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全国高中学生化学竞赛(省级赛区)试题答案

第 1 题(4 分) 2004 年 2 月 2 日，俄国杜布纳实验室宣布用核反应得到了两种新元素
X 和 Y。 X 是用高能 48Ca 撞击 243 Am 靶得到的。 经过 100 微秒， X 发生 α-衰变， 得到 Y。
95
然后 Y 连续发生 4 次 α-衰变， 转变为质量数为 268 的第 105 号元素 Db 的同位素。 以 X 和 Y 的原子序数为新元素的代号 (左上角标注该核素的质量数)， 写出上述合成新元素 X 和 Y 的核反应方程式。
答案： 243 Am + 48 Ca = 288 115+3n (2 分) 不写 3n 不得分。答 291 115 不得分。
95 20
288 115 = 284 113 + 4He (2 分) 质量数错误不得分。 4He 也可用符号α。
(答下式不计分： 284 113-44He = 268 105 或 268 Db) (蓝色为答案， 红色为注释，注释语不
105
计分，下同 )

第 2 题(4 分) 2004 年 7 月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到 高聚氮, 这种高聚氮的 N-N 键的键能为 160 kJ/mol (N2 的键能为 942 kJ/mol)，晶体结 构如图所示。在这种晶体中，每个氮原子的配位数为 ；按键型分类时，属于

晶 体 。 这 种 固 体 的 可 能 潜 在 应 用 是
为：

， 这 是 因
。

答案： 3 原子晶体 炸药(或高能材料) 高聚氮分解成 N2 释放大量能量。 (各 1
分)

第 3 题(6 分) 某实验测出人类呼吸中各种气体的分压/Pa 如下表所示：

气体

吸入气体
79274
21328
40
667

呼出气体
75848
15463
3732
6265

3－1 请将各种气体的分子式填入上表。
3－2 指出表中第一种和第二种呼出气体的分压小于吸入气体分压的主要原因。
答案：

气体
N 2
O 2
CO 2
H2O

分)

吸入气体
79274
21328
40
667

呼出气体
75848
15463
3732
6265
(每空 1 分，共 4

呼出气中的 N2 的分压小于吸入气中的分压的主要原因是呼出气中的 CO2 和水蒸气有较 大分压，总压不变，因而 N2 的摩尔分数下降 (1 分)；呼出气中的 O2 的分压小于吸入
气 中 的 分 压 的 主 要 原 因 是 吸 入 的 O2 被 人 体 消耗 了。 ( 1 分 )
(共 2 分)

第 4 题 (15 分) 在铜的催化作用下氨和氟反应得到一种铵盐和一种三角锥体分子 A(键 角 102o ，偶极矩 0.78x10-30 C·m；对比：氨的键角 107.3o ，偶极矩 4.74x10-30 C·m)； 4-1 写出 A 的分子式和它的合成反应的化学方程式。
答案： NF3 (1 分) 4NH3 + 3F2 = NF3 + 3NH4 F (1 分) (共 2
分)
4-2 A 分子质子化放出的热明显小于氨分子质子化放出的热。为什么？
答案： N-F 键的偶极方向与氮原子孤对电子的偶极方向相反，导致分子偶极矩很 小，因此质子化能力远比氨质子化能力小。 画图说明也可，如：

(1 分)
4-3 A 与汞共热，得到一种汞盐和一对互为异构体的 B 和 C (相对分子质量 66)。写 出化学方程式及 B 和 C 的立体结构。
答案：
2NF3 +2Hg = N2 F2 + 2HgF2 (1 分)

(14+19)X2=66 (每式 1 分) (共 3 分)

4-4 B 与四氟化锡反应首先得到平面构型的 D 和负二价单中心阴离子 E 构成的离子化 合物；这种离子化合物受热放出 C，同时得到 D 和负一价单中心阴离子 F 构成的离子 化合物。画出 D、 E、 F 的立体结构；写出得到它们的化学方程式。
答案：

