资源描述
3.1 原子的构成
1、在原子中， 数= 数= 数
2、默写1-20号原子的名称和符号（第一行名称，第二行符号）
默写化学符号
锰（ ）银（ ）钡（ ）铁（ ）汞（ ）金（ ）锌（ ）铜（ ）
3、原子结构示意图个部分的意义
圆圈的意义：
圈内数字的意义：
弧线的意义：
弧线上数字的意义：
4、划出11、17号原子的原子结构示意图
练习
1、一般原子的原子核（ ）
A由电子和质子构成 B由质子和中子构成
C由电子和中子构成 D不能再分
2、原子里的质子数等于（ ）
A中子数 B电子数 C中子数和电子数之和 D核电荷数
3、化学变化中最小微粒是（ ），在化学反应中可分的微粒是（ ）
A原子B分子C电子D原子核
4、原子和分子的根本区别在于（ ）
A体积大小不同 B质量不同
C分子能独立存在，原子不能 D在化学反应中分子可分，原子不可分
5、发现电子的科学家是（ ），发现原子核的是（ ）
A拉瓦锡 B汤姆森 C道尔顿 D卢瑟福
6、下列关于原子的叙述正确的是（ ）
A原子一定比分子小 B原子是不能再分的粒子
C一切物质都是由原子直接构成的 D原子是化学变化中的最小粒子
7．原子是由带 电的 和核外带 电的 构成，一般原子核是由 和 两种粒子构成，其中 带正电荷，
不带电，但整个原子不显电性，这是因为原子核所带电量和核外电子的电量 ，但 相反的原因.（ ）原子无中子．
8、水是由（ ）构成的，金是由（ ）构成的，氯化钠是由（ ）构成的
9、一种新元素中有111个质子，相对原子质量为272，问中子数为（ ）电子数为（ ）10、铝离子、氧离子的化学符号（ ）（ ）
铝离子、氧离子中属于阳离子的是（ ）属于阴离子的是（ ）
11、1—20号原子中达到稳定结构的原子有哪些 、 、
12、求相对原子质量的公式
①近似公式、原子的相对原子质量= 数+ 数
②定义公式、原子的相对原子质量=
13. 原子中原子核决定原子的（ ）电子决定原子的（ ）尤其是（ ）的电子。
14、铁的相对原子质量是56的含义：
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