2018年中考化学第一轮复习学案.doc

初中化学第一轮复习学案
●第一单元 《走进化学世界》知识点
1、化学是分子原子层次上研究物质的 、 、 以及 的科学。我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
2、绿色化学—环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)。
①四大特点（原料、条件、零排放、产品）    ②核心： 。
3、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰分为 、 （最明亮）、 （温度最高）三部分。
（2）比较各火焰层温度的方法：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论： 温度最高
（3）检验蜡烛燃烧产物的方法：①用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾，证明有 生成；②取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊，证明有 生成。
（4）蜡烛熄灭后有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，证明白烟成分为 。
4、吸入空气与呼出气体的比较：呼出气体中 的量减少， 2和 的量增多。
5、学习化学的重要途径——科学探究
①一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
②化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
6、常用仪器及使用方法
（1）用于加热的仪器：试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶、燃烧匙
①可以直接加热的仪器是： 、 、 ；
②只能间接加热的仪器是： 、 、 （垫石棉网—受热均匀）；
③可用于固体加热的仪器是： 、 ；
④可用于液体加热的仪器是： 、 、 、 、 ；
⑤不可加热的仪器： 、 、 。
（2）量筒的使用:
①量取液体体积时，量筒必须放 。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保
持 。
②量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般精确到0.1毫升。
（3）托盘天平使用：
○托盘天平用于粗略的称量，一般能精确到 克。
○注意点：①先 ；②称量物和砝码的位置为“ ”； ③称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在 （如小烧杯、表面皿）中称量；④砝码用 夹取。添加砝码时，先加 的砝码，后加 的砝码（即：“ ”的原则）；⑤称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（4）加热器皿：酒精灯
①酒精灯的使用要注意“三不”：①不可 ；②用火柴从侧面点
燃酒精灯，不可 ；③熄灭酒精灯应用 ，不可吹熄。
②酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的 也不应少于 。
③酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的 加热物体。
④如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用 或用 扑灭火焰，不能用水冲。
（5）夹持器：铁夹、试管夹
①铁夹夹持试管的位置应在试管口近 处。②试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管 套；夹持部位在距试管口近 处；用手拿住试管夹的长柄，不要把拇指按在 上。
7、化学实验基本操作
（1）药品的取用
①药品的存放：一般固体药品放在 中，液体药品放在 中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在 中，白磷存放在 中。
②药品取用的总原则
❶取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取 ，固体以 为宜，液体以 mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的 。
❷ “三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手 ，仅使极少量的气体进入鼻孔）
③固体药品的取用
❶粉末状及小粒状药品：用 ❷块状及条状药品：用 夹取
④液体药品的取用
❶液体试剂的倾注法：取下瓶盖， 在桌上，（以免药品被污染）。标签应 ，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签 ，放回原处。
❷液体试剂的滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂；b、滴入试剂时，滴管要保持 ；c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀；d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）；e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成 。
（2）装置气密性检查：先将导管的一端 ，用手紧贴 ，稍停片刻，若导管口有 ，松开手掌，导管口部有 ，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
（3）物质的加热
①加热固体时，试管口 ，试管受热时先 ，再 。
②加热液体时，液体体积不超过试管容积的 ，加热时使试管与桌面约成 角，受热时，先使试管 ，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口 。
（4）过滤
①操作注意事项：
❶ “一贴” ： 。
❷ “二低” ：（1） ；（2） 。
❸ “三靠” ：（1） ；（2） ；（3） 。
②过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有: ❶承接滤液的烧杯 ❷倾倒液体时液面 滤纸边缘 ③滤纸破损
（5）蒸发：
①在加热过程中，用 不断搅拌（作用： ）；②当液体 （或 ）时停止加热，利用 将剩余水分蒸发掉， 以 ；③热的蒸发皿要用 夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上 。
（6）仪器的洗涤：
①废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入 中
②玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不 ，也不
③玻璃仪器中附有油脂：先用 或 洗涤，再用水冲洗。
④玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用 溶解，再用水冲洗。
⑤仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要 晾干。

●第二单元《我们周围的空气》知识点
1、第一个对空气组成进行探究的化学家： （第一个用天平进行定量分析）。
2、空气的成分和组成
空气成分
O2
N2
CO2
稀有气体
其它气体和杂质
体积分数

