资源描述
课题
1.1物质的变化
课型
新课
课时
总1课时
教学
目标
1、认知领域：了解物质处于不断的运动和变化中，不同物质的形态和运动形式发生着相互作用。了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
2、技能领域：了解探究物质变化的方法。培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。固体物质加热的实验装置和操作要求
3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度，使学生接受物质是变化证唯物主义的物质观。
重点
掌握探究物质变化的方法。
难点
了解物理变化和化学变化，以及化学变化的实质。
教学方法
“演示法”和“实验法”相结合的启发式教学方法。
教学准备
酒精灯、锥形瓶、试管、硝酸铅溶液、碘化钾溶液、发黄的落叶、硫酸铜晶体、绿叶、细铁丝、蒸馏水、氢氧化钠溶液、鸡蛋清。
板书设计
第1节 物质的变化
一、物质是在不断的变化着的 物理变化
化学变化
二、探究物质变化的方法：形状，状态，颜色是否变化，是否生成气体和沉淀
三、物质变化规律的应用
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
整个自然界是由各种各样的物质组成的，自然界中的物质处于不断的变化中（结合新学期的一些变化来举例，使学生感到熟悉，活跃课堂气氛）引出课题：物质的变化。
（二）新课教学
1、物质是不断变化着
师：如果你仔细观察，你会发现自然界中所有物质都在不断的变化中，请你谈谈你发现了哪些变化？
生：云中的水有时会凝结成雨水而落下，
小树苗会长成参天大树， 木材燃烧， 瀑布的水落下。
讨论：自然界中的这些变化是什么变化？
投影：图1-1 下雨
请学生讲讲下雨的成因，然后教师再总结分析：空气中的水气在遇冷的情况下凝结成小雨滴，越积越多后就形成降雨。
师问：整个过程是物理变化还是化学变化？
生：在这个过程发生的是水的三态变化。
投影：图1-2 木材燃烧
学生分析：木材在氧气充足的情况下燃烧，是一种剧烈的氧化反应，燃烧后生成二氧化碳。
投影：图1-3 植物的光合作用
分析：植物的光合作用是绿色植物在阳光下，通过叶绿体，利用二氧化碳和水制造有机物和氧气的过程。
投影：图1-4 瀑布下落
分析：水从高处落下，位置发生改变，没有新的物质生成。
问：若将以上的四个变化进行分类，你准备怎么分？分类的标准是什么？
生：根据在变化中是否生成新的物质把以上的变化分为物理变化和化学变化。
在学生回答的基础上，教师进行小结：下雨和瀑布下落没有生成新物质，在变化中没有生成其它物质，这类变化叫物理变化。木材点燃发热、发光生成了新物质二氧化碳，植物的光合作用制造了有机物和氧气。在变化中生成了其他物质，这类变化叫化学变化。
巩固练习：判断下列变化是物理变化还是化学变化？
1、 钢铁生锈
2、 打开小手电筒，发光发热
3、 镁带能燃烧
4、 用条形磁铁吸引铁钉
5、 水电解生成氢气和氧气
出示： 水分子电解的模型
请学生从微观角度来判别水电解是化学变化还是物理变化？
生：在整个变化过程中，水电解生成了氧气和氢气。构成分子的原子重新组合，形成了新的分子，属于化学变化。
教师指出：化学变化的实质是构成物质分子的原子重新组合，形成新的分子。
过渡：我们周围的物质在不断发生变化，如何判断变化是否发生了？
2、 探究物质变化的方法：
师：要了解物质的变化，必须通过观察和实验寻找物质变化的证据。
演示实验1：取适量的硝酸铅溶液放锥形瓶中，再向锥形瓶中加入适量的碘化钾溶液，观察反应前后的现象。
问：有没有发生变化？
生：有
现象：反应前溶液无色透明，反应后生成黄色沉淀。
分析实验现象：在此反应中，有不溶于水的新物质生成，是化学变化。
师：在这个变化中，两种溶液反应生成沉淀，是此变化是化学变化的证据。
出示：发黄的落叶，与绿叶做对照
提问：你知道叶子为什么会发黄吗？
生：落叶的黄色是由于缺含镁的无机盐或温度不适等因素引起叶绿素不能形成的造成的。
师：从这两个变化中，我们可以发现物质的变化时常伴随着颜色的变化。
投影：图1-7 钢铁厂的高炉
分析：铁在高温下熔化变成铁水，状态发生变化，但物质的组成本身没有变化，这种物质的变化属于物理变化。
演示实验2：拿出桌上的一段细铁丝，观察颜色、状态、形状，弯曲成各种形状，并用剪刀把细铁丝剪成几段。
问：细铁丝在形状变化中，发生的物理变化还是化学变化？
生：属于物理变化。
每种物质都有自己的特征或性质，如。不同物质有不同的性质，根据物质的某些性质，可用来识别该物质。我们可把物质的性质分为两大类：化学性质和物理性质。