D E
2 N2 F2 + SnF4 = [N2 F+]2[SnF6]2- (1 分) [N2 F+]2[SnF6]2- = [N2 F] +[SnF5]- + N2 F2 (1

F (每式 1 分)

分)


(共 5

分)
4-5 A 与 F2、 BF3 反应得到一种四氟硼酸盐，它的阳离子水解能定量地生成 A 和 HF， 而同时得到的 O2 和 H2O2 的量却因反应条件不同而不同。写出这个阳离子的化学式和 它的合成反应的化学方程式，并用化学方程式和必要的推断对它的水解反应产物作出 解释。
答案：
阳离子的化学式为 NF4+。 (1 分)
NF3 + F2 + BF3 = NF4+ BF4- (1 分)
NF4+水解反应首先得到 HOF (否则写不出配平的 NF4+水解反应) :
NF4++H2O = NF3+HOF+H+ 定量生成 NF3。 (1 分)
而反应 2HOF = 2HF+O2 和反应 HOF+H2O = HF+H2O2 哪一反应为主与反应条件 有 关 ， 但 无 论 哪 一 反 应 为 主 却 总 是 定 量 生 成 HF 。 ( 1 分 ) (共 4 分)

第 5 题(7 分) 研究发现，钒与吡啶-2- 甲酸根形成的单核配合物可增强胰岛素降糖作 用， 它是电中性分子， 实验测得其氧的质量分数为 25.7 %, 画出它的立体结构， 指出中 心原子的氧化态。要给出推理过程。
答案：吡啶甲酸根的相对分子质量为 122。设钒与 2 个吡啶甲酸根络合， 50.9＋244 ＝ 295，氧的质量分数为 21.7%;设钒与 3 个吡啶甲酸根络合， 50.9＋366＝417， 氧的质量分数为 23.0 %;设钒与 4 个吡啶甲酸根结合， 50.9＋488＝539，氧的质量 分数为 23.7%；设钒与 5 个吡啶甲酸根结合， 50.9＋610＝661，氧的质量分数为 24.2%；钒与更多吡啶甲酸根络合将使钒的氧化态超过+5 而不可能，因而应假设该 配合物的配体除吡啶甲酸根外还有氧，设配合物为 VO(吡啶甲酸根)2, 相对分子质量 为 50.9＋16.0＋244＝311，氧的质量分数为 25.7%,符合题设。 (3 分)
结论：该配合物的结构如下： (其他合理推论也 可)

和/或 得分相同 (2 分)
钒的氧化态为 +IV (或答＋4 或 V+4 ) (1 分)
钒与吡啶甲酸根形成的五元环呈平面结构， 因此， 该配合物的配位结构为四角锥体
(或四方锥体)，氧原子位于锥顶。 ( 1 分)
(共 7 分)
通过计算得出 VO(C6H4NO2)2， 但将配位结构画成三角双锥，尽管无此配位结构，

却也符合题意，建议总共得 4 分，以资鼓励 。 用有效数字较多的原子量数据通过计算

得出 V(C6H4NO2)3 ·H2O， 氧含量为 25.7%， 钒+3， 五角双锥，尽管由于环太大而不可

能，却也符合题意，建议总共得 4 分，以资鼓励。

(1

第 6 题(6 分) 最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这 三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该晶体的结构可看作由镁原子和镍原子 在一起进行(面心)立方最密堆积(ccp)，它们的排列有序，没有相互代换的现象(即没有 平均原子或统计原子)，它们构成两种八面体空隙，一种由镍原子构成，另一种由镍原
子和镁原子一起构成，两种八面体的数量比是 1 : 3，碳原子只填充在镍原子构成的八 面体空隙中。
6－1 画出该新型超导材料的一个晶胞(碳原子用小 球，镍原子用大 球，镁原子

