干冰
B
冰醋酸
福尔马林
硫酸钡
亚硫酸
二氧化硫
C
单甘油酯
混甘油酯
苛性钾
氢硫酸
碳酸钙
D
重钙
普钙
氯化钠
次氯酸
氯气
3.下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是（ ）
A、D3O+ B、Li+ C、OD¯ D、OH¯
4.下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是
A.SO2与Si02 B.C02与H20 C.NaCl与HCl D.CCl4与KCl
5. 下列性质比较中，正确的是( )　　　
A、热稳定性：H2S＞H2O B、酸性：H2SO4＞HClO4
C、熔、沸点：S＞O2 D、原子半径：Se＞Te
6.SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是（　　）
① SiCl4晶体是分子晶体　②常温、常压下SiCl4是液体　
③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子　④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有① B.只有①② C.只有②③ D.全部
7.下列事实与氢键有关的是
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.水结成冰体积膨胀
C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
8.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2．5倍。下列叙述中不正确的是
A．WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
B．WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
C．WX2是以极性键结合成的非极性分子
D．原子半径大小顺序为X<W<Y<Z
9．最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是
A．是一种新的氧化物　　 B．不可能含有极性键
C．是氧元素的一种同位素　　 D．是臭氧的同分异构体
10．下列原子或离子原子核外电子排布不属于基态排布的是( )
A. N: 1s22s22p3 B. S2-: 1s22s22p63s23p6
C. Na: 1s22s22p53s2 D. Si: 1s22s22p63s23p2
11.居室装修用石材的放射性常用22688Ra作为标准，居里夫人（Marie Curie）因对Ra元素的研究两度获得诺贝尔奖。下列叙述中正确的是 A． RaCl2的熔点比CaCl2高 B．Ra元素位于元素周期表中第六周期ⅡA族
C．一个22688Ra原子中含有138个中子 D．Ra(OH)2是一种两性氢氧化物
12．若NA为阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是
A．0.1 mol乙醇中含有C—H键的数目为0.6NA
B．标准状况下，V L辛烷所含分子数为 NA
C．常温常压下，0.2 mol 的SiO2所含分子数为0.2NA
D．31 g白磷（P4）中含有 NA 个P—P键
13．将钠投入A1C13溶液中，充分反应后，溶液中只含NaC1和NaAlO2两种溶质，且物质的量比为3:1，则钠与AlCl3的物质的量比为
A.3:1 B.1:3 C.4:1 D.6:1
14.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A＝B+2C+3D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则物质A的摩尔质量为（ ）
A.30 g·mol-1 B.60g·mol-1 C.90 g·mol-1 D.120g·mol-1
15．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和CL2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的 ( )
A．原子数 B．密度 C．质量 D．质子数
16．向VmL FeBr2溶液中缓慢通入amol Cl2，结果溶液中有50%的Br-被氧化为Br2，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A． B . C． D．
17．为检验某病人血液中的含钙量，现取10mL血液样品稀释后用草酸铵[]处理成草酸钙沉淀，将此沉淀溶于过量的稀中，然后用溶液(生成、、)恰好消耗1.6mL，则该病人血液中含钙量为 ( )
A．2.4 g／L B．8 g／L C．6 g／L D．12 g／L
18．下列配制的溶液浓度偏高的是（ ）
A.配制盐酸溶液，用量筒量取浓盐酸时俯视刻度线
B.配制盐酸溶液，定容时仰视容量瓶刻度线
C.称量4gNaOH配制0.1 mo1·L-1NaOH溶液1000mL时，砝码错放左盘
D.NaOH溶解未经冷却即注入容量瓶并定容至刻度线
19．下列各离子组，因发生氧化还原反应而不大量共存的是（ ）
A．K+ Na+ HSO3- NO3- B．Mg2+ Al3+ SO42- OH-
C．K+ Fe3+ Cl- S2- D．K+ Ba2+ NO3- SO32-
20．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
(A)碘化亚铁溶液与过量溴水反应: 2I–+Br2=2Br–+I2
(B)向碳酸氢钠溶液中加入过量石灰水: Ca2++2OH–+2HCO3- = CaCO3↓+CO32–+H2O
(C)过氧化钠与水反应: 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
(D)钠与水反应: Na+2H2O=Na++OH–+H2↑
21.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是

（I）
（II）
A
少量CO2通入Ca(OH)2溶液
过量CO2通入Ca(OH)2溶液
B
少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液
少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水
C
0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液
0.3 molCl2通入0.2molFeBr2溶液中
D
过量BaCl2溶液与少量Na2SO4溶液相混合
少量Ba(OH)2溶液与过量MgSO4溶液相混合
22.为确定某溶液的离子组成，进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加Ag NO3溶液，产生白色沉淀。
根据实验以下推测正确的是
　A．一定有SO32－离子           B．一定有CO32－离子
　C．Cl－离子一定存在    D．不能确定HCO3－离子是否存在
23. ICl的性质类似卤素，有很强的化学活动性，ICl和Zn、H2O的反应如下：
2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2 ICl+H2O=HCl+HIO，下列叙述正确的是( )
A．在Zn和ICl的反应中，ZnI2既是氧化产物，又是还原产物
B．在Zn和ICl的反应中，ZnCl2既是氧化产物，又是还原产物
C．在H2O和ICl的反应中，H2O既是氧化剂，又是还原剂
D．在H2O和ICl的反应中，ICl既是氧化剂，又是还原剂　
24．常温下，在下列溶液中发生如下反应：

