版中考化学 专项三实验的设计与评价精练精析(含中考示例) 新人教版 课件.doc

专项三实验的设计与评价（含中考示例）
一、选择题
1.碳有两种氧化物：一氧化碳和二氧化碳。通过下列方法和试剂能把二者区分开来的是( )
①分别通入澄清的石灰水中
②分别通入到紫色石蕊溶液中
③分别通过灼热的氧化铜
④分别用燃着的木条点燃
A.②③④ B.①③④ C.①②④ D.①②③④
2.要除去氢氧化钠中的少量氢氧化钙，可以选用的试剂是( )
A.氢氧化钾溶液 B.碳酸钠溶液
C.氯化钡溶液 D.稀盐酸
3.(2012·眉山中考)只用水不能区分各组物质(物质均为固体)的是( )
A.生石灰 氯化钠 B.碳酸钡 硝酸钾
C.苏打 小苏打 D.氯化钠 硝酸铵
4.下列实验方法错误的是( )
A.用灼烧的方法鉴别棉布和丝绸
B.用酚酞溶液可以区分氢氧化钠溶液和稀硫酸
C.用浓硫酸除去氢气中混有的少量水蒸气
D.用稀盐酸除去铁粉中混有的少量铜粉
5.(2012·北京中考)某固体粉末可能由氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙中的一种或几种组成，进行如下实验：①取少量固体加入足量的水，搅拌，有不溶物；②过滤，向滤液中加入盐酸，有气泡产生。下列对固体粉末成分的判断中，不正确的是( )
A．一定有碳酸钠 B．可能有氢氧化钠
C．一定有碳酸钙 D．可能有氢氧化钙
6.除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是( )

7.(2012·北京中考)下列实验方案中，能达到实验目的的是( )

8.(2012·连云港中考)初中化学中几种常见物质之间的相互转化关系如图所示。已知常温下B、C为气体，且B是植物进行光合作用的一种重要原料；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1；E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液(部分反应物和生成物及反应条件已略去)。下列有关判断正确的是( )

A．E转变为B一定是置换反应
B．A不一定是含CO32－或HCO3－的盐
C．D、F中相同元素的化合价一定相同
D．除去B中混有的少量C，可以将混合气体通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
二、非选择题
9.A、B、C、D是初中化学中的常见物质，且四种物质中都含有X元素，已知：
①X元素是地壳中含量最高的元素
②A为单质，B、C、D为化合物
③B是产生温室效应的主要气体
④C大量用于建筑业；C与稀盐酸反应可产生B
⑤D是一种钠盐，则D与饱和石灰水反应可生成C和另一种碱
请回答：
(1)X元素属于_________元素(填“金属”或“非金属”)；
(2)C的化学式为________；
(3)写出A与铁反应的化学方程式______________________________________；
(4)写出B与饱和石灰水反应的化学方程式______________________________；
(5)写出D的一种用途________________________________________________。
10．某学习小组将“从空气中制取氮气”作为研究课题，以下是他们的实验方案：
(1)除去二氧化碳和水蒸气：写出图1装置A中发生反应的化学方程式________；
(2)除去氧气：他们分别收集一瓶(1)中得到的气体，用图2装置进行实验，其中甲同学选用红磷，乙同学选用木炭。你认为：选用________(填“红磷”或“木炭”)的方法不科学，原因是________________________________________________________；
(3)分析误差：此法得到的氮气密度与氮气的实际密度有误差，请你分析产生误差的可能原因(写两种)________________________
_______________________________________________________；
(4)利用物质间某些性质的差异选用不同的方法将它们分离，是分离物质的基本思路。例如：在工业上，分离空气中的氮气和氧气是利用它们沸点的不同。请列举一种你所知道的利用物质性质的差异来分离物质的方法____
___________________________________________________________________。
11．(2010·滨州中考)A、B、C、D、E是初中化学中常见的不同物质，其中A为黑色固体。其转化关系如图所示：

(1)A的化学式为________，B的化学式为_________。
(2)若C为难溶性钙盐，写一个由E→D的化学方程式______________________。
(3)图中所示的所有转化的化学反应中，一定不包含的基本反应类型是______反应。
12.(2012·肇庆中考)某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：

根据流程图回答：
(1)操作Ⅰ的名称是________，加入的试剂A是__________，沉淀是_________；
(2)写出NaOH与杂质反应的化学方程式__________________________________；
(3)加入试剂B的目的是_______________________________________________；
(4)蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是____________________________________。
13．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中(如图)，有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：