用大 球)。
6－2 写出该新型超导材料的化学式。
答案：
6－1

(5 分)
在 (面心) 立方最密堆积－填隙模型中， 八面体空隙与堆积球的比例为 1 : 1, 在如图晶

胞中，八面体空隙位于体心位置和所有棱的中心位置，它们的比例是 1 : 3，体心位置

的八面体由镍原子构成，可填入碳原子，而棱心位置的八面体由 2 个镁原子和 4 个镍

原子一起构成，不填碳原子。

6－2 MgCNi3 (化学式中元素的顺序可不同，但原子数目不能错)。 (1 分)

第 7 题(9 分) 用 2 份等质量的 XeF2 和 XeF4 混合物进行如下实验：
(1) 一份用水处理，得到气体 A 和溶液 B， A 的体积为 56.7 mL (标准状况，下 同)，其中含 O2 22.7 mL，余为 Xe。 B 中的 XeO3 能氧化 30.0mL 浓度为 0.100mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2。
(2) 另一份用 KI 溶液处理，生成的I2 被 0.200mol/L Na2S2O3 滴定，用去 Na2S2O3 35.0 mL。
求混合物中 XeF2 和 XeF4 各自的物质的量。
答案：
由(1) 求 Xe 的总量：
Xe 56.7mL-22.7mL=34.0mL 34,0 mL/2.24 x104 mL/mol = 1.52x10-3 mol
(1 分)

XeO3 + 6Fe2+ + 6H+ = Xe + 6Fe3+ + 3H2O
1 : 6
分)


x 0.100mol/Lx0.0300mL
x = 5.0x10-4 mol
分)
Xe 的总量 1.52x10-3 mol + 5.0x10-4 mol = 2.02x10-3 mol
分)
由(2)

2
XeF + 2I-
1
分)
y
分)
4
XeF + 4I-
1
分)
2.02x10-3 - y y =
(1 分)
I ~ 2S O 2-
2 2 3
2

z z = 2 y

2I ~ 4S O 2-
2 2 3
4

0.200 mol/Lx0.0350 L -z 5.4x10-4 mol
XeF4 2.02x10-3 mol - 5.4x10-4 mol = 1.48x10-5 mol
分)
第 8 题(8 分) 今有化学式为 Co(NH3)4BrCO3 的配合物。
8－1 画出全部异构体的立体结构。
8－2 指出区分它们的实验方法。
答案
8－1 三种。 立体结构如下：


(1

(1

(1

(1

(1

(XeF2)

(1

I II III (各 2 分，
共 6 分)
结构式中的碳酸根离子也可用路易斯结构式表示，但须表明是单齿还是双齿配位

(可不标 2- ) ；编号任意，但须与下题的分析对应； CO32- 不能用 π电子配位 (受限于

Co 的配位数及 NH3 必为配体)。画其他配位数的配合物不计分。
8－2 配合物 III 可通过其离子特性与另两个配合物区分开：滴加 AgNO3 溶液， Br-立 即被沉淀下来(而直接与钴配位的溴相当缓慢地沉淀)。也可通过测定电导将 III 与 I、 II 区分(用红外光谱法区分也可) (1 分)。 I 的偶极矩比 II 的偶极矩小，因此测定极性 可将两者区分开 (1 分)。 (共 2 分)

第 9 题(6 分) 下图摘自一篇新近发表的钒生物化学的论文。回答如下问题：

9－1。此图钒化合物的每一次循环使无机物发生的净反应(的化学方程式)是：

答案： H2O2+Cl-+H+ = H2O+HOCl
9－2。在上面的无机反应中，被氧化的元素是；被还原的元素是 。
答案： 被氧化的是氯； 被还原的是氧。

(1 分)