小结：通过上述实验我们可以发现物质的颜色、形状和状态、是否有沉淀生成等都可以作为判别物质变化的标准。
实验：观察硫酸铜晶体的变化。
①取1块硫酸铜晶体，观察它的形状、颜色。 形状规则 蓝色的固体
②向盛有硫酸铜晶体的试管中加水，观察晶体能否溶解，水溶液的颜色有什么变化。 硫酸铜晶体能溶解，硫酸铜晶体的水溶液为蓝色的液体。
③在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，观察溶液的变化。生成蓝色的沉淀。
④取1块硫酸铜晶体，将它放入大试管中加热，观察硫酸铜晶体有什么变化。 变成白色。
⑤实验完成后，熄灭酒精灯，冷却大试管，再在冷却后的硫酸铜粉末中滴加入水，观察有什么现象。变成蓝色。
根据实验中观察到的现象，可进行如下的分析：
①有颜色变化的实验是④和⑤，原因是硫酸铜固体带结晶水时为蓝色，不带结晶水时为白色。
②有沉淀生成的实验是③，原因是硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，会生成蓝色的氢氧化铜沉淀。
③有状态变化的实验是②，原因是硫酸铜晶体能溶于水。
根据物质变化中所获得的信息对物质的性质进行分析推测，这是我们认识物质，进一不探索物质变化规律的方法
思考：根据前面的观察，你能总结出硫酸铜 晶体有哪些性质？
分析：硫酸铜晶体是能溶于水的蓝色的固体，与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀。加热的情况下变成白色的固体，遇水又重新变成蓝色。
提问：在这些性质中，哪些是物理性质哪些是化学性质？
物理性质：能溶于水的蓝色的固体
化学性质：与氢氧化钠反应生成蓝色的氢氧化铜沉淀
3、物质变化规律的应用：
师：根据物质变化的规律，我们可以推测物质的性质和用途。
演示实验：在盛有2毫升鸡蛋清的试管中加入硫酸铜溶液，可发现有鸡蛋清发生凝固。这是由于鸡蛋清中的蛋白质与硫酸铜产生化学反应，使蛋白质发生变性的现象。
根据这个性质，你能说出硫酸铜的一种用途吗？
分析：在生物体内广泛的存在着蛋白质，蛋白质是细胞的基础物质，由硫酸铜、生石灰和水制成的波尔多液可以消灭病虫害。
思考：白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色，这一性质有什么用途？
分析：根据白色的硫酸铜固体遇水会呈蓝色的性质，白色的硫酸铜粉末可作某种物质是否含有水分的检测剂，或少量水分的吸收剂。
课堂小结：
要想知道某一种物质是什么物质、会发生怎样的变化，我们可以通过观察、实验等方法，从物质的状态、颜色、温度，变化中有沉淀、气体生成等方面寻找证据，对各种证据进行分析，从而认识物质的变化和变化的规律，推测它们的性质，并利用物质变化规律造福人类。
（三）布置作业
1、课本P5练习题。
2、作业上第1节。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 2 个
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解酸的主要性质。了解酸碱指示剂及其使用方法。
2、技能领域：会测定溶液的酸碱性。
3、情感领域：开展“自制酸碱指示剂”活动，提高学生的实践能力。
重点
会测定溶液的酸碱性和酸碱度。
难点
酸的概念形成。
教学方法
实验探究法。
教学准备
青桔子，盐酸、硫酸（浓，稀）、硝酸、，酚酞、石蕊试剂，蓝色红色石蕊试纸，白醋、水、酸果汁、盐酸，玻璃棒、点滴板。
板书设计
第2节探索酸的性质
一、 酸：
酸是在水中电离时，生成的阳离子都是（H+）这一种粒子的一类物质（三种强酸和醋酸的电离方程式）
二、酸碱指示剂
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
出示一个青桔子，让学生说出看到它的即时感受――酸。并让学生说说生活中有哪些东西是酸的？那么酸是怎样的一类物质呢？
（二）新课教学
1、什么是酸
投影：含酸的水果（图1-10）
问： 根据生活经验，说说图中的水果有什么共同的特点。
讨论：酸性物质是否等同于酸？
它们应该是怎样的一种关系？
总结：溶液的酸性是由于其中含有一类特殊的物质——酸
出示：盐酸、硫酸和硝酸溶液，盐酸、醋酸的微观模型图。
讲述：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程叫电离（展示氯化钠电离的微观图片）
我们把某种酸电离产生的阴离子叫做酸的酸根离子。
2、酸碱指示剂
