2023年化学中考一轮专题复习题——流程题附答案.docx

2023 届初三化学中考一轮专题复习题——流程题附答案

1． (2022· 山东 ·统考模拟预测)在实际生产中，常采用足量NaOH 溶液来“捕捉”(吸收)CO2 ，部分流程图如 图。

(1)捕捉室内反应的化学方程式为_______。
(2)往纯碱溶液中加入 X 溶液，得到 NaOH 溶液和 CaCO3， X 的化学式是_______；
(3)整个流程中可以循环使用的物质是_______；
(4)若要确认“捕捉”后的气体中 CO2 含量已经降得很低，先分别取一瓶“捕捉”前和一瓶“捕捉”后的气体，接
下来的实验操作是_______。 2． (2022· 山东 ·统考模拟预测)某种手机电路板中含有Fe、 Cu、 Au、 Ag、 Ni (镍，银白色金属)等金属，
如下是某工厂回收部分金属的流程图。

(1)金属板与足量稀硫酸反应伴随的现象是_______。
(2)写出滤液②中金属阳离子符号_______。
(3)写出滤液②和铁粉发生反应的一个化学方程式_______。
(4)Cu、 Ag、 Ni 在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是_______。
(5)对滤渣②进一步处理后，所得的滤渣中含有的成分是_______。
3． (2022·云南昆明 ·统考二模)磁选后的炼铁高钛炉渣，主要成分有TiO2、 SiO2、 Al2O3、 MgO、 CaO 以及 少量的 Fe2O3 。为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收钛、铝、镁等的氧化物。

试卷第 1 页，共 10 页

已知：
1.“焙烧”过程中， TiO2、 SiO2 几乎不参与反应： SiO2 不溶于水也不与硫酸发生反应。 ② .“水浸”后所得滤液中含有 Fe3+、 A13+和 Mg2+等金属离子，在“分步沉淀”过程中加入氨水逐步调节 pH 使
滤液中的金属离子依次以氢氧化物沉淀的形式析出。相关金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH 如下表：

金属离子
Fe3+
A13+
Mg2+
开始沉淀的 pH
2.2
3.5
9.5
沉淀完全时的 pH
3.2
4.7
11.1

回答下列问题：
(1)操作 I 的名称是_______。
(2)“水浸”后所得滤液的 pH 约为 2.0，在“分步沉淀”过程中最先沉淀出的金属离子是________(填离子符号)。 当 Mg2+沉淀完全时，此时的溶液呈_______ (填“酸性”“中性”或“碱性”)。
(3)“分步沉淀”中得到的 A1 (OH) 3 加热分解生成化学计量数之比为 1:3 的两种氧化物，则该反应的化学方 程式为_______。
(4)“酸溶渣”的成分除含有 CaSO4 外，还含有_______。
4． (2020· 山东临沂 ·统考二模) 某品牌平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3、 CeO2 等物质)。以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如图：

试卷第 2 页，共 10 页
稀土元素被誉为“工业的维生素”，是不可再生资源，应用广泛。二氧化铈(CeO2)是稀土氧化物中用途极广 泛的一种材料，因为具有较为独特的萤石晶体结构，使得其具有特殊的性能，主要用于玻璃、原子能、电 子管等工业。
已知： 2NaOH+SiO 2 =Na 2SiO3 +H2 O， Na2SiO3 溶于水。完成下列问题：
(1)第②步操作的名称是_______；
(2)第②步加入过量稀硫酸的目的是_______；
(3)洗涤滤渣 B 的目的是为了除去_______(填离子符号)，提高产品的纯度；
(4)若第②步加的碱为 NaOH，写出该反应的化学方程式_______。
5．(2022·贵州遵义 ·统考二模)以某菱镁矿石(主要成分是 MgCO3，含少量 MnCO3、SiO2 )制取 MgSO4 ·7H2O， 流程如下：