(共 1

分)
9－3。次氯酸的生成被认为是自然界的海藻制造 C—Cl 键的原料。请举一有机反应来 说明。
2 2 2 2
答案： H C=CH + HOCl = HOH C—CH Cl (举其他含 C=C 双键的有机物也可)
(2 分)
9－4。试分析图中钒的氧化态有没有发生变化，简述理由。
答案 ：没有变化。理由： (1)过氧化氢把过氧团转移到钒原子上形成钒与过氧团配合 的配合物并没有改变钒的氧化态，所以从三角双锥到四方锥体钒的氧化态并没有发生 变化； (2)其后添加的水和氢离子都不是氧化剂或还原剂，因此，过氧团变成次氯酸 的反应也没有涉及钒的氧化态的变化，结论：在整个循环过程中钒的氧化态不变。
(2 分)

第 10 题(8 分) 有一种测定多肽、蛋白质、 DNA、 RNA 等生物大分子的相对分子质量 的新实验技术称为 ESI/FTICR-MS, 精度很高。 用该实验技术测得蛋白质肌红朊的图谱 如下，图谱中的峰是质子化肌红朊的信号，纵坐标是质子化肌红朊的相对丰度，横坐 标是质荷比 m/Z， m 是质子化肌红朊的相对分子质量， Z 是质子化肌红朊的电荷(源自 质子化，取正整数)，图谱中的相邻峰的电荷数相差 1，右起第 4 峰和第 3 峰的 m/Z 分 别为 1542 和 1696。求肌红朊的相对分子质量(M)。

答案： 1542＝(M+Z)/Z 或
1696=[M+(Z-1)]/(Z-1) 解联立方程：
Z = 11
M＝16951



1696＝(M+Z)/Z
1542=(M+Z+1)/(Z+1)
解联立方程：
Z = 10
M＝16950

答：肌红朊的相对分子质量为 16951 (或 16950)，答任一皆可。

联立方程正确，计算错误，得 6 分。方程错为 1542＝M/Z 等，求得 Z=11 或 10， 相
对分子质量误为 16960 等，只得 4 分。 (8 分)

第 11 题(9 分) 家蝇的雌性信息素可用芥酸(来自菜籽油)与羧酸 X (摩尔比 1 : 1)在 浓 NaOH 溶液中进行阳极氧化得到。

家蝇雌性信息素 芥 酸

11－1 写出羧酸 X 的名称和结构式以及生成上述信息素的电解反应的化学方程式。
11－2 该合成反应的理论产率(摩尔分数)多大？说明理由。

答案：
11－1 丙酸 (1 分) (1 分)

(5 分；芥酸或性信息素结构中的碳数错误扣 2 分，试题要求写电解反应的方程式，

因此，未写 H2 扣 2 分，将 H2 写成 2H+ 扣 1 分，将 Na2CO3 写成 CO2 扣 2 分；总分最低

为零分，不得负分)
11－2 芥酸和丙酸氧化脱羧形成摩尔分数相等的 2 种烃基，同种烃基偶联的摩尔分数 各占 25% (或 1/4 或 0.25)，异种烃基偶联形成家蝇性信息素的摩尔分数占 50％(或 1/2 或 0.5)。 (2 分)
第 12 题(9 分) 2004 年是俄国化学家马科尼可夫(V. V. Markovnikov， 1838－1904) 逝世 100 周年。马科尼可夫因提出 C=C 双键的加成规则(Markovnikov Rule)而著称 于世。本题就涉及该规则。给出下列有机反应序列中的 A、 B、 C、 D、 E、 F 和 G 的 结构式，并给出 D 和 G 的系统命名。

答案： (每式 1 分，每个命名 1 分，共 9 分)

D 2-溴-2- 甲基丙酸 G 2,2-二甲基丙二酸二乙酯 (共 9
分)

第 13 题(9 分) 88.1 克某过渡金属元素 M 同 134.4 升(已换算成标准状况)一氧化碳 完全反应生成反磁性四配位络合物。 该配合物在一定条件下跟氧反应生成与 NaCl 属同 一晶型的氧化物。
13－1 推断该金属是什么；
13－2 在一定温度下 MO 可在三氧化二铝表面自发地分散并形成“单分子层”。理论 上可以计算单层分散量，实验上亦能测定。 (a)说明 MO 在三氧化二铝表面能自发分散 的主要原因。 (b) 三氧化二铝表面上铝离子的配位是不饱和的。 MO 中的氧离子在三氧 化二铝表面上形成密置单层。画出此模型的图形； 计算 MO 在三氧化二铝(比表面为 178 m2/g)表面上的最大单层分散量(g/m2 ) (氧离子的半径为 140 pm)。