【提出问题】这瓶溶液是什么溶液？
【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
【提出猜想】这瓶溶液是：
猜想一：氯化钠溶液；
猜想二：氢氧化钠溶液；
猜想三：碳酸钠溶液。
【实验推断】
(1)小丽取样滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是______溶液，理由是__________________________________。
(2)小刚另取样滴加稀盐酸有_________产生，反应的化学方程式为__________，
小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液。
(3)小青认为小刚的结论不完全正确，理由是_____________________________。
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
【继续探究】另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有_________产生，设计这一步骤的目的是________________；
静置后，取上层清液，滴入酚酞溶液，溶液呈红色。
【实验结论】这瓶溶液是_________。
【探究启示】实验取完药品后应_________。
【拓展迁移】若该溶液与盐酸发生中和反应，恰好完全反应的微观过程如图所示，反应的实质表达式为：H++OH－====H2O，则反应后溶液中存在的阴、阳离子是________(填符号)。

【继续探究】实验中加CaCl2溶液反应的实质表达式：______________________
(用化学符号表示)。

答案解析
1.【解析】选D。本题属于物质检验题，解题的关键是要明确所给物质的特殊性质及物质间性质的差异。CO具有可燃性和还原性，CO2跟水反应生成的溶液能使紫色石蕊溶液变红色，CO2能使澄清石灰水变浑浊，根据两物质的不同性质，对照选项即可作出正确判断。
2.【解析】选B。A中氢氧化钾与氢氧化钙不反应；C中氯化钡与氢氧化钙不反应，故A、C中的试剂均不能除去氢氧化钙；D中稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙均发生反应，故不能用于除杂；B中碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，既除去杂质，又增加了氢氧化钠的质量。
3.【解析】选C。本题考查常见物质的鉴别，解题的关键是明确物质在水中的溶解性，溶于水后的吸热和放热现象。生石灰溶于水放出大量的热，而氯化钠溶于水温度无明显变化，能区分开，A不符合题意；碳酸钡不溶于水，硝酸钾溶于水，能区分开，B不符合题意；苏打和小苏打都能溶于水，并且现象相同，区分不开，C符合题意；氯化钠溶于水，温度变化不大，而硝酸铵溶于水吸热，温度降低，能区分开，D不符合题意。
4.【解析】选D。由于丝绸中含有蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，而棉布灼烧时有烧纸的气味，故A正确；氢氧化钠溶液呈碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，而稀硫酸呈酸性，不能使酚酞变色，故B正确；浓硫酸具有吸水性，不与氢气反应，故C正确；稀盐酸能与铁粉反应，不与铜粉反应，故D错误。
5.【解析】选C。由于滤液中加入盐酸，有气泡产生，说明固体粉末中含有碳酸钠；固体加入足量的水，搅拌，有不溶物，说明有不溶性物质，这种不溶性物质可能为原有的碳酸钙，也可能为氢氧化钙和碳酸钠反应生成的碳酸钙；题中没有检验碳酸钙的有无。故选C。
6.【解析】选A。氢氧化镁不溶于水，能和HCl反应，故A正确；氢氧化钠固体能吸收水分，同时和CO2反应，故B错误；明矾可以吸附悬浮物，静置后过滤才能除去杂质，故C错误；AgNO3能和氯化钠反应从而除去氯化钠，但过量AgNO3溶液会增加新的杂质AgNO3，故D错误。
7.【解析】选B。分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物时，两者的质量都不能减少，而加入过量氢氧化钙溶液时，会导致碳酸钠被消耗；除去氯化钠固体中的少量碳酸钠时，加入的适量稀盐酸会将碳酸钠转化为待提纯的物质氯化钠；由于原有气体中含有二氧化碳，因此即使没有一氧化碳，澄清石灰水仍然变浑浊；无色酚酞溶液在氯化钠溶液和稀盐酸中均呈无色，因此无法鉴别。故选B。
8.【解析】选B。B是植物进行光合作用的一种重要原料，所以B是CO2，那么C是O2；D、F均为无色液体，都由两种相同的元素组成，且分子中原子个数比依次为2∶1和1∶1，又知D和C之间能相互转化，那么D为H2O，F为H2O2，E为黑色固体，与稀硫酸反应得到蓝色溶液，得知E为CuO。A项中CuO转变为CO2可以用CO还原，该反应不属于置换反应，A项错误；H2O和H2O2中氧元素的化合价不同，故C项错误；因为CO2和NaOH溶液反应，所以不能用NaOH溶液除去CO2中的氧气，D项错误；A可以是含CO32－或HCO3－的盐，也可以是碳酸，故选B。