3、空气中氧气含量的测定
（1）可燃物要求：足量且产物是 体。（2）装置要求： 良好。
（3）现象：有 产生，广口瓶内液面上升约 体积
（4）结论：空气是 物；其中 约占1/5，可支持燃烧； 约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水。
（5）探究：
①液面上升小于1/5原因可能是：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
②能否用铁、铝代替红磷？ ，原因：铁、铝不能 。
③能否用碳、硫代替红磷？ ，原因： 。
4、空气的污染及防治:对空气造成污染的主要是 （一氧化碳、二氧化硫以及氮的氧化物）和 等，目前计入空气污染指数的项目为 、 、 、 和可吸入颗粒物等。
5、空气污染的危害、保护：
（1）危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等。
（2）保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等
6、目前环境污染问题:
（1）臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）（2）温室效应（CO2、CH4等）（3）酸雨（NO2、SO2等）（4）白色污染（塑料垃圾等）
7、氧气
【1】氧气的化学性质：特有的性质： ， 。
【2】氧气与下列物质反应现象
物质
现象
反应的化学方程式
注意事项
碳

磷

硫

镁

铁

【3】氧气的制备:
（1）工业制氧气：分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同，属于 变化）。
（2）实验室制氧气原理：
❶ 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
❷ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
❸ 2KClO3MnO22KCl+3O2↑
【4】气体制取与收集装置的选择
①发生装置：固固 型、固液 型。②收集装置：根据物质的密度、溶解性。
【5】制取氧气的操作步骤和注意点（以高锰酸钾制取氧气并用排水法收集为例）
（1）步骤：连—查—装—固—点—收—移—熄
（2）注意点
①试管口略 倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂②药品平铺在试管的 部：均匀受热
③铁夹夹在离管口约 处④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止 粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡 冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气）⑦实验结束时，先 再 ：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶 部。
（6）氧气的验满呵检验：①验满：用带火星的木条放在集气瓶 。②检验：用带火星的木条伸入集气瓶 。
8、催化剂（触媒）：
（1）概念：在化学反应中能 ，而本身的 和
在反应前后都没有发生变化的质。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
（2）规律：“ 变 不变” 。
9、常见气体的用途：
（1）氧气：① （如潜水、医疗急救）；② （如燃料燃烧、炼钢、气焊）
（2）氮气：①惰性保护气（化性不活泼）；②重要原料（硝酸、化肥）；③液氮冷冻
（3）稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：①保护气；②电光源（通电发不同颜色的光）；④激光技术
10、常见气体的检验方法
（1）氧气：用 的木条。
（2）二氧化碳：通入 。
（3）氢气：将气体点燃，用干冷的烧杯罩在火焰上方。化学方程式为： 。
11、氧化反应：物质与 （氧元素）发生的反应。
剧烈氧化：燃烧
缓慢氧化：铁生锈、人的呼吸、食物腐烂、酒的酿造等。

●第三单元知识点
１、分子与原子
①分子与原子的概念：分子是保持物质 性质最小的微粒。原子是 中的最小微粒。
②分子与原子的性质：体积小、质量小；不断 ；有 。
③分子与原子的联系：分子是由 构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
④分子与原子的区别：在化学变化中， 可分， 不可分。
⑤化学反应的实质：在化学反应中 分裂为 ， 重新组合成新的 。
2、物质的组成、构成
（1）物质（纯净物）由 组成。
（2）物质由 、 、 构成。
①金属、稀有气体、碳、硅等由 构成。
②H2、O2、N2、Cl2等由 构成。
③酸、碱、盐等由 构成。
3、物质的分类
　　　　　混合物（多种物质）
物质　　　　　　 ：如金属、非金属、稀有气体等（由一种元素组成）。

（一种物质）　　 ：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质等。

化合物：　
　 ：如H2O CuO CO2等。
　　　　　　　　　　　　 　 ：如HCl H2SO4 HNO3等。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：如NaOH Ca(OH)2 KOH等。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ：如NaCl CuSO4 Na2CO3等。
4、原子的结构 （不带电荷）
　　　 （正电）
（每个质子带1个单位正电荷）
①原子　　
（每个电子带1个单位负电荷）

②原子核内质子数 = = ；
③ （“是”或“不是” ）所有的原子中都有中子（如氢原子中 中子）；
X原子实际质量

碳12原子实际质量×1/12
④质子数不一定等于中子数。
⑤不同的原子质子数不同。
⑥原子的质量主要集中在原子核上。
5、相对原子质量
①定义式：x原子的相对原子质量=