讲述：生活中，我们可以用品尝的方法知道物质的酸性，可是化学物品是不能用这个方法来测定的，在七年级我们学过了用什么方法来测定物质的酸碱性，又用什么方法来测定物质的酸碱性的强弱
实验：①用玻璃棒分别蘸取少许水、酸果汁、白醋、盐酸，滴在PH试纸上，观察试纸的颜色变化
②在白色滴板的空穴离分别滴入几滴上述样品，在滴加2~3滴紫色石蕊试液，观察其颜色的变化，并将结果填入表中
问题：根据结果你能得出什么结论？
展示：科学探索者中的一副图：
介绍：绣球花是一种天然指示剂，能显示亮粉红至蓝的一系列颜色，它生长在灌木丛的酸性土壤中
活动：用自制的酸碱指示剂来测定物质的酸碱性（课前准备）个别实验，课后继续
课外探究：花的颜色除了和色素有关以外，和土壤的酸碱性是否有一定的关系？
（三）布置作业
1、作业本第2节第一部分。
2、预习下课时的内容。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 3 个
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
1、认知领域：了解酸的主要性质，举例说明酸在日常生活中的用途和对人类的影响。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域：通过实验，提高学生的实践能力。
重点
酸的共性。
难点
酸的性质。
教学方法
实验引导探索法。
教学准备
试管多支，盐酸、石蕊、氢氧化钠、氢氧化铝、鸡蛋壳、铁钉（生锈的和不生锈的）、氧化铜，氧化铁粉末。
板书设计
三、酸的共性
1、与金属单质反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
2、与金属氧化物反应
（1）氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
（2）氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
３、与碱反应
（1）盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
（2）氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
４、大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
除了用酸碱指示剂和PH试纸外，还可以用什么方法区分水和盐酸溶液？
（二）新课教学
1、演示：用紫色石蕊试液指示氢氧化钠溶液和盐酸的反应
结论：酸可以和碱发生反应，生成盐和水 酸＋碱→盐＋水
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？请用化学方程式表示
2、演示：①向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸，微微加热，观察现象？――黑色粉末消失，溶液变成蓝色
②向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸，振荡，过会儿观察现象？――铁锈消失，溶液变成黄色
学生：根据现象写出有关的化学方程式
结论：酸可以和金属氧化物反应，生成盐和水 酸＋金属氧化物→盐＋水
思考：上述演示2中，除了铁锈消失外，还可以观察到什么现象？
――铁钉表面产生气泡
那么产生的气体是否是盐酸和金属铁反应生成的？（探究实验）
学生：针对该问题建立假设，并设计实验来验证。最后交流实验的情况
结论：酸可以和某些金属反应，生成盐和氢气 酸＋金属→盐＋氢气
3、演示：①把鸡蛋壳投入盛有盐酸的试管中，将燃着的木条伸入试管内，观察现象？――蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭
②碳酸钠和盐酸的反应，产生的气体通过澄清石灰水，观察现象？要求写出以上两个反应方程式。
结论：酸可以和某些盐反应生成新盐和新酸 酸＋盐→新酸＋新盐
注意CO2的检验：加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳）
小结：酸具有哪些化学性质？
（三）布置作业
1、课本P12练习1、2题。
2、作业本第2节第二部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 4 个
课题
1.2探索酸的性质
课型
新课
课时
第3课时
教学
目标
1、认知领域：了解酸的使用注意事项，了解盐酸、硫酸、硝酸的个性。
2、技能领域：会使用试管和滴管进行物质（溶液）性质试验。