(1)“酸浸”时，为了提高浸取速率，除了搅拌、提高硫酸浓度外，还可采取的措施有_______ (写出一种)。

(2)“转化”时主要反应是NaClO+MnSO +H O=MnO +NaCl+H SO ，锰元素反应前后化合价变化情况是 4 2 2 2 4
________ (填“升高”“降低”或“不变”)。
(3)硫酸镁溶液在不同温度下进行浓缩结晶，可得到不同的晶体：
温度/② -3.9-1.8 1.8-48.1 48.1-67.5 67.5-200

析出晶体 MgSO4 · 12H2O MgSO4 ·7H2O MgSO4 ·6H2O MgSO4 ·H2O 等

② “操作②”的具体操作是：蒸发浓缩滤液至表面有晶膜出现(此时MgSO4 溶液已饱和)时，应控制温度在 _______结晶，然后过滤、洗涤、低温干燥。 ②“操作②”所得滤液中能分离出一种可循环使用的物质，该物质是_______。 (4)下列哪些物质在常温下不能与稀硫酸反应。 A． MnO2 B． MgO C． SiO2 D． MnCO3 6． (2022·云南昆明 ·统考模拟预测) “5G”改变生活，中国芯彰显中国“智”造。芯片的基材主要是高纯硅， 如图是一种制备高纯硅的工艺流程图：

试卷第 3 页，共 10 页

(1)操作 I：操作名称是___________。
(2)反应②：发生反应的化学方程式为___________。该反应要在无氧气的环境中进行，原因是___________ (答出一种即可) 。 (3)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是___________ (填化学式) 。 7． (2022· 山东济宁 ·统考模拟预测) 2021 年 6 月 8 日是第 13 个“世界海洋日”。 某兴趣小组设计的综合利用
海水的部分流程图如图。据如图回答:

(1)海水制镁，步骤②②②是利用母液制镁的流程，该流程中发生中和反应的化学方程式是__________；
(2)海水晒盐，通过步骤②除去粗盐溶液中含有的可溶性杂质，其中加入过量的 Na2CO3 溶液的目的是 _________；
(3)海水制碱，步骤②②是氨碱法制纯碱的流程，步骤②中需要向 NaCl 饱和溶液中先后加入的两种物质是 ________(写化学式)；
(4)步骤②是电解 NaCl 饱和溶液制取烧碱，该反应中的反应物是________。
8． (2022·广东 ·模拟预测)制造芯片的基材主要是高纯硅。如图是制备高纯硅的一种工艺流程：

回答下列问题；

试卷第 4 页，共 10 页
(1)反应②的化学方程式是_______。
(2)过滤所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____，其中玻璃棒的作用是____，过滤所得粗硅应充分洗涤，以 除去表面可能吸附的 HCl 和____。 (填化学式)
(3)反应②的基本类型属于____； 反应②要在无氧气环境中进行， 原因是____， (答出一种即可)写出反应的化 学方程式____。
(4)上述生产流程中，可以循环利用的物质是_______(填化学式)。
9． (2023·全国 ·九年级专题练习)二甲基亚砜(DMSO)工业废渣含 NaNO3 及少量有毒的 NaNO2 ，以该废渣 为原料制备农用 KNO3 ，既实现资源回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)农用 KNO3 为农作物提供的营养元素有_______。
(2)步骤 1 的作用是除去 NaNO2， NaNO2 中氮元素的化合价为_______。
(3)结合溶解度曲线分析，步骤 3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl 固体，原因是_______。

(4)步骤 4 的操作是_______、过滤。
(5)KCl 用量的估算依据是(填标号)。
A． KCl 与 NaNO3 的粒子个数比为 1： 1

试卷第 5 页，共 10 页
B． KCl 与 NaNO3 的质量比为 1： 1
C． KCl 与 NaNO3 在溶液中的质量分数之比为 1： 1
(6)该工艺所得农用 KNO3 混有一定量 NaCl。取 25g 样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNO3 溶液， 生成沉淀的质为 14.35g，则样品中杂质 NaCl 的质量是_____g，样品含 KNO3_______%(质量分数)。
(相对分子质量： KNO3-101 NaCl-58.5 AgNO3-170 AgCl-143.5) 10． (2022·安徽滁州 ·校考模拟预测)电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸
和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理：