②相对原子质量= 数 + 数 。
6、元素：元素就是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
【1】不同种元素质子数（核电荷数） 。
【2】决定元素种类的是： 数。
【3】空气中含量最多的元素是： ；地壳中含量最多的元素是： ，其次是 ；
地壳中含量最多的金属元素是： ，其次是 ；细胞中含量最多的元素是 ；由空气中含量最多的元素、地壳中含量最多的元素和地壳中含量最多的金属元素组成的化合物的化学式是： 。
【4】元素与原子的关系：
（1）区别：元素着眼于 不表示 ，没有数量多少的含义； 原子既表示 又讲 ，有数量的含义。
（2）使用领域：元素是用来描述物质的宏观组成，如：水是由 和 组成的，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的”。 原子是用来描述物质的微观构成，如：一个水分子是由 和 构成的。但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素所组成。
（3）联系：元素是同一类原子的总称；原子是构成元素的基本单元。
【5】元素的分类：
元素分为： 元素、 元素、 元素；非金属具体又可分为：固态非金属、气态非金属和液态非金属
7、元素符号：
【1】采用拉丁文名称的第一个大写字母表示，若第一个字母相同，第二个字母小写
【2】意义：①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。如：H：①表示氢元素；②表示一个氢原子
【3】在元素符号前加上数字后只能表示微观意义，没有宏观意义。如3H：只表示3个氢原子
【4】金属元素、稀有气体元素、非金属固态金属元素（除碘）的元素符号除了有以上含义外，还能表示该物质。如：Fe：（1）铁元素（2）一个铁原子（3）铁这种物质。
8、元素周期表
【1】元素周期表是由俄国化学家 发现的。
【2】周期：每个横行称为 （7个横行）；族：每一个纵行称为 。
【3】原子序数＝ ＝ ＝ 。
【4】每一族的元素的化学性质相似。
8、核外电子的排布
【1】排布特点：
（1）电子运动没有固定的轨道，但却有经常出现的区域；
（2）电子在原子核外是 排布的；
（3）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外能量由低到高排布 ；
（4）最外层电子数最多不超过 个（只有1层的不超过 个）。
【2】原子结构示意图
（1）含义： ①圆圈表示原子核 ②圆圈内数字表示核内质子数 ③弧线表示电子层 ④弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数
（2）熟记1～18号元素原子核外电子排布规律 　

（3）原子结构与元素性质的关系
元素分类
最外层电子数
结构的稳定性
化学性质
金属元素
一般<4
不稳定
易 最外层电子，达到稳定结构
非金属元素
一般>4
不稳定
易 电子，达到稳定结构
稀有气体元素
8（He为2）
稳定
一般不参加化学反应
9、离子的形成
【1】离子： 叫离子 ；
【2】离子的分类 （1） ：带正电荷的原子；（2） ：带负电荷的原子；
【3】离子符号的表示：An+或An- （n=1时省略不写），如硫酸根离子表示为： 。
【4】离子符号的含义（以Mg2+为例）：Mg2+表示镁离子或表示1个镁离子。 注意：离子符号前面有数值的只能表示离子的个数。如：2 Mg2+表示2个镁离子。
【5】原子形成离子之后：一定变的是： 数，一定不变的是： 数，可能改变的是： 数。
【6】离子与原子的区别和联系
（1）区别
粒子种类
粒子结构
粒子电性
符号表示
原子
核内质子数 核外电子数
中性
如Na、S
离子
核内质子数 核外电子数

阳离子
核内质子数 核外电子数
正电性
如Na+、Mg2+
阴离子
核内质子数 核外电子数
负电性
如Cl-
（2）联系
失电子 得电子
阳离子←------ 原子------→阴离子
10、物质的构成
（1）由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨、硅 。
（2）大部分物质由分子构成：如HCl、CO2、H2O、 H2、O2、N2、Cl2等。
（3）离子化合物由离子构成：NaCl等离子化合物。
11、三决定：
【1】最外层电子数决定 ；
【2】原子核（质子数、中子数）决定原子的 ；　
【3】质子数（核电荷数）决定 ； 　