3、情感领域： 通过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
三种常见酸的个性。
难点
三种常见酸的个性。
教学方法
演示法，讲授法。
教学准备
试管、锌、氧化铁粉末、氧化铜、硫酸铜和氢氧化钠（制氢氧化铜）氯化钡溶液，浓盐酸、浓硫酸、稀盐酸、稀硫酸，硝酸银、试管、玻璃棒、烧杯，纸，硝酸。
板书设计
四、酸的个性
1、盐酸的个性：浓盐酸具有挥发性；＊Cl－的检验
2、硫酸的个性：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中；浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
书写盐酸和铁，铁锈，氧化铜和氢氧化钠的化学方程式。
（二）新课教学
1、实验：将硫酸分别滴入Zn、Fe2O3、CuO、Cu(OH)2和ＢaCl2溶液的试管中，发现什么？
学生：观察现象，并结合盐酸的化学性质，写出相关的化学方程式
老师：对照课本第12页的图，向学生介绍酸在工农业生产中的应用
2、酸的个性
过渡：盐酸和稀硫酸在化学性质上有很大的共性，是因为它们都能电离出氢离子，但不同的酸由于酸根离子不同，也显示出各自的个性。
（1）盐酸的个性
演示：打开浓盐酸的瓶盖，观察瓶口发生的现象，并用手扇动，闻一下气味――瓶口出现白雾，为盐酸小液滴；并有刺激性气味。
结论：浓盐酸具有挥发性。
演示：往稀盐酸中滴加硝酸银溶液，并滴加稀硝酸，观察。
结论：产生不溶于硝酸的白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3
＊Cl－的检验：用硝酸银和稀硝酸进行检验，能产生白色沉淀。
（2）硫酸的个性
演示：稀释浓硫酸的实验，感受烧杯的外壁，并注意观察实验操作细节。
结论：稀释浓硫酸时，应把浓硫酸慢慢注入水中，溶解过程中会放出大量热。
演示：用玻璃棒蘸取浓硫酸涂在火柴杆和滤纸上，过会儿观察变化
――火柴杆和滤纸上涂有硫酸部分都变成了黑色。
结论：浓硫酸具有强烈的脱水性，能使木村、纸张脱水碳化。
介绍：浓硫酸还具有强烈的吸水性，可以用来作某些气体的干燥剂。
总结：酸的个性。
（三）布置作业
1、课本P12练习3、4题。
2、作业本第2节第三部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 5 个
课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
难点
碱的性质、碱在日常生活中的用途和对人类的影响
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第3节探索碱的性质
一、探索碱的性质
1、碱性物质能使酸
2、碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
3、碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
在上一节中介绍了一些生活中酸性的食物，其实很多食物成碱性的。
常见食物的酸性：蛋黄，乳酪，白糖做的西点，火腿，面包，小麦，奶油，油炸豆腐
常见食物的碱性：萝卜，苹果，洋葱，萝卜干，大豆，香蕉，草莓，蛋白，菠菜，海带；食用碱性食品时会感到涩味，洗澡时不小心有肥皂泡溅到嘴里也有这种感觉，此外碱还 有哪些性质呢？
（二）新课教学
1、碱有哪些性质
演示：酸碱指示剂和pH试纸与碱的作用
试 液
酚酞试液
紫色石蕊试液
pH试纸
氢氧化钠溶液
澄清石灰水
结论：碱性物质能使酸
碱性物质能使酸碱指示剂呈一定的颜色：使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红
碱的涵义：电离出的阴离子全部是OH－的化合物结合多种可溶性碱的电离产物
演示：氢氧化钠溶液与酸反应
（1）在反应中使用酸碱指示剂
（2）反应所得溶液进行蒸发，观察蒸发皿中留有的固体
结论：碱可以和酸反应生成盐和水中和反应：碱＋酸――盐＋水
实质：H＋＋OH－＝H2O
应用：改良酸性土壤、中和胃酸过多等
思考：用什么办法能够知道 在稀盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应过程中，酸和碱没有剩余，恰好完全反应？――使用指示剂
演示：向澄清石灰水通入二氧化碳气体（让学生来完成）――现象：石灰水变浑浊 CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