查阅资料得知：

②在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O2

2CuSO4 +2H2O。
②硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大(在一定温度范围内)。
(1)写出铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式_____________；
(2)蓝色溶液 A 中溶质的成分是____________ (填化学式)；
(3)该方案中应该加入略过量的铁粉， 过量的目的是_________； 从固体 C 中获得纯净的铜， 操作(②)的具体 处理方法是__________；
(4)浅绿色溶液 B 经一系列操作[操作(②)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4 ·7H2O)，该系列操作的顺序为 ___________ (用编号 a、 b、 c 表示) →洗涤→干燥。
a．冷却结晶 b．过滤 c．加热浓缩 11． (2022·湖北武汉 · 中考真题)某化工厂以废金属(主要成分为Fe 和 Cu，表面有少量油污)为原料回收
海绵铜，并制备氯化铁的工艺流程如图所示。

试卷第 6 页，共 10 页
已知： NaNO2 易溶于水且不与氢氧化钠反应，在“氧化”中起催化作用，该反应的化学方程式为：

NaNO
4FeCl +4HCl+O 2 4FeCl +2H O
2 2 3 2

回答问题：
(1)废金属属于______ (填“纯净物”或“混合物”)。
(2)“洗涤”的目的是去除废金属表面的油污，试剂 X 最好选用______ (填标号)。
A．水 B．氢氧化钠溶液 C．稀硫酸 D．氯化钠溶液
(3)“酸浸”中发生反应的化学方程式为______。
(4)“滤液甲”中一定含有的溶质是______。
(5)向“滤渣乙”中加入适量盐酸，可以观察到的现象是______ 。 12．(2022·广西玉林 · 统考三模)我国煤炭资源丰富。 目前人们除了将煤作为燃料外， 更是重要的化工原料。 工业上以煤和空气为原料生产尿素[CO (NH2 ) 2]的一种流程如下：

(1)在煤和水蒸气反应前需先将煤粉碎，这样做的目的是______。

(2)水煤气在铜催化下实现 CO 的转化： CO+H O=CO +X ，其中 X 的化学式为______。
2 2
(3)上述流程中合成尿素的同时还有水生成，该反应的化学方程式为______。
(4)实际生产中， N2 和 H2 不可能全部化为 NH3 。上述流程中可以环利用的物质有______。
(5)以 CO2 和 H2 为原料还可合成液体燃料乙醇(C2H6O)，该过程可用化学方程式表示为：
一定条件
2CO +6H C H O+3H O 。已知：每克燃料完全燃烧数出的热量叫做热值
2 2 2 6 2

物质 煤 乙醇

热值/kJ·g- 1 约 33 30

若将含 12g 的碳的煤为原料合成的乙醇完全燃烧。理论上最多可放出______kJ 的热量，从而提高了煤的 利用效率。

试卷第 7 页，共 10 页
13． (2022·广东东莞 ·东莞市寮步镇香市中学校联考二模)氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工
领域。用毒重石(主要成分为 BaCO3 )制备氯化钡晶体工艺流程如下：