答案
13－1 (88.1g/MM ) ： (134.4 L/22.4 L · mol- 1 )＝ 1 : 4 (1 分)
MM＝58.7 g· mol- 1 M 是 Ni (1 分) (共 2
分)

13－2
(a)主要原因是混乱度(熵)增加了(从表面化学键角度讨论焓变、熵变和自由能变 化也可)。
( 1 分)
(b)氧离子在氧化铝表面作密置单层排列，镍离子有规律地填入三角形空隙(图)。

(密置层 1 分，填隙 1 分， 共 2 分)

1 个“NiO”截面： (2rO2-)2 sin120o ＝(2×140×10- 12m)2 sin120o ＝6.79×10-20 m2 (2
分)
1m2Al2O3 表面可铺 NiO 数： 1 m2／6.79×10-20 m2 ＝ 1.47×1019 (1 分)
相当于： 74.7 g · mol- 1 × 1.47×1019 m-2 ÷ 6.022×1023 mol- 1 ＝1.82×10-3 g(NiO)/m2(Al2O3)
(1 分)

(共 4 分)
将 1 个“NiO”截面算成 6.78×10-20 m2，相应的 1m2Al2O3 表面可铺 NiO 数为 1.48×1019，

不扣分。

郑重声明； 本试题与答案的版权属中国化学会所有， 不经中国化学会化学竞赛负责 人授权，任何人不得翻印、不得在出版物或互联网网站上转载、贩卖、赢利，违者 必究。
经中国化学会授权，本试题的答案于 2004 年 9 月 14 日 12:00 在网站
上公布。

本稿是打印稿的修正版，评分以此搞为准。

全国高中化学奥林匹克竞赛山东预赛试题
(必修模块试题)
一、 选择题(本题包括 16 小题，每题有 1~2 个选项符合题意。)
1 ．夏季奥运会将在北京举行，届时要突出“绿色奥运、人文奥运、科技奥运”理念。 绿色奥运是指( )
A ．加大反恐力度，并讲求各国运动员的营养搭配，使他们全身心投入比赛。
B ．严禁使用兴奋剂，使运动员公平竞争。
C．把环境保护作为奥运设施规划和建设的首要条件
D．奥运场馆建设均使用天然材料，不使用合成材料
2．类推的思维方法在化学学习和研究中常会产生错误的结论，因此类推出的结论最终
要 经 过 实 践 的 检 验 才 能 决 定 其 正 确 与 否。 下 列 几 种 类 推 结 论 中 正 确 的 是
( )
A． 第二周期元素氢化物稳定性顺序是 HF＞H2O＞NH3； 则第三周期元素氢化物稳定性 顺序也是 HCl＞H2S＞PH3
B． Fe3O4 可写成 FeO ·Fe2O3； Pb3O4 也可写成 PbO ·pb2O3
C．可电解熔融 MgCl2 来制取金属镁；也能电解熔融 AlCl3 来制取金属铝 D．晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子
3． t℃时,将一定量 A(不含结晶水)的不饱和溶液均分为三份,分别加热蒸发,然后冷却为 t℃, 已知三份溶液分别蒸发水 10g,20g,30g,析出 A 晶体的质量依次为 ag,bg,cg.则 a,b,c 三 者的关系是( )
A.c=a＋b B.c=2b－a C.c=2b＋a D.c=2a－b
4．下列离子方程式书写正确的是( )
A．小苏打中加入过量的石灰水 Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3 ↓+CO32-+2H2O
B．氧化铁可溶于氢碘酸 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
C．过量的 NaHSO4 与 Ba(OH)2 溶液反应： Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4 ↓+2H2O D．明矾溶液加入 Ba (OH) 2 溶液至沉淀质量最多
2Al3++3SO 4(2) +3Ba2++6OH =2Al (OH) 3 ↓+BaSO4 ↓
5．2002 年诺贝尔化学奖表彰了两项成果， 其中一项是瑞士科学家库尔特 ·维特里希“发 明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”。在化学上经常使用的 是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同 来确定有机物分子中氢原子种类的。下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度
(个数比)是 1： 3 的是( )
A． 1， 2， 3， —三甲基苯 B．丙烷 C．异丙醇 D．醋酸叔丁酯
6．核化学家在回旋加速器上用高能 86Kr 离子轰击 208Pb 靶,氪核与铅核融合, 放出 1 个 中子,生成 X 原子,在 120 微秒后,该核分裂出 1 个 a 粒子(即氦核),衰变成另一个新核 Y, 下列说法正确的是( )
A． Y 元素属于第八周期元素 B． X 的原子序数是 116
C． Y 原子的中子数为 289 D． X 原子的中子数是 175
7．现有 KCl、 NaCl、 Na2CO3 组成的混合物，该混合物中 Na+ 的质量分数为 31.5%， Cl- 的质量分数为 27.08%。则混合物中 Na2CO3 的质量分数为( )
A、 40% B、 60% C、 50% D、 30%
8．若原子核外电子排布的基本规律为最外层电子数不超过 5 个,次外层电子数不超过
10 个,倒数第三层电子数不超过 15 个,而各电子层电子的最大容量仍为 2n2,则元素周期 表中第三, 四,五周期含有的元素分别有