结论：碱可以和某些非金属氧化物反应，生成盐和水――检验二氧化碳的方法
介绍：工业上常用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫（提问：二氧化硫排入大气有何危害？）SO2＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O
介绍：盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶为什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
介绍：氢氧化钠或氢氧化钠溶液不能敞口放置，为什么？CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
演示：在两支试管中分别注入2－3毫升氯化铜溶液和氯化铁溶液，观察有何变化？
CuCl2＋2NaOH＝2NaCl＋Cu（OH）2↓ ――产生蓝色絮状沉淀
FeCl3＋3 NaOH＝3NaCl＋Fe（OH）3↓ ――产生红褐色絮状沉淀
结论：碱可以和某些盐反应，生成新盐和新碱
总结：氢氧化钠的几条化学性质
（三）布置作业
1、课本P19练习第一题。
2、作业本第3节第一部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 6 个
课题
1.3探索碱的性质
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
1、认知领域：了解碱的主要性质，举例说明碱在日常生活中的用途和对人类的影响，了解强碱使用的注意事项理解中和反应的实质。
2、技能领域：继续练习试管和滴管进行物质（溶液）性质试验的操作。
3、情感领域：过实验探究活动，培养学生实事求是的科学态度。
重点
碱的性质
难点
碱的性质
教学方法
探究式实验
教学准备
稀硫酸、熟石灰、氢氧化钠、石蕊试液、酚酞试液、白醋、碳酸钠溶液、氯化铁、氢氧化铜、试管、酒精灯、铁架台、滴管、澄清石灰水
板书设计
第3节探索碱的性质
一、碱的共性
1、氢氧化钠：烧碱、火碱和苛性钠
2、氢氧化钙：熟石灰、消石灰
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
与酸碱指示剂作用
要求学生归纳碱具有的共性 与某些非金属氧化物反应
能与酸反应生成盐和水
能和某些盐反应生成另一种碱和另一种盐
（二）新课教学
1、碱的个性
（1）氢氧化钠
俗名：烧碱、火碱和苛性钠
演示：在表面皿上放一块氢氧化钠固体，观察。几分钟后再观察其表面，有何现象？――表面变潮湿
演示：氢氧化钠的溶解实验――溶解时会放热
潮解：物质暴露在空气中因吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解的现象
演示：把一小撮兔毛放入盛有烧碱溶液的试管中，加热煮沸后观察现象――兔毛溶解
（2）氢氧化钙
俗名：熟石灰、消石灰
演示：氢氧化钙溶液中滴入盐酸和稀硫酸溶液，观察？（思考用什么方法可以观察到变化？）――应用酸碱指示剂可以观察到变化
演示：在碳酸钠溶液和氯化铁溶液中滴加氢氧化钙溶液，有何变化？――产生白色沉淀或红褐色沉淀
思考：有人用石灰乳刷墙，并在室内烧一个炭盆，开始墙面变得潮湿，过几天墙壁就变得又硬又白了。在这个过程发生了哪些化学变化？写出有关的化学方程式。
（三）布置作业
1、课本P19练习第二题。
2、作业本第3节第二部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 7 个
课题
1.4几种重要的盐
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。
2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。
3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
难点
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
教学方法
探究式实验
教学准备
酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
板书设计
第4节几种重要的盐
一、什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物。
二、几种盐的性质
1、碳酸钠晶体：Na2CO3.10H2O
2、碳酸钙：一种难溶的盐CaCO3