9.【解析】地壳中含量最高的元素为氧元素，所以X为氧元素，属于非金属元素，则A为O2 ；B是产生温室效应的主要气体，则B为CO2 ；C大量用于建筑业，能与稀盐酸反应可生成B(CO2)，则C为CaCO3 ；D能与饱和石灰水反应生成碳酸钙和碱，则D为Na2CO3 ，其广泛应用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
答案：(1)非金属 (2)CaCO3
(3)3Fe+2O2Fe3O4
(4)Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
(5)用于洗涤剂的生产(合理即可)
10．【解析】(1)A装置是除空气中二氧化碳的，因此，A中的反应是二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应；
(2)在除去氧气的同时，不能生成其他气体，若选用木炭，因木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果，而红磷燃烧只生成五氧化二磷固体，故选用木炭不科学；
(3)要测定氮气的密度，必须是纯净的氮气，因此，如有误差，则应从造成氮气不纯的角度分析，如氧气没有除尽、二氧化碳没有除尽，除去氧气、二氧化碳等气体后，剩余气体中还有稀有气体等，答案不惟一，合理即可。
(4)本题考查的是混合物分离的方法及对分离依据的认识。如根据物质溶解度的不同，可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将可溶性固体与不溶性固体物质分离。(其他合理答案均可)
答案：(1)CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O
(2)木炭 木炭燃烧生成二氧化碳气体，影响实验结果
(3)氮气中含有稀有气体；氧气没有除尽；二氧化碳没有除尽等(任写两种，其他合理答案均可)
(4)根据物质溶解度的不同，可选用改变温度的方法将物质分离或者根据物质颗粒大小的不同，可选用过滤的方法将物质分离(其他合理答案均可)
11．【解析】因A为黑色固体，能与氧气反应生成两种不同物质，故A为碳，碳完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO,CO还能和氧气反应，故B为CO，E为CO2,C为难溶性钙盐，则C为CaCO3,D为H2CO3。碳转化为CO和CO2为化合反应，CaCO3与CO2之间的转化反应中，没有单质参加反应，也没有单质生成，所以CaCO3与CO2之间的转化中一定没有置换反应。
答案：(1)C CO (2)CO2+H2O====H2CO3
(3)置换
12.【解析】本题以粗盐的提纯为主题，主要考查学生除杂和实验的知识点。分析整个流程，操作Ⅰ是为了除去食盐样品中的不溶性杂质沙土，所以加入水后需要过滤。加入过量的NaOH是为了除去氯化镁，NaOH和MgCl2反应会生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，加入试剂A的目的是为了除去样品中的氯化钙，所以可以加入Na2CO3,Na2CO3和CaCl2反应会生成CaCO3沉淀和NaCl，过滤除去Mg(OH)2和CaCO3沉淀，得到的滤液中含有NaOH、Na2CO3和NaCl，加入试剂B的目的是为了除去其中的NaOH和Na2CO3，所以可以加入稀盐酸，将溶液的pH调至为7，便得到了NaCl溶液，再蒸发结晶便得到NaCl固体。
答案：(1)过滤 Na2CO3 Mg(OH)2和CaCO3
(2)2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
(3)除去滤液中的NaOH和Na2CO3
(4)搅拌，防止溶液因局部温度过高而引起飞溅
13．【解析】该题属于物质检验型的实验探究题。从实验(1)知，该药品的水溶液呈碱性，故该药品肯定不是氯化钠，因氯化钠溶液呈中性；由实验(2)知，该药品为碳酸钠，碳酸钠溶液与酸反应能生成二氧化碳，故反应现象为有气泡产生；因氢氧化钠溶液变质后也可以生成碳酸钠，因此原物质可能是碳酸钠也可能是氢氧化钠，故小刚的结论不完全正确，因此在检验该药品组成时，除检验是否有碳酸钠外，还应检验氢氧化钠的存在；从反应的微观图示可知，反应后的溶液中除水分子外还有钠离子和氯离子；碳酸钠溶液与氯化钙发生复分解反应，生成碳酸钙，故观察到有白色沉淀生成。
答案：【实验推断】(1)氯化钠 氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞溶液变色
(2)气泡 Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
(3)露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应也生成碳酸钠
【继续探究】白色沉淀 完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-的检验造成干扰
【实验结论】NaOH溶液(填变质的NaOH溶液也可)
【探究启示】立即盖好瓶盖
【拓展迁移】Cl-、Na+
【继续探究】Ca2++CO32-====CaCO3↓