A． 5 种,10 种,15 种 B． 8 种,18 种,18 种
C． 5 种,9 种,10 种 D． 9 种,19 种,29 种
9．现有 Na2CO3、 H2SO4、 Ba (OH) 2 三种物质的量浓度与体积都相等的溶液,若以不 同顺序将它们中的两种混合起来，出现沉淀后过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来， 最终所得的溶液( )
A．一定呈酸性 B．可能呈碱性 C．可能呈中性 D．一定呈中性
10．甲、乙、丙、丁各是 Na2SO3、 AgNO3、 HCl、 BaCl2 四种无色溶液中的一种，它们 两两反应后的现象如下：
甲＋乙 →沉淀 甲＋丙 →沉淀 乙＋丙 →沉淀
丙十丁 →沉淀 乙＋丁 →无色刺激性气味气体，
则甲、乙、丙、丁依次是( )
A Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2
B BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3
C BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HCl
D AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3
11． A、 B、 C 分别是元素甲、乙、丙的 单质，它们都是常 见的金属或非金属。 D、 E、 F 是常见的三种氧化物，且有如 图所示转化关系：则下列说法不正确的是( )
A． D、 E 中一定都含有 A 的元素
B．单质 B 肯定是氧化剂
C． A、 B、 C 中一定有一种是氧元素的单质 D．若 A 是非金属，则 B 一定为金属
12．有机物 A 由于其特殊的电子结构，一直受到理论化学家
的注意，由于缺乏有效的合成途径，一度延缓对其反应的研究，直到 1993 年出现了可 以大量制备的方法。 已知 A 是非极性分子， 化学式是 C6H8， 核磁共振表明分子中所有
的氢原子都等价。下列关于 A 的说法正确的是( )
A． A 的不饱和度为 4
B． A 的二氯取代产物的位置异构有 4 种(不考虑顺反异构和对映异构)
C． A 的结构中一定有两个双键
D． A 可以发生加成、取代反应
13 ．下列关系图中， A 是一种正盐， B 是气态氢化物， C 是单质， F 是强酸。当 X 无论 是强酸还是强碱时都有如下转化关系 (其他产物及反应所需条件均已略去)， 当 X 是强 碱时，过量的 B 跟 Cl2 反应除生成 C 外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中正确的是( )
A. 当 X 是强酸时， A、 B、 C、 D、 E、 F 中均含同一种元素， F 可能是 H2SO4
B. 当 X 是强碱时， A、 B、 C、 D、 E、 F 中均含同一种元素， F 是 HNO3
C. B 和 Cl2 的反应是氧化还原反应
D. 当 X 是强酸时， C 在常温下是气态单质
14．浅绿色的 Fe (NO3) 2 溶液中，存在水解平衡： Fe2++2H2O≒Fe (OH) 2+2H+。 若在此溶液中加入盐酸，则溶液颜色
A、绿色变深 B、绿色变浅 C、变黄 D、不变
15．有下列四种判断：①两种弱酸相互反应生成两种强酸；②两种弱酸盐相互作用后