3、食盐：NaCl
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？――――生成水的同时，溶液里剩下酸根Cl－离子和金属Na＋离子，通过蒸发溶液，这两种离子就会结合结晶析出晶体，也就是食盐晶体。
（二）新课教学
1、什么是盐
盐是酸跟碱中和的产物出示图片，几种常见的盐晶体：见瓶P22图1－25（注意：有的晶体不是盐，有的晶体是盐），并强调盐并不仅仅是食盐。
2、几种盐的性质
（1）碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O。像这种含有一定数目水分子的物质称为结晶水合物。
俗名：纯碱或苏打常温下，晶体暴露在空气中易风化，而失去结晶水而成为。碳酸钠粉末化学式为：Na2CO3
实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发现什么现象？―――溶液变红。
可见碳酸钠的水溶液呈碱性。
应用：碳酸钠可用来制造肥皂、洗涤剂以及在纺织工业上都利用它的碱性。
碳酸盐的检验：加盐酸后能产生使石灰水变浑浊的气体
练习：写出碳酸钾、碳酸钡、碳酸铜与盐酸反应的方程式
（2）碳酸钙―――是一种难溶的盐CaCO3
几种常见的形式：汉白玉 大理石 石灰石 蛋壳 贝壳
用途：是重要的建筑材料(石柱或工艺品)、含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液反应的方程式，并寻找两者相同之处。
CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
思考：怎样证明一块岩石是碳酸盐？
（3）食盐 NaCl
食盐的来源：主要来自海水晒盐、井水制盐
用途：食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。
①制生理盐水（0.9%）―――0.9%的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等，所以称为生理盐水。
思考：日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这是为什么吗？
②因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作用。
③化工上制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？―――白色沉淀。氯化钠与硝酸银反应，并写出有关反应的方程式：
NaCI+AgNO3 =AgCI↓+ Na NO3
讨论：你能否说说盐有哪些化学性质？―――⑴酸＋盐→新盐＋新盐
⑵碱＋盐→新碱＋新盐⑶盐＋盐→新盐＋新盐(4)某些盐加热能分解： 如CaCO3 CaO+CO2↑ (NH4)2CO3 2NH3↑ + CO2↑+H2O
（三）布置作业
1、课本P27练习1、2题。
2、作业本第4节第一部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 8 个
课题
1.4几种重要的盐
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
1、认知领域：了解某些重要的盐的性质。
2、技能领域：学习物质鉴定和检验的方法。
3、情感领域：从元素分析角度了解某些无机盐（化肥）对农作物生长的作用。
重点
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
难点
了解某些重要的盐的性质以及常见的盐的溶解性
教学方法
探究式实验
教学准备
酚酞试液、碳酸钠溶液、铁架台、滴管、澄清石灰水、氯化钙溶液
板书设计
第4节几种重要的盐
三、盐的制取：
1、酸＋盐→新盐＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐
3、盐＋盐→新盐＋新盐
二、盐与化肥（chemical fertilizer）
1、铵盐的性质
2、磷肥
3、钾肥
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
同学们，你知道盐有哪些性质？
（二）新课教学
1、盐的制取：
实验：在盛有碳酸钠溶液的试管中加入氯化钙溶液，观察实验现象？――产生白色沉淀
写出有关的反应方程式：Na2CO3+CaCI2 = CaCO3↓+ 2NaCI
讨论：结合上述的实验，以及酸和碱的通性，能否推断盐有哪些化学性质？
⑴酸＋盐→新盐＋新盐 ⑵碱＋盐→新碱＋新盐 ⑶盐＋盐→新盐＋新盐