(1)毒重石要进行粉碎的目的是______。毒重石与盐酸发生反应的化学方程式______。
(2)反应后忽略盐酸残留，滤渣是废弃物，水洗的目的是______；若选用 Na2CO3 溶液检验滤渣是否洗净， 则利用的反应的化学方程式为______；若选用的试剂是 AgNO3 溶液，则生成的沉淀的化学式为______。
(3)滤液 2 中可循环利用的物质除水外，还有______。
(4)洗涤氯化钡晶体最适宜的洗涤剂是______。 (填字母)
A． 30②水 B． 30②饱和氯化钠溶液 C． 30②饱和氯化钡溶液
14． (2022 春·全国 ·九年级专题练习)白铜是铜、镍(Ni)合金，某学习小组同学欲利用废弃的白铜回收 铜、镍两种金属。
(1)先向盛有等量镍粉和锌粉的两支试管中分别加入溶质质量分数相同的稀硫酸， 观察到都有气泡产生， 且 锌粉与稀硫酸反应更剧烈， 镍粉与稀硫酸反应后的溶液为绿色， 说明镍的金属活动性比锌___________ (填 “强”或“弱”)。
查阅资料可知，镍与稀硫酸反应的化学方程式为： Ni+H SO =NiSO +H 。
2 4 4 2
(2)接下来，同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。

上图中，固体 A 是___________， ②中反应的化学方程式是___________ (只写一个)。
(3)要验证 Ni、 Zn、 Cu 的金属活动性顺序， 用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是___________ (填 字母)。
A． Ni、 Zn、 Cu、稀盐酸
B． Ni、 Cu、 ZnSO4 溶液
C． Zn、 Cu、 NiSO4 溶液
D． Ni、 ZnSO4 溶液、 CuSO4 溶液

试卷第 8 页，共 10 页
15． (2022· 陕西宝鸡 ·统考二模)金属的利用史成就卓越，是劳动人民生产、生活智慧的结晶。
(1) 《梦溪笔谈》中记载， “古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，描述了古人锻造宝剑的技法。 “剂钢”和“柔铁”都是铁的合金，它们的硬度比纯铁______ (填“大”或“小”)。
(2) 《梦溪笔谈》中还记载了用“苦泉水”制铜的两种方法，其主要生产流程如图所示：

方法 2 的②中发生反应的化学方程式为______。
(3)青铜面具出土时，表面存在绿色的铜绿【Cu2 (OH) 2CO3 】锈蚀，铜绿是铜与氧气及空气中的另外两种 氧化物反应生成的，这两种氧化物的化学式为______。 16．(2022·辽宁大连 ·统考二模)以黄铜矿(主要成分为 CuFeS2)为原料， 采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，
同时还可以获得绿矾(FeSO4 ·7H2O)，化学小组设计下列流程进行模拟实验。

耐酸铜细菌
(1)完成操作 I 中的化学方程式： 4CuFeS +17O +2H SO 4CuSO +2Fe (SO ) +____ ____。
2 2 2 4 4 2 4 3

(2)操作②中的化学反应有两个， 其中之一是Fe+Fe (SO ) =3FeSO ， 该反应属于(填基本反应类型)_______，
2 4 3 4
其中之二的化学方程式为_______。
(3)写出操作②的实验步骤_____。
(4)操作 IV 中获得绿矾的步骤为： ②蒸发浓缩、 _______、 ②过滤等。 17． (2022·河南 ·校联考模拟预测)为处理工业废水减少污染并变废为宝，某小组在实验室选用试剂A、 D
设计了以下流程：

试卷第 9 页，共 10 页
(1)操作 1 和操作 2 都用到了除烧杯外的另一种玻璃仪器，在操作 2 中该玻璃仪器的作用是什么？ (2)写出加入试剂 A 后发生反应的化学方程式。
(3)指明试剂 D 的用量并解释原因。 18． (2022·云南 ·九年级专题练习)氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨
以及以氨为原料制硝酸的流程示意图。

(1)化合物 X 是一种常见溶剂，其化学式是___________。
(2)反应②属于___________反应(填基本反应类型)。
(3)反应②的化学方程式是_____________。

试卷第 10 页，共 10 页
参考答案：
1． (1)CO +2NaOH＝Na CO +H O 2 2 3 2

(2)Ca(OH)2
(3)氧化钙、氢氧化钠 CaO、 NaOH
(4)分别通入等体积等质量分数的澄清石灰水中， 观察现象， “捕捉”前的气体使澄清石灰水变 浑浊比“捕捉”后的气体使澄清石灰水变浑浊更明显， 说明“捕捉”后的气体中 CO2 含量已经降
得很低