●第四单元知识点
1、水的组成：
【1】电解水的实验：
（1）装置：水电解器　
（2）电源种类：直流电　
（3）加入硫酸或氢氧化钠的目的是：增强水的 ；
通电

（4）化学反应：2H2O === 2H2↑+ O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 ：
质量比 ：
（5）检验：O2：出气口置一根带火星的木条→木条复燃；H2：出气口置一根燃着的木条→气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
【2】结论：
（1）水是由 、 两种元素组成的。
（2）一个水分子是由 和 构成的。
（3）化学变化中， 可分而 不可分。
2、氢气　H2
【1】物理性质：密度 的气体（用 收集）；难溶于水（用 收集）
【2】化学性质：
（1）可燃性：（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）
化学方程式为： （点燃前，要验纯）。
现象： 。
（2）还原性：（用途：冶炼金属）
△
化学方程式为： （通入氢气先后：“早出晚归” ）。
现象： 。
（3）小结：既有可燃性，又有还原性的物质： 、 、 。
【3】氢气的实验室制法
（1）原理：锌跟稀硫酸或锌跟稀盐酸反应。
化学方程式为： 或 。
（2）不可用浓盐酸的原因是： ；
（3）不可用浓硫酸或硝酸的原因是： 。
【4】氢能源三大优点： 、 、 。

3、水的化学性质
（1）通电分解，化学方程式为： 。
（2）水可与碱性氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可于酸性氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
4、水的污染：
【1】水资源
（1）地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 ；
（2）海洋是地球上最大的储水库。海水中含量最多的物质是 。
（3）我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
【2】水污染
（1）水污染物：工业“三废”（ 、 、 ）； 的不合理施用： 的任意排放。
（2）防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
【3】爱护水资源：节约用水，防止水体污染
5、水的净化
【1】水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 方法），其中净化效果最好的操作是 ；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是 。
【2】硬水与软水
（1）定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
（2）鉴别方法： 。
（3）硬水软化的方法： 、 。
（4）长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变甚至引起锅炉爆炸。
6、其他
【1】水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量 的氧化物。
【2】 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为 ，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
【3】水的吸收：常用 、 。
7、什么是化学式？
【1】定义：由元素符号表示物质组成的式子叫做化学式
【2】只有纯净物才能用化学式表示其组成，一种物质只能用 个化学式来表示
【3】意义： ① ；② ；③表示该物质的 分子 ；④表示该物质的一个分子中有哪几种原子，每种原子各有几个。
【4】化学式写法:
（1）单质：金属、稀有气体及大多数固态非金属通常用 表示它们的化学式；而氧气、氢气、氮气、氯气等非金属气体的分子由两个原子构成，其化学式表示为 、 、 、 。
（2）化合物：正价在前，负价在后（NH3，CH4除外）
【5】意义：
化学式的含义 例如：H2O
①表示一种物质。 。
②表示这种物质的组成。 。
③表示这种物质的一个分子。 。
④表示这种物质的一个分子的构成。 。
8、化合价
【1】化合价表示原子之间相互化合的数目
【2】原子团：作为一个整体参加反应的原子集团，也叫做根。
如：SO4 CO3 NO3 NH4 OH
【3】注意事项：
（1）在单质分子里，元素的化合价为“0”
（2）化合价有正负之分，在化合物里：
①氧元素通常显“-2”价；氢元素通常显“+1”价
②金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金属元素显负价
③非金属氧化物中，非金属元素显正价
④一些物质在不同（或相同）物质中可显不同的化合价
⑤在化合物里正负化合价的代数和为0
⑥原子团的化合价等于其中元素化合价的代数和（不为0）应标在原子团的整体正上方。
9、根据化合价求化学式 ：十字交叉法
【1】写出元素符号，标出化合价，正价在左，负价在右。
【2】取化合价绝对值，约去最大公约数。
【3】用约后的数十字交叉写在元素符号右下角。
10、利用化学式推求化合价
【1】依据：在化合物里正负化合价的代数和为 。
【2】例如：求KClO3中氯元素的化合价；
解：设KClO3中氯元素的化合价为x
则：+1 + x +（-2）×3 = 0，解得 x= + 5
11、根据化学式的有关计算
【1】元素质量比： 化学式AmBn中A，B元素质量比为（a×m） ：（b×n）(a,b表示A，B元素的相对原子质量)如：H2O中 H：O （1×2）：（16×1）=1：8
【2】相对分子质量：化学式AmBn相对分子质量为（a×m）+（b×n）
如：H2O相对分子质量为 （1×2）+（16×1）=18