复分解反应――由于化合物互相交换成份生成新的化合物的反应。
思考：中和反应是否是复分解反应？
复分解反应发生的条件是： 反应物都溶于水
生成物中有沉淀、气体、水三者之一生成。
强调：对于气体或水能否生成可按反应规律来判断，产物是否为沉淀则须根据溶解性表（见P192）来判断了。
溶解性口诀介绍：溶碱铵钾钠钡钙
硝酸盐 全都溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸钡 也不溶
钾钠铵 碳酸盐
还有微溶碳酸镁
2、盐与化肥（chemical fertilizer）
思考：什么是化肥？―――化学肥料是用矿物质、空气、水等作原料，经过化学加工精制而成的肥料（简称化肥）。
思考：化肥有哪些类型
氮肥―――化肥主要含有氮元素的称氮肥。
磷肥―――化肥主要含有磷元素的称磷肥。
钾肥―――化肥主要含有钾元素的称钾肥。
复合肥――化肥中含有两种或两种以上主要营养元素的称复合肥。
读图：课本第27页图1－30，连线题
（1）铵盐的性质
实验：向硫酸铵浓溶液中滴加氢氧化钠溶液，发生了什么变化？
(NH4)2SO4＋2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3↑
NH4HCO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓+2H2O+NH3↑
把湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸颜色是否发生变化？―――使湿润的红色石蕊试纸变蓝。变化的原因是什么？产物中产生的氨气，氨气是碱性的。
结论：铵盐与碱（强碱），都有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的氨气放出，此法用于铵盐的检验。
（2）磷肥
作用：促进农作物要系发达，增强吸收养份和抗寒抗旱能力，促进作物穗数增多，籽粒饱满等。
代表物：过磷酸钙【CaSO4和Ca3(PO4)2】---（混合物）
（3）钾肥
作用：促进农作物生长旺盛，茎杆粗壮，增强抗病虫害能力，促进糖和淀粉的生成。
代表物：硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCI)、草木灰（成份K2CO3）
（三）布置作业
1、课本P27练习3题。
2、作业本第4节第二部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 9 个
课题
1.4几种重要的盐
课型
实验
课时
第3课时
实验
目标
1、把已学的碱的一些共性知识，指导对氢氧化钙化学性质的探究。
2、通过实验认识常见的盐的一些性质。
3、学习含SO42－或含Cl－化合物的检验方法。
4、巩固试管和滴管的操作方法。
教 学 过 程
一、根据已学的碱的一些共性知识，设计对氢氧化钙化学性质探究的实验方案，并进行操作，填写相应的实验报告。
注意：实验报告需包括实验目的、实验器材、实验过程（操作、现象和结论）
二、认识盐的一些性质
1、取3支试管，分别倒入稀硫酸、硫酸铜溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴加少量氯化钡溶液，观察现象 。再往这3支试管里滴入几滴稀硝酸，振荡后观察现象 。
2、取3支试管，分别倒入稀盐酸、氯化钠溶液、碳酸钠溶液，在这3支试管中分别滴入几滴稀硝酸，振荡观察其现象 。
三、讨论
1、检验一种溶液是否呈碱性，可以用哪些方法？你认为哪种方法最简便？
2、我们知道可以用氯化钡溶液检验稀硫酸，可用硝酸银溶液检验稀盐酸，为什么在本实验中，还可用这两种溶液分别检验含SO42－或含Cl－化合物？
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 10 个
课题
1.5寻找金属变化规律
课型
新课
课时
第1课时
教学
目标
1、认知领域：了解哪些物质是金属，了解金属的物理性质，了解金属的用途与金属性质的关系。
2、技能领域：了解探究金属性质的方法。培养学生细致的观察实验能力和分析实验结果得出科学结论的能力。
3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度。
重点
了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点
置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学方法