2． (1)有部分金属溶解，溶液变为浅绿色，有气泡生成
(2)Fe2+
(3)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 或 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑；
(4)Ni>Cu>Ag
(5)银、金

3． (1)过滤
(2) Fe3+ 碱性

(3)2A1 (OH) 3 Al2O3+3H2O
(4)二氧化硅 SiO2

4． (1)过滤
(2)使氧化铁充分反应
(3)Fe3+、 H+、 SO42-
(4)Ce (SO ) +6NaOH=2Ce(OH) +3Na SO 2 4 3 3 2 4

5． (1)将菱镁矿石粉碎

答案第 1 页，共 4 页
(2)升高
(3) 1.8②-48.1②
(4)AC


2 4
硫酸 H SO

6． (1)过滤
高温
(2) 2H +SiCl Si+4HCl 该反应中有氢气参加， 混有氧气会引起爆炸或混有氧气时 2 4

会与生成的高纯硅反应生成二氧化硅。 (答出一种即可)

(3)HCl

7． (1)Mg(OH) +2HCl=MgCl +2H O 2 2 2
(2)除尽粗盐中的钙离子和多余的钡离子
(3)NH3、 CO2
(4)氯化钠和水

高温
8． (1) SiO2 + 2Mg Si + 2MgO

(2) 漏斗 引流 MgCl2

答案第 2 页，共 4 页
(3) 置换反应 高温条件下硅能被氧气氧化生成二氧化硅

高温
Si + O SiO
2 2

(4)HCl

9． (1)钾元素和氮元素

(2)+3
(3)硝酸钾溶解度受温度影响比较大，氯化钠受温度影响比较小

(4)降温结晶

(5)A

(6) 5.85 76.6

10． (1)Fe＋CuSO4＝Cu＋FeSO4
(2)H2SO4、 CuSO4
(3) 将 Cu 完全置换出来 将所得固体 C 用稀硫酸酸洗后过滤，再洗涤、干燥

(4)c →a →b

11． (1)混合物

(2)B

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
(4)NaNO2 NaCl (填化学名称得分)
(5)红褐色固体逐渐溶解，得到黄色溶液

12． (1)增大反应接触面积，使反应更充分

(2)H2
(3)CO +2NH =CO(NH ) +H O 2 3 2 2 2
(4)N2、 H2、 H2O
(5)690

答案第 3 页，共 4 页
13． (1) 与盐酸充分接触，加快反应速率

(2) 是防止重金属离子污染且提高产率

(3)氯化钡 BaCl2
(4)C

BaCO +2HCl＝BaCl +H O+CO 个
3 2 2 2

BaCl +Na CO ＝BaCO +2NaCl AgCl
2 2 3 3

14． (1)弱

(2) 铜 Cu

(3)B


Zn+NiSO =ZnSO +Ni 或Zn+H SO =ZnSO +H 个
4 4 2 4 4 2

15． (1)大

(2) Fe+CuSO ＝FeSO +Cu 4 4

(3)H2O、 CO2

答案第 4 页，共 4 页
16． (1)2H2O

(2) 化合反应


Fe+CuSO =FeSO +Cu
4 4

(3)向得到的铁和铜中加入过量的稀硫酸， 充分反应至不产生气泡， 过滤、 洗涤干燥得到铜。 向得到的滤液中加入过量的铁粉至不产生气泡时过滤，可得到FeSO4 溶液。
(4)降温结晶

17． (1)搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅

(2)Fe+CuSO =Cu+FeSO
4 4
(3)适量；若过量，则 C 中含 H2SO4 和 FeSO4， H2SO4 不具有挥发性，不能通过蒸发除去

18． (1)H2O
(2)化合
高温高压
(3) N +3H 2NH 2 2 催化剂 3

答案第 5 页，共 1 页