生成两种强酸盐；③一种弱酸和一种盐溶液作用后，得到一种强酸和一种盐；④两种 酸溶液混合后，溶液的酸性减弱。其中有具体例证的是( )
A、①② B、②③ C、②③④ D、①②③④
16． 120℃、 101Kpa 时，有 2LH2O(g),2LCO,1LCO2,0.5LO2 和 1LH2 组成的混合气体.现 将混合气体通过分别放有足量铜粉、碳粉和氧化铜粉的三个灼热的反应管。假设气体 通过每个反应管都充分反应，且不论三个反应管以何种顺序排列，则( )
A．原气体中 O2 不可能再存在于尾气中 B．尾气不可能是单一气体
C．原气体中 H2O、 CO2 肯定存在于尾气中 D．尾气不可能是 CO、 H2
二、 非选择题(本题包括 3 个小题)
17．已知甲、乙、丙是三种常见的单质，且组成它们的三种元素的核电荷数之和为 35，A 到 H 是八种常见化合物。 上述各物质间的相互关系见下图所示 (反应条件省略)：
产物之一
甲 丙 B 丙 E 水 丙

A D G ②

乙 丙 C 丙 ① F 水 H 溶液

试回答：
(1)与丙互为同素异形体的单质是__________________ (写化学式)
(2)从 A 到 H 八种化合物中摩尔质量相同的是__________ (写化学 式)
(3)写出①②两步的化学方程式：
①________________________________________
②___________________________________ _
18．现有只含 C、 H、 O 的化合物 A~D，方框内给出了它们的有关信息。
A 相对分子质量为 150，无支链，可发 生银镜反应， 与钠反
应生成氢气
D 相对分子质 量为 362，发生 银镜反应，无
酸性
C 不 发 生 银 镜 反应， 可
被 碱 中
B 可 发 生 银 镜
反应
乙醇

浓 硫
酸
乙酸

浓 硫
酸
选择

氧化

⑴试写出 D 的分子式
⑵试写出 A 发生银镜反应的化学方程式 19．铁与 HNO3 作用时，还原产物除与 HNO3 浓度有关外，还与温度有关。已知在与冷 稀 HNO3 反应时， 主要还原产物为 NO 气体； 在与热的稀 HNO3 作用时， 主要还原产物 为 N2O 气体；当 HNO3 更稀时，其重要还原产物是 NH4+。现有铁与稀 HNO3 的作用， 请分析图 10－3，回答有关问题。

假设曲线的各段内只有一种还原产物。
(1)0 点到 a 点的还原产物是______；
(2)a 点到 b 点的还原产物是______，其原因是______；
(3)试完成 b 点到 c 点的反应方程式：
(4)反应过程中，到达______点时 HNO3 已完全反应。
(5)已知达到 d 点时，反应结束，此时溶液中的主要阳离子是______；
(6)c 点和 d 点参加反应的铁的物质的量之比是______；
w.w.k.s.5.u.c.o.m

参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 C A B C BD D C C
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 BC C B BD D C D AB
二、非选择题
17．⑴O3 ⑵Na2S Na2O2
催化剂 电解
△
⑶ 2SO2+O2 2SO3 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑

18．⑴C15H22