实验探究法，讲授法
教学准备
幻灯，互联网
板书设计
第5节寻找金属变化的规律
一、 哪些物质是金属
二、探究金属的用途与金属性质的关系
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
同学们，让我们一起来看一看元素周期表，在表中，大部分元素是金属，你知道他们有什么性质？
（二）新课教学
1、哪些物质是金属
（1）在元素周期表中，金属元素除汞外，元素的中文名称都带有金字旁。请举出几种常见金属的实例。――金、银、铜、铁等。
思考：你知道金属汞的中文名称上为什么没有金字旁，而却是个水字底？
（2）读图：在课本P31部分金属图中，你知道其名称的有哪些，你曾用过金属制品的金属有哪些？
（3）金属的用途很广，如人们的日常生活用品、房屋建筑、交通工具、以及医疗设备都离不开金属。
讨论：在日常生活中哪些地方用到金属？讨论后交流。
2、探究金属的用途与金属性质的关系
（1）金属的用途非常广泛，不同的金属有不同的用途。而金属的用途是由金属的性质决定的。为了研究金属的性质，推测某些金属的用途，或根据应用的需要去寻找具有某种特性的金属，我们能否初步建立常见金属的性质和用途的关系？
（2）根据常见金属的一些物理性质，我们可以推测：
有金属光泽―――可以做装饰品
比较硬―――可以做钻头、机器等。
有延展性―――拉铁丝、打锄头、做铝箔等
有导电性―――铝丝、铜丝等做导线。
导热性―――铁锅、铝茶壶等
铁磁性―――永久磁铁等。
（3）我们可以设计一些实验方案或调查来分析金属的物理性质，证实它们有哪些用途。
①分析常见的金属有哪些物理性质。―――例如：纯铁是一种具有银白色的金属光泽的固体，密度为7.9χ103千克/米3，熔点为1535℃。有良好的延展性，有导电性、导热性、铁磁性。纯铁较软，含有杂质时较硬。
②分析常见的金属有哪些用途。―――铜由于具有良好的导电性，常用作导线、电缆；铜由于具有良好的导热性，常用作一些导热器皿，铜具有良好的延展性，可拉成铜丝等，分析常见金属的用途与它们具有的物理性质间的关系。
（4）通过实验，我们收集的事实证据有：
金属名称
主要物理性质
用途
铜
易导电
做电线
铁
硬度好
做机械
铝
韧性好、导热性好
做铝锅
（5）把你的探究结果与同学交流，看谁获得了更丰富的证据和更准确的结论。
师讲述：有些金属的用途不是直接由某一性质决定的，如合金的性质。（如保险丝的材料需要熔点低、电阻率大的特点。所以保险丝是用铅、锑合金做成的，铅、锑两种金属熔点都低，纯金属的电阻率低，而铅、锑合金却提高了电阻率，符合了保险丝的要求。
（三）布置作业
1、课本P34练习第一题。 2、作业本第5节第一部分。
第 周 第 课时 上课时间 月 日（星期 ） 本学期累计教案 11 个
课题
1.5寻找金属变化规律
课型
新课
课时
第2课时
教学
目标
1、认知领域：了解常见金属的化学性质，了解置换反应的特点。
2、技能领域：通过实验，培养学生观察和分析能力。
3、情感领域：通过实验培养学生实事求是的科学态度。
重点
了解置换反应，了解常见的金属的主要性质和用途，探究和认识金属活动性顺序。
难点
置换反应的特点，探究和认识金属活动性顺序。
教学方法
演示法，讲授法
教学准备
镁带，铜丝，盐酸，试管，酒精灯，火柴，锌，稀硫酸等。
板书设计
第5节寻找金属变化的规律
三、金属的化学性质
1、金属跟氧气的反应
2、金属跟酸的反应
3、金属跟某些盐溶液的反应
教学反思
教 学 过 程
（一）引入新课
铁会生锈、锌能与盐酸应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
（二）新课教学
1、金属的化学性质
思考：我们已学过金属有哪些化学性质？―――铁会生锈、锌能与盐酸反应放出氢气，这些都是金属所具有的化学性质。
（1）金属跟氧气的反应
实验：①将一根镁带、一根铜丝同时放在酒精灯的外焰上加热，观察到______________。（银白色镁带很快燃烧起来，发出耀眼的强光，放出大量的热，生成一种白色固体；红色铜丝不会燃烧，但表面变成黑色）
②将不燃烧的铜丝插入盛有盐酸的试管中，观察到_______________(溶液变成篮绿色)。
上述反应的化学方程式： 2 Mg+O2 2MgO 2Cu+ O2 2 CuO
CuO +2HCl == CuCl2 + H2O
结论：有些金属能在空气中燃烧，如镁；有些金属能在纯氧中燃烧，如铁；有些虽不能燃烧，但也会反应，生成氧化物，如铜、铁、铝等分别能生成氧化铜、氧化铁、氧化铝。
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