相对原子质量×原子个数
相对分子质量
【3】元素质量分数= ×100%
1×2
（1×2）+（16×1）

如：H2O中H元素的质量分数= ×100% =11.11%

【4】R元素质量=化合物质量×R元素的质量分数。如：求100克水(H2O)中氢元素的质量： 100g×11.11%=11.11g

●第五单元《化学方程式》
1、质量守恒定律:
【1】内容： 化学反应的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。
（1）①质量守恒定律只适用于 变化，不适用于 变化；
②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；
③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。
（2）微观解释：在化学反应前后，原子的 、 、 均保持不变。
宏观：反应物生成物总质量不变；
不变
化学反应前后 （1）一定不变
微观：原子的种类、数目、质量不变
宏观：物质的种类一定变
（2）一定改变
微观： 种类一定变
（3）可能改变：分子总数可能变
2、化学方程式
【1】遵循原则：① ；② 。
【2】书注意事项写： a、配平 b、条件 c、箭号 ）
【3】含义：以 2H2 + O2 点燃 2H2O为例
（1）宏观意义： 表明反应物、生成物、反应条件 。即： 。
（2）微观意义： 表示反应物和生成物之间分子（或原子）个数比即： 。
（3）各物质间质量比（系数×相对分子质量之比）：即： 。
【4】化学方程式提供的信息包括
（1）哪些物质参加反应（反应物）；（2）通过什么条件反应：（3）反应生成了哪些物质（生成物）；（4）参加反应的各粒子的相对数量；（5）反应前后质量守恒，等等。
【5】利用化学方程式的计算
3、化学反应类型

【1】四种基本反应类型
（1）化合反应：由 的反应。
（2）分解反应：由 的反应。
（3）置换反应： 的反应。
（4）复分解反应： 的反应。
【2】氧化还原反应
（1）氧化反应：物质得到氧的反应
（2）还原反应：物质失去氧的反应
（3）氧化剂：提供氧的物质
（4）还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）
（5）实例：在H2 + CuO == Cu + H2O中：① 得到氧，发生 反应；② 失去氧，发生 反应；③ 提供氧，是 ；④ 提供氧，是 ；
【3】中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。注意：生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如： 。

●第六单元 碳和碳的氧化物
1、碳的几种单质
【1】金刚石（C）是自然界中 的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机钻头等。
【2】石墨（C）是 的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干
电池电极、电车的滑块等。
【3】金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是： 。
【4】CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是： 。
【5】无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.
活性炭、木炭具有强烈的 性，焦炭用于 ，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的 性。
2、单质碳的化学性质:
单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的 却完全相同!
【1】常温下的稳定性强
【2】可燃性:
（1）完全燃烧(氧气充足),生成CO2 ，化学方程式为： 。
（2）不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO，化学方程式为： 。
【3】还原性：如木炭还原氧化铜等。
（1）化学方程式为： 。属于 反应。
（2）现象：黑色粉末逐渐变成光亮 色，石灰水变 。
（3）应用：冶金工业
3、二氧化碳的制法
【1】实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）
（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：
①反应物是 体， 加热的，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。
②反应物是 体与 体， 加热的，制气体时则用制H2的发生装置。
（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：
①难溶于水用 法收集；CO只能用排水法，因为 。
②密度比空气大的，用向 排空气法；密度比空气小用向 排空气法。
【2】二氧化碳的实验室制法
（1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：化学方程式为 。
（2） 选用和制 相同的发生装置。
（3）气体收集方法： 排空气法。
（4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清的石灰水 ，则是二氧化碳。
（5） 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶 ，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。
【3】二氧化碳的工业制法：
（1）煅烧石灰石：化学方程式为 。
（2）生石灰和水反应可得熟石灰：化学方程式为 。
4、二氧化碳的性质
【1】物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体 。
【2】化学性质:
（1）一般情况下既不能 ,也不能 ，不能供给 。
（2）与水反应生成碳酸：化学方程式为 。（生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红），H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解
（3）能使澄清的石灰水变浑浊：化学方程式为 。（本反应可用于检验二氧化碳!）
（4）与灼热的碳反应：化学方程式为 。（吸热反应， CO2是 剂，C是 剂）
【3】用途：①灭火（灭火器原理的化学方程式为 ），既利用其 性质，又利用其 性质；②干冰用于人工降雨、制冷剂；③温室肥料。
5、一氧化碳
【1】物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水
【2】有毒：吸进肺里与血液中的 结合，使人体缺少氧气而中毒。
【3】化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）
（1）可燃性：化学方程式为 。 （可燃性气体点燃前一定要检验 ）
①H2和O2的燃烧火焰是：发出 的火焰。