由此判断，下列说法错误的是（ ）
A.反应 可以进行
B. Z元素在（1）（3）反应中均被还原
C. 氧化性由强到弱顺序是
D. 还原性由强到弱顺序是
25．已知在酸性溶液中，下列物质氧化 时，自身发生如下变化：

如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的，得到 最多的是（ ）

二．填空题（26～31共50分）
26（10分）．A、B、C、D、E、均为可溶于水的固体，所得的溶液只有E溶液有颜色。取一定量的固体C放在试管中用酒精灯加热，固体的质量会减少。组成这五种物质的离子有（各物质所含的离子均不相同）
阳离子
Na+ Mg2+ AI3+ Ba2+ Fe3+
阴离子
OH－ Cl－ HCO3－
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
① A溶液分别其他四种溶液反应，均有沉淀；
② B溶液分别与其四种溶液反应，也有沉淀；只是当B溶液加入到D溶液中时，先有沉淀，继续加入B溶液时，沉淀完全会消失。据此推断它们是A ；B ；C ；D E
27（8分）．实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI＋Hg→Cu2HgI4＋2Cu
（1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ，当有1molCuI参与反应时，转移电子 mol。
（3）CuI可由Cu2＋与I－直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式。
Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
28．（10分）在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，并加入少量硫酸，溶液立即变蓝，这是因为_________________，有关反应的离子方程式_____________________________。在上述蓝色溶液中，滴加足量的溶液，蓝色逐渐消失，这是因为_______________，有关反应的离子方程式是______________________________。
从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是_________________。
29．（8分）三聚氰酸可用于消除汽车尾气中氮氧化物（如）。当加热至一定温度时，发生如下分解：异氰酸，其结构是H—N=C=O）能和反应生成，。
（1）写出HNCO和反应的化学方程式。分别指明化合物中哪种元素被氧化？哪种元素被还原？标出电子转移的方向和数目。
　（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg气体所消耗的三聚氰酸的质量。
30．（7分）取等物质的量浓度的NaOH溶液两份，每份50mL。向其中各通入一定量的C02，随后分别各取溶液10mL，将其稀释成100mL溶液，并分别向稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的盐酸，产生的CO2气体体积(标准状况)与所加入盐酸的体积之间的关系如图所示：(设分别为A、B两种情况)
回答下列问题：
(1)在(A)情况下，溶质为(写化学式)_________，其物质的量之比为 _________，产生标准状况下CO2气体的体积为________L。

(2)在(B)情况下，溶质为(写化学式) ________，其物质的量之比________，产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
31（7分）.离子晶体中的阴、阳离子是有规律排布的，X射线测得氯化钠晶体中靠得最近的Na＋与Cl－离子间的距离为d cm，借助这一数据，某化学实验小组设计了一个测定阿伏加德罗常数的实验方案，该方案的关键是测定NaCl的密度。
⑴实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的 。
⑵将称取的细粉状的NaCl样品加入 25 mL容量瓶中，然后用酸式滴定管向容量瓶中加入一种液体，至凹液面与容量瓶刻度线相切，读得加入液体体积为V mL，则NaCl样品的体积为 。问题：
①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？
②向容量瓶中加入的液体可以是 （选填“水”或“四氯化碳”），简述选这种液体和不选另一种液体的理由是 。
⑶经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm－3），摩尔质量为M（g·mol－1），试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）。

宁夏六盘山高级中学
2008—2009学年第一学期高三期中测试答题卡
学科：化学 测试时间：120分钟 满分100分 命题人：姚晶莹
第I卷 选择题（共50分）
一．选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案

题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25

答案

第II卷 非选择题（共50分）
二、填空题（本题包括6小题，共50分）
26．（10分）据此推断它们是
A ；B ；C ； D ； E
27．（8分）（1） Cu元素显 价。
（2）以上反应中的氧化剂为 ， 转移电子 mol。
（3） Cu2＋＋ I－→ CuI＋ I3－
28（10分）．这是因为_________________，
有关反应的离子方程式______________________________。
这是因为_________________，
有关反应的离子方程式是________________________ __ 。
从以上实验可知，的氧化性由强到弱的顺序是 _________________

29．（8分）
（1）写出HNCO和反应的化学方程式，标出电子转移的方向和数目。
指出被氧化元素 被还原元素
（2）如按上述反应式进行反应，试计算吸收1.0kg气体所消耗的三聚氰酸的质量。

30．（7分）在(A)情况下，溶质为(写化学式)_______ __ ，
其物质的量之比为 _________，
产生标准状况下CO2气体的体积为________L。
(1) 在(B)情况下，溶质为(写化学式) ______ __ ，其物质的量之比________，

产生标准状况下CO2气体的体积为_____________L。
(3)原NaOH溶液的物质的量浓度为________。
31. （7分）
（1）实验室中现有天平，用它可称量NaCl样品的 。
（2）NaCl样品的体积为 。
问题：①所取NaCl样品必须是细粉状，为什么不能是块状？
__________________________________________________________。
②向容量瓶中加入的液体可以是 （选填“水”或“四氯化碳”）
简述选这种液体和不选另一种液体的理由：
（3）经测定NaCl晶体的密度为ρ（g·cm－3），摩尔质量为M（g·mol－1），试写出计算阿伏加德罗常数NA的公式（式中物理量都用字母表示）
5

6