2015年鄂州市中考化学试卷有答案.doc

鄂州市2015年中考化学试题
相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 Cu—64 Zn—65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共16分）
6．下列现象中属于化学变化的是 （ ）
A．铁生锈 B．石蜡熔化 C．水变成水蒸气 D．酒精挥发
7．有一位同学暑假去西藏发生了严重的高原反应，医生让他吸氧后症状缓解。吸氧可以帮助人克服高原反应的原因是 （ ）
A．氧气是无色无味的无毒气体 B．氧气可以燃烧
C．吸氧为人体呼吸提供了适量的氧气 D．氧气可以支持燃烧
8．从环境保护的角度考虑，下列燃料中最理想的是 （ ）
A．氢气 B．天然气 C．酒精 D．汽油
9．西山公园有丰富的负氧离子，空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（O2-）。一个O2-离子与一个O2分子比较，不相同的是（ ）
A．质子数 B．电子数
C．含氧原子个数 D．相对原子质量之和
10．C3N4是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具。在C3N4中，碳元素的化合价为+4，则氮元素的化合价是（ ）
A．＋5 B．＋3 C．＋1 D．－3
11．最近，科学家发明了一种制作防火涂料的新工艺。该涂料是用含有淀粉的植物性废料加工成的无色糊状物。发生火灾时，这种涂在房屋楼板表面的涂料就会转变成一种黑色物质，覆盖在楼板表面，起到防火的作用。转变成的黑色物质能防火的原因是（ ）
A．隔绝了氧气 B．可以燃烧
C．改变了楼板的着火点 D．清除了可燃物
12．取四份20℃时一定质量的饱和硝酸钾溶液，分别进行如下实验后，所得结论正确的是（ ）
A．保持温度不变，蒸发10g水后，溶液中溶质的质量分数增大
B．保持温度不变，加入10g硝酸钾后，溶液中溶质的质量分数增大
C．保持温度不变，蒸发10g水后，硝酸钾的溶解度增大
D．降温至10℃时，硝酸钾的溶解度减小
13．甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染；若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是 （ ）
A．OH–和Cu2+来自同一工厂 B．Cu2+和K+来自同一工厂
C．K+和OH–来自同一工厂 D．H+和K+来自同一工厂 x k b 1 . c o m
二、填空与简答题（本题共3小题，9、10题每空2分，11题6分，共22分）[来源:Z*xx*k.Com]
35．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6。
（1）乳酸亚铁是由_________种元素组成的，其中属于常量元素的是_________；
（2）乳酸亚铁中碳与氢的质量比是__________，铁元素的质量分数是__________。[来源:学|科|网Z|X|X|K]
36．有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、澄清石灰水和碳酸钠溶液中的一种。为了鉴别它们，各取少量溶液两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示有沉淀产生；“↑”表示有气体产生；“—”表示观察不到明显的现象变化。

A
B
C
A

↑
—
B
↑

↓
C
—
↓

回答下列问题：
（1）A中溶质的化学式是_________，A与C反应的基本类型是_________；
（2）A与B、B与C反应的化学方程式分别是_________、_________。
37．为测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数，某同学将10g该合金放入到盛有40g足量稀硫
酸的烧杯中，充分反应后，测得烧杯中剩余物的质量为49.9g。
（1） 生成氢气的质量为_______；
（2） 计算原合金中铜的质量分数。
三、实验与探究题（本题共2小题，每空2分，共12分）
38．根据图示回答问题。

（1）仪器①的名称是 ；
（2）实验室制取二氧化碳，所选择的发生装置是 （填标号）；
（3）实验室常用加热氯化铵和熟石灰两种固体混合物的方法制取氨气。已知氨气（NH3）
在通常状况下是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。实验
室制取并收集氨气，所选择的装置是 （填标号）。
39．某食品包装袋中有一个小纸袋，上面写“生石灰干燥剂，请勿食用”。该食品已放置两月有余。请你对下列问题进行探究。
（1）小纸袋中的物质能否继续作干燥剂？
实验步骤
实验现象
结论
取足量的小纸袋中的固体放入烧杯中，加入适量的水，触摸杯壁

可继续作干燥剂
（2）猜想：小纸袋中的物质除含有CaO外，还可能含有Ca(OH)2和 ；
（3）请设计实验证明（2）中你所填的物质是否存在。

鄂州市2015年初中毕业生学业考试
理科综合（化学）参考答案及评分标准

考生若写出其他正确答案，可参照本评分标准给分。
一、选择题（每小题2分，共16分）
6．A 7．C 8．A 9．B 10．D 11．A 12．D　　13．C　　
六、填空与简答题（35、36题每空2分，37题6分，共22分）
35．⑴4 C、H、O ⑵36：5　　23.9%
36．⑴HCl 复分解反应
⑵2HCl + Na2CO3===2NaCl + CO2↑+H2O Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH
37．⑴0.1g （1分）
⑵解：设原合金中铜的质量分数为x
Zn+H2SO4=== ZnSO4+H2↑ （1分）
65 2
10 g×（1－x）　 0.1g （2分）
65/2＝10 g×（1－x）/0.1 g （1分）
x＝67.5% （1分）
答：原合金中铜的质量分数为67.5%。
七、实验与探究题（每空2分，共12分）
38．⑴试管 ⑵B ⑶AD
39.⑴烧杯壁发热 ⑵CaCO3
⑶将小纸袋中的固体加入到足量的稀盐酸中，若产生能使澄清石灰水变浑浊的气
体，证明有CaCO3，否则没有
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